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1、2018年重庆双桥中考化学真题及答案B卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Cu64 Zn65一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。1“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（ ） A玻璃破裂 B轮胎变瘪 C燃油燃烧 D座椅摇晃2“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是（ ） A开发清洁能源 B全面关停化工企业 C净化汽车尾气 D研发易降解的塑料3用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ） A氮气 B五氧化磷 C稀有气体
2、D二氧化碳4下列肥料中含营养元素种类最少的是（ ） AKCl B(NH4)2HPO4 CNH4H2PO4 DKNO35下列化学实验操作不符合规范的是（ ）镊子 A横 B平 C竖 D直6下列物质的分类正确的是（ ） A葡萄糖有机物 B氯酸钾氧化物 C纯碱碱 D液氧混合物7“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ） A属于金属元素 B元素符号SI C硅是地壳中含量最多的元素 D单质硅由原子构成8“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是（ ） A水是一种化学资源 B电解水是验证水的组成的方法之一 C水分子保持水的化学性
3、质 D在固态时水分子是静止不动的9下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（ ） A氧气作供氧剂 B碳酸钙作补钙剂 C活性炭作吸附剂 D小苏打作发酵剂10氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（ ） AH+ BOH- CH2O DH11小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）课题3 金属资源的利用和保护一、铁的冶炼 原理：Fe2O33CO2Fe3CO2 赤铁矿的主要成分发生还原反应不是置换反应cabd Aa处 Bb处 Cc处 Dd处12已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ） A厕所清洁剂加水稀
4、释，溶液pH升高 B厨房清洁剂可能含有NaOH C混合使用能提高两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2的反应，下列说法错误的是（ ） A该反应属于分解反应 B固体减少的质量等于生成O2的质量 CMnO2加快了反应速率 D反应前后氧元素的化合价有变化14一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）0 CuCl2的质量溶质的质量分数 0 NaOH的质量溶液的质量 0 Zn粉的质量剩余固体的质量 0 AgNO3的质量沉淀的质量 A B C D15用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（ ） A
5、甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B一氧化碳有毒但可灭火 C浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D农药有毒但能保护农作物16已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。XYZ0 t1 t2 温度/溶解度/g根据以下信息：（）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（）将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（ ） A曲线Y代表丙 B曲线X代表乙 Ct2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X析出的晶体一定比Y多 Dt2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小二、填空题（本
6、大题包括5个小题，共20分）17（3分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元素中 （填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为68+162，则S2-的电子数为 。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为 。18（3分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 （填序号）。 A土豆片 B莴笋尖 C鹌鹑蛋 D苕粉条（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中
7、，用合成材料制成的 （填序号）。 A铝合金护栏 B塑料救生衣 C真皮椅套 D钢制甲板19（4分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。石灰石包铁粉布包H2O 乒乓球通CO2 实验1 实验2（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。 ANaCl BNaOH CCaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。20（5分）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备
8、BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：适量试剂N 反应BaSO4操作固体溶质过量试剂M 反应气体溶液bBaCl2溶液固体B溶液a 适量Na2CO3反应，操作（1）反应的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。（2）反应的基本反应类型为 。（3）操作的名称为 。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? （填“是”或“否”）。21（5分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国
9、的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn（填“”或“”）。根据上述结论，下列说法不正确的是 （填序号）。 A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成
10、+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。三、实验题（本大题包括2个小题共11分）22（5分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。（1）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。 A5mL B10mL C25mL D100mL铜片水白磷（2）向如右图所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上的白磷。 A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化纳1 2 34 5 6石灰水 稀硫酸 白醋水 苹果汁 氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板16号的孔穴中先加入如右图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）。（4）实验室常用
11、较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 反应的化学方程式为 。 实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 （填序号）。 注射器 A B C D23（6分）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：（）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O； （）20时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。气体X足量CuO浓硫酸 足 量Ba(OH)2 溶 液M A B C（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。（2）气体X成分的猜想与探究 猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4
12、 实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。 根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。 a实验前A中CuO的质量 bB瓶增重的质量 cC瓶增重的质量（3）讨论和反思 C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24（7分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热
13、法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 。（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? （计算结果精确到0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?参考答案一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。15：CBAAC 610：ADDCB 1115：BCCDB 16：
14、D二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2 18（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）B19（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O20（5分）（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反应 （3）蒸发结晶 （4）是20（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3） B （4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2三、实验题（本大题包括2个小题共11分）22（5分）（1）C （2）A （3）1
15、（4）2H2O22H2O+O2 AD23（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （2）2 bc （3）20时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可）四、计算题（本大题包括1个小题。共7分）24（7分）（1）氧元素（或O） 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g84.5g=15.5g 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22 生成水的质量为：15.5g = 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）设样品中碱式碳酸铜的
16、质量为x。 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 222 18 x 4.5g = 解得 x = 55.5g 样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反应后固体的质量减少为：100g84.5g=15.5g Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 固体质量减少 222 18 62 x y 15.5g = 解得 x = 55.5g = 解得 y = 4.5g （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：100%93.8% （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：100%=55.5% 答：略。