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1、学习好资料 欢迎下载 -1-黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2013 2014 学年度高一下学期期中考试试题化学 （时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用 2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。II 卷填空题答案请用 0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。第卷（共 50分）一.选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分）1、下列说法正确的是（）A因为水分子间的氢键，H2O 比 H2S 稳定 B氯水、氨水、王水是混合物，水银
2、、水玻璃是纯净物 CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH 是非电解质 DU23592原子核外有 92 个电子，U23592和U23892互为同位素 2、下列说法可以实现的是（）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B只有 C只有 D只有 3、已知 R2+核内共有 N 个中子，R 的质量数为 A，m g R2+中含电子的物质的量为（）A.ANAm)(mol B.
3、ANAm)2(mol C.mANA)2(mol D.ANAm)2(mol 4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强 A B C D 5、现有 100mL 混和溶液，其中 H2SO4、HNO3和 KNO3的物质的量浓度分别是 6mol/L、2mol/L 和 1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A11.2 L B8.96 L C6.72 L D4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（）A用稀 HNO3溶
4、解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S B向 100mL0.1mol/L 的 FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的 224mLCl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl C酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO4-+6H+7H2O2 =2Mn2+6O2+10 H2O DKI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2 I+H2O2+2 H+=2 H2O+I2 7、能够用化学键强度大小解释的是（）A氮气的化学性质比氧气稳定 B氨气极易溶解于水 学习好资料 欢迎下载 -2-C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发，而硫酸难挥发 8、下列说法正确的是（）A由于氧化性 HN
5、O3大于 H2SO4，所以非金属性：氮大于硫 B科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂 C只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的 D长周期主族元素 X 的阳离子 X2+的最外层有 2 个电子，则它是 IVA 族元素 9、标准状况下，将 a L SO2和 Cl2组成的混合气体通入 100 mL 0.1 mol L1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为 11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（）A所得沉淀为 0.05 mol 的 BaSO4 B混合气体中 SO2的体积为 0.4
6、48 L Ca L 混合气体的物质的量为 0.04 mol Da 的取值范围为 0.672a0.896 10、下列实验操作正确的是（）11、已知 NH4CuSO3与足量的 10mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子 12、X、Y 均为短周期元素，二者可组成化合物 X2Y3。若已知 Y 的原子序数 m，则 X 的原子序数不可能是（）Am+5 B m-11 C.m+6 D m-
7、3 13、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B 中可以观察到明显现象的是（）选项 气体 A 中试剂 B 中试剂 A SO2、CO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D O2、NO2 酸性 KMnO4溶液 溴的 CCl4溶液 14、X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYW BWXYZ CXYZW DZY
8、XW 15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A工业制盐酸 B硫酸工业 C玻璃工业 D合成氨工业 16、铁氧磁体法处理含 Cr2O72-的废水的原理如下：向含 Cr2O72-的酸性废水中加入 FeSO4 7H2O，将 Cr2O72-还原为 Cr3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于 FeIIFexIII CrIIIx2O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1molCr2O72-的废水至少需要加入 amolFeSO4 7H2O。下列结论正确的是（）Ax=0.5，a=8 Bx=0.5，a=10 Cx=1.5，a=8 Dx=1.5，a=10 用到的原子量注意
9、卷选择题答案请用铅笔在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉学习好资料
10、 欢迎下载 -3-17、下列有关化学用语使用正确的是（）A质子数为 6 的原子：12C BAl(OH)3的电离方程式：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH CCH4Si 的结构式：D次氯酸的电子式：18、四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z 质子数之和为 20，下 列说法中不正确的是（）AX、Y、Z、W 均为非金属元素 BX、Y、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高 CZ 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同 DW 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径 19、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）（元素）甲 乙 丙 丁
11、甲 丙 乙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 20、下列说法不正确的是（）A溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在 SO42-B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体 C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D大气中的 N2可转化为 NO，NO 可转化为 NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为 SO2等含硫化合物 21、在中性含有 Na+的溶
12、液中，还可能存在 NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 （2）向橙黄色溶液中加 BaCl2溶液无沉淀生成 （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）ANH4+，Br-，CO32-BNH4+，I-，SO32-CFe2+，I-，CO32-DFe2+，I-，SO32-22、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A该物质的分子式为 SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C该物质可
13、能是离子化合物 D该物质的一个分子中含有 9 个 NS 键 23、下述实验能达到预期目的的是（）实验内容 实验目的 分别测定 0.01mol/L 的 HCl 和 H2S 的 c(H+)比较氯和硫的非金属性强弱 X Y Z W H:Cl:O:.用到的原子量注意卷选择题答案请用铅笔在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单
14、质参加的反应但该反应不是氧化还原反应两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉学习好资料 欢迎下载 -4-混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 除去 CO2中少量的 SO2 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 鉴别浓硫酸和稀硫酸 A B C D 24、常温下往 100mLFeCl3溶液中通入 0.224L 标况下的 H2S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应
15、停止后溶液中含有 0.06mol 阳离子。原 FeCl3溶液的浓度是（）A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L 25、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子 半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下 列说法正确的是（）AY 和 Z 的氧化物的水化物酸性 Y 大于 Z 的，所以非金属性 Y 大于 Z B原子半径由小到大的顺序为：X Z Y CY、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定 DX 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子
16、物质的量之比均为 1:2 第 II 卷（共 50分）二、填空题（共 50分）26（15 分）按要求填写下列空白（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第 n 主族的非金属元素 R，其常见气态氢化物的化学式为 （2）HF 与 HCl 的沸点较高的是 ，原因是 HF 与 HCl 稳定性强的是 ，判断依据是 （3）过氧化钠的电子式为 用电子式表示 CO2的形成过程 （4）写出工业合成氨的化学方程式 （5）写出 SO2通入溴水中反应的离子方程式 （6）写出 NH4Cl 与 NaOD 稀溶液常温下反应的离子方程式 27（8 分）下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA
17、VIA VIIA 0 2 3 4 （1）的元素符号是_ _；和形成的化合物熔融态是否导电 （填“是”或“否”）（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_ _ _ 表中非金属性最强的元素是_ _（用代号填写）用到的原子量注意卷选择题答案请用铅笔在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应
18、两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉学习好资料 欢迎下载 -5-（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_ _（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ _ （4）、两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_ _ 28（10 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E 是红褐色物质
19、，K 是红棕色物质。反应为少量 J的溶液与足量 G 的反应。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族（2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应的离子方程式_（4）主族元素 X 与 I 某些性质相似，X 的各层电子数相等。写出 X 与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）标准状况下，将一支充满了 L、K 和 O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度 c 的范围_mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）29（9 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的
20、发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 _（2）NH3的结构式为 _ （3）E 装置的作用 _（4）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_（5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_ _（6）该实验明显需要改进之处是_ 30（8 分）现取 25.6 g Cu 与 200mL 某浓度的浓 HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积共 11.2 L，则：（1）NO2的体积为 L 用到的原子量注意卷选择题答案请用铅笔
21、在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉学习好资料 欢迎下载 -6-（
22、2）反应中消耗 HNO3的物质的量为 mol（3）向溶液中加入 500mL、4mol L-1NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L-1（4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移 哈师大附中高一学年下学期期中考试 2014-5 化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 2分，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A D C B D A D C A D C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C D B A B C D B A D D 二、填空题
23、（共 50分）26(15 分)（1）H8-nR或 RH8-n（2 答出一个给 1）（2）HF（1）HF 分子间可形成氢键（1）HF（1）F 的非金属性比 Cl 强（1）（3）（1）C +2 O （2）（4）N2+3H2 2NH3 （2）（5）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（2）（6）NH4+OD-=NH3HDO（2）27（8 分）（1）Ar（1）是（1）（2）钾原子的原子结构示意图（1）（1）（3）（1）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O （2）（4）离子键、极性键（或共价键）、配位键（1。答出离子键、共价键即可，只答 1 个不给分）28（10
24、分）催化剂 催化剂 高温高压 用到的原子量注意卷选择题答案请用铅笔在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质
25、的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉学习好资料 欢迎下载 -7-（1）四（1）VIII（1）（2）2SO2+O2 2SO3（2）（3）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O （4）Be+2OH-=BeO22-+H2（2）（5）2812.391（2）29（9 分）（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2）（2）（1）（3）除去 Cl2中的 HCl 气体 （4）使 NH3与 Cl2充分混和发生反应 （1）（5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2）（6）G 处接 naOH 溶液的尾气处理装置（2）30（8 分）（1）7.84L （2）（2）1.3 （2）（3）
26、12.5 （2）（4）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+（2）2NO2+2H2O HNH H 失 12e-得 2e-用到的原子量注意卷选择题答案请用铅笔在答题纸上相应位置填涂卷填空题答案请用签字笔在答题纸相应位置填写第卷共分和一选择题本题包括小题每小题只有一个选项符合题意共分下列说法正确的是因为水分子间的氢键比稳定氯是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应但产物既没有水生成也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后所得溶液中性有单质参加的反应但该反应不是氧化还原反应两种氧化物叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强现有混和溶液其中和的物质的量浓度分别是和向其中加入过量的铁粉