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1、2011年云南玉溪中考化学真题及答案（全卷共四个大题，含32个小题，共8页，满分100分，考试时间120分钟）注意：1本卷为试题卷；考生必须在答题卡上作答；答案应书写在答题卡相应位置；在试题卷、草稿纸上答题无效。2考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共22个小题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共44分。请在答题卡中相应位置把答案序号按要求涂黑）12011年3月11日，日本发生里氏9级地震，并引发了一系列的灾害，下列灾害中属于化学变化的是（ C ）A引发巨大海啸 B海浪将车辆卷入海中
2、C核电站氢气发生爆炸 D地震中房屋被摧毁2地震引发福岛核电站事故，核辐射的标志是（ D ）A B C D 人造奶油3专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育。如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是C18H34O2，对该物质说法不正确的是（ A ）AC18H34O2是氧化物 BC18H34O2是化合物CC18H34O2是有机物D一个C18H34O2分子由54个原子构成4下列图示中的液体物质，可以看作纯净物的是（ B ）A河、湖水B蒸馏水C灌南汤沟酒D自来水5下列滴加液体操作最为正确的是（ D ）A B C D 6下列做法不符合“建设生态玉溪，宜居玉溪”要求的是
3、（ B ）A提倡步行或骑自行车上、下班B露天焚烧垃圾和农作物秸秆C市区内禁止燃放烟花爆竹 D生活污水处理达标后再排放7下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ C ）ANaOHBFe2O3 CZn DAgNO38下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ D ）A用Ca(OH)2改良酸性土壤 B可燃冰做燃料C用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 D活性炭去除冰箱异味9用原子、分子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（ A ）ANH4HCO3加热分解生成NH3、水和CO2 在化学变化中分子可以再分B金刚石和石墨的物理性质不同 构成物质的原子不同C在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满
4、 分子的大小与温度有关D20时，向100mL水中加入10gNaCl晶体溶解后，液体体积没有明显变化 分子间没有间隔10下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（ C ）A合成橡胶B尼龙绳C棉布衬衣D不锈钢杯11下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（ B ）ANaOH、氢氧化钠、纯碱BNaCl、氯化钠、食盐CCCl4、甲烷、沼气DNa2CO3、碳酸钠、火碱12物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ A ）AH2SO4 、Ca(OH)2、NaCl BH2SO4、NaCl、Ca(OH)2CNaCl、Ca(OH)2、H2SO4 DCa(OH)2、H2SO4、NaCl 13小玲同学对
5、所学的部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是（ D ）A化学材料B食品安全毛织品和棉织品的区别燃烧后闻气味钢筋混凝土、汽车轮胎复合材料玻璃、陶瓷、水泥无机非金属材料工业酒精含有甲醇等物质，不能饮用含有塑化剂的食物、饮料不能食用黄曲霉素属于有机物，霉变食物不能食用，会诱发癌症C低碳经济D用化学“眼观”分析改造或淘汰高耗能、高污染产业开发新能源代替传统能源减少使用一次性筷子区别食醋和酒精闻气味氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性用水灭火是降低可燃物的着火点14合理使用化学肥料可提高农产品的产量，促进农业生产的发展，下列化肥不属于复合肥的是（ B ）AKNO3BNH4NO3 CKH2PO4 D(N
6、H4)2HPO415按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ D ）空气浓盐酸铁丝铁丝空气浓硫酸铁丝空气水 A、装置中左边液面下降，右边液面上升B、装置中左边液面上升，右边液面下降C、装置中左边液面上升，右边液面下降D装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左边液面下降，右边液面上升16在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中搅拌后观察，现象最相似的是（ C ）AFe2(SO4)3、KMnO4 BCuSO4、NaCl CCuO 、MnO2 DNaOH、NH4NO317除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ A ）物质杂质除杂所用
7、的试剂和方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BO2气体N2气体通过灼热的CuCNaNO3Na2SO4先加入足量水，再过滤、烘干DCuOC加入适量的稀盐酸，再过滤18类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（ B ）A碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液BSO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，所以SO2可以与NaOH溶液反应C生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同D铁是固态金属，所以金属都是固态的19你认为下列的实验方案中可行的是（ C ）A把Mg、Zn 、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性B加热水的方法测定水的组
8、成稀盐酸KNO3C按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3D按方案：NaOH NaCl NaNO3，制取NaNO320生活中处处有化学。下列说法中不合理的是（ D ）A人们食用豆浆，因其含有重要的营养物质蛋白质 B人胃酸过多可服用含Al(OH)3的药品，因其可中和过多胃酸C用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D“地沟油”经加工处理后可作为食用油21在“宏观 微观 符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下：（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）高温小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的是（ A ）A该反应的化学方程式为：H2O +
9、C 高温 CO2H2B原子在化学变化中不能再分C反应前后原子的种类及数目不变 D该反应遵循质量守恒定律22下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ D ）溶解度 /gKNO30 t1 t2 t3 温度/ H2的质量 /gFe的质量 /gO2的质量 /g受热时间/st /稀盐酸的体积/mL000 A图是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉B图是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O2C图是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸D图是通过实验绘制得到的溶解度曲线二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分。请将答案书写在答题卡相应位置上）23（5分）掌握化学用
10、语是学习化学的关键，用化学用语填空：（1）1个硫原子 S ；（2）硝酸根离子 NO3- ；（3）4个铁离子 4Fe3+ ；（4）硫酸铵中硫元素的化合价为+6价 ；（5）氩气 Ar 。24（6分）小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：浓氨水生石灰气球湿润的酚酞试纸 （1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸 变红 ，原因是 氨分子在不停运动着 ；（2）放入少量生石灰的作用是 提供热量，加快分子的运动速率 ，试写出发生的化学反应方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（3）装置中气球的作用是 防止氨气扩散到空气中污染环境，调节装置内的压强平衡 。25（3分）一包白色粉末可能含
11、有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；取上层清液滴在pH试纸上，pH7；过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有 Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 ，一定没有 CuSO4 ，可能含有 KNO3、NaCl 。26（8分）根据所学化学知识完成下列各小题： （1）日常生活中用 肥皂水 区别硬水和软水，用 加热煮沸 方法降低水的硬度。 （2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能
12、隔绝 空气 ，防止食物腐败。但大量使用保鲜膜丢弃后会造成 白色污染，所以要控制使用。给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是 热塑性塑料 （选填：“热塑性塑料”或“热固性塑料”）。（3）蜡烛置于空气中没有燃烧，原因是 温度没有达到蜡烛燃烧的着火点 ，增大某些燃料与空气的 接触面 和提供充足的 氧气（或空气）都利于燃料的充分燃烧。27（6分）AJ是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。高温高温+稀H2SO4+J+H2OABGDCHEFIGJ请完成下列各小题：（
13、1）G的化学式为 CaCO3 ；指出D的一种用途 灭火 。（2）A + BC + D的化学反应方程式是高温； F + I G + J 的化学反应方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、实验与探究（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分。请将答案书写在答题卡相应位置上）28（5分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是 长颈漏斗 。（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是 B （填字母序号），其反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 。（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性
14、气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性。实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是 A E （填字母序号）。 29（4分）探究原子结构的奥秘。【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验
15、。放射源金箔显微镜粒子实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；（2）金箔作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180， 像是被金箔弹了回来 。金箔荧光屏粒子源粒子束真空v粒子原子核【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子
16、的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 不会 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 原子核 。（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明 B ；A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 C 。A道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 B汤姆生模型 特点：正负电荷均匀分布 C卢瑟福模型 特点：
17、核位于原子中心，质量集中在核上 30（6分）下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用。（友情提示：H2 + CuOCu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）Ca(OH)2溶液浓H2SO4BCD无水硫酸铜AECuONaOH溶液（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 BE （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为 氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠 ；（2）若要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 E A D ；（3）若要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 D C E D ；（4）若要验证混合
18、气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 A B E A ；（5）若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 D C B E A D 。31（8分）小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下。（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。 铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al+
19、6HCl=2AlCl3+3H2 。 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验操作实验现象将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 表面潮湿 。将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁。试管外壁发烫。向步骤得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。羊毛线逐渐消失。结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。实验操作实验现象按照下图安装两套仪器。一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰
20、色粉末、氢氧化钠和水。都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯。用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声。在导管口点燃气体。火焰颜色为 淡蓝色 。【结论】银灰色粉末为铝粉。【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 放出大量的热，产生大量的气泡，堵塞物溶解 。【反思】老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。根据本实验分析
21、，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 防止“管道通”腐蚀衣物、皮肤、毛发等 。四、分析与计算(5分)32酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化 催化剂学反应方程式是：(C6H10O5)n nH2O 2nCH3CH2OH2nCO2注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n 。计算（结果保留1位小数）：（1）CH3CH2OH的相对分子质量是 46 ；（2）100淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？解：设100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是x （C6H10O5）n+2NH2O2NCH3CH2OH+2NCO2 162n 92n 100kg x x56.8kg（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？解：设一个体重为60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为y y=(60kg10%1kg/L)80mg/L =480mg 相当于质量分数50%的白酒的质量为z Z=480mg除50% =960mg