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1、学习必备 欢迎下载 2011年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律 热点二 水的电离和溶液的 pH 热点三 化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写热化学方程式 热点一 物质结构 元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构 1几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2同位素（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒
2、原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。(3).以上几点互相联系。4微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。学习必备 欢迎下载(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子原
3、子阴离子。(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表 1几个量的关系 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=8 2周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为 1 或 2的元素可能是主族、副族或 0 族(He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He除外)。(2).在周期表中，第A 与A 族元素的原子序数差分别有以下三种情况：第 13 周期(短周期)元素原子序数相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 25。(3).同主族相邻元素的
4、原子序数差别有以下二种情况：第A、A 族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA 族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3、确定元素在周期表中位置的常用方法（1）、结构简图法 本方法常用于原子序数小于 20 号元素或已知某微粒的核
5、外电子排布。其步骤为：原子序数原子结构简图 电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例 1 某主族元素的离子有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，则 X 元素在周期表中的位置是（B）（A）第六周期，第A 族（B）第六周期，第A 族（C）第七周期，第A 族（D）第七周期，第A 族 化学反应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同
6、位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒学习必备 欢迎下载 变形 1 某主族元素的 X 原子有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，则 X 元素在周期表中的位置是（A）（A）第六周期，第A 族（B）第六周期，第A 族（C）第七周期，第A 族（D）第七周期，第A 族 变形 2 某主族元素的离子有 6 个电子层，最外层有 8 个电子，则 X 元素在周期
7、表中的位置是（C ）（A）第六周期，第A 族（B）第六周期，第A 族（C）第七周期，第A 族（D）第七周期，第A 族 （2）、区间定位法 对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。族AABBBBB B BA AA A A 0 族 纵行 1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大
8、小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。确定时要注意以下二点：短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14 后,按照上述方法即可确定族的序数。例 2 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断，其中 116 号元素的应位于周期表中的（B ）（A）第六周期A 族 （B）第七周期A 族 化学反
9、应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒
10、学习必备 欢迎下载（C）第七周期族 （D）第八周期A 族（3）、相同电子层结构法 主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。（1）氦式结构（2 电子结构）第一周期 H-He 第二周期 Li+Be2+（2）氖式结构（10 电子结构）第二周期 N3-O2-F-Ne 第三周期 Na+Mg2+Al3+（3）氩式结构（18 电子结构）第三周期 P3-S2-Cl-Ar 第四周期 K+Ca2+例 3 （1996 年高考题）X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构
11、，下列叙述正确的是（CD ）（A）X 的原子序数比 Y 的小 （B）X 原子的最外层电子数比 Y 的大（C）X 的原子半径比 Y 的大 （D）X 元素的最高正价比 Y 的小 4）、特殊位置法 根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例 4 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如下图。X Y Z （1）X 元素的单质其分子式是 ，若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质化学反应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热
12、化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒学习必备 欢迎下载 量 。（2)自然界中存在的一种含 Y 的天然矿物的名称为（3）Z 单质的晶体类型是属于 ，Z 与钠的化合物的电子式是 答案：He 4g/mol 萤
13、石 分子晶体 针对性练习 1N 和 Ne 的原子半径前者与后者相比（B ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定 2178O 和168O 原子的核外电子数前者与后者相比 (C )A大于 B小于 C等于 D不能肯定 3 据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为(A )A111 B161 C272 D433 4X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(CD)AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大 CX 的原子半径比 Y 的大 DX 元素的最高正价比 Y 的小 5X
14、、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是(D )Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 6X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 (A )（A）XY（B）XY2（C）XY3 （D）X2Y3 7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(C )AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相
15、等 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 化学反应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增
16、逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒学习必备 欢迎下载 CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 8同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（D ）A16 B26 C36 D46 9下列说法中正确的是（A）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 10法国里昂的科学
17、家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（C ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为 4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 11A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。若 A、B、C、D 间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（C）AD2A BC2B CC2A DD2B 12一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如 114 个质子和 184
18、 个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期 IVA族,由此下列说法正确的是（D ）A.第七周期元素共有 50 种 B.该元素原子的质量数是 184 C.该元素的相对原子质量是 298 D.该元素的原子核外有 114 个电子,最外层有 4 个电子 13 某元素 R 硝酸盐的相对分子质量为 m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 n，则该元素的可能化合价是（AC ）A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 14已知一个32ON分子质量为 a（kg），一个52ON分子的质量为)(kgb，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO的相对
19、分子质量是（A ）Aabab)(8 Babab)(16 Cabab)(8 Dabab)(16 15A、B、C、D、E5 种粒子（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有化学反应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀
20、有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒学习必备 欢迎下载 如下转化关系：EDCA；DCB2。据此，回答下列问题：（1）含有 10 个电子的阳离子有_，含有 10 个电子的阴离子有_。（2）A和B的电子式A_、B_。（3）C、D、E3 种粒子结合质子)(H的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_；_。答案：（1）4NH、OH3；OH（2）；（3）OHNHOH23；OHNHOHNH234 ；OHNHOHNH2
21、433 化学反应速度化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周离子电荷数质子数核外电子数同位素要点同质子数相同异中子数不同微粒原子特点同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变核外电子排布规律核外电子是由里向外分排布的各电子最多容纳的电子数较规律同周期元素稀有气体除外的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大学习必备欢迎下载电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小同种元素的微粒