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1、2014年贵州省贵阳市中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷一、化学选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1. 中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。优质的空气资源需要在家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是()A. O2B. SO2C. COD. 可吸入颗粒物2. 下列化学用语与对应表述不相符的是()A. MO氧化镁中镁元素的化合价为2价 B. 氧原子的结构示意图C. 2H2个氢原子 D. NA钠元素3. 对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法
2、，下列归类关系不相符的是()A. 空气、海水纯净物 B. 白磷、红磷可燃物C. 不锈钢、铜金属材料 D. 合成橡胶、塑料有机合成材料4. 化学是一门以实验为基础的科学。利用实验器材(规格和数量不限)能规范完成相应实验的是()选项实验器材(省略药品)相应实验A燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平测定空气中氧气的含量B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸过滤除去河水中的难溶性杂质C量筒、试管夹、长颈漏斗探究棉花燃烧的条件D烧杯、量筒、胶头滴管稀释浓硫酸5. 关于溶液下列说法错误的是()A. 固体、液体、气体都可以作为溶质B. 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C. 75%的医用酒精中，C2H5OH与H
3、2O的质量比为31D. 在25时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，则a与b的质量不一定相等6. 下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是()选项操作现象结论A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有COD向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO四、化学非选择题(本题包括7个小题，共48分)30. (5分)化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给
4、的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。(1)水变成水蒸气是发生了_(填“物理”或“化学”)变化。(2)从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是_。(3)用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服。可把硬水软化成软水的方法是_。(4)金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是_(填序号)。把菜刀放置于潮湿的地方给自行车支架喷油漆给自行车链条涂油(5)全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。鸡蛋中主要富含的营养素是_。31. (6分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答下列问题。(1)A中物质的化学式分别是_。(2)请
5、在B框中将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_。(4)该反应的生成物质所属类别是_，写出它的一种用途_。32. (10分)“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。 化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。(1)根据图A，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有_个。为使煤充分燃烧，合理的做法是_(写一种做法)，这对于节约能源非常重要。(2)为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对影响小的燃料。充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图B、C所
6、示，通过比较选择_燃烧对环境影响较小。随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为_，请比较分析选用氢气作为能源的优点是_。(3)火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO32SO2O2=2CaSO42_(补充完整化学方程式)，这样可以减少酸雨的形成。(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用_(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。(5)保护环境从我做起图D实验，集气瓶里放入少量水的主要目的是_。图E实验，酒精灯的作用是_，为使该套装置既达到防止空气污染又起到节约资源的目的，你的改进方法是_。 33. (8分)实验室
7、制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题。(1)写出仪器a的名称_。(2)甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_。(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为_。(4)乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有_，要除去这些杂质用到的试剂先后有_。34. (5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为_色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应
8、，写出其中一个反应的化学方程式为_。(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一此相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是_。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中加入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_。35. (10分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a. 可能与金属本身的性质有关 b. 可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)为探究
9、猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有_。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”)。得出结论：金属与盐酸发生反应剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验(2)为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2 g)盐酸质量分数(均取50 mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.
10、911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4表一得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】根据表一中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_(写一条即可)。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应。现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为_。36. (4分)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为一
11、生种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O，反应化学方程式为2CO26H2C2H44H2O。若要制得28 g C2H4，需要CO2的质量是多少？参考答案1. A【解析】氧气是空气的成分之一，能供给呼吸，不会对空气造成污染，而SO2、CO、可吸入颗粒等都属于空气污染物。2. D【解析】钠元素的符号应为Na。要注意常见化学用语的书写，如化合价和离子的表示、粒子(分子、原子、离子)个数等。3. A【解析】空气和海水都属于混合物，而不是纯净物。4. B【解析】测定空气中氧气的含量需要燃烧匙、集气瓶、导气管、橡胶塞、烧杯(或水槽)等，不需要漏斗、托盘天平等，A错误；要探究棉花燃烧的条件试验不需要提供的器
12、材，C错误；稀释浓硫酸要用玻璃棒、烧杯，不需要提供的量筒和胶头滴管，D错误。5. C【解析】75%的医用酒精中，酒精和水的体积比为31，而不是质量比，C错误。6. D【解析】向某种化肥中加入熟石灰没有氨味，则一定不是铵态氮肥，但可能是尿素，A错误；棉花等天然纤维燃烧也没有烧焦羽毛的气味，B错误；向无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体的可能有CO或HCO溶液，C错误。30(5分)(1)物理(1分)(2)分子在不断运动(1分) (3)蒸馏(或煮沸)(1分)(4)(1分)(5)蛋白质(1分)【解析】(1)水变成水蒸气过程没有其它物质生成，因此发生的是物理变化。(2)由于分子在不断运动，所以才有墙内开花墙
13、外香。(3)实验室中可采用蒸馏，生活中采用煮沸的方法将硬水软化。(4)由于铁在潮湿的空气中易生锈，因此不能将菜刀放置在潮湿的地方。刷漆、涂油等可以隔绝空气、水等物质，防止铁制品锈蚀。(5)鸡蛋中含有丰富的蛋白质。31(5分)(1)C、O2(1分)(2) (1分)(3)CO2 CO2(1分) (4)氧化物(或纯净物、化合物)(1分)灭火(1分)【解析】根据图例可知A中物质为C和O2，该反应为C和O2的反应，在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，A和C比较发现都有O2的1个分子，因此在B中应有的粒子为。该反应生成物为CO2，它属于纯净物中的化合物(氧化物)，可用于灭火。32(10分)
14、(1)4 (1分)鼓入大量空气(或氧气)(或答案补充：把煤块变小)(1分)(2)天然气 (1分)2H2O2 2H2O (1分)不污染空气(或答案补充：燃烧后的产物是水，或热值较高)(1分)(3)CO2(1分)(4)H2SO4(或答案补充：HCl)(1分)(5)吸收反应产生的SO2，防止污染空气 (1分)除去没有反应完的CO气体，防止污染空气 (1分)在末端连接硬质玻璃管，延长至酒精喷灯火焰上方(或答案补充：延长到装氧化铁的硬质玻璃管中)(1分)【解析】(1)煤炉中发生的反应有：CO2 CO2 ；2CO2 2CO ；CO2C 2CO；2COO2 2CO2 共4个，增加与氧气的接触面积、增加氧气的
15、浓度等方法都可以使可燃物燃烧充分，因此为使煤充分燃烧，可鼓入大量空气(或氧气)或把煤块粉碎。(2)比较图B、C可知，天然气燃烧产生的气体污染物SO2远远低于等质量煤燃烧产生的，因此选择天然气燃烧对环境影响较小。由于氢气燃烧产物是水，对环境没有任何污染，且热值高，因此氢能成为最清洁的能源。(3)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前原子种类个数分别为，Ca：2个，C：2个，S：2个，O：12个，反应后已有的物质中元素原子个数为：Ca：2个，S：2个，O：8个，因为未知物质前化学计量数为2，所以未知物体中含有C：1个，O：2个，所以补充的化学式应为CO2。(4)利用中和反应的原理处理
16、工厂排出的碱性物质氢氧化钠，可以使用硫酸或盐酸中和。(5)硫在氧气中燃烧产生二氧化硫气体，对空气造成污染，因此加少量水是为了吸收反应产生的SO2，防止污染空气。酒精灯点燃反应产生的尾气，目的是除去没有反应完的CO气体，防止污染空气；从节约资源的目的设计实验可以在末端连接硬质玻璃管，延长至酒精喷灯火焰上方(或延长到装氧化铁的硬质玻璃管中)，这样尾气点燃产生的热量就可为氧化铁反应提供热量。33(8分)(1)试管(1分)(2)2KClO3 2KCl3O2(1分)分解反应(1分)防止水倒吸，使试管炸裂(1分)(3)将带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃则说明是氧气(1分)(4)CaCO32HCl=Ca
17、Cl2H2OCO2(1分)HCl和水蒸气(1分)饱和NaHCO3溶液，浓硫酸(1分)【解析】(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气中二氧化锰作催化剂，该反应属于分解反应，在实验结束时为了避免水倒流，使试管炸裂应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。(3)检验氧气采用带火星的木条。(4)实验室制取二氧化碳气体时，可能由于盐酸浓度太大，会混有HCl气体及水蒸气，因此可先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气，起到干燥的作用，二者顺序不能颠倒。34(5分)(1)红(1分)(2)2NaOHCO2= Na2CO3H2O(或答案补充：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O)(1分)(3)碱溶液中都
18、含有OH (1分)(4)NaOH、NaOH和Ca(OH)2、NaOH和Na2CO3(1分)【解析】(1)NaOH和Ca(OH)2溶液都显碱性，因此滴加酚酞溶液变红色。(2)NaOH和Ca(OH)2都可以与CO2反应生成盐和水。(3)NaOH和Ca(OH)2的溶液中都含有相同的OH，所以碱具有相似的化学性质。(4)Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH，此反应过滤后的滤液中可能含有Ca(OH)2(或Na2CO3)，一定含有NaOH，因此，向滤液中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，滤液中溶质可能为NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3几种情形，不能同时出现Ca(OH)2和
19、Na2CO3，因为二者不能共存。35. (10分)【设计探究】Zn2HCl= ZnCl2H2(1分)、Fe 2HCl= FeCl2H2(1分)(1分) 金属活动性越强，反应的程度越剧烈(1分) 测量产生气体的体积(1分)盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈(1分)【反思评价】 锌与盐酸发生反应产生氢气的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢(1分)固体的表面积(或反应物的状态、催化剂)(1分)【拓展延伸】8(ba) g(1分)【解析】实验探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，做出猜想，通过实验进行
20、验证。对于验证可能与金属的性质有关的实验，选取两种不同的金属，控制相同的变量，如两种金属都经打磨、质量相同、形状相同，盐酸浓度相同、质量相同等，通过比较产生氢气的快慢，得出结论：金属的活动性越强，反应的程度越剧烈，反应越快。验证可能与盐酸的浓度有关的实验时，通过分析表格中的数据关系，不难得出盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈这一结论。【反思评价】针对表中出现的实验的数据分析反应先慢到快，又逐渐变慢这一现象的原因，可以从反应过程中存在放热现象加速了反应，以及可能盐酸浓度降低的结果等不同方面进行分析。影响金属与酸反应剧烈程度的因素很多，如金属的表面积、反应物的状态、催化剂、温度等。【拓展延伸】设生成铜的质量为xFeCuSO4= FeSO4Cu 质量增重 56 64 8 x (ba) g x 8(ba)g36(4分)解：设需要二氧化碳的质量为x(1分)2CO26H2 C2H44H2O 88 28 x 28 g(1分)(1分) x88 g(1分)答：需要二氧化碳的质量为88 g。【解析】此题已知物质间反应的化学方程式，生成物的质量，因此可利用给出的28 g C2H4的质量利用化学方程式计算得出答案，解答时要注意解题的格式、步骤。