元素周期表的应用教学设计.docx

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1、第三节元素周期表的应用教学设计一、总体教学设想：本节课为了让学生把握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学 习、师生多方式互动、多媒体展现和补充加之针对训练、课堂稳固、学问拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培育学生观看、思考、归纳总结、试验操作力量、分析推理力量。二、教材整体分析：本节在学生学习了原子构造、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物学问 之后，通过探究第三周期元素原子得失电子力量的递变规律，使学生把握同周期元 素性质的递变规律，通过整合A、A 族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质， 使学生把握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期

2、律，生疏元素周期表， 体会元素在周期表中的位置、元素的原子构造、元素的性质(即位、构、性)的关系， 初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学学问的学习方法；对学过的 元素及化合物学问进展整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中 的意义。三、教学目标:1、以第 3 周期元素和A、A 族元素为例，使学生把握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子构造理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“钠、镁、铝原子失电子力量的递变”、 “硅、磷、硫、氯原子得电子力量的递变”的探究，“推测金属钾的性质”等探究活动，培育学生的试验力量以及对

3、试验结果的分析、处理、总结的力量；通过利用原子构造理论解释这些规律，培育学生的分析推理力量。4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。四、教学重点、难点:1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。五、教学用具：多媒体、胶片六、试验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等七、授课时间、班级：2023 年 2 月高一 三班八、教学过程:第一课时教师活动【导入】大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，曾做出很多大胆的推测，如他就推测过在铝和铟之间存在一种元素-“类铝”，4 年后该元学生活动观看大屏幕设计意图 激发学生的学习欲望

4、,引导他们关注元素素被法国化学家布瓦博朗觉察，被命名为“镓”。周期表的重要作用【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的推测的吗？引起思考，激发兴趣【过渡】元素周期表是依据肯定的方式排列的, 要想深入的理解元素周期表中各元素之间的内 在联系，就需要搞清楚元素周期表中元素间性质有何递变规律。本节课我们就来共同探究同周期元素性质的递变。【板书】第三节 元素周期表的应用一、生疏同周期元素性质的递变【过渡】为了争论问题的便利，我们以第三周期的元素为例来争论同周期元素得失电子力量的 递变。写出第三周期的元素符号，画出原子构造示意图，并总结出第三周期元素原子构造的一样点和递变性。回忆旧学问， 为课做学问上

5、的铺垫。【提 问】第三周期元素原子构造存在哪些一样点和递变性争论养学生协作及归纳总结力量。【板 书】1、第三周期元素原子构造的一样点和递变性（1） 构造一样点：电子层数一样。（2） 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多； 原子半径依次减小。【推测】由第三周期元素的原子构造的递变推想第三周期元素得失电子力量的递变。【活动探究】第三周期元素原子得失电子力量强弱的比较【通过理论来设计试验】金属失电子力量的比较1、 Na、Mg、Al 与冷水的反响2、 Mg、Al 与热水的反响学生代表发言阅读:以书本上介绍的方法引导:元素失电子力量强弱推断依据和元素原子得电子力量强弱推断依据观看、思考反响的猛

6、烈程度以及所得水溶液碱性强弱训练学生组织语言及表达力量。为试验中得出结论打好理论根底培育学生观 察、思考、总结的力量3、向反响后的溶液中滴加酚酞【投影】试验现象分析得出结论： 失电子力量： NaMgAl【板书】2、失电子力量：NaMgAl【过 渡】我们通过设计试验方案、实施试验方案验证了我们对Na、Mg、Al 失电子力量的推想， 那么，Si、P、S、Cl 的得电子力量是否如我们所推测的一样依次增加？【理论指导】非金属得电子力量的比较（1） Si、P、S、Cl 与氢气反响（2） 气态氢化物的稳定性（3） 最高价氧化物水化物的酸性强弱【板书】3、得电子力量：Cl S P Si【投 影】阅读材料：1

7、硅 的最高价氧化物SiO 对应的水化物2H SiO 原硅酸，是一种很弱的酸。硅单质跟44H 反响的条件为高温，生成的气态氢化物SiH24硅烷，很不稳定。（2） 磷 的最高价氧化物P O 对应的水化物H PO2 534阅读：依据与氢反响难易程度和氢化物的稳定性以及最高价氧化物水化物的酸性强弱得出结论汇报结果培育学生阅 读、归纳的力量培育学生的语言表达能 力，综合归纳力量是一种中强酸。磷蒸气能跟H2反响生成气态氢阅读材料培育学生阅读化物 PH (磷化氢)，但相当困难，PH 不稳定，33但比 SiH 稳定。4验证结论力量（3） 硫 的最高价氧化物SO3 对应的水化物H2SO4，是一种强酸。硫单质跟

8、H2 反响条件为加热，生成的气态氢化物H2S，在较高温度时可以分 解，但比 PH3 稳定性强。（4） 氯 的最高价氧化物 Cl O 对应的水化物为2 7HClO (高氯酸)，其酸性比 H SO 还要强。氯气与424氢气在光照或点燃的条件下生成稳定的气态氢化物 HCl。【讨 论】阅读资料，归纳整理可以验证你对Si、P、S、Cl 得电子力量强弱的推断依据。【点评并板书】同周期中，随着原子序数的增大， 核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增加，所以失电子力量依次减弱而得电子力量依次增加。【课堂练习】1、推断以下说法是否正确：(1) 失电子力量KCa, 所以碱性KOHCa(O

9、H)2分组争论，阅读材料， 培育学生阅归纳整理资料，验证读、归纳整理Si、P、S、Cl 得电子 的力量。力量的强弱整理材料。【课堂练习】答案：1、对(2) F 的得电子力量强，所以HF 的稳定性大于H S22(3) HClO 比 H SO 酸性强。24(4) 原子半径：ClSO2、对3、错4、错第 一 课 时 板 书 设 计第三节 元素周期表的应用一、生疏同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子构造的一样点和递变性（1） 构造一样点：电子层数一样。（2） 递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多； 原子半径依次减小。2、失电子力量：NaMgAl3、得电子力量：SiPSCl4、结论：同周期

10、中，随着原子序数的增大，原子失电子的力量渐渐减弱，得电子力量渐渐增加金属性：5、理论：同周期中，随着原子序数的增大，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增加，所以失电子力量依次减弱而得电子力量依次增加。【课后作业】教材P101 页第 1 题【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子力量比氯弱的是 A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定（C） 盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数一样的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱挨次为：HXO4H2YO4H3ZO4，以下推断错误的选项是 （A） 原子半径： XYZ（B） 气态氢化物稳定性：X

11、YZ（C） 元素原子得电子力量：XYZ（D） 单质与氢气反响简洁程度：XYZ3、按C、N、O、F 的挨次，以下递变规律错误的选项是 A原子半径渐渐增大B元素原子得电子力量渐渐增加C最高正化合价渐渐增大D气态氢化物稳定性渐渐增大【课后练习】答案1、B、D2、A3、A教学案设计第三节元素周期表的应用教学设计丁红侠大崔庄高中化学元素周期表的应用教学设计一、课程标准要求：能描述元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、教材整体分析：本节在学生学习了原子构造、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物学问之后，通过探究第三周期元素原子得失电子力量的递变规律，使学生学习同周

12、期元素性质的递变规律， 通过整合A 族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，生疏元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子构造、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学学问的学习方法；对化学 1 和初中学过的元素化合物学问进展整合；同时体会元素周 期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。三、教学目标：1、以第三周期元素和A 族、A 族元素为例，使学生把握同周期、同主族元素性质的递变规律。并能运用原子构造的理论初步解释这些递变规律，了解原子构造、元素 的性质及该元素在周期表中的位置 (即位、

13、构、性)三者之间的关系，并初步学会运用元素周期表。2、通过“钠、镁、铝原子失电子力量的递变”“推测金属钾的性质”等探究活动， 培育学生的试验力量以及对试验结果的分析、处理、总结的力量；通过对“硅、磷、 硫、氯原子得电子力量的递变”的探究，培育学生猎取信息的力量，通过利用原子结 构理论解释这些规律，培育学生的分析推理力量。3、通过对“元素周期表在指导生产实践中的作用”的学习，让学生领悟到化学对个 人生活和社会进展的奉献，培育学生将化学学问应用于生产、生活实践的意识。四、教学重点、难点：同周期、同主族元素性质的递变规律及“位、构、性” 之间的关系五、课时安排：3 课时六、教学设计：第一课时教师活动

14、【引入】由门捷列夫的预言引入本节课学生活动设计意图激发学生的学习欲望。【过 渡】了解了元素周期表的构造以后。要想深入的理解元素周期表中元素之间的内在联系， 需搞清楚同周期元素和同主族元素性质的递变规律。本节课我们共同探讨同周期元素性质的递变。【板书】一、生疏同周期元素性质的递变【过 渡】为了争论问题的便利，以第三周期的元素为例来争论同周期元素得失电子力量的递变。【提 问】第三周期元素原子构造存在哪些一样点和递变性？写出第三周期的元素符号，画出原子构造示意图，并总结出第三周期元素原子构造的一样点和递变性。争论回忆旧学问，为课做学问上的铺垫。培育学生协作及归纳总结力量。【板 书】1、第三周期元素原

15、子构造的一样点和递变性1构造一样点： 电子层数一样。2递变性：核电荷数依次增多； 最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。【推测 争论】由第三周期元素的原子构造的递变推想第三周期元素得失电子力量的递变。【确定方案】1对 Na、Mg、Al 失电子力量的比较，2 对 Si、P、S、Cl 的得电子力量比较。理论推想需试验来验证，本节课的重点内容是设计试验方案，实施试验方案来验学生代表发言训练学生组织语言及表达力量。分组争论激发学生的学习兴趣，培育学生的规律推理力量。证我们的推测。【投 影】理论指导 1：元素原子失电子力量强弱的间接推断依据：（1） 比较元素的单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度.，

16、越简洁发生，元素原子的失电子力量越强。（2） 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，元素原子失电子力量越强。阅读:以书本上介绍的方法引导:元素失电子力量强弱推断依据和元素原子得电子力量强弱推断依据获得信息，为设计试验做好预备。【讲 解】分析理论指导内容使学生充分理解理论指导的内容，能在设计试验时加以充分的利用。【讨 论】由理论指导及你对Na、Mg、Al 性质的了解，和所供给的试验药品，设计试验方案来验证对 Na、Mg、Al 失电子力量的推测。分组争论激发学生的学习兴趣，培育学生的制造性思维，在争论中提高生疏【讨 论】试验方案的可行性， 并对试验操作中应留意的问题加以强调。【板 书

17、】2、设计试验方案代表发言：（1） 依据理论支持一设计， Na、Mg、Al 分别与水(或酸) 反响。（2） 依据理论支持二设计， 在与水反响后的溶液中用 PH 试纸分别测它们的 PH 值训练学生的语言表达力量和综合性思维力量，并培育学生的协作力量。【指导学生试验】依据所设计的试验，分组进展试验验证， 试验中遇到问题组内同学讨 论解决。留意观看试验现象。分组试验培育动手力量，试验观看力量，增加感性生疏，使学生更加宠爱科学，信任实践出真知的道理。【指 导】各组派代表汇报试验中观看到的试验现象。【提 问】依据上述试验现象， 我们可以得到怎样的结论，与我们的理论推测是否全都。汇报成果总结结论培育学生的

18、语言表达力量，综合归纳力量。培育学生从大量的试验现象和事实中归纳总结的力量。【板 书】3、结论：Na、Mg、Al 失电子力量依次减弱。【过 渡】我们通过设计试验方案、实施试验方案验证了我们对 Na、Mg、Al 失电子力量的推想，那么，Si、P、S、Cl 的得电子力量是否如我们所推测的一样依次增加？【投 影】理论指导：元素原子得电子力量的强弱可以承受以下方法间接地推断：1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化 物的稳定性。一般说来，反响越简洁进展，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的力量越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来， 酸性越强，元素原子得电子的力量越强。

19、【讲 解】分析理论指导内容。【投 影】阅读材料：（1） 硅 的最高价氧化物 SiO2对应的水化物 H SiO 原硅44酸，是一种很弱的酸。硅单质跟 H 反响的条件为高温，生2成的气态氢化物 SiH硅烷，4很不稳定。（2） 磷 的最高价氧化物 P O25对应的水化物 H PO是一种34中强酸。磷蒸气能跟 H 反响生2成气态氢化物 PH (磷化氢)，3但相当困难，PH 不稳定，但3比 SiH 稳定。4阅读理论指导的内容，获得推断非金属元素得电子力量强弱的推断依据。培育学生由材料获得学问的力量。使学生充分理解理论指导的内容，能在归纳整理阅读材料时有一个准确的把握。（3） 硫 的最高价氧化物 SO3对

20、应的水化物 H SO ，是一种24强酸。硫单质跟 H 反响条件为2加热，生成的气态氢化物 H S，2在较高温度时可以分解，但比PH3 稳定性强。（4） 氯 的最高价氧化物 C Ol27对应的水化物为 HClO (高氯4酸)，其酸性比 H SO 还要强。24氯气与氢气在光照或点燃的条件下生成稳定的气态氢化物 HCl。【讨 论】阅读资料，归纳整理可以验证你对 Si、P、S、Cl分组争论，阅读材料，归纳整理资料，验证 Si、P、S、Cl培育学生阅读、归纳整理的力量。得电子力量强弱的推断依据。 得电子力量的强弱整理材料。【提 问】依据我们刚刚阅读资料，你获得哪些信息可以推断 Si、P、S、Cl 得电子

21、力量强弱【投 影】归纳整理：1酸 性H SiO H PO H SO HClO44342442 单质与氢气反响学生代表答复Si+2H2高=温SiH (很不稳定)42P(蒸气)+3H=2PH(不稳定)23S + H =H S (较稳定)22Cl + H2=2HCl(稳2 点燃或光照定)【提 问】由你所整理的资料， 你可以得到怎样的结论【小 结】这节课，大家通过自行设计试验方案，实施试验方案，探究出Na、Mg、Al 失电子力量的强弱；通过阅读探回忆本节内容稳固本节所学内容究的方式得出 Si、P、S、Cl 得电子力量的强弱。由此，我们总结出第三周期元素，随着原子序数的递增，失电子力量渐渐增加，得电子力量渐渐减弱。其他周期的元素的变化状况同第三周期。【课堂总结】通过这节课的学习，大家在学问上、方法上都获得了哪些收获？学生自由发言。让学生通过总结学问上的收获，稳固本节学问；通过对本节课争论方法的总结，让学生把握不同的争论方法，为其终身学习打下良好的根底。【课堂练习】略通过练习稳固本节课的内容。