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1、学习必备 欢迎下载 高二化学选修 4期中考试试卷 一、选择题 1、下列能源中不属于化石能源的是 A煤 B石油 C天然气 D潮汐 2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应 3、反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol/L s B(C)=0.5 mol/L s C(B)=0.6 mol/L s D(A)=0.15 mol/L s 4、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.
2、3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）=Ag2O(s)，H =31.0kJ/mol 则 Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 H等于 A317.3kJ/mol B379.
3、3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol 6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9 kJ mol1 下列说法正确的是 ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H 192.9kJ mol1 7、已知 4NH3+
4、5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 (NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是 A4(NH3)=5(O2)B5(O2)=6(H2O)C2(NH3)=3(H2O)D4(O2)=5(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作学习必备 欢迎下载 t(min)vt1v(正)(逆)v为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 Wmol/L 的是 A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1mol
5、D C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）=（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率为 .等于 .大于 .小于 .无法判断 10、下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 P1、P2 的关系正确的是 A.P2P1，n3 B.P2P1，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 11、在一定温度下，
6、向密闭容器中充入 1.0molN2和 3.0molH2，反应达到平衡时测得 NH3的物质的量为 0.6mol。若在该容器中开始时充入 2.0 molN2和 6.0molH2，则平衡时 NH3的物质的量为 A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)1.2mol C、若为定压容器，n(NH3)1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)1.2mol 12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别是 4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平
7、衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加 1mol D、均减少 1mol 13、甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A快 B慢 C相等 D无法比较 14、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如右图所示，图中：压强 P1P2,x 轴表示温度，y轴表示平 衡混合气体中 G 的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.ab D.无法确定 a、b的大小 15、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
8、A使用催化剂 B升高温度 C增大体系压强 D加入一种反应物 16、同温同压下，下列热化学方程式中 Q 值最大的是（均为放热反应）A2A(l)+B(l)=2C(g)H=Q1kJ/mol B2A(g)+B(g)=2C(g)H=Q2kJ/mol C2A(g)+B(g)=2C(l)H=Q3kJ/mol D2A(l)+B(l)=2C(l)H=Q4kJ/mol 17、在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成 NO 和 O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为 1.2mol，这时 NO2的转化率为 A10%B20%C40%D50%18、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度
9、或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0 2t1时间C浓度/mol L-1pp.12xyppO应中反应物总能量高于生成物总能量的是二氧化碳与碳生成一氧化碳碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气碳酸钙受热分解盐酸与氢氧化钠反应反应在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是下列关于热化学反应的描述中正确的是态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热已知则的等于甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是下列说法正确的是的燃烧热为反应中的能量变化如右所示转变成的过程一定要吸收能量根据推知反应已度为若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作学习必
10、备欢迎下载为起始物质达到平衡后的浓度仍为的是体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的和在相同温度下发生反应并达到平衡反应过程中甲容器保持体积不变乙学习必备 欢迎下载 B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0 DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0 二、填空题：（共两小题，满分 20分）19、（10 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反 应 生 成 PCl3的 热 化 学 方 程 式_。（2）PC
11、l5分 解 成 PCl3和 Cl2的 热 化 学 方 程 式_，（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_ H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。20、（10 分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_ 热反应，且 m+n_ p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入 B(体积
12、不变)，则 B 的转化率_。(4)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，三、实验：（每空 2分，共 12分）21、某同学用如图装置做中和热的测定实验 实验步骤：组装仪器分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度 t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。重复实验三次，取终止温度平均值为 t2。计算 回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是：_ 误差分析：(填偏大偏小无影响)未及时测出最高温度，其值_ 用环形铜丝代替环形玻璃棒_ 为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？_ 泡沫塑料的作用是：_
13、如果中和后的溶液的比热容为 ckJ/(g)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成 1mol水时的反应热为：H=_ 四、计算：（本题包括 2小题，共 14分）22、（6分）一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol CO（g）+21O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/mol，求 C（石墨 s）+21O2（g）=CO（g）的反应热。23、（8分）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为 14的 N2 和 H2，一定时
14、间后达到平衡时，测得 N2和 H2的物质的量之比为 15。计算平衡混合气体中 NH3的体积分数及N2的转化率。在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含 3molH2应中反应物总能量高于生成物总能量的是二氧化碳与碳生成一氧化碳碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气碳酸钙受热分解盐酸与氢氧化钠反应反应在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是下列关于热化学反应的描述中正确的是态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热已知则的等于甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是下列说法正确的是的燃烧热为反应中的能量变化如右所示转变成的过程一定要吸收能量根据推知反应已度
15、为若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作学习必备欢迎下载为起始物质达到平衡后的浓度仍为的是体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的和在相同温度下发生反应并达到平衡反应过程中甲容器保持体积不变乙学习必备 欢迎下载 和 1molN2混合气体，反应达平衡时有 a molNH3生成，N2的转化率为 b。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入 x molH2和 y molN2，反应达平衡时有 3a molNH3生成，N2的转化率仍为 b。则 x_，y_。应中反应物总能量高于生成物总能量的是二氧化碳与碳生成一氧化碳碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气碳酸钙受热分解盐酸与氢氧化钠反应反应在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是下列关于热化学反应的描述中正确的是态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热已知则的等于甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是下列说法正确的是的燃烧热为反应中的能量变化如右所示转变成的过程一定要吸收能量根据推知反应已度为若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作学习必备欢迎下载为起始物质达到平衡后的浓度仍为的是体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的和在相同温度下发生反应并达到平衡反应过程中甲容器保持体积不变乙