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1、学习必备 欢迎下载 高三化学总复习 第一讲 物质的量 重点、难点：本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。（一）知识网络 （二）基本概念 1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。当描述物质的物质的量（使用 mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。mol 只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。每 mol 物质含有阿伏加德罗
2、常数个微粒。2.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定 12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：mol1（4）说明：NA的基准是 12g 碳-12中的原子个数 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 NA是一个实验值，现阶段常取 6.02 1023作计算 要注意 NA与 6.02 1023的区别 3.摩尔质量 学习必备 欢迎下载（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：gmol1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 与式量的比较：与 1mol 物质的质量的比较：4.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气
3、体的体积（2）符号：mV（3）单位：Lmol1（4）气体摩尔体积 温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值 说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（5）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指：0和 1.01 105Pa 标准状况下 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 标准状况下的气体摩尔体积：约 22.4Lmol1（5）影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）5.物质的量浓
4、度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c （3）单位：molL1（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。（三）阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 说明：（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小（2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2.阿伏加德罗定律的重要的四个推论（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比
5、，也等于其分子数之比212121NNnnPP（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩
6、尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 212121NNnnVV（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比2121MMmm（4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比212121MMmm （四）有关计算关系 1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：Mmn=ANN（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：mVVn=ANN=4.22V（2）使用范围：适用
7、于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 当气体摩尔体积用 22.4L mol1时，必须是标准状况 3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：VNNMVmVncA（2）使用范围：以上计算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算 B.氨水中的溶质主要是 NH3H2O，但要以 NH3为准计算 C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过mV 计算得到 5.气体相对分子质量的有关计算（1）标准状况下 mgA气体的体积为 V升，求 A的相对分子质量 M=4.22Vm （2）标况
8、密度法：M22.4(L mol1)(g L1)。使用说明：适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 所有物质：mVM，标准状况下气体4.22M（3）相对密度法：A 气体对 B 气体的相对密度 D(B)A BMAMB，如对空气：MD(对空气)29 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原
9、子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间(4)体积分数法：MM1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。（5）定义式法：M 总总nm【典型例题】例 1 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
10、A.0.1mol L1稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为 0.4NA 例 2 阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1。下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24L 苯中约含有 3.612x1023个碳原子 B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.02 1023个氧原子 C.25 时，1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02 l023个氢氧根离子 D.0.5mol CH4中约含有 3.01
11、1024个电子 分类训练：用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是否正确，错误的加于改正：一、根据质量或物质的量计算物质中所含的原子、质子、中子、电子数 1.20g 重水(D2O)中的中子数为 8NA 2.18g D2O 所含的电子数为 10NA 3.常温常压下，4g 氦气所含原子数为 NA 4.1mol 氦气所含的电子数目为 4NA 5.常温常压下，46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA 6.1molCH3含有的电子数为 10NA 7.1mol 碳烯（CH2）所含的电子数目为 6NA 8.常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9NA 二、标准状况下气体摩尔体积
12、概念的应用的计算 9.在 25，压强为 1.01 103Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目小于 NA 10.在标准状况下，11.2LNO 与 N2混合气中含原子数为 NA 11.22.4LNH3含有 4NA原子 12.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L 所含分子数为 NA 13.常温常压下，0.20NA个 N2分子的质量是 5.6g 14.在标准状况下，2.24L 的己烷中含有 CH 键的数目约为 0.6 6.02 1023 15.标准状况下，8 克 SO3所含原子数为 0.4NA 16.标准状况下，2.24LSO3所含原子数为 0.4NA 17.标准状况下，22
13、.4L 氩气与 22.4L 氟气所含质子数均为 18NA 三、氧化还原反应中转移电子数目的计算 18.足量钠与 32g 氧气完全反应转移的电子数为 2NA 19.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 20.5.6gFe 与 Cl2 完全反应，转移电子 0.2NA 21.6.4gCu 与 S 完全反应，转移电子 0.2NA 22.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5NA 23.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时,若溶液的 pH 变为 13 时,则电极上转化的电子数目约为 6.02 1022(忽略
14、溶液的体积变化)积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温
15、度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 24.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为 0.1NA 25.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2NA 26.7.8 克 Na2O2与 CO2完全反应，转移电子 0.2NA 27.3.4g H2O2完全分解转移电子 0.2NA 28.过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6g 时转移的电子数为 0.3NA 四、化学键键数的计算 29.含 1mol 碳原子的碳单质中，CC 共价键数为 1.5NA 30.12g 金刚石中含 CC 键 4NA 31.12g 石墨中含 CC 键 1.5NA 32.6.0g SiO2晶
16、体中含有 0.2NA个 SiO 键 33.28g 己烯中含有 6NA对共用电子对 34.12.4 g 白磷中含有 PP 共价键个数为 0.6NA 35.标准状况下，11.2L 氯仿中含有的 CCl 键的数目为 1.5NA（五）溶液中微粒的计算 36.pH1 的盐酸、硫酸混合溶液中，所含 H离子数为 0.1NA 37.100 mL pH2 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 2 103NA 38.1L 0.5molL1的乙酸溶液中乙酸分子数小于 0.5NA 39.2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是 2NA 40.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32和 HCO3
17、总数为 0.1NA 41.1 L l mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA 42.T1LPH6 的纯水中含 106NA 个 OH 43.25 1mLH2O 中所含 OH为 1010NA 44.53g 碳酸钠固体中含 NA个 CO32 45.7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为 6.02 1022 46.2.9g（2CaSO4 H2O）含有的结晶水分子数为 0.02NA 47.1mol/LCH3COOH 溶液中，所含 CH3COO小于 NA 48.1L1mol/L 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶粒 NA个 49.10g46的乙醇水溶液中所含 H 原子数为
18、0.6NA 50.在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA 专题二、阿伏伽德罗定律及其应用 例 3 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 例 4 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 变式 1：两个体积相同的容器，一个盛有 NO，
19、另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 变式 2：将“变式 1”中的 NO改为 NO2以后，答案是什么呢？例 5 1mol X气体和 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+aY（g）=bZ（g）反应达到平衡后，测得 X的转化率为 50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是（）A.a=1，b=1 B.a=2，b=3 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计
20、算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 例 6 在标准状况下，由 CO和 CO2组成
21、的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。变式训练：在标准状况下 15gCO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L。则：混合气体的密度是 。混合气体的平均摩尔质量是 。CO2和 CO 的体积之比是 ，物质的量之比是 CO 的体积分数是 ，CO 的质量分数是 。（5）混合物中所含氧原子的物质的量是 例 7 某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为
22、11.2 L，则：(1)反应前 O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。例 8 等物质的量的 CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量。例 9空气的成分 N2约占总体积的 79，O2约占 21，求空气的平均相对分子质量.练习 1.有一空瓶的质量为 w1g 该瓶充入空气后质量为 w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为 w3g，则此单质气体的摩尔质量为 .练习 2由 CO2与 CO组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，求混和气体中 CO2和 CO的体积分数和质量分数.练习 3.在 150
23、时，将一定质量的 NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。练习 4.相同条件下，氮气和氧气以 1：3 体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。练习 5.已知氮气和氧气的混合气体其平均相对分子质量为 31，求氮气和氧气的体积比。课后练习：1.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.常温下，23g NO2含有 nA个氧原子 B.1L0.1 mol L1的氨水含有 0.1nA个 OH C.常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D.1mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子 2.下列叙述正确的是 A.1
24、.00mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子 B.1.00mol NaCl 中,所有 Na的最外层电子总数为 8 6.02 1023 C.欲配置 1.00L,1.00 mol L1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 3.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH1 的硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA 积物质
25、的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质
26、学习必备 欢迎下载 D.10LpH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 NA 4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O 中含的质子数为 10NA B.12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C.46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D.1molNa 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 5.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1。下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24L 苯中约含有 3.612 1023个碳原子 B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.02 1023个氧原子
27、 C.25时，1L pH13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02 l023个氢氧根离子 D.0.5mol CH4中约含有 3.01 1024个电子 6.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol L1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA B.1molCH3（碳正离子）中含有电子数为 10NA C.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D.12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 7.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.78g 过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子 B.200mL5mol L1Na2CO3溶液中，含 NA个 CO3
28、2 C.足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子 D.3mol 铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子 8NA个 8.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1，下列说法中一定正确的是 A.常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为 3 6.02 1023 B.1L0.5mol L 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO数为 0.5 6.02 1023 C.常温常压下，16g 14CH4所含中子数为 8 6.02 1023 D.1 molCl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA 9.设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正
29、确的是 A.常温常压下 22.4L NO 气体的分子数小于 NA B.标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为 4NA C.1mol 金刚石中含有 CC 键的数目约为 6.02 1023 D.常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9NA 10.设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 A.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA B.agO2和 O3的混合气体中含有的分子总数为 aNA/32 C.标准状况下，22.4 L H2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA D.常温常压下，28g CO 和 N2的混合气体中含有的分子总数为 N
30、A 11.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A.一定量的 Fe 与含 1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NA B.0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NA C.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒 D.125gCuSO4 5H2O 晶体中含有 0.5NA个 S 原子 12.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，8.8gCO2和 N2O 的混合物中所含有的原子数为 0.6NA B.Cu 和足量的稀硝酸反应产生 0.2molNO 时，转移的电子
31、数为 0.2NA C.标准状况下，3.36L 丁烷中含有的非极性键数为 0.6NA D.在 1L 0.2mol L1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为 0.6NA 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状
32、态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 13.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1，下列说法中错误的是 A.16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为 0.3 6.02 1023 B.2.3 g 钠被 O2完全氧化时，失去电子数约为 0.1 6.02 1023 C.0.5 mol 超重水（T2O）的质子总数约为 5 6.02 1023 D.常温下，11.2 L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为 2 6.02 1023 14.NA表
33、示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的总数为 0.1 NA B.T1LPH=6 的纯水中含 106NA 个 OH C.常温常压下，1.6gO2和 O3混合气体中质子总数为 0.8NA D.1L0.1mol/L 麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为 0.2NA 15.设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，22.4 L CO2和 O2混合气体中含有的氧原子数约为 2NA B.常温常压下，0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C.2 mol
34、SO2和 1 mol O2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于 2NA D.138 克 K2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 16.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A.17g OH含有 9 6.02 1023个电子 B.120g 熔融硫酸氢钠中含有 2 6.02 1023个阳离子 C.标准状况下，0.5 6.02 1023个甲醛分子所占体积约是 11.2L D.标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2 17.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1，下列说法中正确的是 A.22.4 L CH3CHO
35、 中含有的分子数约为 6.02 1023 B.lmol C22H46中含有的 CC 键个数约为 21 6.02 1023 C.常温常压下，由 6g NO2和 40g N2O4组成的混合气体中原子总数约为 3 6.02 1023 D.80g NH4NO3晶体中含有 NH4小于 6.02 1023个 18.设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NA B.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C.常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去电子数为 0.3NA D.1mol 石墨中含有 NA个六碳环 19.设 N
36、A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 8.4g 小苏打晶体中含有 0.3NA个离子 电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32 g 铜 100g 的 98%的浓 H2SO4中所含的氧原子数为 4NA 3mol H2和 1 mol N2混合在催化剂存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质 分子数为 2NA 2.9g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0.02NA (2CaSO4 H2O 式量为 290)含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA A.B.C.D.20.阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mol1，下列叙述
37、中正确的是 A.1mol 碳烯（CH2）所含的电子数目为 6NA B.在含 196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为 4 6.02 1023个 C.在 25时，1 克纯水中含 H的个数为 6.02 1013 D.常温下含有 NA个 NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为 22.4L 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的
38、单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质学习必备 欢迎下载 积物质的量浓度阿伏加德罗定律质量分数溶解度等一系列概念和一系列有关的计算一知识网络二基本概念物质的量概念表示物质所含微粒数目多少的物理量符号单位每物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒当描述物质的物质的量使用每物质含有阿伏加德罗常数个微粒只是物质的量的单位没有摩尔数这一概念阿伏加德罗常数含义实验测定中碳原子的个数符号单位说明的基准是碳中的原子个数不仅是摩尔的基准象而且还是相原子质量的基准是一个实验值现阶段常一种微观粒子无论是否纯净无论物质的状态与式量的比较与物质的质量的比较气体摩尔体积概念单位物质的量的气体的体积符号单位气体摩尔体积温度和压强一定时任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质