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1、学习必备 欢迎下载 化学必修 2知识点归纳与总结 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第 1课时 原子核 核素 一、原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。（）带电特点：微粒 质子 中子 电子 带电特点 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（）在化学上，我们用符号AZX 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。二、核素 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具
2、有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。相同元素组成，不同形态的单质 本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同，化学性质相同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元
3、素、结构 举例 H、C、N三种元素 11H、21H、31H 三种核素 23492U、23592U、23892U 互为同位O2与 O3 原子AZX 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（AZ）个 核外电子 Z 个 学习必备 欢迎下载 素 2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系 三、原子或离子中微粒间的数量关系 1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系 （1）质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量（2）原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数（3）阳离子核外电子数=核内质子数 电荷数（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 (5)除11H 外，其它元素的原子中，中子
4、数质子数 2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系 原子的质量数 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 区别 原子的质量数是该原子内所有质子和中子数的代数和，都是正整数 原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与126C 质量的121的比值，一般不是正整数 元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分比的积的加和得来的。ArArl*a1+Ar2a2+联系 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等 第 2课时 核外电子排布 一、核外电子的分层排布 1.依据：电
5、子能量高低、运动区域离核远近。2.电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 4 8 2n2 离核距离 近 远 电子能量 低 高 二、核外电子的排布规律 1.由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2.各电子层最多容纳的电子数是 2n2（n 表示电子层）3.最外层电子数不超过 8 个（K层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过18 个；倒数第三层不超过 32 个。三、核外电子排布的表示方法结构示意图 原子结构示意图：离子结构示意图：原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为
6、电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 Mg2+Cl-四、原子最外层的电子排布与
7、元素的化学性质的关系 元素 结构与性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He 为 2)一般小于 4 一般大于或等于 4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子能力 既不易得电子，也不易失电子 易失电子 易得电子 化合价 0 只显正价 即显正价又显负价 五、质子数为 120的原子或离子的结构特点 1核电荷数为 120 的原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H；(2)最外层有 1 个电子的原子：H、Li、Na、K；(3)最外层有 2 个电子的原子：Be、Mg、Ca、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原
8、子：C；(6)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的原子：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne；(11)电子总数为最外层电子数 2 倍的原子：Be。2.核外电子数相同的微粒 10 电子微粒 18 电子微粒 分子 Ne、CH4、NH3、H2O、HF Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+K+、Ca2+阴离子
9、 N3、O2、F、OH、NH2 P3、S2、HS、Cl、O22 第二节 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 1.原子序数(1)含义：元素在元素周期表中的序号 (2)与其他量的关系：原子序数核电核数质子数核外电子数 2.元素周期律的含义 元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。3.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。二、元素周期表 1.元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微
10、粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 2.元素周期表 (1)编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。
11、周期：将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数(2)结构特点：周期：元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期 行序数 分类 名称 核外电子层数 所含元素种数 1 短周期 第 1 周期 1 2 2 第 2 周期 2 8 3 第 4 周期 3 8 4 长周期 第 4 周期 4 18 5 第 5 周期 5 18 6 第 6 周期 6 32 7 不完全周期 第 7 周期 7 现有 26(排满 32)族：元素周期表中共有 18 个纵列，16 个族，包括 7 个主族，7 个副族，1 个族
12、，1 个 0 族。yh p13 三、元素周期表中的部分重要元素 族 元素 性质 存在 A 族(碱土铍(Be)、镁(Mg)、钙物理共性：亮白色，导热性，自然界只以化合态原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质
13、子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 金属元素)(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)导热性，延展性；化学共性：易失去最外层的两个电子 存在 A族 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)N、P、As 为非金属元素，Sb、Bi为金属元素 自然界以化合态和游离态存在 过渡元素 第 312 列 全为金属元素，具有良好的导电性，化学性质比较稳定 四、焰色反应 Na 黄 Li 紫红 K 浅紫 （透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有
14、钠，黄色掩盖了浅紫色）Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Rb 紫 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色；稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 五、1.微粒半径的大小与比较：一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数
15、均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe3+)。同种元素，核外电子数越多，微粒半径越大，即 r(阴离子)r(原子)r(阳离子)2.由位置推导原子序数（1）同周期 A A 2、3 n n+1 4、5 n n+11 6 n n+25（2）同族 若 A、B 为同主族元素，A 所在周期有 m 种元素，B 所在周期有 n 种元素，A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a。若 A、B为A族或A族(位于过渡元素左边的元素)，则 B的原子序数为(a+m)。若 A、B为AA族(位于过渡元素右边的元素)，则 B的原子序数为(a+m)。第三节 元素周期表的应用 一
16、、第 3周期元素原子得失电子能力的比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学
17、反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质与水(或酸)反应情况 冷水 剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸较快 稀有气体元素 易 难 非金属单质与氢气反应 高温 磷蒸气与 H2能反应 需加热 光照或点燃爆炸化合 难 易 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4强酸 HClO4 最强酸 气态氢化物的稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 较稳定
18、HCl 稳定 金属性与非金属性 金属性 非金属性 二、元素的金属性与非金属性 1.金属性和非金属性的演变规律：金属性-还原性-失电子能力-最高价氧化物对应水化物的碱性-置换氢的难易-原电池反应中正负极 非金属性-氧化性-得电子能力-最高价氧化物对应水化物的酸性性-气态氢化物的稳定性 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如 I有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。（只是作题中大部分相同）2.元素原子失电子能力（还原性或金属性）强弱的判断标准 单质与水（或酸）反应，越容易置换出氢气，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性
19、越强。最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。金属单质间的置换反应，被置换出的金属元素的原子失电子能力弱，元素的金属性弱，单质的还原性弱。金属阳离子得电子（或氧化）能力越强，对应原子失电子能力越弱，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。金属原子失电子，需吸收能量，失去相同的电子数，吸收的能量越少，元素的原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核
20、数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 根据周期表的位置判断。位于周期表左下方的元素，原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。根据金属活动顺序判断。自左至右，元素的原子失电子能力越弱，
21、元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。3.元素原子得电子能力（氧化性或非金属性）强弱的判断标准 比较元素的单质与 H2化合的难易程度，越易化合，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 非金属单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的原子得电子能力弱，元素的非金属性弱，单质的氧化性弱。非金属元素的阴离子的还原性越强对应的元素的原子得电子能力越弱，元素的非金属性越弱，单
22、质的氧化性越弱 不同的非金属单质氧化同一种金属单质，金属单质失电子越多说明该非金属元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 根据周期表的位置判断。位于周期表右上方的元素，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 非金属原子得电子，需放出能量，得到相同的电子数，放出的能量越多，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 三、元素性质随周期和族的变化规律 同周期（左右）同主族（上下）结构 电子层结构 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增(18 或 2)相同 核内质子数 递增 递增 性质 原子半径 递减(稀有气体元素除外)递增 主要
23、化合价 正价+1+7 负价-4-1 相似 最高正价族序数（O、F 除外）元素原子失电子能力 减弱 增强 元素原子得电子能力 增强 减弱 性质应用 最高价含氧酸酸性 增强 减弱 碱的碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 气态氢化物的还原性 减弱 增强 单质置换氢气的难易程度 变难 变易 四、原子结构、元素性质与元素在周期中的位置关系 1.元素周期表的位置、结构、性质的关系 原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，原子的构成原子的质量主要集
24、中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载
25、形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。五、元素周期律和元素周期表的具体应用 1.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 2.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3.在非金属元素区域研究，生成新型农药。4.预测新元素的性质 第二章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 一、化学键 1 概念：相邻的原子之间强的相互作用 注：非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键；原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单
26、位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）；相互作用：相互吸引和相互排斥。离子键：只存在于离子化合物中 2分类：共价键：存在于
27、共价化合物中，也可能存在离子化合物中 （1）离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2O、K2S 等 （2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba
28、(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如 NH4Cl 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，H Cl。共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。（2）电子式：在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。1）原子的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过 2
29、 个电子。例如，H、N.、O.、F.。2）金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。所以属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为Mg2，氢离子也与它们类似，表示为H。3）非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，:H、:.:.F、2.:.:S。二、离子化合物与共价化合物的判断 1.根据化合物类
30、别判断(1)强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物属于共价化合物。原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形
31、成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 2.根据化合物性质判断(1)熔融状态下导电的化合物是离子化合物(2)溶、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)一般为共价化合物(3)溶于水和熔融状态下不导电的化合物为共价化合物 3.根据组成物质的微粒间的成键类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子核活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。
32、(2)只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4 二化学反应中的能量变化 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E(反应物总能量)E(生成物总能量)，为放热反应。E(反应物总能
33、量)E(生成物总能量)，为吸热反应。放热反应 吸热反应 表现形式 H0 或 H 为“-”H0 或 H 为“+”能量变化 生成物释放的总能量大于 反应物吸收的总能量 生成物释放的总能量小于 反应物吸收的总能量 键能变化 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，图 示 原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同
34、素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。活泼金属与酸或 H2O 反应 大多数化合反应（特殊：CCO2 2CO 是吸热反应）。铝热反应 常见的吸热反应：以 C、H2、CO
35、 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。碳与水的反应 第二节 化学反应快慢与限度 一、化学反应的快慢 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)()c Bt()n BVt c 表示反应物(或生成物)浓度的变化 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学
36、反应速率。单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（I）速率比方程式系数比 （II）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率，降低温度，减小速率。一般每升高 10C，速率提高 2到 4 倍。（放热和吸热反应都适用）催化剂：一般加快反应速率（正催化剂），减慢反应速率（负催化剂）浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），改变压强对反
37、应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变而引起的。如压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽然总的压强增大了，但反应物的浓度没有发生变化，故化学反应速率不变。其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、等也会改变化学反应速率。二、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“动态平衡状态”，这就是这个反应所能达到原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子
38、中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的
39、影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保
40、持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡，既反生化学平衡的移动。（3）判断化学平衡状态的标志：例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中 各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正)=V(逆)平衡 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正)=V(逆)平衡
41、V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡 在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡 压强 m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡 m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr Mr 一定时，只有当 m+np+q 时 平衡 Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 第三节 化学反应的利用 原子的构成原子的质量
42、主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎
43、下载 一、利用化学反应制备新物质的意义：利用化学反应不仅能制备 自然界中存在的物质，而且还能制备 自然界中不存在的物质。利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂 ClO2 的制备。通过改变材料的结构，提高其性能，扩大适用范围。利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。人类利用化学反应，不但要利用化学反应产生的新物质，还要充分利用化学反应过程中产生的能量。在化学反应中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能等。二、氯气的实验室制法 1.氯气的实验室制法 （1）反应原理：（2）实验装置如图 3.氯气的实验室制法和净化方法 (1)装置中所盛试剂及其作用：饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢
44、气体；浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。(2)验满方法 如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。4.工业制氯气的反应原理 5.工业合成盐酸的反应原理 6.工业上合成消毒剂二氧化氯（）原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子
45、的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 三、常见气体的制备 1.一套完整的制取气体的装置，应当由四部分组成：2.气体发生装置基本类型 装置 类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装 置 示 意 图 主要 仪器 酒精灯、大试管 长颈漏斗、大试管 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网 3.气体收集装置
46、装置类型 排水(液)集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装置示 意图 适用范围 不溶于水(液)的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 4.气体除杂装置 装置类型 液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)装置示 意图 适用范围 不溶于水(液)的气体 常温下不与除杂剂反应的气体 加热条件下不与除杂剂反应的气体 5.尾气处理装置 装置类型 灼烧式 吸收式 收集式 原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可
47、忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素质子数相同而中子质子数中子数都一定的一类原子质子数相同中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质原子原子单质化学反应中的最小微粒物理性质不同化学性质相同质子数核电荷数相同的一类原子同类原子存在游离态化合态两种形式只有学习必备 欢迎下载 装置示 意图 适用范围 难溶于电解质溶液的易燃气体，
48、如 H2、CO 等 易与电解质溶液反应的气体，如 Cl2、H2S、SO2等 所有危险或有污染气体均可用此法(少量气体)四、化学反应为人类提供能量：1.原电池原理（1）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（2）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳
49、离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。2.原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。3.原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯
50、锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。第三章 重要的有机化合物 第一节 认识有机化合物 第 1课时 有机化合物的性质 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数原子的构成原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为电子的质量可忽略带电特点微粒质子中子电子带电特点一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷原子序数核电核数质子数核外电子个核外电子个二核素元素核素同位素同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为