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1、硫酸的性质 教学设计一 教学目标知识与技能：1掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；2了解硫酸的用途。过程和方法：采用实验探究法来学习浓硫酸的特性。根据制得的产品推测硫酸的性质；情感、态度与价值观：1认识化学与工业生产的密切联系；2逐步树立合理使用化学物质的概念。二 教学重难点浓硫酸的特性。三 教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜丝、品红溶液、石蕊试液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体四 教学方法：自主学习、合作讨论、实验探究法、讲授法。五 教学过程教师活动学生活动设计意图引入：先介绍硫酸在工农业生产上的广泛运用，由硫酸的用途
2、引出硫酸在工业上的地位及作用回忆生活中接触过的和硫酸相关的一些制品引导学生理论联系实际指导学生分组实验：多媒体展示实验内容：取一支小试管，注入1ml纯硫酸，观察，并将所取的纯硫酸沿器壁慢慢注入装有23ml蒸馏水的小烧杯中分组实验学生在实验中观察、总结硫酸的物理性质板书：一硫酸的物理性质提供浓硫酸（98%）的密度、沸点等物理性质情况，与稀硫酸比较，得出二者由于浓度不同造成物理性质差异的结论。记忆理解让学生会观察分析实验指导回忆：稀硫酸的化学性质酸的五大通性学生回忆记忆巩固学生对酸性的认识板书：二硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42-复习巩固演示合作探究实验（多媒体展示
3、）实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验2：用玻璃棒占浓硫酸在白张上写字，观察实验现象。实验探究描述实验现象体会两个实验的差异培养学生的实验动手能力及观察能力板书：2.浓H2SO4的特性：（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去掌握吸水性和脱水性的本质差异帮助学生理清概念演示实验：将一束铜丝放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。观察实验现象并描述培养观察能力和表达能力指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质书写化学反应方程式Cu
4、+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性锻炼学生书写化学反应方程式的能力板书：（3）强氧化性引导分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？浓硫酸与金属反应不放出氢气；与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；学生在分析、归纳的过程中深化了对本节内容的理解和认识。讲：浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化，与非金属反应书写化学反应方程式锻炼学生书写化学反应方程式的能力学以致用练习：“黑面包实验”探究蔗糖脱水的反应原理预测可能的实验现象和原理；结合实验现象分析浓硫酸的性质培养学生思维分析、整合能力；提高运用 知识解决实际问题的能力交流讨论：如何区别浓
5、硫酸和稀硫酸分组交流、讨论培养学生发散性思维能力、语言组织能力及团队协作精神板书：三硫酸的用途引导学生阅读、归纳测归纳出硫酸的主要用途： 1、化肥工业 2、金属加工 3、制有实际价值的盐 4、制氢气、低沸点酸 5、精炼石油等 6、干燥剂和引入前后呼应在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成课堂检全班竞赛培养学生的竞争意识作业独立完成检测学习效果，提高知识的，查漏补缺六 板书设计： 2.浓H2SO4的特性：一硫酸的物理性质 （1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）二硫酸的化学性质 （2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去1稀硫酸具有酸的通性 （3）强氧化性三硫酸的用途 学科网（北京）股份有限公司