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1、第二节 化学平衡知识要点一、可逆反应 1、定义 2、注意点 （1） （2） （3） 二、化学平衡及特征1、定义 2、注意点（1） （2） (3) 3、特征 4、标志 （1）微观标志 （2）宏观标志 规律（1） （2） （3） （4） （5） （6） 三、平衡常数 1、概念 2、表达式 3、注意点 （1） （2） （3） 4、意义 （1） （2） （3） （4） 练习1、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时
2、间而变化2、下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）A、密闭容器中 CaCO3=CaO+CO2 B、氯水中 Cl2+H2O=HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2 +2H2OD、SO2+H2O=H2SO33、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2D 单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B24、在一定条件下的恒温容器中，当下列物
3、理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（ ）A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量5、在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时（ ）A NO和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等6、体积相同的A、B两个密闭容器中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI（ab），发
4、生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）。达到平衡时，下列说法肯定正确的是（ ）A 反应开始时速率ABD 平衡时HI的分解率AB7、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3L Y气体，发生下列反应： nX（g）+3Y（g） 2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（ ）A 1 B 2 C 3 D 48、向饱和食盐水中加入aa37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A 溶液的质量分数不变 B 溶解度不变C 溶液的质量增加 D 析出晶体的质量小于a g9、反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）（正反应为放热反应）在不同温度及
5、不同压强下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是（ ）A T1T2 P1P2 B T1P2C T1T2 P1P2 D T1T2 P1P210、反应2A（g） B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则x的值为（） 11、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体进行反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是（ ）A c（Z）= 0.75mol/L B c（Z）= 1mol/LC c（W）= 1mol/L D c（W）= 0.8mol/L12、在容积固
6、定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示 （ ）A X的浓度的减少 B Y物质的量的减少C Z的浓度的增加 D X 物质的量的减少12题图 13题图13、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）,图中曲线表示SO2的平衡转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 （ ）14、某温度时，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应： C（s）+H2O CO（g）+
7、H2（g）,CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） 当反应达到平衡时，测得c（H2）= 1.9mol/L，c（CO）= 0.1mol/L，则CO2的浓度A 0.1mol/L B 0.9mol/L C 1.8mol/L D 1.9mol/L（ ）15、在容积不变的容器中，在一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s），达到平衡后，升高温度，容器中气体的密度增大。则下列叙述正确的是（ ）A 若正反应是吸热反应，则A为非气体B若正反应是放热反应，则A为气体C 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响16、在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定
8、容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是（ ）A 30.8 B 61.5 C 80 D 4017、在一密闭容器内使1L NO分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是（ ）A NO2的分解率为40% B、NO2的分解率是60%C 达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1D 达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是2：118、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的
9、浓度分别为：0.2mol/L， 0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）A SO3=0.4mol/L B SO2=SO3=0.15mol/LC SO2=0.25mol/L D SO2+SO3=0.4mol/L19、在温度t、压强P时，反应2NO2 N2O4+Q，在密闭容器中达到平衡，回答下列问题：（ ）（1）若把容器扩大一倍，达到新平衡时A 压强比原来的一半大 B 压强减半C 二氧化氮浓度减半 D 四氧化二氮含量减少（2）若只把反应体系温度升高10OC，达到新平衡时（ ）A 体系温度为t+10OC B 体系温度比t+10OC低些C 二氧化氮含量减少 D 四氧
10、化二氮含量减少20、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是( )A 2mol SO2和1 mol O2 B 4 mol SO2和1 mol O2C 2 mol SO2、1 moL O2和2 mol SO3 D 3 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO321、对可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），正反应为放热反应，在850 0C时，其平衡常数k=1。（
11、1）若升高温度到9500C时，达到平衡时k 1（大于、小于或等于）（2）8500C时，若向一容积可变的密闭容器中同时冲入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则： 当x=5.0时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行； 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ；（3）在8500C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a% 和b%，则a b（大于、小于、等于）22、在一定温度和压强下，NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，若取20L O2和20L NO混合，当反应达到平衡后，混合气体体积减小了5%。（1）求此反应中NO和O2的转化率。（2）只有在什么情况下，才可能使NO和O2的转化率相等？23、在一定条件下N2O5可按下式分解2N2O54NO2+O2经测定在不同时刻，N2O5的浓度如下表：时间（s） 0 100 300 700 1000 1700 2100 2800N205浓度 2.10 1.95 1.7O 1.31 1.08 O.76 O.56 O.37问：（1）N2O5的分解反应在前100s内的平均速率是多少？请用N2O5、NO2、O2浓度的变化来表示。（2）N2O5的分解速率随时间的增加如何变化？通过计算加以说明。