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1、高三化学学科二轮复习教学案专题化学用语 考纲解读：化学用语涉及到的知识点多，易混淆、在高考中有很高的出现率。一 氧化还原反应方程式：应对必备基础：氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的判断，氧化还原五大规律（守恒 律，强弱律，价态律，顺序律，难易律）。例 1已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是 2Fe3+SO2+2 H2O 2Fe2+SO42-+4H+I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI H2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O 2Fe2+I2 2Fe3+2I-例 2.某金
2、属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是 例 3.14gCu-Ag 合金与足量的某浓度的 HNO3反应，将放出的气体与 1.12L O2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中 Cu 的质量分数是 A 45.7 B 20%C 22.9%D 68.6%例 4 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 50mL 0.049mol L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与49.3mL 0.02molL 的 KMnO4 酸性溶液完全作用。已知 FeS4OK
3、MnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），则在上述 反应中，羟胺的氧化产物是_ 例 5 在 100mLFeBr2 中通入 Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有13的 Br-被氧化，则原 FeBr2 的浓度是 mol L-1 例 6 KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+()(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。二离子方程式 应对必备基础：电解质，非电解质，强弱电解质，溶液中的氧化还原反应，电离及盐 类水解等，对
4、离子方程式正误判断做到五查：一查是否乱，二查“等号，箭号，可逆 号”是否恰当，三查质量，电荷是否守恒，四查电子是否守恒，五查阴，阳离子比例 与形成化合物时比例是否相等。此类题一般包括两方面：1.离子方程的快速书写 例 7：4mol/L 的 NaAlO2溶液和 7mol/L 的盐酸溶液等体积混合 对应训练 （1）过量的 NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应 （2）少量的 NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应 （3）NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液发生中和反应 （4）NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应沉淀达到最大值 （5）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：_ （6）溴化
5、亚铁溶液中通入足量氯气_ (7)溴化亚铁溶液中通入 3:4 氯气_ 2.离子方程式的正误判断 例 8 下列离子方程式书写正确的是（）A 等物质的量浓度的 FeBr2和 CuCl2混合 溶液 用惰性电极电解，开始时发生的反应 Cu2+2Cl-=Cu+Cl2 B 稀硝酸中加入过量的铁粉 Fe+6H+3NO3-=Fe3+3NO2+3H2O C 氯酸钾与浓盐酸反应制取少量氯气 6H+ClO3-+5Cl-=3Cl2+3H2O D 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O 例 9 下列离子方程式正确的是（）A 饱和 FeCl3溶液加入沸水中 Fe3+3H2O
6、(加热)=Fe(OH)3+3H+B H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O C 足量 Cl2通入 FeBr2溶液中 2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2 D Al(OH)3与盐酸反应 H+OH-=H2O 三热化学方程式 应对必备基础：热化学方程式的书写规则，反应热的简单计算，燃烧热、中和热概念 以及反应热与平衡的联系。例 10.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它 们混合后反应，生成 1mol 氮气和水蒸气，放出 256.652kJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知
7、 H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应 生成液态水时放出的热量是 kJ。四电极反应式 应对必备基础：判断原电池构成，电解原理的运用。先分析正负极（阴阳极），再根据正负极（阴阳极）反应规律书写电极反应式，同时考虑电解质溶液与正负极是否继续反应。如给定总反应式，先分析氧化反应与还原反应，再写出发生简单变化的一极的电极反应式，另一极的电极反应式用总反应式减去已写出的电极反应式.例：以二甲醚（CH3OCH3），空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式为_ 正极上的电极反应式为_ 2009届高三化学二轮复习作业（2）
8、姓名 _班级_学号_ 一氧化还原反应方程式应对必备基础氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断氧化还原五大规律守恒律强弱律价态律顺序律难易律例已知都有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为则下列反应不能发生的是例某金属单质跟一定金与足量的某浓度的反应将放出的气体与标准状况混合通入水中恰好被全部吸收则合金中的质量分数是例羟胺是一种还原剂能将某些氧化剂还原现用的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生的恰好与的酸性溶液完化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是的倍二离子方程式应对必备基础电解质非电解质强弱电解质溶液中的
9、氧化还原反应电离及盐类水解等1某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。（4）如反应转移了 0.2 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。2近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2（S
10、O4）3+（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。3下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：OH2CaCOMgCOOH2CaHCO2Mg233232 B向苯酚钠溶液中通入2CO：C2223COOHBaH2BaCO:碳酸钡溶于醋酸 D2233IFeI2Fe:FeCl 溶液中将氢碘酸加到 4下列反应的离子方程式书写正确的是（）AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的 H2S 气体 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B用石墨作电极电解 MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH C往 Ca(ClO)2溶液中通 SO2气
11、体 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO D向 AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3 5高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e+5 OH=FeO24+4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强
12、 6下列叙述中，正确的是：A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+一氧化还原反应方程式应对必备基础氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断氧化还原五大规律守恒律强弱律价态律顺序律难易律例已知都有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为则下列反应不能发生的是例某金属单质跟一定金与足量的某浓度的反应将放出的气体与标准状况混合通入水中恰好被全部吸收则合金中的质量分数是例羟胺是一种还原剂能将某些氧化剂还原现用的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生的恰好与的酸性溶液完化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是的倍二离子方程
13、式应对必备基础电解质非电解质强弱电解质溶液中的氧化还原反应电离及盐类水解等BMgAl 及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为 Mg C无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 DH2O2燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O2+4e=2O2 7.写出下列离子方程式：碘化亚铁溶液中通入少量氯气：_ 碘化亚铁溶液中通入足量氯气_ 碘化亚铁溶液中通入 3:4 氯气_ 碘化亚铁溶液中通入 1：1 氯气_ .氧化铁溶解于过量的盐酸_ .氧化铁溶解于过量的氢碘酸_ .氧化铁溶解于过量的氢溴酸_ .氧化铁溶解于过量的浓硝酸_ .氧化亚铁溶解于过量的浓硝酸_ 70
14、的 NaOH 水溶液与氯气发生氧化还原反应，反应完全后，测的溶液中 NaClO 与NaClO3的物质的量之比为 4：1，则此反应的离子方程式为：_ _ 8.重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成 BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；H=-1473kJmol1 C(s)+21O2(g)=CO(g)；H=-110 kJmol1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H=-460kJmol1 煅烧还原的热化学方程式为：一氧化还原反应方程式应对必备基础氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断氧化还原五大规律守恒律强弱律价态律顺序律难易律例已知都有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为则下列反应不能发生的是例某金属单质跟一定金与足量的某浓度的反应将放出的气体与标准状况混合通入水中恰好被全部吸收则合金中的质量分数是例羟胺是一种还原剂能将某些氧化剂还原现用的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生的恰好与的酸性溶液完化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是的倍二离子方程式应对必备基础电解质非电解质强弱电解质溶液中的氧化还原反应电离及盐类水解等