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1、学习必备 欢迎下载 高中化学常用解题方法与思路 高考帮帮团 整理 学习必备 欢迎下载 难点 1.守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol L1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，
2、至少应加入 2.70 molL1的 NaOH(aq)体积是_。案例探究 例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为 A.321 B.123 C.132 D.231 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2)=n(Cl)n(Br)，错选 A。解题思路：1 个 Ca2 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负
3、电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D 锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律；化学反应
4、前后某原子(或原子团)的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第 16 篇水的电离中。歼灭难点训练 1.()将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O27全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7 考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后
5、将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 的物质的量浓度为_。2.()某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol L1 的 HCl(aq)中
6、，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。3.()A、B、C 三种物质各 15 g，发生如下反应：ABCD 反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余 C，则下列说法正确的是()A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g C.反应中 A 和 C 的质量比是 53 D.第二次反应后，C 剩余 5 g 4.()(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，
7、Ni2与最近 O2的核间距离为 a108cm，计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 gmol1)。图 11(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如图 11 所示的缺陷：一个 Ni2空缺，另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O，试计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。附：参考答案 难点磁场 提示：根据 Na 原子守恒和 SO24守恒得如下关系：2NaOH Na2SO4 H2SO4 则：n(NaOH)=2 n(H2SO4
8、)c(NaOH)V NaOH(aq)=2 c(H2SO4)V H2SO4(aq)V NaOH(aq)可求。答案：800 mL 歼灭难点训练 1.提示：Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O27 中6 价铬所得电子物质的量相等。考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错
9、解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 1molg232g48.3(32)=0.02500 Lc(Cr2O27)(63)2。答案：0.100 molL1 2.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00 mol L10.04600 L=4.60102 mol，m(KCl)易求。答案：3.43 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A
10、 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：m反(A)m反(B)=(15 g 10 g)15 g=53 第一次反应耗 B 的质量 mB为：15 gmB=53，mB=9 g 即第一次反应后剩余 B 质量为：15 g9 g=6 g。可见(A)选项不正确。根据 mAmBmC=mD，可知生成 30 g D 时消耗 C 的质量。mC=30 g15 g9 g=6 g 即第一次反应后剩余 C 质量为：15 g6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反应消耗 A、B、C 质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532(C)选项不正确。答案：D 4.提示：由题得 NiO
11、晶体结构(如右图)。其体积为：V=(a108cm)3 右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：N(Ni2)=N(O2)=814=21=N(NiO)由密度公式得：(NiO)=A3812)cm10(amolg7.74)NiO()NiO()NiO()NiO(NVMVm-m。(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含 Ni3物质的量为 x，则 Ni2的物质的量为(0.97 molx)；根据电荷守恒得：3x2(0.97 molx)=1 mol 2 x=0.06 mol N(Ni3)N(Ni2)=0.06 mol(0.97 mol0.06 mol)=6 91 答案：(1)ANa
12、2)cm10(molg7.74381 (2)691 难点 2 .估算法 估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。难点磁场 不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4%考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识
13、属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 案例探究 例题 在 100 mL 0.10 mol L1的 AgNO3(aq)中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有
14、 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2)=0.01 mol L1 命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2 与 SO24、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法 1(计算法)：n(Ag)=0.100 L0.10 molL1=0.010 mol n(Ba2)=n(BaCl2)=1-molg 208g08.2=0.0100 mo
15、l n(Cl)=2n(BaCl2)=0.0200 mol n(SO24)=n(CuSO45H2O)=1-molg 250g50.2=0.0100 mol 首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag Cl=AgCl 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol 反应后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol=0.010 mol。其次 Ba2 与 SO24发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2 SO24=BaSO4 0.010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成 BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2，其浓度为：c(Cu
16、2)=3L0.100mol010.0=0.033 molL1 与备选项对照，可知答案。方法 2(估算法)：最后 Cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO45H2O 的质量是 3 位有效数字，及溶液的体积也是 3 位有效数字可推知 c(Cu2)应为 3 位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag 与 Cl、Ba2与 SO24的反应，所以也不会逸出气体，C 项不可选。答案：B 评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。锦囊妙计 考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成
17、的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，
18、但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。歼灭难点训练 1.()有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH=3 的 H2SO4(aq)稀释 105，其 pH 为()A.8 B.7 C.2 D.3 2.()将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 0.062(6.2%)
19、19 152 B 0.062(6.2%)152 19 C 0.042(4.2%)1.2 9.4 D 0.042(4.2%)9.4 1.2 3.()氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R H M2MR2 2H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 molL1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2，则 100 mL 水中含有 Ca2为()A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg 4.()图 21 中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的
20、物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A、B 是两种可燃性气体，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)n(B)为()A.21 B.12 C.11 D.任意 附：参考答案 难点磁场 图21 解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)N(Y)=12，现乙分子中含 X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)N(Y)必小于 12，只有 D 选项中 N(X)N(Y)=1 2.5 符合题意。答案：D 歼灭难点训练 1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。答案：B 考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提
21、高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 2.解析：电解 N
22、aOH(aq)的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C、D 项不可选。电解时阳极产生 O2，阴极产生 H2，其质量前者大，后者小，故 B 项为正确答案。答案：B 3.提示：由题意：n(Ca2)=21n(H)=21n(NaOH)，根据数据可断定 n(Ca2)数值为两位有效数字。又：m(Ca2)=n(Ca2)M(Ca2)，则 m(Ca2)数值为两位有效数字。答案：B 4.提示：首先排除任意比。由图可知：1 mol A 耗用 0.5 mol O2，1 mol B 耗用 2 mol O2；若 A、B 以 11 混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O2，而图中 1
23、 mol C 耗用 1 mol O2，可见 A、B 混合物中，n(A)n(B)11。观察备选项可知答案。答案：A 难点 3.差量法 利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol L1的 H2SO4（aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为 a g 和 b g(1)a、b 应满足的关系式为 (2)a、b 的取值范围为 例题将上题中的：“少量镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。命题意图：考查学生应用差量进行过量计
24、算的能力。知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算。错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。n(H2SO4)=1.00 mol L10.100 L=0.100 mol Mg H2SO4=MgSO4 H2 m 24 g 1 mol 2 g 22 g a g mol24a g1211a 2 Al 3 H2SO4=Al2(SO4)3 3 H2 54 g 3 mol 6 g g80.1 0.100 mol g200.0 考常用的一种解题方法系统学习守恒法
25、的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载(波纹线上
26、为求出数值，下同)。根据题意：24a 0.100 (H2SO4 过量)b1.80 (Al 过量)b g0.200 g=1211ag (净增值相等)由得：b2.40，结合可知 b 的范围。由得：a1.75，结合可知 a 的范围。答案：(1)11 a=12 b 2.40(2)1.75a2.40，1.80b2.40 锦囊妙计 遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。歼灭难点训练 1.()10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积
27、都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（）A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 2.()用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉 z g H2，此时生成水的质量为()A.98(xy)g B.89(x y)g C.9 z g D.409 z g 3.()总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为()A.35%B.30%C.41 D.51 4.()已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：8NH33
28、Cl2=N26NH4Cl(NH3过量)2NH33Cl2=N26HCl (Cl2过量)今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：(1)x 的取值范围是_；(2)y 与 x 的函数关系是_。附：参考答案 难点磁场 提示：题设条件下，H2SO4过量，则：Mg H2SO4=MgSO4 H2 m 24 g 1 mol 2 g 22 g a g mol24a g1211a 2 Al 3 H2SO4=Al2(SO4)33H2 m 54 g 3 mol 6 g 48 g 考常用的一种解题方法系
29、统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下
30、载 b g mol18b g98b 由反应前后天平都平衡得：ab121198，即：32 b=33 a 24a 0.100 由 H2SO4过量知：18b0.100 联立，解得：b2.48。不满足，舍去。联立，解得：a1.75。满足，为正确答案。答案：(1)32 b=33 a(2)a1.75 b1.80 歼灭难点训练 1.提示：用体积差进行计算：CxHy(g)(x4y)O2(g)点燃点燃 x CO2(g)2yH2O(l)V前V后 1 L 14y 10.0 L 25.0 L y=6。答案：BD 2.提示：用固体质量差进行计算：H2CuOCuH2O m 80 g 64 g 18 g 16 g g)(8
31、9yx x gy g 不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO 未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。答案：B 3.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：N23 H2 2 NH3 p 1 3 2 2 p(NH3)3.0107 Pa2.5107 Pa，p(NH3)=0.5107 Pa，(NH3)=Pa102.5Pa105.077=51。答案：D 高温、高压 催化剂 考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率
32、和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 4.解析：NH3 过量，Cl
33、2 不足，只发生反应：8 NH33 Cl2=N26NH4Cl V 8 L 3 L 1 L 10 L 38axL a Lx 3axL 310axL 则：38axa(1x)L x113 y L=a L310axL。答案：(1)0 x3/11(2)y=a310ax 难点 4.和量法 与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。难点磁场 用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混
34、合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为()A.12 B.=12 C.12 D.以上答案都不正确 案例探究 例题18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2NaOHCO2Na2CO3H2O(加热条件
35、下，不生成 NaHCO3)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重：18.4 g16.6 g=1.8 g。设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学
36、习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 124 g 18 g x 1.8 g x=g18g1.8g124=12.4 g18.4 g
37、可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：18.4 g12.4 g=6.0 g，参加反应的 NaOH 质量为：1molg 124g4.12-40.0 gmol1=4.00 g，原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g4.00 g=10.0 g，w(NaOH)=g18.4g10.0100%=54.3%。答案：54.3%。锦囊妙计 遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训练 1.()某温度下，在体积一定的
38、密闭容器中适量的 NH3(g)和 Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g)和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于()A.111 B.111 C.71 D.117 2.()Na2CO3(s)和 NaHCO3(s)的混合物 190.0 g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为_。3.()取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。4.()在一密闭容器中，放入(NH4)
39、2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。A 与 B 关系 m(NH4)2CO3 m(NaOH)附：参考答案 难点磁场 提示：固体混合物失重：19.6 g12.6 g=7.0 g，题设条件下发生的反应为：(NH4)2CO32 NH3H2OCO2 2 NaOHCO2Na2CO3H2O 当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求：考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题
40、都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 因为 17.6 g19.6 g，所以 Na
41、OH 过量。答案：C 歼灭难点训练 w(Na2CO3)=g190.0g168.0g190.0=11.58%。答案：11.58%3.解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOH O2。若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。首先确定水是否参加了反应。题设条件下，固体失重：6.60 g5.30 g=1.30 g。当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的 CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则：可见，原混合物中 Na2O2 并未将 Na
42、HCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b，则：aNaHCO3bNa2O2=22ba Na2CO322ba CO22aH2O2bO2 84.0a78.0b=6.60(原混合物质量)106a2b2=5.30(剩余固体质量)考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对
43、电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 解得：b=0.0200 mol(a 可不求出)w(Na2O2)=g6.60mol0.0200molg78.01100%=23.6%。答案：23.6%4.解析：加热时，容器内发生以下反应：(NH4)2CO32NH3H2OCO2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 当反应生
44、成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时，可认为发生了以下反应：(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3 (1)当反应发生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时，即当 A=5388 Bg 时：m(NH4)2CO3=17696 Ag=116Ag，或 m(NH4)2CO3=10696 Bg=5348B g；mNaOH=17680Ag=115Ag 或 m(NaOH)=5340g10680BBg。(2)当 A5388B时，反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有反应单独发生。(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3 80 g 106 g 10680B
45、g B g m(NaOH)=10680Bg=5340Bg；m(NH4)2CO3=(A5340B)g。(3)当 A5388B时，反应发生，且 NaOH 过量。(NH4)2CO32NaOH2NH32H2ONa2CO3 m 96 g 80 g 106 g 70 g 70)(96BAg (AB)g m(NH4)2CO3=70)(96BAg=35)(48BAg；m(NaOH)=A g35)(48BAg=351348AB g。考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准
46、状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 答案：A 与 B 关系 m(NH4)2CO3 m(NaOH)A=5388B g5348g116BA或 g5340g115BA或 A5388B Ag5340B
47、g 5340Bg A5388B 35)(48BAg 351348AB g 难点 5.设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。现向 1.06 g 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净的气体 2.20 L，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是 A.碳酸钡和碳酸钾 B.C.碳酸氢钠和碳酸氢钾 D.例题吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。(1)吗啡中含碳 0.7158(质量分数，下同)、氢 0.0667、氮 0.0491，其余为氧。已知其相对分子质量不超过 300，试求：吗啡的相对分子质量；吗啡的分子式。(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：海洛因的相对分子质量；
48、海洛因的分子式。命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=14.0/0.0491=285300 符合题意；若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570300 不符合题意。吗啡分子中含有 2 个以上的 N 原子更不可能，可见吗啡分子中只含有一个 N 原子，且
49、吗啡的相对分子质量为 285。吗啡分子中所含 C、H、O 原子个数分别为：N(C)=2850.715812.0=17.0 N(H)=2850.06671.00=19.0 N(O)=285(1.0000 0.71580.06670.0491)16.0=3.00 吗啡的分子式为：C17H19NO3。(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要现有由组成的混合物将它完全溶解在的溶液中收集到标准状况下的气体已知混合和的混合物溶于水配成溶液再通入过量的完全反应后将溶液蒸得到燥固体则原
50、配溶液中为命题意图考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托溶液等有关知识错解分析误用电荷守恒错选解题思路个所带电荷数可知答案答案锦囊妙计化学上常用的守恒方法有以下几种电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即阳离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量或浓度与其所带电荷数乘积的代学习必备 欢迎下载 R(OH)22HOOCCH3R(OOCCH3)22H2O 显然，海洛因分子比吗啡分子多了 2 个 C2H2O 基团，则海洛因的分子式为：C17H19NO32C2H2O=C21H23NO5 海洛因的相对分子质量为：Mr(海洛因)=12211231