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1、2019年福建普通高中会考化学真题及答案(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合
2、题目要求)1我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A大量使用一次性发泡塑料餐具B提倡步行、骑自行车或乘公交出行C超量开采地下水以补充城市用水D无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2下列物质属于纯净物的是A空气B海水C硫酸铜D稀硝酸3下列物质属于离子化合物的是AHeBH2CHClDNa2O4贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A高锰酸钾B氯化钠C蔗糖D淀粉5下列变化过程涉及化学反应的是A氯气液化B铁制品生锈C碘的升华D冰雪融化6下列互为同位素的是AC和CBNO和NO2C甲烷和乙烷D白磷和红磷7下列物质所含分子数最多的是A02 mol N2B18 g水(水的摩尔质量为18
3、 gmol1)CNA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D标准状况下112 L CO2(标准状况下，Vm=224 Lmol1)8在水溶液中能大量共存的离子组是AAg+ClNBAl3+OHClCK+H+CDNa+Cu2+S9化学与生活息息相关。下列做法正确的是A往食品中添加苏丹红B用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C食用含铁丰富的食物可以补充铁D用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10实验室中配制250 mL 01 molL1 NaCl溶液，需要用到的仪器是11下列气体中有毒且有颜色的是ACl2BO2CN2DCO12下列分散系中，具有丁达尔效应的是A碳酸钠溶液B硝酸钾溶液C蔗糖溶液DFe(OH)3胶体13O常用作“
4、示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是A质子数是8B中子数是10C质量数是18D电子数是2614下列反应属于氧化还原反应的是AH2+Cl22HClBCuO+H2SO4CuSO4+H2OC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl15下列反应的离子方程式正确的是A铁和稀硫酸反应：Fe+H+Fe3+H2B铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH+HClH2O+ClD氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2+SBaSO416如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是ACH4BCH3
5、CH3CCH2CH2DCH3CH2OH17根据如图的原电池装置，下列说法正确的是A铜片溶解B锌片为负极C铜比锌更容易失去电子D电流计指针不发生偏转18下列实验操作正确的是A用镊子将金属钠从煤油中取出B闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线19下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是A在空气中完全燃烧B在一定条件下生成聚乙烯C使溴的四氯化碳溶液褪色D使酸性高锰酸钾溶液褪色20在四支试管中发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2，生成H2的速率最大的是试管等质量镁的形状盐酸的浓度(molL1)温度()A条状0130
6、B条状0140C粉末状0140D粉末状0540第卷(非选择题60分)(请考生在答题卡上作答)二、必考题(第2125题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)21(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)金属性最强的元素是；(2)F的原子结构示意图是；(3)地壳中含量最多的元素是；(4)Ne原子的最外层电子数是；(5)N与O原子半径较大的是；(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是；(7)Na2O与MgO难与水反应的是；(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是；(9)用于制造光导纤维的物质
7、是(填“Si”或“SiO2”)；(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式： 。22(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A甲烷B乙醇C甲醛D乙酸乙酯E葡萄糖F蛋白质(1)属于单糖的是；(2)天然气的主要成分是；(3)分子式为C4H8O2的是；(4)水解能生成氨基酸的是；(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质；(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。23(6分)简要回答下列问题。(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是。(2)实验室点燃可燃性
8、气体前，需检验气体纯度的原因是。(3)推广使用新能源汽车的目的是 。24(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 (1)步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液显(填“红色”或“蓝色”)。(2)步骤()中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。(3)写出步骤()中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式： 。25(15分)某校化学探究小组利
9、用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去【实验探究】(1)装置()中生石灰的化学式为 ，仪器a的名称是。(2)装置()中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。(4)当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式： 。(5)装置()中仪器d的作用是。取装
10、置()中的少量氨水于试管中，滴入12滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是 。【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。26.硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：S(s)+O2(g)SO2(g)H1=a kJmol1S(g)+O2(g)SO2(g)H2=b kJmol1则a(填“”或“”或“”或“”)2c(S)；盐类水解反应是吸热反应。加
11、热该溶液，S的浓度将(填“增大”或“减小”)。(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式： ；电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的(填“正极”或“负极”)连接。(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)Ksp=101010。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为molL1。参考答案第I卷(选择题60分)一、选择题(本大题共20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号12345678910答案BCDABACDCC题号11121314151617181920
12、答案ADDADBBABD第卷(非选择题40分)二、必考题(第2125题，共5题，共45分。每道试题考生都必须作答)21(12分)(1)Na(或钠)(1分)(2)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氢)(1分)(7)MgO(或氧化镁)(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)SiO2(1分)(10)+1(1分)2HClO2HCl+O2(2分)22(6分) (1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)23(6分)(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)(2)防止点燃气体时发生爆炸
13、(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案)(2分)24(6分)(1)氧化(1分)红色(1分)(2)过滤(1分)玻璃棒(1分)(3)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(2分)25(15分)(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)碱石灰(1分)(3)c(1分)(4)白烟(1分)NH3+HClNH4Cl(2分)(5)防止溶液倒吸(1分)红色(1分)氨水显碱性(或 NH3H2ON+OH等其他合理答案)(2分)(6)吸收(2分)(7)升高(1分)还原性(1分)三、选考题(共15分)26选修1化学与生活(15分)(1)C(2分)(2)(1分)减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)(3)水泥(2分)(4)天然(1分)合成(1分)(5)B(2分)(6)油脂(1分)糖类(1分，顺序对换可得分)B(2分)27选修4化学反应原理(15分)(1)(1分)(1分)减小(1分)(4)Cu2+2eCu(2分)负极(1分)(5)10105(2分)