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1、【阅读】课本完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说、我们常说“真金不怕火炼真金不怕火炼”。请您从。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。化学的角度谈谈对这句话的理解。3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。学方程式。4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？无差异？说明了什么？实验表明：实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、
2、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应结论结论:1.不同金属与氧气反应的条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的金属活动性不同.活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金金属实验现象化学方程式镁锌铁铜金属和盐酸或稀硫酸反应剧烈反应，产生大量的气泡反应较快，产生大量的气泡反应较慢，产生少量气泡，溶液由无溶液由无色变成浅绿色色变成浅绿色无明显变化Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Fe
3、+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2交流与讨论交流与讨论：1.哪哪些些金金属属能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？反反应应的的剧剧烈烈程程度度如如何何？反反应应后后生生成成了了什什么么气气体体？哪哪些些金金属属不不能能与与盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸发发生生反反应应？由由此此你
4、你能能把把金金属属分分为哪两类？为哪两类？盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应2.对对于于能能发发生生的的反反应应，若若从从反反应应物物和和生生成成物物的的物物质质类类别别的的角角度度去去分分析析，这这些些反反应应有有什什么么共共同同特特点点？它它们们属属于于哪哪种种反反应应类类型型？并并请请归归纳已学过的化学反应基本类型。纳已学过的化学反应基本类型。反应方程式反应方程式:单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质硫酸亚铁硫酸亚铁氯化亚铁氯化亚铁Mg2H
5、ClZnFeMg Cl2H2+2HCl2HClZn Cl2Fe Cl2+H2H2H2SO4MgZnFe+H2SO4H2SO4Mg SO4Zn SO4Fe SO4H2+H2H2化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A+B+AB(多变一多变一)分解反应：分解反应：ABA+B+(一变多一变多)置换反应：置换反应：A+BCAC+B置换反应置换反应:这种由这种由一种单质一种单质与与一种化合物一种化合物反应，生成反应，生成了了另一种单质另一种单质和和另一种另一种化合物化合物的反应叫做的反应叫做置换置换反应。反应。结论结论:镁、锌、铁能置换出盐酸或镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜
6、不能稀硫酸中的氢，而铜不能金属活动性金属活动性:（MgZnFe）CuX目标检测目标检测1、判断下列哪些反应是置换反应：、判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO =Cu +H2O C +2CuO =2 Cu+CO2CH4+2O2=2H2O+CO2Fe+H2SO4=H2+FeSO4 CO+CuO =Cu +CO2 点燃点燃高温高温X 2.小小兰兰家家中中收收藏藏一一件件清清末末的的铝铝制制佛佛像像，该该佛佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化铝不易被氧
7、化D.铝易氧化，但氧化铝有保护内部铝的作用铝易氧化，但氧化铝有保护内部铝的作用练习与实践：练习与实践：D练习练习1下列化学反应中，属于置换反应的是下列化学反应中，属于置换反应的是ASO2+H2O=H2SO3BCl l2+2KI I=2KCl l+I I2CH2CO3=H2O+CO2DHCI+KOH=KCl+H2O2从从“南海南海号号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 ()A金、铜、铁金、铜、铁 B
8、铁、金、铜铁、金、铜 C铜、铁、金铜、铁、金 D铁、铜、金铁、铜、金BD你能否得出金属和化合物溶液反应的一般你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？规律呢？现象：现象：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面铁钉表面覆盖一层覆盖一层红色红色物质物质,溶液溶液由由蓝色变为浅绿色。蓝色变为浅绿色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4活动性活动性:FeCu:FeCu三三.金属活动性顺序金属活动性顺序实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入
9、铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中活动性活动性:AlCu:AlCu活动性活动性:CuAg:CuAg活动性活动性:CuAl:Cu铜铜XB、X铜铜YC、铜、铜YXD、YX铜铜6.在金属在金属Cu、Al、Ag、Zn中，既能与硝酸银溶液反应，中，既能与硝酸银溶液反应，又能与稀硫酸反应的是又能与稀硫酸反应的是A.Al、Ag、ZnB.Al、ZnC.Cu、Al、ZnD.Ag、Zn7将洁净的铁丝浸入含有将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和和Zn(NO3)2和和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是层物质，这层物质是 ()AAg、Zn BAg
10、CZn DAg、FeA ABB2、下面的金属，按照金属活动性由强到弱排下面的金属，按照金属活动性由强到弱排列正确的是（列正确的是（）A.FeMgAlAg B.AgAlFeMgA.FeMgAlAg B.AgAlFeMg C.MgAlFeAg D.MgAlAgFe C.MgAlFeAg D.MgAlAgFe3 3、X X、Y Y、Z Z三种金属中，三种金属中，X X、Y Y都能与盐酸反都能与盐酸反应，但应，但Y Y与盐酸反应比与盐酸反应比X X与盐酸反应剧烈，与盐酸反应剧烈，Z Z不与盐酸反应，试判断不与盐酸反应，试判断X X、Y Y、Z Z三种金属的三种金属的活动行顺序由强弱是（活动行顺序由强弱
11、是（）A.YXZ B.YZX C.ZYX A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZD.XYZ CA目标检测目标检测 5 5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（的变化是（）A A向左偏向左偏 B B向右偏向右偏 C C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D D先向右偏后向左先向右偏后向左目标检测目标检测D2、X、Y、
12、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2 Z+H2SO4不反应 A、ZXY B B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D、XZYD3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加加的是（的是（）A、稀、稀H2SO4B、FeSO4溶液溶液C、CuSO4溶液
13、溶液D、稀、稀HClC4 4下列物质不能由金属和酸反应直接下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是生成的是 ()()5 5A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 6 6C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO(SO4 4)3 3B4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl
14、Cu+AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3D6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO44 4 为了测定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量,取取该铁粉样品该铁粉样品202
15、0克克,放到盛有放到盛有200200克稀盐克稀盐酸的烧杯中酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质反应后烧杯中物质总质量变成量变成219.4219.4克克.求求1)1)铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数.84%.84%2)2)稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数.10.95%.10.95%3)3)反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数.17.37%17.37%练习练习2：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况况:如下图所示如下图所示,若三种金属在生成物中均为若三种
16、金属在生成物中均为+2价价,则你根据图中曲线可得到的结论有哪些则你根据图中曲线可得到的结论有哪些?ABC反应时间反应时间产生产生H2质量质量1111.jin金属金属单位时间内产生的气体单位时间内产生的气体越多，反应速率越快，越多，反应速率越快，金属的活动性越强。金属的活动性越强。足量的金属与足量的金属与质量相同质量相同,质量分数也相同的质量分数也相同的盐酸盐酸或或稀硫酸稀硫酸反应，产生氢反应，产生氢气的质量相等。气的质量相等。金属与足量的盐酸或金属与足量的盐酸或稀硫酸稀硫酸反应，产生氢反应，产生氢气的质量：气的质量：三三 判断金属跟金属化合物溶液反应的次序判断金属跟金属化合物溶液反应的次序 在
17、金属活动性顺序表里，排在越后面在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的的金属，越易从它们的化合物化合物溶液里置换溶液里置换出来出来。金属活动性相差越大，置换反应金属活动性相差越大，置换反应越易发生。越易发生。D练习练习2：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A.ZnCl2 ,HClB.FeCl2 ,CuCl2C.CuCl2 ,HCl（）D.ZnCl2 ,FeCl2练习练习3：在在Cu(NO3)2 2和和AgNO3 3混合溶液中，混合溶液中，加入加入一定质量的锌粉一定质量的锌粉，充分反应后。可能
18、有，充分反应后。可能有下列情况：下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质是是。（2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有一定有，可能有，可能有 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是淀生成，则滤液中含有的溶质是 练习练习1：某研究性学习小组的成员为了验某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（计了如下方案，其中可行的是（）A、铜、银、硝酸锌溶液、铜、银、硝酸锌溶液 B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D、锌、铜、银、稀硫酸、锌、铜、银、稀硫酸C 如果让你自如果让你自选试剂来验选试剂来验证，最少需证，最少需要几种？要几种？