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1、2016山东省德州市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 Cl35.5 一、 选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确的是 A利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量 B利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 C塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害” D开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染 2分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是A苛性钠 Na2CO3 盐 B干冰 H2O 氧化物C生石灰 Ca(
2、OH)2 碱 D水银 Hg 单质3规范的实验操作是实验成功的基本保障。下列实验操作正确的是4物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释不正确的是A稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定B氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子C金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH- 5归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是A物质的性质决定用途B物质的鉴别浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体CO具有可燃性常
3、用于炼铁可用石蕊试液鉴别CO和CO2可用肥皂水区分硬水和软水C物质的构成D化学符号的意义分子、原子、离子都可以直接构成物质构成原子的微粒都不带电荷O2：两个氧原子O2-：一个氧离子带两个单位负电荷6你认为下列做法正确的是 A为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温 B为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉 C为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡 D为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油7从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤 B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D过量的CuCl2溶液与Fe粉混
4、合后，过滤8甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 Ct2时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g Dt2时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙 二、理解与应用（本大题包括 4个小题，共16分） 1（4分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式 ；（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子 ；（3）硝酸铵中质量分数最大的元素 ；（4）通过化合反应生成水的化学方程式 。2（4分
5、）右图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具着重要意义。请结合图示回答下列问题：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_性。（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的_肥，其中氮元素的化合价是_。（3）干电池中含有金属铜和锌，以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的试剂组合是_（填序号）。A. 锌、铜和稀硫酸 B. 锌和氯化铜溶液 C. 铜和硫酸锌溶液3（5分）化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它。请利用所学化学知识回答下列问题。 （1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳
6、怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是 。 （2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶。请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是（填字母序号） A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 （3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是 （用文字叙述）。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的 性。 （4）近几年，由于私家车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下： 该反应
7、的化学方程式为 。 4（3分）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ；（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 ；（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分） 1（6分）下图是实验室常用于气体制备的装置，请根据图示回答问题： 注射器 A B C D E F （1）实验室
8、用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）。（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是_；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是 。（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 ；判断CO2是否集满的方法是 。2（6分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶
9、液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 氢氧化钠有剩余； 盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： ；（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。 请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结 论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 则盐酸过量 如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3） 经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号)。 A生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末D. 氢氧化铜 （4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_（
10、填序号)。四、计算题（6分）胃舒平缓解胃酸过多 引起的胃痛每片含0.26g氢氧化铝胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？德州市二一六年初中学业考试化 学 试 题 阅 卷 标 准一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B二、理解与应用（本大题包括 4个小题，每空1分，共16分）1.（4分
11、） （1）P2O5 （2）Na+ （3）O (4)2H2+O22H2O2.（4分） （1）导电 （2）氮 -3 （3）ABC3.（5分） （1）取衣服纤维，灼烧闻味，看灰烬 （2）D （3）常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；吸附 （4）4NH3+3O22N2+6H2O4. （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）过滤 （3）置换反应三、实验与探究（本大题包括2个小题，除2.（3）小题2分外，其余每空1分，共12分） 1. （6分） （1）A （2）C F（3）D； 二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭证明已收集满。2. （6分）
12、（1） 观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”；（2） 有气泡冒出；没有气体生成；（3） C （2分） （4）C四、 计算题（6分）解法一：设每天需要服用胃舒平的片数为x 1分Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 1分 78 109.50.26gx 2.19g 1分 1分 x=6 1分答：需要服用胃舒平6片 1分解法二：设中和相同质量的胃酸，需要氢氧化铝的质量为x 1分Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 1分 78 109.5 x 2.19g 1分 x=1.56g 1分需要胃舒平片数为：1.56g/0.26g=6 1分答：需要服用胃舒平6片 1分