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1、大学无机化学经典题型 1/90 无学化学复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。()1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（）4.AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a ap 区A族 b s 区A族 c
2、ds 区B族 d p 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b aH2O bCO2 cHCl dNH3（3）极性共价化合物的实例是：b aKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c 大学无机化学经典题型 2/90 a.O2 b.Pt,c.SiO2 d.KCl（5）在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m=-572 kJmol-1 则 H2O(l)的fHm为：d a 572 kJ mol b-572 kJ molc 286 kJ mol d -286 kJ mol（6）定温定压下，已知反应 BA的反应热为rHm1
3、，反应 BC的反应热为rHm2，则反应 AC的反应热rHm3为：d arHm1+rHm2 brHm1rHm2 crHm1+2rHm2 d rHm2rHm1（7）已知 HF（g）的标准生成热fHm=-565 kJ mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：d a565 kJ mol-1 b-565 kJ mol-1 c 1130 kJ mol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度：d a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：c a分子
4、量最小 b 取向力最 c 存在氢键 d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a它们总是相等 b 它们的和等于 1 c 它们的积等于 1 d 它们述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中
5、其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 3/90 没有关系（11）下列反应与其平衡常数 H2(g)S(s)=H2S(g)K1；(g)SO(g)OS(s)22 K2，则反应S(g)H(g)O(g)SO(g)H2222的平衡常数K是：d a.K1K2 bK1-K2 cK1K2.dK1K2（12）在 298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：c a大于零 b 小于零 c等于零 d 无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l
6、，m，ms）是：b a4，0，0，21 b4，0，1，21 c4，3，+3，21 d4，2，0，21（14）向 HAc溶液中，加入少许固体物质，使 HAc离解度减小的是：b aNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）3NH溶于水后，分子间产生的作用力有：d a取向力和色散力 b取向力和诱导力 c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力与氢键（16）25时，Mg(OH)2的K sp为 1.2 1011，在 0.01mol L1的NaOH 溶液中的溶解度为:c a1.2 109 mol L1 b2.4 109 mol L1 述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长
7、越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 4/90 c1.2 107 mol
8、 L1 d1.7 105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+)0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应 2Fe3+(1mol L1)+Cu2Fe2+(1mol L1)+Cu2+(1mol L1)可以：b a呈平衡状态 b 自发正向进行 c自发逆向进行 d 前三者都错（18）已知 Fe3+e=Fe2+，E=0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750 V，则溶液中必定是：d ac(Fe3+)1 b c(Fe2+)1 c c(Fe2+)/c(Fe3+)1 d c(Fe3+)/c(Fe2+)1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c a电子能量高低
9、；b电子自旋方向；c 电子云形状；d 电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a aHCOOHHCOONa bHCl一 NaCl cHAc H2SO4 dNaOH NH3H2O 三、填空题 1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1_4p_ B.n=5，l=2 _5d_ 2.写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学
10、能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 5/90 3.等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_.4.在定温定压下已知反应 A=3
11、B的反应热为rHm1，反应 3A=C的反应热为 rHm2，则反应 9B=C 的反应热rHm3为（rHm2-3rHm1 ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的 平 衡 常 数 表 达 式 为（K=1/PCO2 ）。6.25 时 Ag2CrO4的溶解度为（6.1 10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7.已知：Zn2+2e-Zn E（Zn2+/Zn）=-0.762 8V,那么 21Zn2+e-21Zn E（Zn2+/Zn）=(-0.762 8V)由此可知，标准电极电势E由(物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。8.某元素电子构型为Ar3d54s2，
12、此元素位于(4 )周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.Ni(en)2Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3AlF6(六氟合氯酸钠 )五、简答题 1、用四个量子数描述基态 C原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态?2.BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形
13、成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 6/90 3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题 1.对于 A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B
14、（s）反应，已知 A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为 0.06 mol L-1，平衡时 B2+的浓度为 0.02 molL-1，计算上述反应 25时的K。解：0.04/0.02=2 2.浓度均为 0.01molL-1的 Cl和 CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=210-5 3.Cu(NH3)42+/Cu 在标准状态下的2+Cu浓度可由Cu(NH3)42+的解离求算：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3 )NH(C
15、uNHCu)NH(Cu243432243不稳K 标准状态下，Cu(NH3)42+NH3 1.0 mol L-1，14243不稳2108.4)NH(CuCuK 述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子
16、量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 7/90 E Cu(NH3)42+/Cu 的电极电势可以根据能斯特方程式求出：ECu(NH3)42+/Cu=E(Cu2+/Cu)+20592.0lgCu2+ECu(NH3)42+/Cu=E(Cu2+/Cu)+20592.0lgK不稳Cu(NH3)42+ECu(NH3)42+/Cu=0.34+V05.0)108.4lg(20592.014 .在 1.0 molL-1的 NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解
17、质电离平衡求出：NH3 +H2O NH4+OH-c/Kb500（1 分）-5-133OHK(NH)(NH)1.79 101.00.0042mol Lcb O2/OH-在 1.0 mol L-1的 NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O2+2H2O+4e-4OH-4222OH)(lg40.0592)/OH(O)/OH(OOpEE 40.059210.401lg0.4010.1400.541V40.0042 .比较和的结果发现，E(O2/OH-)=0.541V，比ECu(NH3)42+/Cu-0.05V 要大，说明在 1.0 mol L-1 NH3水中，分压为 100kPa 的氧气
18、能够氧化金属铜 Cu。所以在通氧的条件下 Cu能溶于 1.0 mol L-1 NH3水中。第二章 热化学 填空题：述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一
19、可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 8/90 1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；定压下气体所做的体积功 W -pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功 W 0。若 NaOH溶液与 HCl 溶液正好中和时，系统的焓变rHa kJ mol-1，则其热力学能的变化rU a kJmol-1。这是一个 均（单）相反应。2、反应进度 的单位是 mol ；反应计量式中反应物 B的计量数B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨 燃烧放
20、出的热量更多。4、己知 298K时下列热化学方程式：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)rHm92.2 kJ mol-1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm-241.8 kJ mol-1 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)rHm-905.6 kJmol-1 试 确 定fHm(NH3,g,298K)-46.1 kJ mol-1；fHm(H2O,g,298K)-241.8 kJ mol-1;fHm(NO,g,298K)90.2 kJ mol-1。由 NH3(g)生产 1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。5、已知反应 HCN(aq)+OH-
21、(aq)CN-(aq)+H2O(l)的rHm-12.34kJ mol-1;反 应 H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)的rHm-55.84kJ mol-1。fHm(OH-,aq)-229.994kJ mol-1,fHm(H2O,l)述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反
22、应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 9/90-285.83kJ mol-1，则fHm(H+,aq)0 kJ mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)，该反应的rHm 43.5 kJmol-1。选择题 1、下列物理量中，属于状态函数的是(A )(A)H (B)Q (C)H (D)U 2、按化学热力学中的规定，下列物质中
23、标准摩尔生成焓为零的是(B )(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)3、298K时反应 C(s)十 CO2(g)2CO(g)的rHma kJ mol-1，则在定温定压下，该反应的rHm等于(C )(A)a kJ mol-1 (B)a+2.48 kJ mol-1 (C)a-2.48 kJ mol-1 (D)-a kJ mol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是(D )(A)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)2Li3N(s)(D)K(s)十 O
24、2(g)KO2(s)5、下列叙述中错误的是(C )(A)所有物质的燃烧焓cHm0 (B)cHm(H2,g,T)=fHm(H2O,l,述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导
25、力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 10/90 T)(C)所有单质的生成焓fHm0(D)通常同类型化合物的fHm越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为(D )(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ 7、已知 298K下fHm(CH3OH,l)=-238.66 kJmol-1,fHm(CH3OH,g)=-200.66 kJmol-1,则
26、在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHm(CH3OH)=(B )(A)-38.00 kJmol-1(B)38.00 kJmol-1(C)19.00 kJmol-1(D)-19.00 kJmol-1 计算题 1、25下，0.6410g 纯固体萘(C10H8，Mr128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(1)。测定在此过程中系统放出了 25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算cUm(C10H8,s,298K)和cHm(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJ mol-1 -5162kJ mol-1 2、Apollo 登月火箭用联氨(N2
27、H4(1)作燃料，以 N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由 298K时的fHm(B,相态)计算燃烧 1.00kg 联氨(Mr(N2H4)32.05)所放出的热量和所需要的 300.0K，101.325kPa 的 N2O4的体积。述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经
28、典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 11/90 解：1.681*104 kJ mol-1，384.0L 第三章 化学动力学基础 填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/t=2.010-4molL-1s-1；如果以-c(N2)/t 表示反应速率，其值为 1.0*10-4 molL
29、-1s-1；若以-c(H2)/t表示，则为 3.0*10-4 molL-1s-1。2、反应 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(1)在-10下的反应速率实验数据如下：浓度 c/(molL-1)初始速率 r(mol L-1min-1)NO Cl2 1 0.10 0.10 0.18 2 0.10 0.20 0.36 3 0.20 0.20 1.45 推断 NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ;-10下，该反应的速率系数 k 180 L2mol-2min-1 。3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k 与物种浓度
30、 无关 ，k 的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是 s-1，则该反应为 1 级反应。4、反应 A(g)+2B(g)C(g)的速率方程为 rkc(A)c(B)。该反述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点
31、高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 12/90 应为 2 级反应，k 的单位是 mol-1Ls-1 。当只有 B的浓度增加 2 倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时，反应速率将 降低 9 倍。5、某一级反应的半衰期 T1/2=2.50h，则该反应的速率系数 k 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种 A的浓度降低至初始浓度的 25，则所需时间为 1.8*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的
32、主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。选择题：1、某反应的速率方程为 rkc(A)xc(B)y。当仅 c(A)减少 50时,r 降低至原来的 1/4；当仅 c(B)增大到 2 倍时，r 增加到 1.41 倍;则x,y分别为(C )(A)x0.5,y=1 (B)x=2,y0.7 (C)x=2,y=0.5 (D)x=2,y=1.41 2、下列叙述中正确的是(B )(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能
33、越小，反应速率系数越大，反应越快 述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的
34、积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 13/90(C)加入催化剂，使 Ea(正)和 Ea(逆)减小相同倍数(D)反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快 3、增 大 反 应 物 浓 度，使 反 应 加 快 的 原 因是(D )(A)分子总数增大 (B)活化分子分数增大 (C)反应级数增大 (D)单位体积内活化分子总数增加 4、升 高 同 样 温 度，一 般 化 学 反 应 速 率 增 大 倍 数 较 多 的是(C )(A)吸热反应(B)放热反应 (C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应 5、生物化学家常定义 Q10k(37)/k(27);当 Q102.5 时，相应反应的
35、活化能Ea(A )(A)71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)8.5 kJmol-1 (D)85 kJmol-1 计算题:已 知 反 应的 活 化 能 Ea 271 kJmol-1,k0=1.0 1015s-1。该反应为几级反应?计算 250下反应速率系数 kl，再根据 k1计算 350下的反应速率系数 k2。解：反应级数为 1，k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1 述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中
36、的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 14/90 第四章 熵和 Gibbs 函数 填空题：1、可 逆 反 应 Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的rHm(298K)-326.4kJ mol-
37、1，为提高 F2(g)的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入 He(g)，(F2)将 不变 。2、已知反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的 K(523K)2.33 10-3，K(548K)5.42 10-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数 k 正将 增大 ，k 逆将 增大 ，标准平衡常数 K将 增大 ，该反应的rGm将 变小 。4、在密闭容器中加热分解足量的 NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为 Na2C
38、O3(s)，H2O(g)和 CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3 )个相；若将系统中的 Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不移动 )；若将系统中的 NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于(非平衡 )状态。5、反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在 298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡 Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。6、在相同温度下，如果反应 A的rGm10，反应 B的rGm20,并述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定
39、系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 15/90 且rGm1=0.5 rGm2，则 K1和 K2 的
40、关系为 K1=(K2)1/2 。7、已知在一定温度下下列反应与其标准平衡常数：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)K1 2HCl(g)+1/2O2(g)Cl2(g)+H2O(g)K2 1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)HCl(g)+1/4O2(g)K3 则 K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入 8.0mol HCl(g)和 2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由 4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和
41、2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。8、已知 298K 下，fGm(I2,g)19.327kJ mol-1,fGm(H2O,l)-237.129kJ mol-1，fGm(H2O,g)-228.572kJ mol-1。推算 298K下碘的饱和蒸气压 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压 3.16 kPa。确定碘升华时，rHm 0,rSm 0。选择题:1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的K为(A )(A)0.7
42、6 (B)1.3 (C)0.67 (D)4.0 述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们
43、的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 16/90 2、已知下列反应与其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)K3 C(s)+CO2(g)2CO(g)K4 试确定下列关系式中错误的是(D )(A)K3K1K2 (B)K4K1K2 (C)K1K3K2 (D)K2K3K4 3、在 21.8 时，反应 NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K0.070，平衡混合气体的总压是(C )(A)7.0 kPa (B)26kPa
44、 (C)53kPa (D)0.26kPa 4、在某容器中，反应 Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)的rHm0，反应达到平衡后，为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的(B )(A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加 Sn(s)的量 (D)通入氮气 5、反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为(B )述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶
45、解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 17/90(A)(B)(C)(D)6、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是(D )(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (B)逆反
46、应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 (C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的 NO和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2(g)NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是(A )(A)p(NO)p(C12)(B)p(NO)p(NOCl)(C)p(NO)p(Cl2)(D)p(NO)p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是(D )(A)rGm (B)Q (C)rHm (D)Sm 9、下列热力学函数的数值等于零的述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间
47、的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高得多这主要由于分子量最小取向力最存在氢键诱导力强在一定条件下一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是它们总是相等它们的和等于它们的积等于它们大学无机化学经典题型没有关系下大学无机化学经典题型 18/90 是(C
48、)(A)Sm(O2，g，298K)(B)fGm(I2，g，298K)(C)fGm(P4，s，298K)(D)fGm(金刚石，s，298K)10、反应 MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆 反 应 在 298K 时 为 自 发 的，则 逆 反 应 的rHm与rSm是(D )(A)rHm0，rSm0 (B)rHm0，rSm0 (C)rHm0，rSm0 (D)rHm0，rSm0 计篡题:1、454K时，反应 3Al2Cl6(g)2Al3Cl9(g)的 K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有 A12Cl6和 A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)47.3kPa,
49、p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商，判断反应在 454K下向何方向进行，以与 p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4,逆，减小 2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，该反应的标准平衡常数 K(298K)6.1 1034。假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为5.0 10-6kPa，2.5 10-6kPa和5.0 kPa，计算 298K下 O3的平衡分压和该反应的rGm(298K)。解：8.2*10-35kPa,-198.4 kJmol-1 3、已知反应 2CuO(g)Cu2O(g)+1/2O2(g)的rGm(300
50、K)112.7 kJmol-1，rGm(400K)101.6 kJmol-1。计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化)；当 p(O2)100 kPa 时，该反应能述核外某空间电子出现的几率密度的概念同种原子之间的化学键的键长越短其键能越大化学键也越稳定系统经历一个循环无论多少步骤只要回到初始状态其热力学能和焓的变化量均为零在溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小原子是区族区族区族区族下列物质中哪个是非极性分子极性共价化合物的实例是下列物质凝固可以形成原子晶体的是大学无机化学经典题型在下反应则的为定温定压下已知反应的反应热为反应的反应热为则反应的反应热为已知的标准生中其他氢化物的熔点高