《北京市各区2023年高三（上）期末语文选择题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市各区2023年高三（上）期末语文选择题汇编.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市各区2023年高三（上）期末选择题汇编1.中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是 A.屠呦呦团队用乙醛从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B.中药甘草、金银花、石膏、明矶等的主要化学成分都是有机物C.汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D.煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 2.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离 检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 C左右的环境，用超纯铸进行探测。 所用材料不属于金属材料的是 A.聚乙烯B.铅C.铜D.铭3.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分
2、析中不正确的是（） A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C.铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小4.下列用途与所述的化学知识没有关联的是 选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用NazCh作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应5.我国科研人员首次以CO2为原料合成
3、了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：电解电解酿酒酵母co2 CO A CH3COOH葡萄糖、月旨肪酸下列说法不正确的是 A.过程、中电能转化为化学能B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基C. CH3coeIH和C7Hl3coOH互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应离子反应C.聚合物P能发生水解反应D.反应的副产物不能是网状结构的高分子13 .我国科学家合成了一种光响应高分子X,其合成路线如下:A. E的结构简式：丫人ohB. F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）C. H中含有配位键D.高分子X水解可得到G和H14 . BAS是一种可定向运动的“分子机
4、器，其合成路线如下：中间产物 BAS下列说法正确的是A.B.存在顺反异构既有酸性又有碱性C.中间产物的结构简式为D.为加成反应，为消去反应13.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中小表示链延长）。 该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过 调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 P + x H20AH。C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其柞x=-lD.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑11.瓜环n (n=5,6,7,8)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子OXHN NH开关、催化剂、药物载体等方面有
5、广泛应用。瓜环n可由 I 和HCHO在一定条HN、,NH瓜环NCH2NCH2件下合成。瓜环n下列说法不正确的是 A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基OXHN NHB. M 分子间可能存在不同类型的氢键HNNH0C.生成瓜环n的反应中，有兀键断裂C. 合成1 mol瓜环时，有7 moi水生成化学实验1 .实验室制备下列气体的方法可行的是A.加热氯化镂制NWB.硫化钠和浓硫酸混合制H2sC.二氧化锦和稀盐酸制Cl2D.铜和浓硝酸制N023.2 .利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性h20 CCI4、橡胶棒、毛皮B验证乙醇的消去产物乙烯乙醇、酸
6、性高镒酸钾溶液、浓硫酸C探究温度对化学平衡的影响CuCb溶液、冷水、热水D证明牺牲阳极法保护铁Fe、Zn、酸化的食盐水、K3Fe(CN)6溶液探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。下列说法不正确的是 加入2滴1 mol/L FeCb溶液2 mL 5%JH2O2溶液A.对比，可探究FeCh溶液对H2O2分解速率的影响B.对比，可探究温度对H2O2分解速率的影响C. H2O2是直线形的非极性分子D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与出0分子之间能形成氢键4.下列实验能达到实验目的的是制作简单的 燃料电池证明苯环使羟基活化5.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ,打开弹簧夹c
7、,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a （干燥气体）b （液体）Ano2水BNH3水CCO2饱和NaHCCh溶液DCH4漠的水溶液6.7.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不正确的是A.B.C.D.NH3和H2O都是极性分子NH3和H20分子中的共价键都是s-sp3。键NH3分子的键角小于H20分子的键角烧瓶中溶液颜色变红的原因:NH3 + H20 = NH3 H2O = NH4+ + 0H-实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是d选项气体AC2H2BS02电石、饱和食盐水 Na2so3、浓H2s04装置c、fc、 e止水夹水
8、车口-水（滴加少量酚酬）Cl2NH3NHQ、NaOH稀盐酸、Mn02b、ea、d8.下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是 选项 AB目的制取无水FeCl3固体检验产生的SO2证明 Ksp(CuS)1时、氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应 速率ii i10.下列实验不能达到实验目的的是 A.除去Cb中少量 B.比较A1和Cu C.检验澳乙烷消去反 D.分离饱和Na2cO3的HC1的金属活动性应的产物溶液和CH3coOC2H511.常温下，将4.0 g铁钉加入到30 mL4%的CuS04溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。7时间时间下列
9、说法不正确的是 A. CuSCU溶液 pH12,可使滤液中c(Mg2+)ViX10-5 moi/LB.加入 Na2c。3溶液发生的反应是 Ba2+COr =BaCO3 I、Ca2+COj- =CaCO3 IC.加入盐酸发生的反应是2H+C07=82 t+出0、H+OH-=H2OD.若步骤加入BaCb溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成NH3 NH3、n2 h2 h2oo2 o2溶液离子交换膜溶液化学原理（平衡电化学）1 .下列反应与电离平衡无关的是 A. FeS04溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B.电解饱和NaCI溶液制备NaOHC,加氨水除去NH4CI溶液中的杂质FeCI3D
10、.将Na2c溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO32 .以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔 的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如右图 所示（NW在催化剂作用下先分解为此和W）。 下列说法不正确的是 A.出在负极放电B.正极的电极反应：02 + 40一=202-C.外电路转移6 moi ez理论上生成4 moi H2OD.。2-向负极移动3.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A.电极a是正极B.电极 b 的反应式：N2H4 - 4e-+4OH- = N2 t + 4H2。C.每生成1 mol N2，有2 mol
11、 NaCI发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如右所示，下列有关该电池的说法不正确的是 A .电池放电时，K+向镇电极I的方向迁移B .正极电极反应为：02 + 2H2。+ 4e =4OH-c .出口 I处有水生成D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环5 .锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技 术之一。下图为以Zn(OH)427Zn和Fe(CN)63-/Fe(CN)64-作为电极氧化还原电对的 碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。（允许 oh）下列说法不正确的是A .放电过程中，左侧池中溶液pH逐斩减小
12、B .放电过程中，总反应为 2Fe(CN)63- + Zn +40H- = Zn(OH)42- + 2Fe(CN)64C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)42- + 2e- = Zn + 40H-D.充电过程中，当2 moi OH-通过PBI膜时，导线中通过1 mol e-6 .将铜棒插入浓、稀CU(NO3)2溶液中(装置如图)，观察到电流计指针发生偏转，一段时 间后，浸入浓Cu(NC)3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 稀Cu(NO3)2溶液 浓CU(NC)3)2溶液阴离子交换膜A.铜棒变粗的反应：Cu2+ 2e- = CuB.导线中电子移动的方向：b-aC.随着反应的进行，浓
13、、稀CU(NO3)2溶液的浓度逐渐接近D. Cu2+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱7.用石墨作电极电解下列a浊液，记录如下。实验装置实验现象I.a为AgClII.a为Agl两电极均产生气泡，有黑色固 体在阴极附近生成，并沉降在 烧杯底部，烧杯中的液体逐渐 变澄清透明两电极均产生气泡，阴极表面 附着少量银白色固体，烧杯中 的液体逐渐变为棕黄色-a浊液-r下列说法不正确的是 A. I中阳极气体可能为C12和。2，H中阳极气体为02B. I和n中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e-=H2T+2OH-C. II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2Ag
14、i-2e-=L + 2Ag+D.两实验中阴极现象有差异的原因可能是H中c(Ag+)比I中的小8.室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol的FeSCU溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。时间/S时间/S已知：Fe(0H)3 的 Ksp= 2.8x10-39 ； Fe(OH)20 CH3COONa + CuOJ +2H2O3 .下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. FeS04溶液中放入铁粉:2Fe3+Fe=3 Fe2+B.硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3= 4N0 t+302t+2H2OC.氮肥 NH4HCO3 保存于阴凉处：NH4HCO3 = NH3 t +CO2 t +
15、 H20D.金属钠保存于煤油中：4Na + O2=2Na2O 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 t4 .解释下列事实的方程式不正确的是 A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，产生白色沉淀：SO24-Ba2+H2O = BaSO3 I + 2H+B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO3- + Ca2+=CaCO3；+ H20 + CO2TC.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：Cu(H2O)42+ (aq) + 4C(叫) CuCl42- (aq) +4H2O (1) AH0D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+ 20H- = Cl- + CIO- + H205.下列反应
16、的离子方程式正确的是9.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.稀释前溶液的浓度：c(HCl) c(酸根阴离子)10.分析化学中以KzCrCU为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的C，测定c、(C)。已知：i . K2CrO4溶液中存在平衡：2C1O42- + 2H+Cr2O72- + H20ii. 25时,KSp(Ag2CrO4)=2.0xl0-12(砖红色)，Ksp(AgCI)=1.8xlO-10(白色)下列分析不正确的是 A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生俳红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在Ag
17、CI(s)=Ag+(aq) + CI-(aq)C.当产生砖红色沉淀时，如果以0042-)=5.010-311101匚1, C已沉淀完全D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低11.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH30H(g),发生反应：2cH30H(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) A/7T2B. Ti,该反应的平衡常数K=4C. II 中存在：c(CH3OH) + 2c(CH3OCH3)=0.2 mol L-1D. 710c时，向该容器中充入物质的量均为0.2 mol的3种气体，反应将逆向进行12. CO2催化加氢制CH4的反应为：4H2(g
18、) + CO2(g)=二CH4(g) + 2H2O(g)。催化剂上反应过程 示意如图1所示。其他条件不变时，C02的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 睽、脸盛举S20C温V360A.催化剂改变了 CO2中OC。键的键角B. 150 到350 时，基本没有发生副反应C. CO2催化加氢制CH4是一个吸热反应D.结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算C02加氢制CH4的反应热CH4(g) + H2O (g) = 3H2(g) + CO(g) AH = +205.9 kJ/molCO(g) + H20 (g) = H2(g
19、) + CO2(g) AH = -41 kJ/mol13. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： CH4(g) + CO2(g)2H2(g) + 2CO(g) H2 (g) + C02 (g) 一 H20 (g) + CO (g)其他条件相同时，投料比mCH4)：(CO2)为1 ： L3,不同温度下反应的结果如图。O 60 50 o o o o O 05 0 8 6 4 2 1%/N唧SOO舜 H0650 700 750 800温度/汇(00M :(卓 .0.5.0.5 z L L 。 0)09下列说法不正确的是 A. 550600 ,升温更有利于反应，反应先达到平衡B.
20、 n(H2) : “(CO)始终低于1.0,与反应有关C.加压有利于增大CH4和C02反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4c(CH4)+ c(CO) + c(CO2) = 2.34c(CH4)+ 2c(H2) + 2c(H2O)14.某温度下，H2(g) + I2(g)2Hl(g)的平衡常数K = 4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙丙Tc(H2)/(mobL-1)0.010.020.010.02c(l2)/(mol-L-1)0.010.010.010.01c(HI) /(mobL-1)000.020.
21、02下列判断不正确的是 A.化学反应速率：乙甲B.平衡时，甲中L的转化率为50%C.平衡时，丙中c(l2)=0.01 mol.LTD.平衡时，乙和丁中c(H2)/c(L)相等15 .室温下，人时刻向两个盛有50 mL蒸储水的烧杯中分别加入1 gCaCCh、1g蔗糖,搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是 A.该实验可证明蔗糖不是电解质B.该实验可证明碳酸钙是强电解质C.当中导电能力不变时，CaCO3 (s) =Ca2+(叫)+CCh2-(叫)达到平衡D.亥时刻，中再加入lgCaCO3，导电能力不变16 .室温下，向10.0mL纯碱(可能含有N
22、aHCCh)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点。0510 15 20 25K(HCl)/mL下列分析正确的是A. m 处溶液 pH7,原因是 CO32+2H2Ohh2co3+2OH-B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCChC. p 和 q 处的溶液中，均存在 c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)D.原纯碱溶液中 c(Na+)= 0.215mol/L17 .化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：FeOco2. ch4H2O干重整 Fe, 蒸汽 X , 反应器 反应器h2co、h2将1 mo
23、l CO2和3 moicH4充入干重整反应器，发生:催化剂重整反应：CH4 + CO2=2CO + 2H2积炭反应：CH4C + 2H?研究发现，增大(FeO)能减少积炭，并增大端的值。下列说法不IE碰的是A. X的化学式为Fe3O4,被还原后可循环利用B.增大(FeO)能增大喘 ,推测发生FeO + CH4 = Fe + CO + 2H2C.减少(FeO), Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的H2纯度降低D.干重整反应器中存在：n(CO2) + n(CH4) + n(CO) = 4mol18.下列三个化学反应熠变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是化学反应平衡常数温度97
24、3K1173K1.472.38a2.151.67b Fe(s) + CO2(g) FeO (s) + CO(g)、HK Fe(s) + H20(gH FeO (s) + H2(g) AH2K2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) A“3A. 1173K 时,反应起始 c(CO2)=0.6mol L。平衡时 c(CC2)约为 0.4 mol L-1B.反应是吸热反应，AH20C.反应达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D.相同温度下，& = K2/Ki; A”3=A“2AM19. CH4/CO2催化重整的反应为CH4(g) + CC)2(g) 2CO(g) + 2H2
25、(g)其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：CHMg) C(s) + 2H2(g) % =+74.6 kJmoL2co(g) C(s) + CO2(g) /二一172.5 kJmori科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073 K时，将恒定组成的CO2、CH4混合 气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。1.00.90.8c 0.70.60.50.4军事二 0.5 MPa 1.2 MPa A .V V1.8 MPa注：他是以CH4的转化率表示的催化剂活性保 留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性 与反应初始催化剂活性之比11111111012345t/h下列分析不正确
26、的是 A. AHi = + 247.1 kJmol-1B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应平衡逆向移动C保持其他条件不变，适当增大投料时也垩2,可减缓心的衰减 h(CH4)D.研究表明“通入适量02有利于重整反应”，因为02能与C反应并放出热量A. C11SO4溶液中滴加I稀氨水：Cu2+ 2OH-=Cu(OH)2 I通申B.电解饱和食盐水：2CP+ 2H2O= Ch t + 20H-+ H2 tC. C6H5ONa 溶液中通入少量 C02: 2c6H5。一+ CO2+H2O2C6H50H + C07D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2和NH4HSO4溶液以体积比1 ： 1混合：Ba2
27、+ 20H-+ 2H+ SO 4 = BaSO4 I + 2H2O6.下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是A,铜在潮湿空气中被腐蚀：2Cu + 02 + H20 + C02= Cu2(OH)2CO3B.铜在 NH3环境中被腐蚀：2C11 + O2 + 2NH3 H2O=2Cu2+ + 2NH3 + 4OH一C. HNC)3浓度越大，腐蚀反应3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NCH+4H2O速率越大D.利用FeCb对铜的腐蚀制作印刷线路板:3Cu + 2Fe3+ = 2Fe + 3Cu2+D.B. S2-的结构示意图:H3cCH3顺2 丁烯的结构简式：产、物质结构1 .下列化
28、学用语或图示表达正确的是A.基态N原子的价层电子排布式：2s32P2C. HCI。的电子式：|：CI：O：2 .下列性质的比较中，不正确的是 A.非金属性：N PH3C.原子半径：N H2CO3C . H2O 的 VSEPR 模型：D . SO1的空间结构模型：3 .下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N2的结构式：N=NB . NaOH 的电子式：Na | ：6：H |4 .在考古研究中，通过分析铜器中82Pb （铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是A.Pb是第五周期元素B .2。4Pb含有中子数为122C .可用质谱法区分2。4Pb和206PbD . Pb的原子半径
29、比Ge大D. HCI分子中。键的形成:5 .下列化学用语或图示不正确的是 A. 1-丁烯的实验式：CH2B. SO；的 VSEPR 模型：C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54slCa2+ o2- 0 Ti4+6 .钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是 A.该晶体为离子晶体B .钛酸钙的化学式为CaTiO3C.每个晶胞中含有8个Ca2+D.每个Ca2+周围距离最近且等距的CP.有12个7 .下列化学用语或图示表达正确的是A. HCIO 的电子式：H：C1：O： B.中子数为1的氢原子：徂C. NaCl的晶
30、胞:HHD.反2丁烯的结构简式：:C= h3cch38.34Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A.第一电离能：Se33AsB.原子半径：SeH2SD.沸点：H2SeH2S9 .我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个 碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不 *正确的是 A. T-碳与金刚石互为同素异形体B. T-碳与金刚石均属于共价晶体C. T-碳与金刚石中键角均为10928rD. T-碳晶胞中平均含有32个碳原子10 .硒代半胱氨酸(含C、H、N、0、34Se5种元素)是一种
31、氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是() A. Se位于元素周期表中第四周期第VIA族B.图中最大的球代表SeC.硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯11.下列事实的解释不正确的是 事实解释A第一电离能：/i(Mg)/i(AI)Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而AI失去一个电子变为3P轨道全空的稳定电子构型BNH4cl溶液显酸性NH4CI电离产生的NH；可以与水中的0H-结合成弱电解质 nh3-h2o,使水的电禺平衡向电禺的方向移动，最终导致溶 液中c平(H+)大于c平(0H-)C。2分子中的共 价键是O键CI原子价电子排布为3s23P5,当两个Cl
32、原子结合为Cl2时， 两个原子的3P轨道通过“肩并肩”重叠D。2、B2、12 的 熔点依次增大。2、B2、12的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范 德华力依次增强12.对下列事实的解释不正确的是()选项事实解释A稳定性：HEHIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键B键角：NHH2O中心原子均采取Sp?杂化，孤电子对有较大的斥力C熔点：石英干冰石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用 力强D酸性：CCOOHCC13COOHF的电负性大于Cl, F-C的极性大于C1-C,使耳。的极性大于CI3C-的极性13.硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒咻(Ethas
33、elen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A.B.C.D.Se原子在周期表中位于p区键角大小：气态SeChVSeO；乙烷硒琳分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp 乙烷硒咻分子中有5种不同化学环境的氢原子14 .下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异A金属活动性：MgAlB气态氢化物稳定性：H2S碳化硅硅D酸性：H2co3VH2s03原因分析第一电离能：MgAl分子间作用力：H2SC-SiSi-Si非金属性：CS15.已知：NH3+HC1 = NH4C1o下列说法不正确的是 A. NH4cl中含有离子键、共价键和配位键B. NH3和HC1分子的
34、共价键均是s-so键C. NH3极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 15.冠酸能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnCU与环己烯的反应速率。OOC OO k/。J用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。-离子Na+（直径：204 pm ）K+（直径：276 pm）冠酸A （空腔直径：260320 pm）1991183冠酸B （空腔直径：170220 pm）371312下列说法不正确的是A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醒空腔直径有关少量冠酸AKC1固体B.实验 =N