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1、酸和碱之间发生的反应一、单选题1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应2.实验操作或方法正确的是 ( ) A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸 C.测溶液pH D.除去H2中的HCl 3.如表由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论A把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时
2、间后，蜡烛会熄灭种子呼吸作用产生CO2BCO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红二氧化碳具有酸性C测小灯泡的电功率时，闭合开关，电流表与电压表示数都大于零，但小灯泡不发光电路连接无误D氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高酸碱反应放热A.AB.BC.CD.D4.如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是（ ） 选项液体 ABA水氢氧化钠固体B盐酸氢氧化钙C水硝酸铵固体DNaOH 溶液COA.AB.BC.CD.D5.下列图像能正确表示对应变化关系的是( ) A.图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系B.图乙表示两份完全相同的
3、双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系C.图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系6.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ） A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质7.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)
4、。则下列说法正确的是( ) A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D.此反应的实质是 和 结合生成水分子8.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，小金设计并完成了如下实验：实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注人烧杯中，发现红色褪去。则下列叙述中，不正确的是（ ） A.实验的现象能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应B.用氧化铜粉末可以检验实验反应后的溶液中存在盐酸C.用氢氧化铜可以
5、检验实验反应后的溶液中存在盐酸D.NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子9.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( ) A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液C.硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色10.无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ） A.去除胃酸过多用氢氧化钠B.浓硫酸不慎溅到皮肤上
6、，最后用氢氧化钠溶液处理C.中和酸性土壤用氢氧化钠D.精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸11.生活用品中厕所清洁剂的pH=1。厨房清洁剂的pH=12.下列说法不正确的是（ ） A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂应该含有碱性物质C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂会腐蚀铁制下水道12.据扬子晚报报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ） A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道二、填空题13.酸、碱
7、、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式。 （2）服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为。 14.小正同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂稀盐酸蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁_（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_。 （3）请写
8、出用pH试纸测定澄清石灰水pH值的操作方法_。 三、解答题15.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表： 名称Ca（OH）2NaOH价格（元/千克）6.0024.00（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？ （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2去除这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？请通过计算加以说明。 四、实验探究题16.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然
9、后将一定量的稀盐酸注入烧 杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由。 （2）有同学猜想，实验反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。 A.氢氧化铜B.铜粉C.紫色石蕊试液D.AgNO3 溶液（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质：。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【分析】根据图示中pH的变化规律判断该实验是将硫酸加入到氢氧化钠
10、溶液中，再由各点溶液的pH判断硫酸和氢氧化钠的剩余情况，以确定溶液的成分分析。 【解答】A、 图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意； B、 图中a点所示溶液中，pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，不符合题意； C、由反应中pH的变化规律可知，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意； D、 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意； 故选D。2.【答案】 D 【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。 【解答】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误； B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢
11、慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C.测溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较，故C错误； D.氢气不与氢氧化钠反应，而氯化氢与氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠溶液去到氯化氢气体，故D正确。 故选D。3.【答案】 C 【解析】【分析】A、根据蜡烛燃烧消耗氧气分析； B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析； C、根据电路连接无误时电流、电压的变化分析； D、根据氢氧化钠固体溶解放热分析。 【解答】A、 把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时间后，蜡烛会熄灭 ，是因为蜡烛燃烧将氧气耗尽，不符合题意； B、 CO2通入紫色石蕊试液，紫色石
12、蕊试液变红 ，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，不符合题意； C、 测小灯泡的电功率时，闭合开关，电流表与电压表示数都大于零，则电路连接无误 ，符合题意； D、 氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高 ，可能是酸碱反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶解放热，不符合题意； 故选C。4.【答案】 C 【解析】【分析】（1）液体沸点随上方气压的增大而升高，减小而降低； （2）根据沸点的变化分析气压的变化，再确定烧瓶内的物质是吸热还是放热了，最后对物质种类进行判断即可。 【解答】试管内97 的水沸腾了，说明水的沸点降低了，即装置内气压减小了，则液体A与B反应吸收了热量或消耗了其中的气体。 氢氧化钠遇水放热
13、，故A错误； 盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，且放出热量，故B错误； 硝酸铵溶于水吸收热量，故C正确； 氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应，没有热量变化，也没有气体体积的变化，故D错误。 故选C。5.【答案】 D 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、 水通电分解产生的气体体积比为2：1，不是质量比 ，不符合题意； B、 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量应相等，只是速
14、率不同 ，不符合题意； C、 往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量会随反应的发生而增加，不符合题意； D、 往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，产生的沉淀质量要在加入氢氧化钠一定质量后才开始增加 ，符合题意； 故选D。6.【答案】 D 【解析】【分析】（1）是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成； （2）根据示意图比较生成物和反应物即可； （3）对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较； （4）酸碱中和的本质：氢离子和氢氧根离子结合成水。 【解答】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图
15、可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误； 在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误； 图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。 故选D。7.【答案】 D 【解析】【分析】根据 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成分析。 【解答】A、由反应后溶液中溶质的粒子为钠离子和氯离子可知， 表示氢离子，不符合题意； B、表示氯离子，不符合题意； C、 表示钠离子，氯离子可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 ，不符合题意； D、 表示氢氧根
16、离子， 表示氢离子，此反应的实质是 和 结合生成水分子，D符合题意； 故选D。8.【答案】 A 【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显的实验现象，可通过转换，借助指示剂颜色的变化来进行判断，但要注意指示剂的选择及变色范围。 （2）能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。 （3）酸和碱反应盐和水的反应时中和反应，中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子。 【解答】实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。除了可能是氢氧化钠与盐酸反应外，还可能是加入的稀盐酸稀释氢氧化钠溶液导
17、致碱性减弱，所以此实验不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。实验的现象说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，且可能恰好反应或稀盐酸有剩余，加入氧化铜粉末或氢氧化铜都可以通过固体溶解或溶液颜色变化来确定稀盐酸是否过量，确定反应程度。NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子。 故答案为：A9.【答案】 D 【解析】【分析】（1）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应； （2）酸溶液的pH7，中性溶液的pH=7； （3）硫酸钡和碳酸钡都为白色沉淀； （4）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝
18、色。 【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不是中和反应，故A错误； B.碳酸钠为盐，但是它的水溶液呈弱碱性，即pH7，故B错误； C.氯化钡和碳酸钠溶液反应也会生成碳酸钡白色沉淀，故C错误； D.稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故D正确。 故选D。10.【答案】 D 【解析】【分析】根据氢氧化钠属于碱，有强烈腐蚀性分析。 【解答】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能中和胃酸过多，不符合题意； B、浓硫酸溅到皮肤上，不能用强腐蚀性的氢氧化钠处理，不符合题意； C、中和酸性土壤一般用氢氧化钙，不用腐蚀性强的氢氧化钠，不符合题意； D、 精炼石油时，用氢氧
19、化钠去除过多的硫酸，符合题意； 故答案为：D。11.【答案】 C 【解析】【分析】根据厕所清洁剂呈酸性、厨房清洁剂呈碱性及加水稀释时酸性溶液pH升高，碱性溶液pH降低分析。 【解答】A、 厕所清洁剂加水稀释，酸性变弱，溶液pH升高，不符合题意； B、 厨房清洁剂 pH=12 ，应该含有碱性物质，不符合题意； C、 两者混合使用会发生中和反应，不能提高清洁效果，符合题意； D、 厕所清洁剂呈酸性，会腐蚀铁制下水道，不符合题意； 故答案为：C。12.【答案】 D 【解析】【分析】浓盐酸的物理性质：具有酸性，具有挥发性；化学性质：可以与碱、金属、金属氧化物、等反应。用水和石灰对酸泄露处理，喷水可以降
20、低浓盐酸的浓度，使酸性和挥发性都降低，撒石灰可以盐酸反应，使酸性降低，都可以减弱浓盐酸对环境的污染。 【解答】A、喷水可以降低浓盐酸的浓度，使挥发性降低； B、喷水可以降低浓盐酸的浓度，使酸性减弱； C、石灰主要成分是氢氧化钙，是一种碱，可以和盐酸反应来中和盐酸的酸性； D、如果把盐酸冲进下水道，酸会腐蚀金属管道，给环境带来危害； 故答案为：D二、填空题13.【答案】 （1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。 【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的
21、方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ； （2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 。14.【答案】 （1）可以（2）肥皂水（3）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 【解析】【分析】（1）根据花汁可区别酸性和碱性溶液分析； （2）根据酸和碱发生中和反应分析； （3）根据pH试纸的使用方法分析。 【解答】（1）该花汁在酸性、碱性溶液中呈不同颜色，可作酸碱指示剂； （2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要缓解症状 ，可涂抹呈碱性的物质，肥皂水、烧碱、石灰水溶液都呈碱性，但烧碱
22、、石灰水都有腐蚀性，所以可涂肥皂水； （3） 测定澄清石灰水pH方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 ； 故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3） 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，至试纸中部，试纸颜色变化后与标准比色卡对照 。三、解答题15.【答案】 （1）若要清洗50千克这种石油产品，需要NaOH 质量为x H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 50kg4.9% x 98:80=50kg4.9%:x x=2kg（2）设需要氢氧化钙质量为y Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 74 98 y 50kg4.9%
23、 74:98=y:50kg4.9% y=1.85kg 则可以节约经费为224-1.856=36.9元 【解析】【分析】根据硫酸的质量代入方程式，计算出所用氢氧化钠和氢氧化钙的质量，再利用氢氧化钠和氢氧化钙的价格计算节约数值分析。四、实验探究题16.【答案】 （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用（2）A,C（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH=H2O） 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH也会变小分析； （2）根据酸的化学性质分析； （3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。 【解答】（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH也会变小，所以实验的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用； （2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量； （3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH=H2O） 。