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1、学习必备 欢迎下载 高三化学工业流程题专题练习 1从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O72、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0105 mol L1）时 pH 分别为 3.6和 5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣 A 为_（填化学式）。(2)根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作 B 的 最佳方法为_（填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后 Cr2O72可被 SO32还原成 Cr3+，离子方程式为_ ；酸 C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数 KspCr(OH)3_。(4)根据2CrO4
2、22H+Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_ 。2钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与 TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。学习必备 欢迎下载 (1)请写出 FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：
3、。(5)用此方法制备得到的Ti 金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。3锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.1 1013 3.0 1016 5.0 1016 1.0 1011 5.0 1022 1.0 1022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。(2)步骤中，MnO2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶
4、液的 pH 为 5.0-6.0，以除去 Fe3+。(3)步骤中，滤渣 2的主要成分是 。(4)步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出 Mn，电极反应方程式为 。碳酸锰矿粉 H2SO4 溶浸 滤渣 1 Mn 滤渣 2(NH4)2S 电解 除杂 滤液 除杂 滤液 氨水 MnO2 电解废水 沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下
5、载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载(5)电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。4回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含 MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示
6、。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2+、Fe2+等。MnO2与 浓盐酸反应的离子方程方程式：_。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取 60 min，其可能原因是 。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤 I 除去不溶杂质后，向滤液中加入足量 H2O2溶液，其作用是 。(4)过滤 I 所得滤液经氧化后，需加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 5.1，其目是 。(5)过滤所得滤液加入足
7、量 H2O2溶液并加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 9，使Mn2+氧化得到 MnO2，反应的离于方程式为 。(6)工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4。第一步反应的化学方程式为 。电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。5铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。沉
8、淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如
9、下物学习必备 欢迎下载 碳酸钠 铬铁矿 焙 烧 浸 出 O2 CO2 中 和 酸 化 废液处理 H2O 醋酸 醋酸 KCl pH5 pH=78 固体 a 固体 b K2Cr2O7晶体 操作 I 操作 II 操作 III 已知 1：物质的溶解度（g/100g水）已知 2：焙烧时有 Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成。Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+；Cr2O72具有很强的氧化性 回答问题：(1)“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。(2)固体 b 中主要含有 （填写化学式）。(3)要检测酸化操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，应该使用 （填写仪
10、器或用品名称）。(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH5，其目的是 ；不用盐酸调节溶液 pH 的原因是 。(5)操作 III 发生反应的化学方程式是 ，要得到 K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、和干燥。6从明矾KAl(SO4)2 12H2O制备 Al、K2SO4和 H2SO4的流程如下：明 矾 焙 烧 的 化 学 方 程 式 为：4KAl(SO4)2 12H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。物质 0 40 80 KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K2Cr
11、2O7 4.7 26.3 73.0 Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0 固体 混合物 SO2 Al2O3 SO3 Al H2SO4 K2SO4 硫 焙烧 水浸 过滤 V2O5 冰 晶 石970通电 明矾 沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯
12、化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载(2)步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物 B降低温度 C不断搅拌 D缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 。(4)步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。(5)以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时Ni
13、O(OH)转 化 为Ni(OH)2，则 该 电 池 的 正 极 电 极 反 应 式是 。(6)焙烧 a吨明矾（摩尔质量为 b g/mol），若 SO2 的转化率为 96%，可生产质量分数为 98的 H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）。7用含有 A12O3、SiO2和少量 FeO xFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 2.7 完全沉淀时 5.2 9.7 3.2(1)H2SO4溶解 A12O3的离子
14、方程式是 (2)检验滤液中还存在 Fe2的方法是_（注明试剂、现象）。(3)“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 为 3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色（）加入 MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的：；调节溶液的 pH 为 3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 ，写出其反应方程式：；中加入 MnSO4的目的是 。(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母
15、序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载 操作 8为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
16、请回答：(1)绿矾的化学式为 。(2)写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。(3)为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。(4)在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣 E 中加入稀硫酸和试剂 Y 制胆矾晶体，试剂 Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂 Y 为 1mol/L 的硝酸，欲使 3molCu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4，则需该硝酸的体积 L。9某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（
17、5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）(3)物 质 X 的化学式为 _。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(4)已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 2.1和 3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为 4.1和 5.4。为了获得产品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入 HCl 气体，可析出大量
18、 AlCl3 6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水
19、碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载 10工业上利用含有一定浓度的 I2和 CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1 1012,Ksp(Cu2S)=2.5 1048；氧化性:HNO3IO3H2O2 (1)“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3I2=2NaI。(2)在还原过程还伴随有 CuI生成，写出加入 Na2S 的离子反应方程式 。(3)在氧化过程中先加入 H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 。(4)加入
20、的石灰乳在溶液中反应而得到 Ca(IO3)2，则要调节 pH 至 （填“酸性”或“中性”或“碱性”），原因是 。(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解 KI 溶液，然后在电解后的溶液中加入 CaCl2，最后过滤得到 Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取 Ca(IO3)2，每 1kg 碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留 3位有效数字）。11工业上生产高氯酸（沸点：90 C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：反应器IClO2气体反应器IINaClO2粗品操作NaHSO4晶体滤液操作：冷却、过滤浓H2
21、SO4NaClO3NaOHH2OSO2HClO4纯品(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。(2)反应器 I 中的温度最佳为 （填序号）；操作的名称为 。A.0 C；B.20 C；C.80 C；D.120C (3)反应器 II 中发生反应的离子方程式为 。(4)加快反应器 II 中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器 II 中获得 NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸
22、为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载 A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶 G.萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除 NaClO
23、2、NaHSO4外还有 （填化学式）。12、磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制 Ca/P 物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品Ca5(PO4)3OH 和Ca3(PO4)2的 n(Ca)/n(P)分别为 1.67和 1.5 流程如下：（注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和 CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH7）下表为 n(Ca)/n(P)1.5时，不同 pH 值制得滤饼的产率以及分析结果：pH值 6.8 7.2 8.0 9.0 10.0 产率(%)92.6 95.3 96.7 94.6 95.6 n(Ca)/n(P)1
24、.51 1.50 1.51 1.52 1.52(1)流程中强调“滴加速度 100mL/45min”的作用是_。流程中调 pH 选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_。(2)从表中数据分析生成 Ca3(PO4)2时，“pH x”中的 x 的最佳取值为_，滤饼的化学成分 Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4和_。(3)酸性条件下产率偏低的原因是_。(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为_。(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH10.0条件下反应前 10min内磷的沉淀速率为_。沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还
25、可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载 参考答案 1(1
26、)促进 Fe3水解生成 Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）(2)A（2分）(3)3SO32Cr2O728H2Cr33SO424H2O；（3 分，化学式和配平错误0分）H2SO4；（2分）1.0 1032 mol4 L4（2分，不带单位扣 1分）(4)正极，（2分）4OH4eO2 2H2O（2分）（无“”扣分 1分）2(1)FeTiO3+2H+Fe2+TiO2+H2O （3分）(2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （3分）(3)Mg2+2e=Mg（3分）Cl2和 Mg （2分）(4)能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）(5)HCl（2分）（填写 H2SO4、HN
27、O3均可）3、(1)MnCO3+H2 SO4 MnSO4+CO2+H2O（3分）(2)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O（3分）(3)CoS和 NiS （3分，错、漏均扣 1分）(4)阴（1分），Mn2+2eMn（3分）(5)沉降得到 MnS，以进一步去除废水中的 Mn2+（3分）4(1)MnO2+4H+C1 Mn2+C12+2H2O（3分）(2)60min后，再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量会不明显（2分）(3)将 Fe2+转化为 Fe3+（2分）(4)使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀，并防止 Mn2+变成 Mn(OH)2 （2分）(5)Mn2+H2O2+
28、2OH=MnO2+2H2O（3分）(6)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分）产生无色气泡（2分）5(1)加热；或研磨；或搅拌；（2分）(2)Al(OH)3（2分）；(3)pH 计或精密 pH 试纸（2分）(4)使 CrO42转化为 Cr2O72（2分）；Cr2O72会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）(5)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（3分，没 或没配平扣 1分），过滤、洗涤（2分）6(1)KAl(SO4)2 12H2O（2分）(2)AC（2分，多选、错选 0分）沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作
29、的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载 323262 l3Al OHAH O(3)蒸发结晶（2分
30、，“蒸发浓缩、冷却结晶”给 1分）(4)Al2O3970通电冰晶石Al+O2432（2分）阳极中碳被氧化成 CO2（CO）（2分，用化学方程式表示也可，如：CO2=高温CO2或 2CO2=高温2CO ，条件用加热或 970也可）(5)NiO(OH)+H2OeNi(OH)2OH（2分）(6)998/96%4/98%molg molamolbg mol或ba216（3分，不带单位不扣分，化简也可以）7(1)（2分）(2)取少量滤液，滴加 KMnO4溶液（2分），KMnO4溶液褪色（1分）(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+，（2分）调节 pH 值使铁完全沉淀；（2分）生成有黄绿色气体（2分）；MnO
31、24HCl MnCl2+Cl2+2H2O（2分）除去过量的 MnO4。（2分）(4)K2SO4。（2分）8(1)FeSO4 7H2O（2分）(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（4分）（或 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32）未写离子方程式扣 1分，不配平扣 1分，离子符号错 0分(3)用试管取少量滤液 D（1分），向滤液中滴加 KSCN（或 NaSCN、或 NH4SCN)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入 Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在 Fe2+（1分）。(4)铜、铁与稀硫酸形
32、成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（2分）(5)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平 1分，化学式错 0分）2（3分）说明：反应式为 3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O 9(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4分，每个 2分）(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个 4分，每个 2分）沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程
33、式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物学习必备 欢迎下载(3)CO2；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（4分，每个 2分）(4)加入 CaCO3调节 pH 到 3.2，过滤除去 Fe(OH
34、)3后，再加入 CaCO3调节 pH到 5.4，过滤得到 Al(OH)3 （2分）(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3 6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l)，通入 HCl 气体使溶液中 c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体（2分）10(1)Na2S4O6（2分）(2)2CuI(s)+S2=Cu2S(s)+2I（3分）(3)减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染（2分）(4)中性（2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的 Ca(OH)2 造成产品不纯。（2分）(5)3H2O+I6e=IO
35、3+6H+（3分）；1.20（2分）11(1)（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各 1分）(2)C；蒸馏（各 1分）(3)2ClO2+SO2+4OH=2ClO2+SO42+2H2O（2分）(4)适当升高温度（增大 NaOH 溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和 NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）(5)硫酸；Na2SO4（各 2分）12(1)使反应物充分接触（2 分）；若选择生石灰或石灰乳调节 pH 会改变n(Ca)/n(P)（2分）(2)7.2（2分）；CaCO3（2分）(3)酸性条件下，容易造成钙的流失。（或“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”或“酸性条件
36、下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”）或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和 CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”）（2分）(4)2CaHPO4+CaCO3 高温 Ca3(PO4)2+H2O+CO2 或 Ca5(PO4)3OH+CaHPO4 高温 2Ca3(PO4)2+H2O（2分）(5)0.056 mmolL1 min1（3分）沉淀时分别为和微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣为填化学式根据溶解度温度曲线操作的最佳方法为填字母序号蒸发浓缩趁热过滤蒸发浓缩降温结晶过滤酸化后可被还原成离子方程式为酸为的溶度积常数根据设计图示装置均业等工业上利用钛铁矿其主要成分为钛酸亚铁备钛金属工业流程如下已知与化学性质稳定不溶于稀硫酸稀盐酸等学习必备欢迎下载请写出与稀盐酸反应的离子方程式请写出熔融氧化的化学方程式电解氯化镁的阴极反应式为可循环利除杂试剂是填化学式锰是冶炼工业中常用的添加剂以碳酸锰矿主要成分为还含有铁镍钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下氨水碳酸锰矿粉溶浸除杂滤液滤渣除杂滤液滤渣电解电解废水已知部分物质的溶度积常数如下物