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1、第八章复习要点（一）重要的酸 一、酸的认识：1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 。2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：Cl-、；SO42-、；NO3-、；CO32-、；PO43-、；SO32-、。二、浓酸的特性：1、盐酸的化学名称 ，浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。工业用盐酸常略显 色。2、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用 不断搅拌。3、浓硝酸具有 性，瓶口易形成 。三、酸的化学通性：1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。2、与活泼金属的反应
2、：判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：Cu+H2SO4 Fe+H2SO4 ；。Al+HCl Zn+HNO3 ；。Ag+HCl Zn+H2SO4 ；。小结：反应中金属必须符合的条件是什么？哪些酸与金属反应不能生成氢气？反应的基本类型 3、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO+HCl CuO+H2SO4 现象：Fe2O3+HCl Fe2O3+H2SO4 现象：MgO+HCl MgO+H2SO4 Al2O3+HCl Al2O3+H2SO4 现象：小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。反应的基本类型 4、
3、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+H2SO4 现象：Mg(OH)2+HCl Al(OH)3+H2SO4 现象：Ba(OH)2+H2SO4 现象：小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型 5、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3+HCl Na2CO3+HCl （碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验 CO32-）AgNO3+HCl 现象：（此方法用于检验 Cl-）BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4 现象：（此方法用于检验 SO42-）
4、小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。反应的基本类型 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现
5、象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此第八章复习要点（二）常见的碱 一、碱的认识：1、碱的概念：2、写出几种常见可溶性碱的化学式 、。写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色 、。二、常见碱的物理特性及用途：1、NaOH 是 色固体，溶于水，并放出 ；易吸水而潮解，所以实验中可用做 。NaOH 的俗名有 、，是一种腐蚀性很强的碱。工业上可做化工原料。2、Ca(OH)2是 色 状固体,俗名 ，溶于水，它的水溶液叫 Ca(OH)2的用途十分广泛，建筑上用做建筑材料，农业上用于 、制波尔多液，工业上可制 NaOH 和漂白粉等。三、碱的化学性质：1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能
6、是紫色石蕊试液变 ，无色酚酞变 。2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式）Ca(OH)2+CO2 （用于检验 CO2，因为有浑浊现象）NaOH+CO2 （用于吸收 CO2，此反应无现象）NaOH+SO2 NaOH+SO3 拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式）、等，不能干燥的气体有 、等。氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么变化？。3、与酸的中和反应：（见提纲一）4、与某些盐的反应：(判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式）NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 现象 NaOH+FeCl3 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形
7、成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此现象 NaOH+MgSO4 Mg(OH)2+Cu(N
8、O3)2 现象 KOH+Al2(SO4)3 现象 Ba(OH)2+CuSO4 KOH+Na2SO4 此类反应两种反应物必须满足什么条件 。四、学以致用：完成下列探究 做酸碱中和反应实验时，甲同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，意外看到有气泡生成，乙同学提醒是不是拿错了药品？检查后确认没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，甲同学认为氢氧化钠溶液变质了。（1）氢氧化钠变质的原因（用方程式表示）（2）除稀盐酸外，甲同学又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。请帮他完成实验报告。实验步骤 实验现象 结论 取少量该氢氧化钠溶液于 试管中，滴加 该氢氧化钠 溶液已变质 （3）写出上述实验报告中涉及到的反
9、应方程式：。五、溶液的酸碱性：1、指示剂只能检验溶液的 ，而要衡量溶液酸碱性的强弱常用 ，常温时酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 。酸性或碱性溶液加水稀释此值 。2、PH 的测定：将待测溶液滴在 上，颜色改变后与 比较，不能把 伸到 中测。广泛试纸读数只能读出 。3、常见的鸡蛋清、肥皂、洗涤剂、洗发剂、厨房洗洁精、纯碱等显碱性，而食醋、洁厕净、水果的果汁、酸雨（PH 小于 5.6）等显酸性。酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下
10、列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此第八章复习要点（三）常用的盐 一、盐的认识：电离时能产生 离子和 离子的化合物就是盐，还有一类是含有 离子的盐。二、盐的溶解性：1、钾盐、钠盐 、铵盐、硝酸盐四类盐都 于水；2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数
11、溶于水，只有 既不溶于水也不溶于酸；3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有 BaSO4 ，Ag2SO4、CaSO4微溶于水。4、碳酸盐绝大多数 溶于水，只有 、溶 于水，MgCO3微溶于水。三、盐的化学性质：1、与指示剂的作用：很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)、K2CO3它们的水溶液显 性，能使紫色的石蕊试液变 ，使酚酞变 。所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。2、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe+CuSO4 Na+FeSO4 Cu+MgSO4 Zn+
12、CuSO4 Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgCl 这类置换反应要发生必须满足的条件是：；。默写金属活动性顺序：元素符号：元素名称：3、某些盐+酸 另一种酸+另一种盐 CaCO3+HCl AgNO3+HCl Na2CO3+HCl BaCl2+H2SO4 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类
13、型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此K2CO3+HCl Ba(NO3)2+H2SO4 4、碱+盐 另一种碱+另一种盐(能反应的写出方程式)NaOH+CuSO4 Ba(OH)2+Na2SO4 KOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3 NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+CuSO4 KOH+AlCl3 NaOH+BaCl2 碱与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 、。
14、5、盐+盐 两种新盐(能反应的写出方程式)NaCl+AgNO3 Na2SO4+BaCl2 MgCl2+AgNO3 CuSO4+BaCO3 BaCl2+AgNO3 K2SO4+Ba(NO3)2 AlCl3+AgNO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2 KCl+Ag2CO3 K2CO3+Ca(NO3)2 盐与盐反应要求反应物必须 ,生成物中有 。6、铵盐的特性：常见的铵盐有 、，与浓 NaOH 溶液混合（微热）产生能使 的有 气味的气体，此气体名称是 ，化学式为 。完成下列反应的方程式：NH4NO3+NaOH (NH4)2SO4+NaOH NH4Cl+Ca(OH)2 NH4HCO3+Ca(OH)2
15、 小结：检验铵根离子的方法是 。四、化肥：常用的化肥有 肥、肥、肥，此外还有 肥。铵态氮肥不适合施在 性土壤中，会降低肥效。另外不合理施用化肥会造成 污染、污染，还会 土壤。酸碱盐知识归纳 一、概念：酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象
16、现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此1、酸的组成氢离子酸根离子 2、碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐的组成金属离子酸根离子 4、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化
17、合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新
18、酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色氧化铜逐渐消失，酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖
19、瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=
20、CuSO4+H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：N
21、aOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+
22、H2O+CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 有白色沉淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
23、酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验
24、现象此五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的
25、化合物。3、金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇
26、）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数
27、会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3 等不溶性碱的沉淀 蓝
28、色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2 溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3 溶液 九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4取少量待检物于洁净的试
29、管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2S
30、O4=CuSO4+2H2O 变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH 来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7 为碱性 显蓝色 显红色 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释
31、浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：
32、NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气 酸的特性盐酸的化学名称浓盐酸具有性打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成暴露在空气中质量会质量分数会工业用盐酸常略显色浓硫酸具有性性性暴露在空气中质量会质量分数会稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里并用不断搅应判断下列反应能否进行能反应的写出反应方程式并描述现象不能反应的说明原因小结反应中金属必须符合的条件是什么哪些酸与金属反应不能生成气反应的基本类型与金属氧化物的反应完成下列反应的方程式并描述反应现象现象成下列反应的方程式并按要求描述反应现象现象现象现象小结酸与碱反应生成盐和水反应的基本类型与某些盐的反应完成下列反应的方程式并按要求描述反应现象碳酸盐都能发生类似反应此方法用于检验现象此方法用于检验现象此