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1、2023年中考化学复习溶液专题练习（附答案）评卷人得分1.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液都是无色的 B.溶液组成中一定有水C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液里各部分的性质不相同2.有关叙述正确的是A.凡是有发光放热现象的一定是化学变化B.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100血D.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变3.下列物质放入水中，能形成溶液的是A.面粉 B.冰块 C.花生油 D.蔗糖4.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A.石灰石 B.硝酸筱 C.
2、烧碱 D.食盐5.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是A.升温 B.降温 C.加溶剂 D.加溶质6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是（）A.收集H：B.0：蛤满 C.室温下酉招）309（的Ca（OH）：溶液 D.除 去 C 0 中的C0；A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35时 100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t C 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C.tzC时，将 30g甲物质放
3、入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD.t2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t C,析出晶体质量甲乙第1页 共8页9.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B.灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C.常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D.清除污垢常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如酸液除锈）1 0 .下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（）A.液氧、稀硫酸 B.氯化氢气体、盐酸C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水1 1 .a,b、c三种固体的溶
4、解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A、a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度B、t J C 时，a、c 两种物质的溶解度相同C、1 2 c 时，3 0 g a 物质加入到5 0 g 水中得到8 0 g 溶液D、t 2 时，c 物质的饱和溶液降温到t J C 时有晶体析出1 2 .室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液评卷人 得分二、填空题1 3 .根据下面所给溶解度曲线的信息回答问题:（1）“C 时,a、b、c 溶解度由小到大的是（2）p点含义是（3）从混有少量b的 a溶液中提
5、取较纯a的操作是（4）t J C时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别降温到t C,所得溶液中I .溶剂质量关系：a b c H.溶质质量关系：b a =cH L溶液的溶质质量分数关系：b a c IV.溶液质量关系：c b a1 4 .水和溶液在生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水常用于清洗伤口，其 溶 剂 是。（2）质量分数为0.0 设的高镒酸钾溶液可用于水果消毒。配 制 1 0 0 0 g 质量分数为0.0 1%的高锌酸钾溶液，需要高镭酸钾 g（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。1
6、 5 .（1）正确量取1 5 m L 液体，应 选 用 下 列 （填序号）量筒.2 0 m L 5 0 m L 1 0 m L 和 5 m L（2）某同学量取食盐水，读数时量筒放平在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为3 8 m L,其 正 确 的 体 积 数 应 （填“大于”“小于”或“等 于）3 8 m L.1 6 .食盐在2 0 时的溶解度S=3 6 克，这句话的含义是：在时，在 克水里笫2页 共8页达 到 时溶解了 克 食 盐（氯化钠）。该 溶 液 的 质 量 为。1 7.己知碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学要在
7、实验室里进行如下实验：取少量碱式碳酸铜，装入一试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口后固定在铁架台上，加热并将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中。（1）将碱式碳酸铜装入试管中的方法是（2）写 出 碱 式 碳 酸 铜 受 热 分 解 的 反 应 文 字 表 达 式,反应类型（3）根据以上描述要完成该实验，除了需要提供上述已经提到名称的仪器外，还需要提供的仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）请分别描述碱式碳酸铜物理性质与化学性质（各一点）物理性质化学性质（5）如果实验结束后发现试管炸裂，你分析可能的原因有哪些？（至少答出三点）（6）实验
8、完毕后小明同学又向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是 又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水。（硫酸铜是一种能溶于水的固体）则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是1 8 .右图是A.B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:（1）P点的意义是 o（2）t J C 时，将 6 0 g A 物质放入1 0 0 g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3 ）将 接 近 饱 和 的 A 物 质 的 水 溶 液，变 成 饱 和 溶 液 的 方 法有.（答出一种即可）。评卷人 得分三、计算题1 9 .为 了 配 制 5 0 g 5%的氯化钠溶液，需进行
9、如下操作：计 算；用托盘天平称量g 氯 化 钠；用（填“1 0 m L”或“5 0 m L”）量 筒 量 取m L水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌.写出计算过程.2 0 .某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。（1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）欲用9 8%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸2 0 0 g 需要水多少克？2 1 .某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。笫3页 共8页实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸储
10、水、量筒、细口瓶等实验步骤：（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到 0.1m L,下同）；需要蒸储水的体积为 mL（水的密度为1.Og/矶）。0 20 3 6.5稀盐酸的质量g（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸储水。（3）。（4）装瓶并贴上标签。实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（在答题卡上写出计算过程）评卷人得分2 2.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究
11、，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的p H,记录数据如下表：实验编号aia2a3bib2b3CiC2C3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度（）204060205060204070溶液pH10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶 液 碱 性 最 强 的 是 （填实验编号）。（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH 变化关系的结论，可选择的一组实验是（填实验编号），结论是（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠
12、溶液的pH变化关系是。（4）10%的碳酸钠溶液从20持续升温到7 0 c所测得的pH如下表：温 度（）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于20 40时，温度对碳酸钠溶液的pH 影响比较（选 填“大”或“小”）。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室 鉴 别 碳 酸 钠 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 可 选 用 的 试 剂 是 （填标号）a.酚献试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d
13、.氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：或，并充分搅拌，有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （写一个）。第4 页 共 8 页2 3.某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 m L 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。试管ABC1)镁条长度1 c m2 c m3 c m4 c m实验现象产生大量气泡，镁条溶解无沉淀少量灰白色沉淀较多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？【查阅资料】氢氧化镁 M g(O H)z 难溶于水,M g(O H),=A=M g O +压 0【猜想与假设】I.灰白色
14、沉淀可能是析出的氯化镁。II.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。【进行实验】实验实验操作实验现象1取一定量上述实验中灰白色沉淀放 入 试 管 中，然 后 加 入 5 m L 蒸储水，振荡、静置取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加 5 m L 蒸储水，振荡中固体量未减少中固体全部溶解得到澄清溶液2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸储水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验紫色石蕊试纸变红3 在 1 支试管放入一小段光亮的镁条,加 入 5 m L 蒸储水再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液中无明显现象中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀
15、实验4：测定反应过程中溶液的p H 变化。在小烧杯中放入约5 0 mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10 c m 光亮的镁条，现象及数据如下表所示。时间/m i n0487 78 58 79 5100溶液p H235.27.28.69.110.6实验现象大量气泡镁条表面变暗，气泡减小镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多【解释与结论】(1)试管A中，镁 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)猜想与假设I不成立，其原因是。(3)根据上述实验得出的下列结论中，正确的是(填序号).笫 5 页 共 8 页A.灰白色固体不是氢氧化镁B.镁条的用量偏多导致沉淀产生C.灰白色固体受热产
16、生酸性物质(4)根据实验4,你 认 为 产 生 灰 白 色 沉 淀 的 条 件 是。【反思与评价】(5)经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与_ _ _ _ _ _ _反应生成的。(6)通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从 角度分析原因(答出一条即可)。笫 6 页 共 8 页答案l .C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B 9.B 1 0.B 1 1.B 1 2.C1 3.(1)a=c b (或 c=a 7 时，镁条表面变暗，随 着 p H 的增大，镁条表面变灰，并有沉淀生成。故产生灰白色沉淀的条件是：溶液呈一定的 碱 性；(5)由实验3 可知，镁条与水不反应。镁条与饱和氯化镁溶液反应产生大量灰白色沉淀。故实验3 中产生灰白色沉淀是因为镁与氯化镁溶液(或氯化镁和水)反应生成的；(6)当化学反应中的异常现象时，由开始实验可知与反应物的用量有关；由实验3 可知与溶剂是否反应有关，与生成的物质是否和反应物反应；由实验4 可知与溶液的酸碱性有关。第 8 页 共 8 页