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1、学习必备 欢迎下载 化学反应原理 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 1.下列说法错误的是 （）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定的条件下也能发生 2.下列叙述中正确的是 ()A.在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反
2、应是放热反应。3下列反应属于吸热反应的是 ()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C.A+BC+D；HH 1的是 A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H2 BS(g)+O2(g)SO2(g)，H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)，H2 CC(s)+21O2(g)CO(g)，H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)，H2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H 1；21H2(g)+21Cl2(g)HCl(g)，H2 7已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1
3、mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJ mol1 B.C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2b kJ mol1 C.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ mol1 D.2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJ mol1 8.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；H=a（a0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；H=a（a0）C.2A+
4、B=2 C；H=a（a0）D.2C=2A+B；H=a（a0）9.已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1 C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 （）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10.天然气和液化石油气（主
5、要成分为 C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （）A.增大空气进入量或减小石油气进入量 高 低 物 质所 具有 的总 能量 2 A(g)+B(g)2 C(g)点燃 点燃 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反
6、应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)Cu
7、SO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为 ()A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 12强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3k kJ mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；H=-Q1kJmol1,12H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-Q2 kJ mol1 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);H=-Q3 kJ mol1，则 Q1、Q2、Q3的关系正确
8、的是 ()A.Q1=Q2=Q3 B.Q2 Q1 Q3 C.Q2 Q3 Q1 D.Q2=Q3 Q1 13已知 1 H2 g 21O2 g H2O g ；H1akJmol-1 2 2H2 g O2 g 2H2O g ；H2b kJ mol-1 3 H2 g 21O2 g H2O l ；H3c kJ mol-1 4 2H2 g O2 g 2H2O l ；H4d kJ mol-1 下列关系式中正确的是 A a c0 B b d0 C 2a b0 D 2c d0 14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学 键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6的分子
9、结构如图所示，现提供 以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 P O：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2=P4O6 的反应热 H为 （）A-1638 kJ mol1 B+1638 kJ mol1 C-126 kJ mol1 D+126 kJ mol1 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成
10、物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 15.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=517.6 kJ mol1（1）下列叙述正确的是
11、（）A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D水煤气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （）A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 16.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知 1mol 液态水气化时需要吸收 44kJ 的热量，则反应 41
12、022213C H(g)+O(g)=4CO(g)+5H O(g)2 的 H为_。17 由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8,写出该反应的热化学方程式:。若 1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+212()2(1)的=kJ mol-1。氢气的燃烧热为 kJmol-1。18.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s）H 2983.2kJmol1 P（红磷，s）54O2（g）14P4O10（s）H738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的
13、热化学方程式为_。19已知：C s O2 g CO2 g；H 393.5 kJmol1 2CO g O2 g 2CO2 g；H 566 kJmol1 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 s O2 g；H+141 kJmol1 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需
14、能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 则 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 s 2CO g 的 H 。20磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在 3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ mol1，则 1
15、 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热 H 。（3）写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式：。2150ml0.50mol L-1盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器 是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用 60mL0.50molL-1盐酸跟 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应，与上述实验
16、相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能/kJ m
17、ol1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低（填或）SiC_ Si；SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成
18、的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热H=_ kJ mol1 23.BCO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的 CO和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在 101 kPa 时，CO的燃烧热为 283 kJ mol1。相同条件下，若 2
19、 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101 kPa 下，a mL由 CO、CH4组成的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4的体积分数为 （保留 2 倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了4a mL，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。24.我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60，其中含
20、碳 40%，含氢 13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：。（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为 N2）。25A已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H1=-25k kJ mol1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H2=-47 kJ mol1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H3=19 kJ mol1 试计算以下反应的反应热H：FeO（s）+
21、CO（g）=Fe（s）+CO2（g）26已知 CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧焓H分别为-726.64 kJmol1 和-563.58 kJmol1，求算以下反应的反应热H：热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上
22、述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 CH3OH（l）+21O2（g）HCHO（g）+H2O（l）27已知 CH，CF，H F，FF键的键焓（Hb）分别为：414、489、565、158 kJmol-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）28已知反应 1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的H为-46 kJ mol-1，H H，NH键的键焓分别为 436 kJ mo
23、l1，391 kJ mol1，求 NN的键焓H。29随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：（2）已知：C2H5OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+3H2O（l）；H=-1367 kJ mol1 若某种植物的秸秆含纤维素 50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为 80%，则用 1000g 秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量为多少？30已知两个热化学方程式：2H2（g）
24、+O2（g）=2H2O（l）；H1=-571.5 kJmol1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H2=-2220 kJ mol1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol 完全燃烧时共放热 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？31在 100g 碳不完全燃烧所得的气体中，CO占 1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=-110.35 kJ mol1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=-282.57 kJ mol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是多少？32已知热力学数据：Na（s）Na+
25、（g）+Cl-（g）H1=553.79kJ mol-1 Na+（g）+e-Na（g）H2=-487.55kJ mol-1 Cl-（g）-e-Cl（g）+e H3=-348.29kJ mol-1 试根据热化学计算，说明 NaCl（s）在高温下气化是生成 Na（g）、Cl（g）原子还是生成 Na+（g）、Cl（g）离子？你的论断有何实验依据？热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
26、则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 33已知下面热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.36 kJ mol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ mol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O
27、(l)；H=-285.8k kJ mol1 常温下取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下)，在 101kPa 下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量。34NH4NO3热分解及和燃料油 以(CH2)n表示 反应的方程式及反应热分别为：（1）若 NH4NO3 按下式分解：NH4NO3（s）=N2O(g)+2H2O(g)，每分解 1g NH4NO3晶体放出 0.53 kJ热量。（2）若 NH4NO3 按下式分解：NH4NO3（s）=N2(g)+1/2 O2(g)+2H2O(l)每分解 1g NH4NO3晶体放出 1.47 kJ热量。（3）若 NH4NO3 与(CH2)n发
28、生下列反应：3n NH4NO3（s）+(CH2)n(l)=3n N2(g)+7n H2O(l)+n CO2(g)每克 NH4NO3晶体参加反应放出 4.29 nkJ热量。请根据上述三个化学反应中的能量变化写出相应的热化学方程式。第二单元 化学能与电能的转化 35.下列关于能量转换的认识中不正确的是 （）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能 C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D白炽灯工作时电能全部转变成光能 36下列关于铜电极的叙述，正确的是 （）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸
29、制 H2、O2时铜作阳极 37A下列装置属于原电池的是 （）热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气
30、体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 38在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （）A2Al(s)十 2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H 0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 0 39下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu电极上产生大量气泡的是 （）40把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d相连时 b 上有大量气泡
31、产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 41A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （）A碳棒上有气体放出，溶液pH 变大 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 Da极上发生了氧化反应 42锌和足量的稀 HCl反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是 （）A.反应速率减慢，产生 H2的量不变 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确
32、的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 B.反应速率加快，产生 H2的量不变 C.反应速率不变，产生 H2的量增加 D.反应速率加快，产生 H2的量减少 43可以将反应 Zn+Br2
33、=ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个反应 Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是()A和 B和 C 和 D 和 44 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是()A稀 NaOH 溶液 BHCl溶液 C酸性 MgSO4溶液 D酸性 AgNO3 45在常温下，用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是 ()A溶液的 pH不变 B.溶液中 Na2CO3的物质的量不变 CNa2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变 46将分别盛有熔融的氯化钾、氯
34、化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 ()A123 B.321 C.631 D.632 47用铂电极电解 CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使 CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （）ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2 48下列关于实验现象的描述不正确的是：()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯
35、化铜溶液，气泡放出速率加快 49电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的 物质分别是 ()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2 50用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是 （）AHCl BNaOH C Na2SO4 DNaCl 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生
36、的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 51 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 ()A410-3mol/L B210-3 mol/L C1
37、10-3 mol/L D110-7 mol/L 52 在外界提供相同电量的条件下，Cu2或Ag分别按CueCu22或AgeAg在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为()A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g 53以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.01 1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 ()A8g B16g C32g D64g 54镍镉充电电池，电极材料是 Cd和 NiO(OH)，电解质是 KOH，电极反应分别是：Cd+2OH-2e-Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确
38、的是 ()A电池放电时，负极周围溶液的 pH不断增大 B电池的总反应是 Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 C电池充电时，镉元素被还原 D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 55氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是 根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ()A电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极 56阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为 KOH，热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容
39、易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 反应保持在较高温度，使 H2O
40、蒸发，下列叙述正确的是 （）A此电池能发出蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极 C工作时，电解液的 pH不断减小 D电极反应为：负极 2H2+4OH-4e-=4H2O；正极 O2+2H2O+4e-=4OH-57高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe OH 33e5OH 24FeO4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放
41、电时正极附近溶液的碱性增强 58右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （）59用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧 气（标准状况），从而可知M 的相对原子量为 ()60 用石墨电极在一定温度下电解 K2SO4饱和溶液 m g。当阴极产生 a mol 气体时，从溶液中析出 n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ()Anmn Bnan9 Cnan18 Dnan36 61将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电 a
42、电极 b电极 x电极 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 X Y a b 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完
43、全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 解，当溶液中的 NaOH的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 ()NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A 0.062(6.2%)19 152 B 0.062(6.2%)152 19 C 0.042(4.2%)1.2 9.4 D 0.042(4.2%)9.4 1.2 62通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价
44、为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21，则下列表述正确的是：()A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为 11 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)2 63 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （）Aa 为正极，b 为负极；NaClO和 NaCl Ba 为负极，b 为正极；NaClO和 NaCl
45、Ca 为阳极，b 为阴极；HClO和 NaCl Da 为阴极，b 为阳极；HClO和 NaCl 64如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 （）Ax 是正极，y 是负极 Bx 是负极，y 是正极 Ca 极和 Pt 都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强 65电流效率较高的原电池,通常由两个半电池通过盐桥相连而形成。构成盐桥的电源 a b xyCPtab电 源CuSO 溶液KI和淀粉溶液4热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发
46、生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 化学物质通常由 和 组成，盐桥装置的主要作用是 。66下图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电
47、源相连。请回答以下问题：1 若 X、Y都是惰性电极，a 是 NaOH 溶液，电解池中 X极上的电极反应式为 Y 电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液 PH的变化为 （变大、不变或 变小）2 若 X、Y都是惰性电极，a 是 H2SO4是溶液，电解池中 X极上的电极反应式为 Y 电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液 PH的变化为 （变大、不变或 变小）3 若 X、Y都是惰性电极，a Na2SO4是溶液，电解池中 X极上的电极反应式为 Y 电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液 PH的变化为 （变大、不变或变小）（4）电解上述三种溶液的实质都是电解
48、了 ，溶液的浓度都 （变大、不变或变小）5 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式为 。Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。说明；杂质发生的电极反应不必写出 67 F D A G B C D F A E 热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定的条件下也能发生下列叙述中正确的是在稀溶液中酸和碱完全反应所放出示分子个数如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应下列反应属于吸热反应的是酶葡萄糖破坏生成物全部化学键所需能量
49、小于破坏反应物全部化学键所需能量相同质量的氢气一氧化碳乙醇甲烷组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为学习必备欢迎下载在同温同压下下列各组热化学方程式中的是已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水并放出热量则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是分析右面的能量学习必备 欢迎下载 如图所示,已知 G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E 是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）分别写出 A、C、D、F、E的电子式：A 、C 、D 、F 、E （2）工业上通常采用电解熔融状态的 A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 。（3）工业上在电解 A、G 的混合物时，常用 做电极材料，电解
50、的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。（4）阴极上的电极反应式为 若 同 时 在 两 电 极 附 近 各 滴 入 几 滴 酚 酞 试 液，阴 极 附 近 观 察 到 的 现 象是 ；阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（5）C和 D反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。68电镀时通常用 作阴极，通常用 作阳极，通常用 作电镀液。右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题：（1）A的电极材料为 B的电极材料为 电镀液 C为 （2）电解过程中 A电极的现象为 B电极的现象为 （3）电解过程中 A电极的质量 电解过程中 B电极