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1、考点一变化及性质一、变化及性质1、变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。2、性质3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒
2、组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等联系：在变化语句中加“能”“可以”或“易”“会”“施于”等同I吾，变 成r相应的性质。考点二基础实验仪器一、加热仪器1、酒精灯o【用途】以酒精为燃料的加热工具，用于加热。【注意事项】使用前灯芯要平整，酒精最不能超过容枳的2,一般添加酒精最在U之间，添加酒34 3精时用漏斗并且一定要先熄灭酒精灯；点燃用火柴，绝对禁止用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精灯的火焰分成3层从外向内依次分为外
3、焰、内焰和娟心，由外向内温度逐渐降低，加热时一般使用外焰；酒精灯不慎打翻在桌面上燃烧时，应使用湿抹布扑盖。二、反应容器1、试管【用途】用于少量试剂的反应容器，还可以进行少量物质的溶解或配 制 少豉溶液,可在常温或加热时使用，也可用于组装某些气体的简易发生装置。U【注意事项】加热前保持试管外壁干燥，再使试管均匀受热，以防炸裂；如需加热：液体则不超过试管容枳的;，固体则盖满漆管底部即可。2、烧杯、烧瓶、锥形瓶 -7【用途】用于配制溶液和较大盘试剂的反应容器，在常温或加热时-使用。【注意事项】加热时应放置在石棉网上，保持烧杯外壁干燥；溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。2三、称量仪器1、托盘
4、天秤【用途】用于少量药品质量的称量。【注意事项】称量时注意左端托盘放置待测物质，右端放置注码；称最药品时，需要在左右托盘上各放置一张称紧纸（或滤纸），再将药品和酷码放在纸上进行称量。如药品具有腐蚀性，则需放在玻璃器皿中称量（如烧杯，玻璃皿等）。2、量简【用途】用于量取一定体积的液体。【注意事项】量取液体时，视线要与凹液面最低处水平相切（平视凹液而最低处）;-三二二三-二一力不能用量筒配制溶液或进行化学反应；不能盛装热溶液，不能加热，以免炸裂。3考点三基础实验操作一、药品的取用1、取用原则安全原则：不尝、不触、不直接闻.经济原则：未指明的药品用量，则取最少最。一般液体取1 2毫升，固体只需盖满试
5、管底部。剩余原则：用剩的药品，不放回原瓶，也不要随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。2、取用方式固体药品粉末固体，小颗粒药品：用药匙或纸槽“块状或较大的金属颗粒：用银子夹取。液体药品定量：使用量筒和胶头滴管量取。少量：胶头滴管吸取。大量：倾 倒 法（瓶塞倒放、标签向手心）。二、加热操作1、加热的注意事项加热前需擦干容器外壁的水珠，保持干燥；先进行预热，然后再把灯馅固定在放药品的部位加热；加热时使用外焰加热；加热时仪器底部不得碰触灯芯；加热完毕后，不可直接用冷水冲洗仪器以防骤冷炸裂。2、加热液体加热液体时试管夹应夹在距管口 1处，成管与桌面倾斜角约为45。；加热时试管口不对着有人的方向，防止
6、液体喷出伤人。43、加热固体加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使得试管炸裂。三、检杳装置气密性（热敷法）先将导管的一端浸在水中，然后用手紧握容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口会有气泡冒出，移开手后导管内会形成一小段稳定的水柱。如果装置漏气,则需要寻找原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。四、仪器的洗涤仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。若仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净九5考点四分子
7、与原子一、微粒的基本性质1、微粒是非常小的（质最小，体枳小）2、微粒总是在不断地运动（永不停歇地做无规则运动，受温度影响大）3、微粒间有间隔（微粒间隔一般来说气体大于液体，液体大于固体）二、分子与原子的区别与联系1、分子的定义在分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的一种粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。2、原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。3、区别与联系分子原子相同点具有微观粒子的共性同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同都具有种类和数量的含义不同点分子是保持物质的化学性质的最小粒子在化学反应中，分子可以分为原子，原
8、子乂可以重新组合成新的分子分子可以直接构成物质原子是化学变化中的最小粒子在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系原 子 一 分 子X/物质64,分子的构成：分子由原子构成分子由原子构成，分子构成的描述：X X分子由X X原子和X X原子构成。例如：水分子由氢原子和轼原子构成；一个X X分子由几个X X原子和几个X X原子构成。例如|：一个水分子由一个银原子和二个氢原子构成。5、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。7考点五原子结构一、原子的结构,质 子（带正电）,原 子 核（带正电）原子 中 子（不带电）,核 外 电
9、子（带负电）1、电荷关系质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数【注意事项】所有的原子中都有质子和电子，不是所有的原子中都有中子（H原子中没有中子）。不同原子的质子数不同，质子数决定原子种类。2、质量关系由于原子质量数值太小，付写和使用都不方便，所以国际上采用相对质量来表示原子之间的质量关系。以一种碳原子质量的已为标准，其它原子的质量跟它的比值，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质晶=质子数+中子数8考点六离子的形成一、原予结构示意图我们可以用原子结构示意图来表示原子核外层电子的排布二、定义把带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子，我们称之为阳离子，带负电的离子,我们称之为阴阖子。三、形成规
10、律原子的最外层电子数4,易得电子，形成阴离子原子的最外层电子数4,易失电子，形成阳离子四、表达方式离子的表示方法为在元素符号的右上角用“+”，”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为I 时，应省略不写。一些常见的离子如：H，氢离子、Na.钠离子、C 1氯离子、O H 氢氧根、SO：.硫酸根离子、CO1碳酸根离子、NO,硝酸根、NH,按根离子。9考点七元素一、元素的定义我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称叫做元素。【注意事项】质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一元素。如：N a-和N a都属于钠元素，但N a*与N
11、H；不属于同一元素。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同种元素的粒子因带电荷数不同，化学性质也不同。如N a和N a。二、元素周期表根据元素的原子结构和性质，将已知的1 1 8种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。原子序数 -c o：1 :1 :1量的方面：表示反应物、生成物之间的质量 关 系（即各物质之间的质量比）C+c o212：32：443：8：111、化学方程式计算步骤设：根据题意，设出未知量X、，等；方：正确写出有关化学方程式；关：找出题中已有最和待求最的质量关系;比：列出比例式，解出未知量；答：简明写出答案。2、注意事项未知数一般设
12、为X、4z等英文字母，不带单位；化学方程式一定要配平；标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算（且数据应标在对应物质的下方），而物质中所含的杂质、或反应物中过量部分的质量等均不代入；利用化学方程式进行计算，只与物质质量有关，若已知体枳或密度，应先将其转化为质量才能带入，且“上下单位相同，左右单位对应”；求得的x值后面要带上单位 n：x=19.6 g）,计算结果不用分数表示。18考点十三二氧化碳制取一、二氧化碳实验室制法在实验室中，我们常用块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸来制备二氧化碳。I、药品用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）2、原理CaCO3+2HCl=C
13、aCb+比0+C 02T3、实验装置4,步骤检查反应装置的气密性；装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内;把反应装置固定好；稀盐酸从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端；收集气体；大理石检验是否集满。x-iH-实躲室制取二氧化碳装区19【注意事项】一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的筑化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快,不便于控制。(NaKOj+Z
14、HClnZNaCI+HiO+CCM)二、二氧化碳的检验1、验证将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO22、验满用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满。三、发生装置与收集装置1、发生装置影响发生装置选择的常见因素有：反应物的状态和反应条件。根据反应物的状态和反应条件不同，初中阶段有两套最为常见的发生装置：固体加热型和固液常温型。2、收集装置二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以用向上排空气的方法收集。20考点十四燃烧与燃料一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧 气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）2、灭火的原理和方法（1）燃
15、烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的（2）灭火的原理：（D消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、常见灭火的方法油锅着火，用锅盖盖灭电器着火，先应切断电源煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖扑灭森林火灾，将大火要延前的一片树木砍掉二、燃料和热量1、化石燃料（1）包括煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源（2）天然气（主要成分是甲烷CH4）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度小于空气甲烷燃烧占燃化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O燃烧现象：产生淡蓝色火
16、焰，放出热量，生成一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体2、常用的清洁能源氧气：（1）优点：氢气本身无毒，是无色无味气体，雉溶于水，密度最小；极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水；燃烧产物无污染，是最清洁的燃料（2）缺点：制取成本高；贮存、运输困难（3）氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2普丝=21 1 20（4）实验室制取氢气：实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气反应化学方程式为：Z n+H2S O 4=Z n S O 4+H2T其它新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等3、酸雨(1)形成原因：煤 燃 烧 时 生 成 血 和SQL等污染物，这些污染物反应后溶于雨水，形成酸雨(2)危害：危害人体健康；导致水体酸化，严重影响水生动植物的生存；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属及建筑物。(3)防治措施：减少硫的氧化物、氮的氧化物等物质向空气中排放；用天然气代替煤；大力推广使用脱硫煤22