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1、学习必备 欢迎下载 高一上学期实验专题 一、实验题(本大题共 10 小题，共 100.0分)1.现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体相应的实验过程如图：（1）操作是利用胶体不能通过 _ 而把淀粉胶体和溶液进行分离（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂 _；试剂 _ （3）判断试剂已过量的操作是：_ （4）控制试剂适量的方法是：_ （5）试剂的作用（用化学方程式表示）：_ 2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让
2、碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 _（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台（带铁圈）E酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_ （3）操作中所用的有机试剂可以是 _（只填一种），简述选择其理由 _ （4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50mL 碘水和 15mL 有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把
3、分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层 a上述 G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过 _ 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）3.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-取该溶液进行下述实验：用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验现象，推断原
4、溶液中：学习必备 欢迎下载（1）肯定存在的离子是 _，（2）肯定不存在的离子是 _ （3）可能存在的离子是 _ （4）写出步骤中发生反应的离子方程式 _ 4.如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：（1）图中仪器 A、B、C的名称依次是 _、_、_ 某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是 _（填字母）A烧杯 B蒸发皿 C酒精灯 D坩埚钳（3）步骤的操作名称是 _，也可以用汽油做实验，理由是 _ （4）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图 _（填图的序号）5.实验室需要
5、0.2mol/L CuSO4溶液 240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：蓝色胆矾晶体（CuSO4 5H2O）4mol/L CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 _ （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取 CuSO4 5H2O 的质量为 _ g；如果用 4mol/L 的 CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取 _ ml 4mol/L CuSO4溶液（3）实验室用 4mol/L 的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：往烧杯中加入约 100ml水进行初步稀释，冷却至室温 用量筒量取一定体积 4mol/L 的
6、硫酸铜溶液于一烧杯中 计算所需 4mol/L 硫酸铜溶液的体积 将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶 加水至液面离容量瓶 1-2cm 处改用胶头滴管进行定容 洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为：_ （4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 _ B定容时俯视刻度线 _ C容量瓶未干燥即用来配制溶液 _ D量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取 4mol/L 的 CuSO4溶液 _ E将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，
7、未用水洗涤烧杯 _ 6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 _ mol L-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A溶液中 HCl的物质的量 从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选
8、出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_ A用 30mL 水洗涤 _ 2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），
9、用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 A 表示“偏大”，填 B 表示“偏小”，填 C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 _ 7.常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸
10、气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题 （1）写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是 _，氧化剂是 _ （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 _ （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 _；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _ （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 _，为什么？_ （5）干燥管中盛装是的物质是 _，作用是 _ （6）试管中收集气体是 _，如果要在 A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _，方法是 _ 这一操作的目的是 _ 8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求 某学
11、生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含 KSCN）溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好已知：2KMnO4+16HC l（浓）2KCl+2M nCl2+5C l2+8H2O （1）e处反应的离子方程式为 _ 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _ （2）b处的实验现象为 _，d 处的实验现象为 _ （3）c处反应的化学方程式为 _
12、 标准状况下，当有 0.224L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为 _ mol（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 _ 9.下面是有关钠及其化合物性质的探究实验（1）金属钠的密度比水 _（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在 _ 中取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式 _ （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是 _ 熔成小球 在空气中燃烧火星四射 火焰为黄色 燃烧后生成白色固体 燃烧后生成淡黄色固体 ABCD（3）取（2）中生成的固体放入试
13、管中，加适量水，有无色无味气体放出写出该反应的化学方程式 _，从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
14、倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 继续向上述试管中滴入 12 滴酚酞溶液，可观察到的现象是 _ （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体最终产物白色固体属于 _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式 _ 10 如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 _（填、）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是 _，通过实验甲可比较出 _（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定（2）实验乙用来验证 Na2O
15、2与 CO2的反应，观察到的实验现象：包有 Na2O2的棉花着火燃烧写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 _，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是 _ 11.实验室常用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe（OH）2（1）用 FeSO4晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入 _ 来防止 Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 _ 的方法除去溶解的 O2，检验所配 FeSO4溶液中不含有 Fe3+的最佳试剂是 _ （2）Fe（OH）2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 _；为防止 Fe（OH）2氧化，实验时可在
16、FeSO4溶液中加入适量的 _（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气 12.某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验 请回答下列问题：（1）硬质试管中发生的化学方程式为 _ （2）检验实验中所产生气体的方法是 _ （3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整（在答题卡上作图）（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验（实验限选试剂：盐酸，NaOH 溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）实验操作 主要现象 结论或解释 步骤 1：取少量固体于试管中，加入足量 _ 固体减少且剩余
17、，淡黄色溶液变浅 固体中含有金属铁 从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开
18、活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 步骤 2：分离步骤 1 的剩余固体于另一试管中，加入足量 _，将反应后溶液分成甲、乙两份 固体全部消失 反应的化学方程式 _ 步骤 3：在步骤 2 的甲溶液中加入几滴 _ 紫红色褪去 溶液中含有 Fe2+步骤 4：在步骤 2 的乙溶液中加入几滴 _ 溶液变成红色 溶液中含有 Fe3+13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为 _；与实验相比，实验的优点是
19、_；（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 _；（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 _（填“正确”或“错误”）的（5）另有两瓶溶液，已知分别是 K2CO3和 NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法 _ _ （6）加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数 _ 14.按图 1 所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1）写出试管 A中发生反应的化学方程式：_，_ （2）为检验生成的气体产物，需从图 2 选择必要的装置，其正确的连接
20、顺序为（用接口字母表示）a _ 描述能证明气体产物的实验现象 _ （3）反应停止，待试管 A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图 3 实验：试剂 X的化学式为 _ 用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_ 若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究 提出假设：假设 1：溶液中的 SCN-被氧化 假设 2：溶液中的 Fe3+被氧化 假设 3：_ 从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是
21、试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 设计方案：请对所提出的假设 2 进行验证，写出实验方案 _ 方案实施 15.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂过氧化钠保存不当容易变质（
22、1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入 _ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 _ 写出装置 C中发生反应的化学方程式：_ 实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 _（填选项编号）a直接读取气体体积，不需冷却到室温 b调整量筒内外液面高度使之相同 c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠
23、的质量分数为 _ 本实验方案存在的缺陷是 _ 16.某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水 请回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法是 _ （2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中 打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是 _，该过程涉及的反应为 _（用化学方程式表示）；如果验证生成的气体，常用的方法是 _ （3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是 _；该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）_ 如果验证生成的气体，常用的方法是 _ 17.（1）由
24、于金属钠很容易与空气中的 _、_ 等物质反应，通常将它保存在 _ 里，如果钠着火，可以用 _ 灭火（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 _ （填序号）a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙 过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取 CO2的装置写出 A中发生反应的化学方程式 _ （2）填写表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述
25、实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 B 饱和 NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 C D N
26、aOH 溶液 （3）写出 C 中发生反应的化学方程式：_ （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_ 18.铁是目前用途最广，用量最大的金属运用所学知识，回答下列问题（1）鉴别 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液的方法是 _ （2）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣 C 的化学式为 _；试剂 F 宜选用 _（填选项序号），通入 F 的目的是 _；A酸性 KMnO4溶液 B氯水 C溴水（4）某研究性学习小组为测定 FeC
27、l3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入 KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 _；溶液组成的测定：取 30.0mL 待测溶液，加入足量的 AgNO3溶液，得 25.83g 白色沉淀则溶液中 c（Cl-）=_ 19.铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _（用字母代号填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _ nm（3）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 _（填物质名称），证明
28、 Fe3+存在的现象是 _ 电子工业需要用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ （4）若要验证溶液中不含 Fe3+而只含有 Fe2+，正确的实验操作方法及现象是 _ （5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_ _ _ _ _ B请写出通入反应的离子方程式 _ 20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如从中提纯出晶体相应的实验过程
29、如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞学习必备 欢迎下载 下
30、（1）在滤液 A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B 显酸性 检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 _（填代号）a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳 由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO-+_=Fe（OH）3+C1-+_ （2）SiO2和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 _（填代号）21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连
31、接上述仪器的正确顺序是：E 接 _，_ 接 _，_ 接 _，_ 接 F（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _；当 0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的 HCl 的质量为 _，生成的 Cl2在标准状况下的体积约为 _ （3）在装置中：饱和食盐水的作用是 _，浓硫酸的作用是 _ （4）化学实验中检验是否有 Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸如果有 Cl2产生，可观察到的现象是 _，写出反应方程式 _ （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 _ 从中提纯出晶体相应的实验过程如图操作是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离写出上述实验过程中所用试剂的化学式试剂试剂判断试剂已过量的操作是控制试剂适量的方法是试剂的作用用化学方程式表示海洋植物如海烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘灼烧海带时需要用的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处烧杯蒸发皿表面皿铁架台带铁圈酒精灯指出如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和有机溶剂你所选的加入分液漏斗中并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正旋开活塞