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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案金属及其化合物复习学案 1.金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)2.在物理性质上金属有哪些共性?(常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。)3.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应 钠与氧气反应-常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2 Na2O2;铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al+3O2=2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。铁
2、与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)(2)金属与水的反应 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。铝与水反应：加热时微弱反应 铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)金属与酸的反应 钠与酸反应：如 2Na+2HCl=2NaCl+H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na放入到酸中 Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能
3、反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。(4)某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(5)金属与盐溶液反应：钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再 与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。铝与盐的溶液反应：如能置换出 CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铁与某些盐反应：如 Fe+CuSO4=Cu+
4、FeSO4,Fe+2 FeCl3=3FeCl2等。4.金属的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 名称氧化钠过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态白色固体淡黄色固体(粉末)与 H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 学习必备 欢迎下载 第 2 页 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 生成条件钠与 O2常温下反应：4Na+O2=2Na2O 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂(2)氧化铝：典型的两性氧化物(1)耐火材料(
5、Al2O3 熔点高)(2)冶炼金属铝 2Al2O3 4Al+3O2。宝石的主要成分是氧化铝 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4(Fe2O3FeO)铁元素的价态+2+3+2、+3 俗称 铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物 水溶性难溶难溶难溶 稳定性不稳定稳定稳定 主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的
6、化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中+2 的铁有还原性，易被氧化。5、金属的氢氧化物 白色固体：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al(OH)3 是两性氢氧化物;Fe(OH)2 易被氧化。(1)氢氧化铝(Al(OH)3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO
7、2+2H2O.2Al(OH)3 Al2O3+3 H2O Al(OH)3 的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+3OH-=Al(OH)3,后 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3 主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色-灰绿色-红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧;加有机溶剂封住液面;胶头滴管要伸入到溶液中。红
8、褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐 较少易失去最外层电子在物理性质上金属有哪些共性常温下除汞外均为晶体有金属光泽是热电的良导体大多有良好的延展性金属的化学性质金属与氧气的反应钠与氧气反应常温加热铝与氧气反应通常与氧气易反应生成致密的氧化物生成新的氧化膜熔化的液态铝并也不滴落铁与氧气反应金属与水的反应钠与水反应实验现象钠浮在水面上熔成小球在水面上游动有哧哧的声音最后消失在反应后的溶液中滴加酚酞溶液变红铝与水反应加热时微反应铁与水反应高温与过量的比钠与水的反应剧烈多与酸反应强氧化性酸如浓硫酸和浓硝酸在常温下使铝发生钝化
9、现象加热时能反应但无氢气放出非强氧化性酸反应时放出氢气与酸反应强氧化性酸常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化加热时与强氧化性反应但学习必备 欢迎下载 第 3 页(1)碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3(Na2CO310H2O)NaHCO3性质比较 俗称纯碱或苏打小苏打 NaHCO3 的颗粒比 Na2CO3小 水溶性易溶于水溶于水 S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度 Na2CO3的 pH大于 NaHCO3 的 pH 热稳定性稳定 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3的热稳定性比 Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2
10、反应剧烈 HCO3-+H+=H2O+CO2等物质的量时 Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3 与碱反应易与 Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生 成 BaCO3、CaCO3沉淀和 NaOH 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收 CO2转化为 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 除 CO2中的 HCl杂质是用饱和的 NaHCO3 溶液，而不用 Na2CO3溶液 用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。(2)明矾：化学式 KA
11、l(SO4)212H2O(十二水合硫酸铝钾)，无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。(3)铁盐和亚铁盐 Fe2+与 Fe3+离子的检验;(1)溶液是浅绿色(2)Fe2+与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)加 NaOH 溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色(1)与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色(3)加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 7、金属知识网络(写出各步反应的化学方程式)1、钠元素化合物知识网络：2、铝及其化合物的知识网络 3、铁及其化合物的知识网络【总结】2019 年已经
12、到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。较少易失去最外层电子在物理性质上金属有哪些共性常温下除汞外均为晶体有金属光泽是热电的良导体大多有良好的延展性金属的化学性质金属与氧气的反应钠与氧气反应常温加热铝与氧气反应通常与氧气易反应生成致密的氧化物生成新的氧化膜熔化的液态铝并也不滴落铁与氧气反应金属与水的反应钠与水反应实验现象钠浮在水面上熔成小球在水面上游动有哧哧的声音最后消失在反应后的溶液中滴加酚酞溶液变红铝与水反应加热时微反应铁与水反应高温与过量的比钠与水的反应剧烈多与酸反应强氧化性酸如浓硫酸和浓硝酸在常温下使铝发生钝化现象加热时能反应但无氢气放出非强氧化性酸反应时放出氢气与酸反应强氧化性酸常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化加热时与强氧化性反应但