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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为 10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件 水的电离平衡移动方向 Kw c(H+)
2、总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 正向 增大 增大 增大 增大 通氯化氢 逆向 不变 10-12 mol/L 10-12 mol/L 加氢氧化钠固体 逆向 不变 10-10 mol/L 10-10 mol/L 加氯化钠固体 不动 不变 10-7 mol/L 10-7 mol/L【例 2】室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离生成的 c(OH)为（）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1 C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：
3、pH=12 的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选 D。解题思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H)、c(OH)的大小。由 c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1 c(OH)=1.0102 molL1 再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的 H都是水电离生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的 OH都是水电离生成的：c水(OH)=1.0102 mol1。【答案】CD 【例 3】室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀
4、释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.110-8 mol/L C.110-11 mol/L D.110-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)=（110-3L0.1mol/L）/2L=110-4mo
5、l/L c(OH-)=110-14/110-4=110-10 mol/L 【答案】D 【例 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后 c(H+)=210-8molL-1，c(SO42-)=10-8 molL-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为 B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于 110-7molL-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为 110-7molL-1。【答案】C 【例 5】弱酸 H溶液的 pH=3.0，将其与等体积水混
6、合后的 pH 范围是（）A.3.03.3 B.3.33.5 C.3.54.0 D.3.74.3【分析】虚拟 HY 为强酸，则将其与等体积水混合后 c(H)=21103 molL1 pH=3lg2=3.3，事实上 HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分 H电离出来，故 c(H)21103 molL1即 pH3.3。【答案】A 【例 6】将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释
7、过程中盐酸电离出的 H+离子的物质的量不会增加。溶液中 c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H+离子的物质的量增加，而 c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中 c(H+)受到 n(H+)的增加和溶液体积 V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a，则盐酸的 c(H+)比醋酸的 c(H+)小。若要稀释到两溶液的 c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有 ba 【答案】C 【例 7】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mo
8、l/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D.1 10-11 mol/L【分析】把 101mL 的 Ba(OH)2分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2溶液和 99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将 2mL0.05mol/L 的 Ba(OH)2加水稀释至 200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成H+，故应选 D。答案D【例 8】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体
9、积混合后，溶液的 pH 值最接近于（）。A.8.3 B.8.C.9 D.9.7 解析同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的 pH 值约为大的 pH 减去 0.3（两溶液的 pH 值必须相差 2 以上）。答案D【例 9】室温下 xL pH=a 的盐酸溶液和 yL pH=b 的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y 的值为（）存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶
10、液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不 A.1 B.10-14-a-b/C.10a+b-14/D.10a-b/【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amol L-1，盐酸的物质的量=10-ax mol L-1，c(NH3 H2O)=c(OH-)=10b-14 molL-1，NH3H2O 物质的量为 10b-14y
11、 molL-1。根据题意：10-ax=10b-14y，得 x/y=10a+b-14/。【答案】C【例 10】若在室温下 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【分析】设氨水和盐酸各取 1L。氨水电离出的 c(OH-)=10-1410-a mol L-1=10a-14mol L-1 即氨水电离出的 OH-的物质的量为 10a-14mol，而 NH3H2O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmolL-11L=10-bmol；所以氨水的电离度为 10a+b-1
12、2%。【答案】A【例 11】用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4；少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103 D.104【分析】多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这 1 滴硫酸由 0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴 H2SO4，相当 NaOH 溶液过量 2 滴，即将这部分 NaOH 溶液稀释至 100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H+)=100201.005.0=10-5(mol
13、/L)，少加 1 滴硫酸时，c(OH-)100201.005.0=10-5(mol/L)，c(H+)=5141010)(OHcKW=10-9(mol/L)，故二者比值为 104。【答案】D 【例 12】有、三瓶体积相等，浓度都是 1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 CH3COONa 固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗 NaOH 溶液的体积为（）A.=B.C.=D.=【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于 HCl 的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的 NaO
14、H溶 液 的 体 积 最 少。在 中 加 入CH3COONa固 体，发 生 反 应：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH 被 NaOH 中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为 3.14.4，此时，部分 CH3COOH不能被 NaOH 完全中和，三种溶液所消耗的 NaOH 溶液体积为。【答案】C 【例 13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“
15、无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的
16、答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定
17、结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸
18、盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不（二）基础练习 一、选择题 1下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH7 的溶液 D OH-14 时，则 Va/Vb=(填表达式)，且 Va Vb(填、或=)20有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1molL-1的氨水，pH 为 11。（1）甲用蒸馏水稀释 100 倍，则 NH3H2O 的电离平衡向_(填“促进”或存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢
19、氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不“抑制”)电离的方向移动，溶液的 pH 将为_(填序号)。A911 之间 B11 C1213 之间 D13（2）乙用 0.1molL-1的
20、氯化铵溶液稀释 100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲 大”、“乙 大”或“相 等”），其 原 因 是_ _。21以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）标准液在刻度线以上，未予调整；（）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定接近终点时
21、，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）三、计算题 22在 t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知 a+b=12.向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11Ba(OH)2溶液，生成 BaSO4的量如图所示，当加入 60mL Ba(OH)2溶液时，C 点溶液的 pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中 c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A 点 pH=；（3）B 点比最初混合酸的 pH 增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分
22、析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不（三）能力测试 1pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液
23、的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 2将 0.23g 钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为 1g/cm3，则该溶液的 pH为（温度为 25）（）A.1 B.10 C.12 D.13 3在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2 的硫酸 B.pH=2 的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸 D.0.01mol/L 的硝酸 4下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL
24、-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)=1.010-amolL-1，下列说法正确的是（）A.a7 时，水的电离一定受到促进 C.a7 时，溶液的 pH 可能为 a 6某温度下重水中存在电离平衡 D2O D+OD-，D2O 的离子积常数=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD 溶于重水制成 1L 溶液，pD=13 B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释 100 倍，所得溶液 pD=6 C.向 30mL0.5
25、mol L-1NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5mol L-1DCl 的重水溶液，所得溶液 pD=11 D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的 c(OD-)为 110-10molL-1 7 Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入 CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡_（填：向左、向右、不）移动。存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生
26、增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不第二节 水的电离和溶液的酸碱性参考答案（二）基础练习 1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.01013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是
27、强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“一定不”，则选 AD。10AD 11B 因为pH1=9，所以c1(OH)=105 molL1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104 molL1 根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即 V110V2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于 c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=
28、c(H)即酸所提供的 n(H)等于碱所提供的 n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL 解得：ab=13。13D 14.CD 15解析：常温下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已电离的水的物质的量是 1.0107 mol，而每升水的物质的量是1-molg18g1000，则：n=181000mol107 mol=5.56108 答案：B 16D 172CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH2 9.55 18（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。
29、（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出 H+；在上述溶液中加入少量的 CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用 CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a10b）;.20（1）促进；A （2）甲大，乙用 NH4Cl 稀释后 c(NH4+)增大，使 NH3H2O 的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于 NH4Cl 溶液中 NH4+水解，使稀释后的乙溶液的 c
30、(H+)增大 21答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。22（1）c(H2SO4)=0.05mol L1,c(HCl)=0.20mol L1 （2）pH=1 存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强
31、碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不（3）最初混合酸 c(H+)=0.05mol L12+0.20molL1=0.30molL1 pH=0.52 B 点还没有完全中和，酸有剩余 c(H+)=LLLmolLLmol06.004.0205.020.030.011=301molL1 pH=1.48 所以 B 点比最初混合酸的 pH 增加 1.480.52=0.96 （三）能力测试 1【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1 升，加入
32、的强碱的体积为 x，则混合前含氢离子 0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01=(1+x)0.001，得 x=1/9。【答案】D 2D 3解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 pH5.0。答案 B、C。4解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着 c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的 c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的 c(H+)都小于 10-7molL-1，酸（或碱）电离出的 c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的
33、c(H+)=10-14molL-1，0.5molL-1的盐酸溶液中，水电离出来的 c(H+)=210-14molL-1，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中，水电离出 c(H+)=10-13molL-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3H2O 电离度小于 HF，NH4+水解程度大于 F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的 c(H+)由大到小的顺序为。答案B 5解析围绕水电离出的 c(H+)=1.010-amolL-1考查水的电离知识点的掌握程度。当 a1.010-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸
34、性或碱性，因此 pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。答案AD 6解析根据该温度下重水的离子积常数，可推算 0.1mol L-1NaOD 重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A 选项不正确。该温度下纯重水电离的 c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把 pD=4 的 DCl 重水溶液稀释 100倍后，c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1，所得溶液 pD=6-lg2=5.7，B 选项也不正确。C 选项中把 30mL0.5mol L-1NaOD
35、重水溶液与 20mL0.5mol L-1DCl 重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.50.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11 D 选项，pD=10 的 NaOD 重水溶液中的 c(OD-)=10-2mol L-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。答案CD 7向右 存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯
36、化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不 存在电离平衡请填空改变条件水的电离平衡移动升温到通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体分析温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为在任何溶液中水电离产生增大增大通氯化氢逆向不变加氢氧化钠固体逆向不变加氯化钠固体不动不变例室温下在的某溶液中由水电离生成的为分析本题以水的离子积为知识依托考查学生对不同条件下水电离程度的认识同时考查了思维的严密性错解分析的溶中的溶质可能是碱也可能是强碱弱酸盐最后进行讨论若溶质为碱则溶液中的都是水电离生成的若溶质为强碱弱酸盐则溶液中的都是水电离生成的答案例室温下把的加水稀释成溶液在此溶液中由水电离产生的其浓度接近于分析温度不