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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学硝酸常考知识点 2019 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。因此，为大家整理了硝酸常考知识点，供大家参考。【硝酸知识点】物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(
2、+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。【同步练习题】1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味 D.质量分数在 95%以上的硝酸为发烟硝酸 解析：硝酸是一种易挥发的液体。答案：B 2.(2019?宜春高一质检)长期放置的浓
3、硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()A.在光亮处放置 B.通入适量的空气 C.加入足量水 D.加入漂白粉 解析：浓硝酸长期放置，HNO3 会分解 4HNO3=见光或受热 4NO2+O2+2H2O，产生的 NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可消除黄色。答案：B 3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐;反应生成最高价含氧酸;常温下单质发生钝化;不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au 解析：A、C项中第三种物质不
4、符合。答案：BD 4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出 NO气体，生成 Cu(NO3)2 学习必备 欢迎下载 第 2 页 C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D.与硫单质混合共热时生成硫酸和 NO2 解析：在反应 A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在 B、D中硝酸中氮元素的化 合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为 B。答案：B 5.一定量的 Cu和 1 mol?L-1的稀硝酸反应，如果 NO-3的浓度下降 0.2 mol?L-
5、1，则溶液中 c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A.0.2 mol?L-1 B.0.4 mol?L-15ykj C.0.6 mol?L-1 D.0.8 mol?L-1 解析：由 Cu与稀 HNO3 反应的 离子方程式 3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O可知，当 NO-3浓度下降 0.2 mol?L-1时，c(H+)下降 0.8 mol?L-1。答案：D 高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。以上硝酸常考知识点，望与广大老师和学生共享。这样有助于提高大家的分数因此为大家整理了硝酸常考知识点供大家参考硝酸知识点物理性质无色液体易挥发沸点较低密度比水大化学性质具有一般酸的通性浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂还能氧化排在氢后面的金属但不放出氢气浓铝使表面生成一层致密的氧化保膜隔绝内层金属与酸阻止反应进一步发生因此铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂可用于制化肥农药炸药染料盐类等硫酸还用于精炼石油金溶不易挥发有刺激性气味质量分数在以上的硝酸为发烟硝酸解析硝酸是一种易挥发的液体答案宜春高一质检长期放置的浓硝酸常显黄色消除其中的黄色最好的方法是在光亮处放置通入适量的空气加入足量水加入漂白粉解析浓硝酸长