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1、2011年海南高考化学真题及答案注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A甲醇B乙炔C丙烯D丁烷2（2分）用0.102
2、6molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30mLB22.35mLC23.65mLD23.70mL3（2分）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO34（2分）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是（）AI的化学性质与I相同BI的质子数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数5（2分）已
3、知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol16（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原BNiO（OH）的还原CH2的氧化DNi（OH）2的氧化二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小
4、题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A乙烷B甲苯C氟苯D四氯乙烯8（4分）对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等9（4分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并
5、利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是（）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10（4分）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA11（4分）某反应的H=+1
6、00kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol112（4分）根据图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2三、解答题13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；（
7、3）XW2的电子式为；（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为14（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为；（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）下列选项中正确的是（填序号）MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力Mg与F2的反应是放热反应M
8、gBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJmol115（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动16（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（
9、部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；F的结构简式为；（4）D的同分异构体的结构简式为17（9分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列
10、问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）选修5-有机化学基础18（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）ABCD19（14分）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成
11、PCT的路线请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为；（2）由B生成C的反应类型是，C的化学名称为；（3）由E生成F的化学方程式为，该反应的类型为；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（写结构简式）四、选修3-物质结构与性质20（6分）下列分子中，属于非极性的是（）ASO2BBeCl2CBBr3DCOCl221（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
12、；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；（3）SO的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为2011年海南省高考化学试卷答案与解析一、选择题：本题共6小题
13、每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）【解析】解：A甲醇是液体，故A正确； B乙炔是气体，故B错误；C丙烯是气体，故C错误；D丁烷是气体，故D错误故选A2（2分）【解析】解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B3（2分）【解析】解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气
14、体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确故选D4（2分）【解析】解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故D正确故选：C5（2分）【解析】解：已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181
15、.6kJmol1根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（701.0kJmol1 ）（181.6kJmol1 ）=519.4kJmol1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.7kJmol1故选C6（2分）【解析】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应故选D二、选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选
16、两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7（4分）【解析】解：A乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故B错误；C苯为平面型结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故C正确；D乙烯为平面型结构，四氯乙烯结构和乙烯相似，为平面型结构，故D正确故选CD8（4分）【解析】解：A由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；B可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；C反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错
17、误；D当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确故选BD9（4分）【解析】解：A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故B错误；C“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D甲醇工业上可用CO2制备，故D正确故选AD10（4分）【解析】解：A、铝离子核外电子为10，1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故A错误；B、1mol氯气全部反应转移电子2mol；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故B错误
18、；C、10LpH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol，含有的H+离子数为NA，故C错误；D、10LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1013mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH离子数为NA，故D正确；故选D11（4分）【解析】解：A、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJmol1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJ
19、mol1，正反应活化能大于100kJmol1，故C正确；D、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1，故D正确；故选：CD12（4分）【解析】解：A、Fe为正极，氧气在正极放电生成OH，烧杯a中的溶液pH升高，故A正确；B、Zn为负极，发生氧化反应，故B正确；C、Fe为正极，发生还原反应，氧气在正极放电生成OH，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D、Zn为负极，发生氧化反应，Zn放电生成Zn2+，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选AB三、解答题13（9分）【解析】解：
20、（1）Z为P，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第三周期第A族，故答案为：三；A； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3，故答案为：NH3；（3）XW2为CS2，为共价化合物，S和C之间存在S=C键，和CO2结构相似，电子式为，故答案为：；（4）Y为N元素，最高化合价为+5价，则对应的氧化物为N2O5，故答案为：N2O5；（5）Y为N元素，W为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为：=1：1，其相对分子质量在170190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）4=184，满足相对分子质量在170190之间，故答案为：S4N
21、414（9分）【解析】解：（1）镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，故答案为：MgO；Mg3N2；（2）CH3MgCl中，Cl元素的化合价是1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是4价，所以镁元素的化合价是+2价，CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl，故答案为：+2；CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl；（3）相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中
22、Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力，故正确；根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即H0，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误；Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJmol1，故
23、正确；故选15（9分）【解析】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO；（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2OH+Cl+HClO起始浓度：0.09 0 0 0转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03K=4.5104故答案为：4.5104；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：右；（4）在上述平衡中加
24、压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；右16（8分）【解析】解：乙烯与水加成生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化生成B，B为乙酸，乙酸与乙醇反应生成C，C为乙酸乙酯，乙烯与氧气反应生成D（C2H4O），D为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，DE是开环加成反应，故E为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成F（C6H10O4），F为二乙酸乙二酯，（1）由上述分析可知，A是乙醇，故答案为：乙醇；（2）B和A反应生成C是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应
25、的类型为酯化反应；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；（3）由上述分析可知，D为环氧乙烷，结构简式为，F为二乙酸乙二酯，结构简式为，故答案为：，；（4）的同分异构体的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CHO17（9分）【解析】解：（1）步骤1是溶液的加热和过滤，需要的仪器有：铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，故不需要燃烧匙、广口瓶、研钵故选：（2）亚铁离子在加热过程中会发生水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解，故所加的硫酸必须过量故答案为：加酸抑制亚铁离子的水解（3）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子
26、的水解情况下，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等故答案为：加热浓缩、冷却结晶（4）检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液等，将晶体配成溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，说明含有Fe3+故答案为：KSCN溶液；溶液显血红色三、选考题（请考生在请18、19二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑）选修5-有机化学基础18（6分）【解析】解：化合物的核磁共振氢谱中出现2个峰说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：2；A、分子中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A不符合；B、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的
27、氢原子个数比为3：2，故B符合；C、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C不符合；D、分子中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：2，故D符合；故选BD19（14分）【解析】解：A的不饱和度为=4，由PCT的结构，结合A转化生成F及C，可知A中含有苯环，侧链为2个甲基处于对位，A为，A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成D，D在氢氧化钠水溶液是发生取代反应，生成E，由E的分子式结合PTC的结构可知，A中每个甲基发生一元取代生成D，D为，D在在氢氧化钠水溶液是发生取代反应生成E，E为；E与氢气发生加成反应生成F，F为，由PTC的结构
28、可知，AB是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对苯二甲酸，BC是与甲醇酯化反应生成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和交换后缩聚生成PTC与甲醇，（1）与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：+2Cl2+2HCl，故答案为：+2Cl2+2HCl；（2）BC是对苯二甲酸与甲醇酯化反应生成对苯二甲酸甲酯，故答案为：酯化反应，对苯二甲酸甲酯；（3）EF是与氢气发生加成反应生成，反应方程式为：+3H2，故答案为：+3H2，加成反应；（4）的同分异构体中为单取代芳香化合物，侧链中含有2个C原子，侧链中氯原子可以连接在同一C原子上，也可以连接在不同C原子上，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（
29、5）对苯二甲酸的同分异构体能发生水解反应，含有酯基，且苯环上一氯代产物只有一种，苯环上只有1种H原子，含有2个CHO，处于对位位置，符合条件，故结构简式为，故答案为：四、选修3-物质结构与性质20（6分）【解析】解：A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B正确；C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3，化合价为+3，最外层电子全部成键，是非极性分子，故C正确；D、COCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角
30、形，分子不对称，为极性分子，故D错误；故选BC21（14分）【解析】解：（1）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）水和硫酸铜粉末形成蓝色CuSO45H2O晶体，而硫酸铜粉末为白色，故答案为：无水是白色，吸水后是蓝色；（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；故答案为：正四面体结构；SP3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则最外层电子排布式为6s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8=1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：6s1；3：1；金属键键合力；（5）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8