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1、学习必备 欢迎下载 初中化学竞赛辅导 第三部分 化学计算 复习指导 有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式 化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（g 有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（LgLg/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式:%100）不纯物质的质量（）
2、该物质的质量（某物质的纯度gg(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数gg 有关溶质质量分数的计算公式：%100）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数gg 溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用 M表示溶液质量，a%表示溶液浓度，则：M前a 前%=M 后a后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式
3、计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质
4、质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。有关溶液浓度的计算：这部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度溶液体积溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变 综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变(概念)应万变解各种计算题。方法点拨 化学式变形法 比较化合物中某元素的
5、质量分数 1.下列化合物中铁的质量分数最大的是 ()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 2.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ()AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4 3.有下列四种氯化物：NaCl；KCl；CaCl2；MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是 。由元素的质量分数推断物质的化学式 1.X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中 Y元素的质量分数分别为 69.6%和 74.1%。若甲的化学式为 XY2，则乙的化学式可能是 ()AX2Y BXY CX2Y3 DX2Y5 甲 XY2 那么 X Y 原子数比是 1：2 Y 元素
6、的质量分数为 69.6，所以 X Y 质量比就是（100-69.2）：（69.2/2）=30.4：34.8 再根据乙中 Y 元素的质量分数 74.1，设乙为 XaYb 则（34.8b)/(30.4a+34.8b)=74.1 解得学习必备 欢迎下载 b:a=5:2 乙的化学式可能是 X2Y5 2.R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物 RX中 R元素的质量分数为 46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于 46.7%的是 ()ARX2 BR2X3 CR2X DR2X5 若把这几种化合物中的 R 元素，化归为一个 R 原子（RX2，RX32，RX12，RX52），再比较 X 的原
7、子个数即可 若把这几种化合物中的 R 元素，化归为一个 R 原子（RX2，RX32，RX12，RX52）与 R 原子结合的 X 原子的个数越少，R 元素的质量分数越大；因为 RX 中 R 元素的百分含量为 46.7%，那么如果 X 的原子个数小于 1，则化合物中 R 的质量分数应大于 46.7%通过比较只有 R2X 符合要求；故选 C 分析物质中可能含有的杂质 2.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4g，已知含有氧元素 1.8g，则另一种氧化物可能是(）ACuO BFe2O3 CAl2O3 DCaO MgO 中,O 的百分比为 40%，混合物中 O 的百分比为 45%，所以另一种氧化物的
8、含量要大于 45%所以答案是 C推知混合物中某元素的质量分数 1.在 CO、HCOOH、OHC COOH 的混合物中，H%y，则 C%为 （）A)91(73y B7)1(6y C)61(73y D71y 分别改写成 CO,CO+H2O,2CO+H2O 因为 H2O 中 H%=1/9,现在 H%=y 因此 H2O%=9y 那麼 CO%=1-9y 而 CO 中 C%=3/7,因此现在 C%=3/7*(1-9y)2.由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为 72%，则氧的质量分数为 。由题意可以知道 乙炔(C2H2)笨(C6H6 都可以简写成 CH 乙醇
9、可以写成 C2H2*H2O 就可以算出 C2H2*H2O 含水的部分的质量分数为 100-72-6=22%6 是部分氢的质量分数 所以水的质量分数就是 22%22*（16/18）*100%=19.55%3.某种 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 的混合物，测得其中含硫 24%，求混合物中氧元素的质量分数 。通过观察三种物质的化学式可看出，不论把混合物按何种比例混合，Na 与 S 的原子个数比都为 2：1，进而求出Na 与 S 的质量比为 46：32。设钠元素的质量分数为 x，则 x:24%=46:32，求解得 x=34.5%。根据 100%守恒，氧元素质量分数为：41.5%（1-34.5%
10、-24%）4.某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为 23%，铁元素的质量分数为 。设硫元素的质量分数为 A%因为 Fe 与 S 无固定数量比，而 S 与 O总是 1：4 氧元素的质量分数为 2A 因为 FeSo4 和 Fe2(So4)3 中氧硫的质量比都是 2：1 所以铁元素质量分数为 100-3A 28%十字交叉法 1.12.4gFe2O3 和 CuO 的混合物与 CO 充分反应后固体减少 3.1g，则原混合物中 Fe2O3 和 CuO 的质量比为(）A1:1 B1:2 C 1:3 D 2:3(已知 CO 先和 CUO 反应，反应生成 CU和 CO2,CO 和 Fe2O3 反
11、应生成 Fe和 CO2)首先，CO 跟 Fe2O3 和 CUO 反应时是先跟 CUO 反应，这个应该懂吧？然后，固体质量会减少是因为 Fe2O3 和 CUO 中的氧元素跟 CO 结合变成 CO2 走掉了。Fe2O3 中氧元素质量分数为 48/160，CUO 中氧元素的质量分数为 16/80 设 CUO 质量为 m，则 Fe2O3 的质量为 12.4-m。得 16/80m+48/160（12.4-m）=3.1 解得 m=6.2。的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化
12、合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合物的质量有关溶质质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘不是相加结晶水合物的表示某化合物与学习必备 欢迎下载 所以,原混合物中 Fe2O3 和 CuO 的质量比是 1:1 选 A 2.将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的
13、 质量是原混合物质量的 78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 。已知 CaCO3=CaO+CO2 所得固体全为 CaO，所以 CO2 占总体质量的 22%设总质量为 1 所以 CaCO3 质量为(0.22/44)*100=0.5=50%CaO 为 50%所以质量比为 1:1 3.铁、锌合金 8.85g 溶于稀硫酸中，充分反应后制得 0.3g 氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？Zn=H2 65 2 x 2x/65 Fe=H2 56 2 y 2y/56 x+y=8.85 2x/65+2x/56y=0.3 算出 x,y 守恒法 质量守恒 1.某化合物完全燃烧时消耗了 7.2g 氧气，生成了
14、 6.6g 二氧化碳和 4.05g 水，则该化合物中(）A含有碳、氢、氧三种元素 B含有碳、氢两种元素 C 含有碳氧两种元素 D 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 2.在反应 ABC 2D中，已知 2.9gA跟 4.9gB完全反应，生成 6.0gC，又知道 D的式量为 18，则 A的相对分子质量为 。3.m g KClO3 和 n g MnO2混合加热一段时间后，生成 p g KCl，则生成氧气的质量为 原子守恒 1有 X、Y两种元素，使 12gX2与 XY3反应生成 24gC，反应的化学方程式为：X2 XY3 3C则 X、Y两元素的相对原子质量之比为 。2.50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀
15、硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得 218g固体 (已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是 ()A2g B3g C35g D45g 3.5g 218g 是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。50g 是镁、锌、铁的混合物质量总和。218-50=168g 是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和。生成的 H2 完全来自于 H2SO4 中的 H，有 168g 硫酸根离子需要硫酸的质量是 168/(96/98)=171.5g 设生成 H2 的质量为 x。x：171.5=2：98 x=3.5g 涉及过量问题的计算 1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的 误差
16、忽略不计）：甲 乙 丙 丁 的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合物的质量有关溶质质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘
17、不是相加结晶水合物的表示某化合物与学习必备 欢迎下载 取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200 加入金属锌质量/g X 1.25x 2x 2x 生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8 计算：（1）甲同学加入的金属锌质量 x（2）稀硫酸中溶质的质量分数 根据已知的数据可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应，所以根据反应式有：Zn-H2.65.2.x.0.4 所以 x=13g.(1)答案（2）中要求酸的质量分数，所以使用丙组数据（因为酸完全反应了）根据反应式有：H2SO4-H2.98.2.m.0.6 所以求得 m=29.4g 所以硫酸的质量分数为 29.4/100*100%=29.
18、4%2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜硫酸硫酸铜水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中 X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。（1）3、5 次反应氧化铜有剩余（2）1、2 次反应硫酸有剩余（3）表中 x 的值是 16.0g 4.从 1、2 次可以看出，生成硫酸铜是加入氧化铜质量的两倍，所以 1、2 次反应硫酸有剩余 第三次氧化铜有剩余（硫酸以反应完），则硫酸与生成氧化铜的质量比为 120:9.6=100:8,所以第四次为恰好完全反应。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80
19、98 8.0g x 80/98=8.0g/x x=9.8g 硫酸溶液中溶质的质量分数 9.8g/200g*100%=4.9%3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时条件下，H2的密度为 0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。（3）若所用的稀硫酸密度为 1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶
20、液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 X 的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合物的质量有关溶质质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后
21、后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘不是相加结晶水合物的表示某化合物与学习必备 欢迎下载 呃 由于 3、4、5 都是生成气体 2.16L。则肯定 4、5 都是金属 R 过量酸反应完了了。而 1、2 是酸过量而金属反应完了了。（2）要求金属 R 的相对原子质量就需要利用化学方程式进行计算：已知 R 为+2 价金属，设 R 的相对原子质量为X，则：利用第一组数据（1、2 组都可以）R+H2SO4=RSO4+H2 X 2 1.5g 1.47*0.085g 列比例式：X/2=1.5/1.47*0.085 解
22、得 X=24（3）同理，利用第 4 组（4、5 均可）设硫酸中溶质质量为 m,则 R+H2SO4=RSO4+H2 98 2 m 2.16*0.085 同理列比例式解出 m 所以质量分数 W=m/1.12*50 *100%16%巧用代数式 1.在化合物 X2Y和 YZ2中，Y的质量分数分别为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3 中 Y的质量分数 （）A20%B25%C 30%D 35%X2Y 中 Y 的质量分数是 40%，所以 Y/（2X+Y）=40%，所以 2X+Y=2.5Y YZ2 中 Y 的质量分数是 50%，所以 Y/（Y+2X）=50%，所以 3Z=1.5Y 那么在 X2YZ3
23、中，Y 的质量分数就是 Y/（2X+Y+3Z），将 2X+Y=2.5Y，3Z=1.5Y 代入，Y 的质量分数就是 Y/4Y=25%2.在化合物 X2Y和 X2YZ3 中，Y的质量分数分别为 a 和 b，则在化合物 X2YZ3 中 z 的质量分数为 。设 x、y、z 的摩尔分别为 A、B、C B/（2A+B）=a B/（2A+B+3C）=b A/B=（1-a）/2a C/B=（a-b)/ab A/C=(1-a)b/2(a-b)Z 的质量分数：3C/（2A+B+3C）=3/(2A/C+B/C+3)=(3a-3b)/(3a-2b)化学式的确定 1.核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子
24、质量为 150，其中含碳 40%，氢 6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是 。2.一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可能是(）ACH4 BC2H6 CCH3OH DC2H5OH 3已知某硫的氧化物中含氧 60%，则其化学式为 。中间值法 某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为 55%，则其混杂的气体可能是 （）ASO2 BCO2 C NO2 D H2O（气体）有关元素质量分数的计算 1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了 30kg 尿素CO（NH2）2，若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则
25、需要碳酸氢铵的质量是 。实验次数 R的质量/g 硫酸的体积/mL 生成 H2的体积/mL 1 1.5 50 1.47 2 2.0 50 1.96 3 2.2 50 2.16 4 2.5 50 2.16 5 3.0 50 2.16 的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合
26、物的质量有关溶质质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘不是相加结晶水合物的表示某化合物与学习必备 欢迎下载 2、200g赤铁矿，若其中含铁 112g，则此赤铁矿纯度为 ，其中铁的质量分数为 。3、某尿素中氮元素的质量分数为 32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？讨论法（极端假设法）1、将 3.6g 木炭粉放入充有 8.0g 氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？2、氢气和氧气的混合气体 24g充分反应后，测得生成水 18g，则原混合气
27、体中氢气和氧气的质量比可能是(）A1：2 B1：11 C 2：1 D1：8 差量法 1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.50 克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70 克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？2、将 55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物 45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？关系式法根据 2CuO+H2=加热=2Cu+H2O 160gCuO反应得到 128gCu 也就是说 160gCuO反应，固体质
28、量减少 32g，生成 128gCu 现在 55gCuO 反应，固体质量减少 10g 所以生成的 Cu 就是 10/32*128=40g 今有 6.5gZn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克 KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水?z=4.6g 有关溶液的计算 1、某温度下，100g水中加入 m g CuSO4 或加入 n g CuSO4 5H2O，均可使溶液饱和，则 m和 n 的关系 。A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n)C m=1600n/(2500+16n)D m=1600n/(2500+25n 2、把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两份，一份加热蒸
29、发掉 10g水，另一份加热蒸发掉 20g水，都恢复到 20，分别析出 a g 和 b g 硝酸钾晶体。则 a 和 b 的关系：。3、取一定量含有杂质的某金属 R的样品，投入到 73g质量分数为 20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为 74.4%。计算：（1）样品中含金属 R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？盐酸的质量 73*20%=14.6g HCl中氯的质量 14.6*35.5/(1+35.5)=14.2g 氯化物的质量 14.2/74.7%=19.0g 金属 R的质量 19.0-14.2=4.8g 溶质质量分
30、数 19.0/(73+4.8)*100%=24.4%金属与酸的反应 1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（）A一样多 B铝最多 C 锌最少 D 无法确定 2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（）A一样多 B铝最多 C 锌最少 D 无法确定 3、某混有另一种金属粉末的铁粉 28克与足量盐酸反应可生成 0.9 克氢气，则有的这种杂质可能是 （）A镁粉 B锌粉 C 铝粉 D 铜粉 4、相 同 质 量 的 锌 和 铁，分 别 与 足 量 的 稀 硫 酸 反 应，得 到 相 同 质 量 的 氢 气。下 列 结 论 中 可 能 正 确
31、 的 是 （）A锌和铁都是纯净物 B铁是纯净物而锌不是 C 锌是纯净物而铁不是 D 上述结论都可能正确 5、由两种金属粉末组成的混合物 13 克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气 1 克，则该金属混合物的组成可能是 （）AZn和 Al BFe和 Mg CFe和 Zn DAl 和 Mg 6、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入 m克铝，向左烧杯中加入 m克镁，当反应停止后：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是 ，反应物中一定有剩余的是 ，反应物中可能有剩余的是 。（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏
32、向盛放物质 的一边。7、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保 持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为 （）的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合物的质量有关溶质
33、质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘不是相加结晶水合物的表示某化合物与学习必备 欢迎下载 A1：3 B1：2 C 1：1 D 2：1 试题精选、1、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于 900，其分子含 C73.8（以下均指质量分数）、H8.3、N6.3、Mg2.7,其余为 O。试确定叶绿素的化学式。2、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。成人每日摄
34、入铝元素的量应控制在 0.004g 以下，油条是中国北方常用的食品之一，每 270g中约含 0.9g 明矾KAl（SO4）212H2O，其相对分子质量为 474，试通过计算说明，若成人每日食用 142.2g 油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？3、中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应 8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为 6700万桶），如果每 7 桶石油为 1 吨，每吨石油能提炼出 70%（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含 C、H原子比例为 10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能
35、每天排放温室气体多少万吨？（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食 3.4 亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供 0.1 吨氮元素，则：中国每年将需要多供应多少吨尿素CO（NH2）2？尿素生产原理为 据此计算：为增产尿素，需要再建年产 20万吨合成氨的工厂几座？4、要配制 50 g 质量分数为 20%的烧碱溶液，现提供 25g质量分数 40%的烧碱溶液、20g质量分数为 15%的烧碱溶液及足够多的固体烧碱和水。请选用上述药品，设计三种配制方案 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品的用量）方案一 方案二 方案三 5、某地产石灰
36、石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取 25g 石灰石放在质量为 145g的烧杯中，向其中加入 100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯及其中物质质量共为 261.2g，求：反应中生成的二氧化碳的质量。石灰石中碳酸钙的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。6、将 100g碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为 3.65%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，得到 197.8g 溶液。计算：（1）、碳酸钠溶液的质量分数。（2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管 a 得到 ，与电池正极相连的试管 b 得到 ，两种气体的体
37、积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是 。（4）反应前原有氢气 毫升。8、河水里的微生物使有机物（以 C6H10O5 表示）转化为 CO2 和 H2O 的过程中所需的 O2量叫生化需氧量（BOD），BOD 是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5 和 O2
38、，反应生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为（2）20oC时，1 0L某水体（假使该水的密度为 1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为 0.0010。则该水体的 BOD 为 g/L（3）20oC时，10L水中溶 O20 0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？原因是 OHNHCONHCO222322）（催化剂高温、高压的计算式化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量化合物质量化合物分子中某元素的原子个数相对原子质量化合物的相对分子质量有关化学方程式计算式某纯物质的质量不纯物质的质量该物质的质量分数物质纯度的计算式某物质的纯度该物质的质量不纯物质的质量混合物中表示组分质量分数的计算式某组分的质量分数该组分的质量混合物的质量有关溶质质量分数的计算公式若用表示溶液质量表示溶液浓度则前前后后根据化学式的计算根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是相乘不是相加结晶水合物的表示某化合物与