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1、学习必备 欢迎下载 金属活动性顺序及其应用的专题复习 教学目的：1、能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。2、能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。一般规律是：1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、只有排在 H前面的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的氢。3、只有排在前面的金属，才能把派在后面的金属从它们的盐溶液里置换出
2、来。特殊规律：一、金属跟酸反应放出氢气的反应规律：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。否则得不到氢气。(3)当金属跟酸反应，产生一种难溶性的盐覆盖在金属表面时，会使反应不能持续进行，不易放出氢气。(4)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。练习 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 (A)Fe和 H2SO4(B)Ag 和稀 HCl(C)Zn 和 HNO3 (D)Al 和浓 H2SO4 练习 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 (A)MgSO4 (B)FeSO4 (C)CuSO4 (D)Al2(SO4)3 练习 3：等质量
3、的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1 产生 H2质量最多的是 2 活动性最强的金属是 3 活动性最弱的金属是 4 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 H2质量 反应时间 【产生的 H2质量=所消耗的金属质量 x 化合价绝对值/金属原子量】例：Na、Mg、Al 三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？结论 1：产生等体积 H2时，金属化合价绝对值/原子量的比值越小,消耗的金属越多.结论 2：消耗等质量金属，金属化合价绝对值/金属原子量的比值越大,产生的氢气越多.Mg Zn
4、 Fe（）（）()甲 乙 丙学案 学习必备 欢迎下载 练习 4：相同质量的 Na、Mg、Al 与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92 练习 5：将 6 克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得 0.2 克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe (D)Na,Mg 二、金属跟盐溶液反应规律：（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；生成的盐也要可溶，否则反应不能持续进行。（3）K、Ca、Na 等活动性极
5、强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。（4）Fe 跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。（5）一般单质金属不和碱反应。（6）在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习 6：下列反应的化学方程式中，正确的是:（A）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 （B）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2（C）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 （D）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是:（A）MgCl2（B）CuCl2（C
6、）Hg(NO3)2（D）Al(NO3)3 练习 8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是:（A）Fe （B）Cu （C）Ag (D)Zn 练习 9：向含有 CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：（A）ZnCl2、HCl （B）FeCl2、CuCl2（C）CuCl2、HCl （D）ZnCl2、FeCl2 的快慢能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应判断金属跟混合盐溶液反应的次序常见金属的活动性顺序表金属活动性顺序由强逐渐减弱这是我们判断金属活动性强弱判断金属跟酸盐溶液能否发生置换反应的重要依据一般规律是在金在前面的金属才能把派在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来特殊规律一金属跟酸反应放出氢气的反应规律排在氢前面的金属才能置换酸中的氢金属越活泼反应越剧烈酸一般指盐酸和稀硫酸不能用浓流酸硝酸否则得不到氢气当金练习下列金属跟酸能反应而放出氢气的是和和稀和和浓练习不能由金属跟稀硫酸接反应制得的物质是练习等质量的三种金属分别与质量相同质量分数也相同的稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示判断产生质量最多的是活动性