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1、 九年级化学期末试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H1S32N14K39O16C12 I127Cl35、5 一.选择题(每题2.5分,共40分) 1.以下各组现象都属于化学变化的一组是() A.蜡烛熔化牛奶变酸B.铁锅生锈煤气燃烧 C.电灯发光形成酸雨D.汽油挥发滴水成冰 2.用微观的观点解释以下现象或事实，不正确的选项是() A.水变成水蒸气-水分子的化学性质发生了变化 B.1个水分子的质量约是310-26kg-分子质量很小 C.物体热胀冷缩现象-分子间的间隔发生转变 D.氢气和液氢都可做燃料-一样物质的分子，其化学性质一样 3.环境爱护是我国的一项根本国策。空气的净化越来越受到人们的
2、关注。以下各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是() A.SO2N2NO2B.CO2CON2 C.COCO2H2D.SO2CONO2 4.以下物质中不属于人们常说的化石燃料的是() A.石油B.煤C.酒精D.自然气 5.BGO是我国研制的一种闪耀晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的试验。BGO是锗酸铋(化学式Bi4Ge3O12)的简称。已知BGO中的锗(Ge)化合价为+4价，则在BGO中铋(Bi)的化合价为() A.+2B.+3C.+4D.+5 6.以下试验操作中正确的选项是() A.倾倒液体B.闻药品气味C.读液体体积D.给液体加热 7.科学家曾通过测定古生物遗骸的碳-14含量来推想古城年
3、月。碳-14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。以下关于碳-14原子的说法中错误的选项是() A.中子数为6B.质子数为6 C.电子数为6D.质子数与中子数之和为14 8.当发觉家里的煤气泄漏时，你会马上实行的方法是() A.翻开排气扇B.关闭煤气阀门，翻开门窗 C.马上打119报警D.向屋里各处洒水，使煤气被水汲取 9.以下有关说法不正确的选项是() A.碳在过量的氧气中燃烧生成CO和CO2 B.C60的相对分子质量为720 C.金刚石和石墨C60分子都是由碳元素组成的单质 D.常温下碳的化学性质不活泼 10.已知空气的平均相对分子质量为29。若某气体的相对平均分子质量大于29，则这气体
4、的密度比空气大;若小于29，则密度比空气小。依据上述学问推断，可用向下排空气法收集的一组气体是() A.O2Cl2B.CO2NH3C.H2SH2D.CH4H2 11.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供应人们所需热量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反响为R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为() A.C6H12B.C6H10OC.C5H6O2D.C6H12O6 12.以下物质的用途主要是由其化学性质打算的是() A.用金刚石切割玻璃B.用氢气填充气球 C.发热病人用酒精擦身体降温D.用氦气保存食物 13.近年科学家制得一种新型的氧分子O4，以
5、下表达正确的选项是()。 A.O4分子是由4个氧元素组成的 B.一个O4分子是由两个O2分子组成的 C.O4和O2都是氧元素组成的单质 D.O4是混合物 14.以下属于原子构造示意图的是() 15.地壳中含量最多的金属元素是() A.OB.AlC.FeD、Si 16.以下化学符号既有宏观意义，又有微观意义的是() A.6ClB.2N2C.Cu2+D.H2O 二.填空题(共26分) 17.(4分)写出以下式子中的数字“2”所表示的意义： (1)2H(2)SO42- (3)H2(4)H(+1)2O(-2) 18.按要求写出符合要求的化学方程式或化学式(12分) (1)水的分解反响。 (2)试验室用
6、氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式是。 (3)在氢气、氧气、木炭、二氧化碳中能使带火星的木条复燃的是;用于高能燃料的是;能使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反响的化学方程式为。 19.(4分)“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能在肯定条件下使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO=N2+2CO2在该反响中化合价上升的元素为(填写元素名称);反响所涉及的物质中，能做光合作用原料的是(填化学式);有毒的气体是(填化学式);单质是(填化学式)。 20.(6分)水是人及一切生物所必需的，人人都应关怀水、疼惜水、爱护水。 (1)将浑浊的河水用右图所示的净水器进展净化，其中活性炭的作用是_
7、，用此装置净化后得到的水属于_(填“纯洁物”或“混合物”)，为了推断得到的水是硬水还是软水，可参加_进展检验。工业上用_或化学方法处理硬水，使其软化。而家庭中一般用_的方法使硬水软化。 (2)图中A连接电源的_(填“正极”或“负极”)。 三、试验与探究(共24分) 21.请结合以下试验常用装置，答复有关问题。(14分) (1)写出图中标有字母的仪器名称： a。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“C”)，在参加药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反响的化学方程式是 (3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应参加，反响的化学方程式是 (4)甲
8、烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。试验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应当选择的发生装置是(选填装置序号)。若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从(填“b”或“c”，下同)端通入;若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从(填左或右)端通入。 22.(10分)右图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。 (1)某同学用甲图所示的装置进展探究试验，观看到的现象是 该反响属于(填“化合”或“分解”)反响。 (2)另一同学用乙图所示的装置进展 了探究试验，得出了以下四个试验事实： 不通空气，热水中的白磷不能燃烧 不通空气，冷水中的白磷不能燃烧 通空气，热水
9、中的白磷能燃烧 通空气，冷水中的白磷不能燃烧 比拟(填序号)两个试验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论;比拟(填序号)两个试验可以得出“可燃物燃烧需要到达肯定温度(着火点)”的结论。 (3)甲图与乙图所示试验相比，(填“甲”或“乙”)更表达了化学试验的绿色化追求。 (4)同学们查阅资料猎取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中连续猛烈燃烧，生成碳和氧化镁”。 请写出该反响的化学方程式： 你对燃烧或灭火有什么新的熟悉 四、计算题(此题包括2小题，共10分) 23.为了消退人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必需是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中参加肯定量的碘酸钾(KIO3)。计算：(
10、1)计算碘酸钾(KIO3)的相对分子质量。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数。(准确到0.1)(3)若成人每天食用6克食盐，从中摄取0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克? 24.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出肯定质量的该溶液，参加适量二氧化锰，生成氧气的质量与反响时间的关系如下图：求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克? 九年级化学考试答案 一、选择题(每空2.5分，共40分) 题号12345678910111213141516 答案BADCBBABADDDCBBD 二、填空题。(共26分) 17.每空1分,共4分。 (1)两个氢原子(2)一个
11、硫酸根离子带两个单位的负电荷 (3)一个氢分子中有两个氢原子(4)水中氧元素显负二价 18.共12分。(化学式1分，化学方程式每个3分)答案略。 19.(每空1分，4分)。碳元素;CO2;CO;N2 20.(每空1分，6分)答案略。 三、试验题。共24分 21.每空1分，化学方程式每个3分，共14分。 (1)长颈漏斗 (2)A;检查装置的气密性;棉花;2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3)稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (4)A;C;右。 22.每空1分(第一个空2分)化学方程式每个3分，共10分。 (1)在铜片上的白磷猛烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生
12、成白色固体;红磷及水中的磷没有变化。(此空2分，)化合(2);(3)乙(4)2Mg+CO2=C+2MgO;燃烧不肯定有氧气参与。(只要符合题意均可给分) 九年级化学解题技巧和说明 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S)、
13、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放
14、出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 S
15、O3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：(生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反响) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(
16、OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、试验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KO
17、H溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反响，但不能汲取或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。 (二)、试验留意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进展有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质试验时，在 通风厨中进展;并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液汲取。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意
18、熄灯挨次。 (三)、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; 、碱用水冲洗，再涂上硼酸; 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 (四)、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并
19、且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响 (五)、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO
20、4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计试验 1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 试验步骤 试验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个试验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 试验步骤 试验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里(如图)，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上
21、层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数(元素和溶质)的计算 依据化学方程式进展计算 由和两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100% (二)、化合物(纯洁物)中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= 100% (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 100% (四)、混合物中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= 100% 或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 (五)、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、依据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解