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1、2013年湖北省恩施州中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5一、选择题（共10个题，每题2分，共20分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1下列属于化学变化的是（）A酒精挥发 B食物变质 C铅笔折断 D玻璃破碎2为实现“中国梦”，建设美丽恩施从化学的视角，你认为下列说法错误的是（）A保护自然资源，发展旅游经济 B扩大公共绿地，推进绿色繁荣C发展公共交通，提倡低碳生活 D增加烟囱高度，减少工业废气3下列描述错误的是（）A金刚石、石墨、C60三种物质的结构不同，故它们的物理性质有很大的差异B根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，
2、可以判断金属的活动性C实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气收集完毕后，先熄灭酒精灯后将导管移除水槽D电解水实验中，通电一段时间后可观察到正、负极端的玻璃管内有气泡产生4下列各组微粒中，属于同一种元素的是（）ANa+和Ne BH2O和NH3 CHF和Ne D和5对下列五个化学反应的判断不正确的是（）3Fe+2O2Fe3O4； 2KClO32KCl+3O22Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu； H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2A是化合反应又是氧化反应 B是分解反应，是置换反应C是中和反应，不是复分解反应 D均是复分解反应6下列说法
3、中，错误的是（）A催化剂能改变化学反应速度，反应前后其本身的质量和化学性质不变B合金比组成合金的纯金属有很多优良特性，使合金更合适于不同的用途C燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点D原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子7如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（）A在t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小为BCAB当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C在t2时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小DA、B、C三种物质的饱和溶液从t2降温至t1时，无B析出8在复习时要善于梳理归纳化学知识以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现
4、象与解释（1）CO具有还原性-可用来冶炼金属（2）钨的熔点高-可作灯泡的灯丝（1）酚酞滴加到某溶液中变红-该溶液一定是碱溶液（2）酒香不怕巷子深-分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境（1）铝是人体含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中（2）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水（1）我国（环境空气质量标准），基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限（2）我国稀土储量居世界第一，应大量开采出口创汇9将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）A大于实际值 B等于实际值 C小于实际值 D无法确定10已知可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等若
5、测得某工厂废液中含有Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子，其中个数比为3：2：2，若SO42-的个数位2n，则Cl-的个数为（）An B2n C3n D4n二、非选择题（本题共6个题，共30分）11（4分）通过一年的化学学习，你可以完成下表序号化学式或离子符号 SiO2 FeCl2化学名称硝酸根离子 磷酸二氢铵 12（6分）“化学我们的生活，我们的未来”，请你根据要求填空：（1）“化学使天更蓝，水更清”汽车尾气装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应中属于单质的是 （填化学式），化合价升高的元素是 （填元素符号）请你例举两例日常生活中净化水的方法 （2）“化
6、学为人类提供动力”可燃冰是一种新型能源，其化学式可以表示为mCH4nH2O若m=1、n=4时，其燃烧的化学方程式为 （3）“化学为生命密码解锁”DNA承载着生命遗传密码，DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2）属于 （填“无机物”或“有机物”），其相对分子质量为 13（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图回答相应问题：（1）图中的甲是铅元素在元素周期表中的信息，其中207.2表示的是 。（2）图中的乙表示的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 。（3）图中的丙是A元素的原子结构示意图，则A的最高价氧化物的化学式为 （A用元素符号表示）。14
7、（5分）实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是 ，a的名称是 （2）若中游标卡尺读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g（3）该同学需要用水的体积是 mL（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）10%15（7分）实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习-碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是 ，C实验反应的化学方程式为 。（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。【提出问题】
8、将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClc、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca（OH）2、NaOH丙组可能有Ca（OH）2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2上表中 组一定不可能。【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去。【得出结论
9、】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有 ，没有 。【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是 。【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH-，其反应的实质表达式为：H+OH-H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH-，反应的生成物只有Na2CO3和H2O则A实验反应的实质表达式为 。16（5分）为测定某不纯小苏打中碳酸氢钠的含量，取其样品20g，向其中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如图所示，若样品中杂质只含有氯化钠，试计算：（1）小苏打中碳酸氢钠的质量分数？（2）实验完毕后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1
10、%）？参考答案与解析一、选择题（共10个题，每题2分，共20分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1下列属于化学变化的是（）A酒精挥发 B食物变质 C铅笔折断 D玻璃破碎【知识考点】化学变化和物理变化的判别【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解题过程】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化。C、铅笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于
11、物理变化。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2为实现“中国梦”，建设美丽恩施从化学的视角，你认为下列说法错误的是（）A保护自然资源，发展旅游经济 B扩大公共绿地，推进绿色繁荣C发展公共交通，提倡低碳生活 D增加烟囱高度，减少工业废气【知识考点】防治空气污染的措施；自然界中的碳循环【思路分析】为实现“中国梦”，建设美丽恩施，从化学的视角看可从保护环境、减少环境污染、节约能源、低碳生活等方面进行分析判断即可【解题过程】解：A、保护自然资源，发展旅游经济，有利于可持续发展，故选项说法正确。B、扩大公共绿
12、地，推进绿色繁荣，能防治空气污染，保护环境，故选项说法正确。C、发展公共交通，提倡低碳生活，能减少二氧化碳的排放，保护环境，故选项说法正确。D、增加烟囱高度，虽然可以使周围地表面SO2等空气污染物的含量减少，但是二氧化硫等空气污染物的排放总量不变，且污染范围扩大了，故选项说法错误。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，环境保护与我们的生活息息相关，了解防治环境污染的措施是正确解答本题的关键3下列描述错误的是（）A金刚石、石墨、C60三种物质的结构不同，故它们的物理性质有很大的差异B根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，可以判断金属的活动性C实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气收集完毕后，先熄灭
13、酒精灯后将导管移除水槽D电解水实验中，通电一段时间后可观察到正、负极端的玻璃管内有气泡产生【知识考点】制取氧气的操作步骤和注意点；电解水实验；金属的化学性质；碳元素组成的单质【思路分析】A、金刚石、石墨、C60三种物质，由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异；B、金属的活动性不同，与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率不同；C、若先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，会造成水槽中的水倒流进试管，试管炸裂；D、电解水的实验中，观察到的现象有：电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1；得到的结论有：水是由氢、氧两种元素组成的【解题过程】解：A、金刚石、石墨、C60三种物质，由于原子排列不同
14、，彼此间物理性质有差异，故正确；B、金属越活泼与酸反应的越剧烈、产生氢气的速率越快，所以可以判断金属的活动性，故正确；C、若先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，会造成水槽中的水倒流进试管，试管炸裂。故错误；D、电解水的实验中，观察到的现象有：电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1，故正确。故选：C。【总结归纳】本题考查较广，平时多积累有关实验现象及结论，是解决这一类题的关键4下列各组微粒中，属于同一种元素的是（）ANa+和Ne BH2O和NH3 CHF和Ne D和【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念【思路分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类
15、原子的总称，进行分析解答本题【解题过程】解：A、Na+和的原子内质子数不同，所以是两种不同的元素，故A 错误；B、H2O和NH3是两种不同的物质，由不相同的元素组成，但不能说属于同一种元素；故B错误；C、HF和Ne两种不同的物质，由不相同的元素组成，但不能说属于同一种元素；故C错误；D、Na和Na+的核电荷数都是11，不同的是Na核外有11个电子，而Na+核外有10个电子，它们具有相同的核电荷数，同属于钠元素；故D正确；故选：D。【总结归纳】本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并应用所学知识进行分析解题的能力5对下列五个化学反应的判断不正确的是（）3Fe+2O2Fe3O4； 2KClO32K
16、Cl+3O22Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu； H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2A是化合反应又是氧化反应 B是分解反应，是置换反应C是中和反应，不是复分解反应 D均是复分解反应【知识考点】反应类型的判定【思路分析】根据反应类型分析：化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；酸与碱作用生成盐
17、和水的反应属于中和反应【解题过程】解：A、由分析可知：是是化合反应又是氧化反应，故说法正确；B、由分析可知：是分解反应，是置换反应，故说法正确；C、由分析可知：是中和反应，也是复分解反应，故说法错误；D、由分析可知：均是复分解反应，故说法正确。故选：C。【总结归纳】本考点考查了化学基本反应类型，可以根据反应类型的特点来判断，如“多变一”属于化合反应，“一变多”属于分解反应等基本反应类型是中考的重要考点之一，一定要认真把握6下列说法中，错误的是（）A催化剂能改变化学反应速度，反应前后其本身的质量和化学性质不变B合金比组成合金的纯金属有很多优良特性，使合金更合适于不同的用途C燃烧的三个条件：可燃物
18、、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点D原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子【知识考点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件【思路分析】A、根据催化剂的概念、特点分析解答；B、根据合金比组成合金的纯金属有很多优良特性解答；C、根据燃烧的条件解答；D、根据原子不显电性的原因解答【解题过程】解：A、催化剂是指能 改变其它物质的反应速度而本身的质量和化学性质不变的物质，说法正确；B、合金比组成合金的纯金属有很多优良特性，使合金更合适于不同的用途，说法正确；C、燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，说法正确；D、原子不显电性的原
19、因是原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数电量相等，电性相反相互抵消，说法不正确。故选：D。【总结归纳】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；原子中含有质子和电子，质子带正电，电子带负电7如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是（）A在t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小为BCAB当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C在t2时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小DA、B、C三种物质的饱和溶液从t2降温至t1时，无B析出【知识考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【思路分析】A、根据图示可知
20、：在t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小为BCA解答；B、根据蒸发溶剂固体都会结晶析出解答；C、根据图示可知：在t2时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小解答；D、根据B的溶解度随温度的升高而减小，降低温度B溶解度变大，不会析出晶体解答。【解题过程】解：A、从图示可知：在t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小为BCA，A正确；B、蒸发溶剂固体都会结晶析出，B不正确；C、从图示可知：在t2时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小，C说法正确；D、B的溶解度随温度的升高而减小，降低温度B溶解度变大，不会析出晶体，D说法正确。故选：B。【总结归纳】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲
21、线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。8在复习时要善于梳理归纳化学知识以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释（1）CO具有还原性-可用来冶炼金属（2）钨的熔点高-可作灯泡的灯丝（1）酚酞滴加到某溶液中变红-该溶液一定是碱溶液（2）酒香不怕巷子深-分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境（1）铝是人体含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中（2）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水（1）我国（环境空气质量标准），基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限（2）我国稀土储量居世界第一，应大量开采出口
22、创汇【知识考点】空气的污染及其危害；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素【思路分析】A、据一氧化碳的还原性和钨的熔点分析物质的用途；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；C、人体含量最高的金属元素是钙元素；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，因为稀土属于不可再生能源【解题过程】解：A、一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属；钨的熔点高-故可作灯泡的灯丝，正确；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐
23、；故不可选；C、人体含量最高的金属元素是钙元素，而非铝元素，故不可选；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，让其发挥更大效益，因为稀土属于不可再生能源，故错误，不可选；故选：A。【总结归纳】本题考查的知识较为综合，了解相关内容才能结合题意灵活分析解答9将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）A大于实际值 B等于实际值 C小于实际值 D无法确定【知识考点】溶液的酸碱度测定【思路分析】氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确
24、定pH；据此进行分析判断【解题过程】解：氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量NaOH溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH用水湿润pH试纸，稀释了NaOH溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键10已知可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等若测得某工厂废液中含有Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子，其中个数比为3：2：2，若SO42-的个数位2n，则Cl-
25、的个数为（）An B2n C3n D4n【知识考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【思路分析】根据题意，可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等；由某工厂废液中含有Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子，其中个数比为3：2：2，若SO42-的个数为2n，由可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等，计算Cl-的个数即可【解题过程】解：由某工厂废液中含有Na+、SO42-、K+、Cl-四种离子，其中个数比为3：2：2，若SO42-的个数为2n，则Na+、K+的个数分别是3n、2n，设Cl-的个数为x，由可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等，则3n1+2n1=2
26、n2+xx=n。故选：A。【总结归纳】不同难度不大，掌握可溶性盐在水中所解离出的阴、阳离子的电荷总数相等是正确解答本题的关键二、非选择题（本题共6个题，共30分）11（4分）通过一年的化学学习，你可以完成下表序号化学式或离子符号 SiO2 FeCl2化学名称硝酸根离子 磷酸二氢铵 【知识考点】化学符号及其周围数字的意义【思路分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2
27、、P2O5等，据此进行分析解答根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2、P2O5等，据此进行分析解答【解题过程】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-SiO2从右向左读，读作二氧化硅磷酸二氢铵的化学式为：NH4H2PO4FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁故答案为：序号化学式或离子符号NO3-SiO2NH4H2P
28、O4FeCl2化学名称硝酸根离子二氧化硅磷酸二氢铵氯化亚铁【总结归纳】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力12（6分）“化学我们的生活，我们的未来”，请你根据要求填空：（1）“化学使天更蓝，水更清”汽车尾气装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应中属于单质的是 （填化学式），化合价升高的元素是 （填元素符号）请你例举两例日常生活中净化水的方法 （2）“化学为人类提供动力”可燃冰是一种新型能源，其化学式可以表示为mCH4nH2O若m=1、n=4时，其燃烧的化学方程式为 （3）“化学为生命密码解锁”DNA承载着生命遗传密码
29、，DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2）属于 （填“无机物”或“有机物”），其相对分子质量为 【知识考点】水的净化；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】（1）根据物质的组成分析属于单质的物质，写出化学式；标出反应物、生成物各元素的化合价，分析化合价升高的元素；根据日常生活中净化水的方法分析回答；（2）根据可燃冰燃烧的反应，写出化学方程式；（3）根据化学式的意义分析类别、计算相对分子质量【解题过程】解：（1）在2NO+2CON2+2CO2中，N2是由一种元素组成的纯净物属于单质；由于氧的化合价-2价，在
30、NO中N的化合价为+2价，在CO中C的化合价为+2，在CO2中C的化合价为+4价，N2属于单质，N的化合价为0所以，化合价升高的元素是C日常生活中净化水的方法有静置、沉淀、吸附等（2）可燃冰是一种新型能源，其化学式可以表示为mCH4nH2O若m=1、n=4时，其化学式是CH44H2O，燃烧生成了二氧化碳和水：燃烧的化学方程式为：CH44H2O+2O2CO2+6H2O（3）由于C3H6N2O2是含有碳元素的化合物，属于有机物；C3H6N2O2的相对分子质量为：123+16+142+162=102故答为：（1）N2；C；静置、沉淀等（2）CH44H2O+2O2CO2+6H2O（3）有机物；102【
31、总结归纳】本题主要通过水的净化、可燃冰、生命秘密等内容考查了化学式的意义、方程式的书写等知识与生活联系比较紧密加强化学知识的学习，能应用来解决生活中的问题13（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图回答相应问题：（1）图中的甲是铅元素在元素周期表中的信息，其中207.2表示的是 。（2）图中的乙表示的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 。（3）图中的丙是A元素的原子结构示意图，则A的最高价氧化物的化学式为 （A用元素符号表示）。【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【思路分析】（1）依据元素周期表的相关信息分析解答；
32、（2）依据不同周期元素的特点以及同乙纵行的有关规律和原子序数与质子数和电子数的关系分析判断；（3）依据该原子的最外层电子数特点判断该元素的化合价，据此对相关化学式的进行书写即可；【解题过程】解：（1）依据甲是铅元素在元素周期表中的信息可知：207.2表示的是铅元素的相对原子质量；（2）AB是同一周期，所以电子层数相同，而A在B的左边，所以A的和外电子数比B少一个电子，C和B是同一纵行，所以最外层电子数相同，而C在B的上面，所以C比B的电子层少一层，由于电子数等于原子的核内质子数以及原子序数，故原子序数由大到小的顺序是BAC；（3）由丙的原子结构示意图可知该原子的最外层电子数是6，化学变化中易得
33、到两个电子，其质子数是16，所以是硫元素，故A的最高价氧化物的化学式为SO3；故答案为：（1）铅元素的相对原子质量；（2）BAC；（3）SO3。【总结归纳】本题通过给出微粒的模型考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用，以及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键。14（5分）实验室配置质量分数为10%的NaCl溶液如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配置溶液的正确操作顺序是 ，a的名称是 （2）若中游标卡尺读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g（3）该同学需要用水的体积是 mL（水的密度为1.0g/mL）（4）他按图2量取水的体积，若
34、其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）10%【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【思路分析】（1）根据配制溶液的基本步骤考虑和常见仪器的名称解答；（2）根据放反了物质的质量等于砝码减游码解答；（3）根据溶质质量比上溶质质量分数减去溶质的质量就是溶剂水的质量解答；（4）根据仰视读数偏小所取的溶剂水的量比实际需要的水要多解答【解题过程】解：（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取，a是玻璃棒；（2）称量的氯化钠的质量是7g-1.2g=5.8g；（3）能配制的10%的氯化钠溶液的质量是=58g，需要水的质量是58g-5.8g=52.2g合52.2mL；（
35、4）溶质质量是所需的氯化钠的质量，溶剂质量比实际需要的大了，溶液质量就变大了，所以溶质质量分数小于10%故答案：（1）；玻璃棒；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于【总结归纳】本题考查了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤15（7分）实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习-碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是 ，C实验反应的化学方程式为 。（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇B
36、aCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClc、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca（OH）2、NaOH丙组可能有Ca（OH）2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2上表中 组一定不可能。【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去。【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有 ，没有 。【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是
37、。【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH-，其反应的实质表达式为：H+OH-H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH-，反应的生成物只有Na2CO3和H2O则A实验反应的实质表达式为 。【知识考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，可以据此解答该题；【得出结论】分析所给的物质可以知道，
38、能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠，可以据此解答该题；【反思小结】根据B实验可以知道，碱能够使酚酞变色，且能够和酸反应，可以据此解答该题；【探究拓展】根据题中所给的信息可以知道，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质可以表示为：CO2+2OH-CO32-+H2O，可以据此解答该题。【解题过程】解：（1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（2）
39、【尝试猜想】碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，即丁组推断一定不可能；【得出结论】分析所给的物质可以知道，能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠；【反思小结】根据B实验可以知道，碱能够使酚酞变色，且能够和酸反应；【探究拓展】根据题中所给的信息可以知道，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质可以表示为：CO2+2OH-CO32-+H2O。故答案为：（1）软塑料瓶要变瘪；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（2）【尝试猜想】丁；【得出结论】碳酸钠；氢氧化
40、钠；【反思小结】能够使酚酞变色，能够和酸反应；【探究拓展】CO2+2OH-CO32-+H2O。【总结归纳】本题考查实验的猜想及方案设计，解题时要针对实验现象，特别是有异于正常现象的现象而提出问题，依据题目中的问题，结合课本相关知识进行猜想，进行实验设计时，需针对猜想进行设计。16（5分）为测定某不纯小苏打中碳酸氢钠的含量，取其样品20g，向其中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如图所示，若样品中杂质只含有氯化钠，试计算：（1）小苏打中碳酸氢钠的质量分数？（2）实验完毕后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）？【知识考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应
41、方程式的计算【思路分析】碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量关系图，当加入50稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为8.8g；（1）根据化学方程式，由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量分数；（2）反应完全后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成；因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量；溶液质量可利用质量守恒解决【解题过程】解：由图象可知当加入50稀盐酸时恰好完全反应，放出气体二氧化碳的质量为8.8g；设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8gx=16.8g，y=11.7g，样品中碳酸氢钠的质量分数=100%=84%恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=100%24.3%答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数约为84%；（2）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%【总结归纳】本题难度不是很大，理解题意、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在