《广东省六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学）2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024 届高三第一次六校联考试题 化化 学学（满分 100 分 考试时间 75 分钟）注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上
2、新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每 小题小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化学变化的是2“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建
3、设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是A神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体3已知反应：RCCAg+2CN-+H2ORCCH+Ag(CN)2-+OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（）ACN-的电子式为 BO 的价电子排布图为C H2O 的空间充填模型为 DAg(CN)2 中 键与 键的个数比为 11 4药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其
4、合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是AX 分子最多有 15 个原子共平面 B用酸性高锰酸钾能检验 Z 中是否含有 Y C等物质的量的 X、Y、Z 消耗的 NaOH 的物质的量相等 D一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 5金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是 A白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀 C将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是牺牲阳极的阴极保护法 D把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法 6树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列
5、劳动项目涉及的化学知识正确的是 7下列说法错误的是 A.Mg、Fe 在一定条件下都能与水反应生成 H2和相应的碱B.稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会溶解C.已知 Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClD.25时，pH 为 10 的 Na2CO3溶液中水电离出的 H+的物质的量浓度为 1.010-4 mol/L8.如图是某元素的价类二维图。其中正盐 g 与 NaOH 反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c 大 16。下列说法正确的是A.f 可经催化氧化生成 dB.c 和 d 都可用排水法收集C.
6、b 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备 f 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9在给定的条件下，下列转化能实现的是A.侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.硅的制备与提纯:SiO2(s)Si(s)SiCl4(g)C.海水提镁:海水.MgCl2(aq)蒸发结晶MgCl(s)D.实验室制备 Al(OH)3:Al(s)浓硝酸Al(NO3)(aq)(aaqOHNAl(OH)3(s)10下列解释事实的方程式正确的是 A用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2 B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3
7、-+OH-=CaCO3+H2O CCl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O D“84 消毒液”起作用原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-11 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为 3d10 4s1，X、Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYX B该阳离子中心离子的配位数为 6 C氢化物的沸点：ZY D两种配体中的键角：X2Z YX3 12一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4
8、 纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是()A.“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe 2+ClO +2H+=2Fe 3+Cl+H2OB.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe 2+、Fe 3+、Na+C.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D.“分离”时采用的方法是过滤13下列实验方案合理的是14向 1L 刚性容器中投入 amol A(g)与 M(s)(足量)发生反应：M(s)+5A(g)5B(g)+N(s)(相对分子质量：M 大于 N)。测得不同温度下 B(g)体积分数 (B)随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A0t1min 内，v（N）=0.14
9、1molL-1min-1 B温度升高，容器内气体的密度减小 CT1，再投入 amol A（g），平衡时 n（A）=0.7a mol D由图上信息可知：T2T1 15某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法不正确的是 A充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极 B该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li+6e=3Li2O+2Fe C该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液 D该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为 Fe，电池被磁铁吸引
10、 16常温下，体积和浓度一定的 NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(lgc)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A曲线表示lgc（OH）随溶液 pH 的变化情况 B等物质的量浓度 NaA 和 HA 混合溶液：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)CHA 的 Ka的数量级为 10 5 D常温下，将 M 点对应溶液加水稀释，()()不变二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分分 17.（14 分）某小组对 Cu 和 H2O2的反应进行相关实验探究。【实验探究】实验 i：向装有 0.5g Cu 的烧杯中加入 20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量
11、蓝色浑浊，Cu 片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式：.【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。(2)实验 ii 中：溶液变蓝的原因是 (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是（不考虑温度的影响）。(3)对比实验 i 和 iii，为探究氨水对 Cu 的还原性或 H2O2 氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。a.K 闭合时，电压为 x。b.向 U 型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c.继续向 U 型管左侧溶液中滴加氨水后
12、，电压增大了 y。解释步骤 c 中电压增大的原因：。若向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了 z。则可以得出的结是：.。(4)基于以上实验，影响 Cu 与 H2O2反应的因素有。（任写一条）(5)结合上述实验，下列说法正确的是.A.电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一B.实验 ii 中发生的反应中，H2O2只体现氧化性C.在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强18.（14 分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以 CePO4形式存
13、在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3nH2O 的工艺流程如图：已知：常温下，H2CO3的 Ka14.5107，Ka24.71011，KspCe2(CO3)3=1.010-28；Ce 3+易被氧化为 Ce 4+。回答下列问题：（1）基态 Fe 2+的价层电子排布式为；（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有（写一条即可）；（3）滤渣 III 的主要成分是（填化学式）；（4）“沉铈”过程中，Ce 3+恰好沉淀完全c(Ce 3+)为 1.010-5mol/L时溶液的 pH 为 5，则溶液中 c(HCO3-)=_ mol/L(保留两位有效
14、数字)。（5）滤渣的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、草酸（H2C2O4）和 FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成 CO2和 H2O，该反应的化学方程式为 。（6）为测定产品中 Ce 3+的含量，取 2.00g 产品加入氧化剂将 Ce 3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液用 0.10mol/L 的 FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce 3+），消耗 FeSO4溶液 20.00mL，则产品中 Ce 3+的质量分数为 。（7）碳酸铈经高温煅烧可获得纯净的 CeO2，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其
15、晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，该立方晶胞的参数为 a nm，求该晶胞密度 gcm-3（用含 NA 的代数式表示，Ce 的相对原子质量为 140）。氧化铈晶胞图19.（14 分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41 kJ/mol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90 kJ/mol 根据盖斯定律，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_kJm
16、ol-l,反应能在_(填“高温”或“低温”)自发进行。(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一个密闭容器中，充入 1mol CO 和 2mol H2发生反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强 P1_P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_(填标号)。A反应速率 v正(H2)=2v逆(CH3OH)B容器内 CO 和 H2物质的量之比为 1：2 C混合气体的质量不再变化 D混合气体的平均摩尔质量不再变化(3)我国科学家制备了一种 ZO-ZrO2催化剂，实现 CO2高选择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x
17、)及 CH3OH 选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：生成 CH3OH 的最佳温度约为_。温度升高，CO2转化率升高，但产物 CH3OH 含量降低的原因：_。(4)对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)，H0，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的 CH3OH气体发生反应，在 10 分钟内，容器的压强由 x kPa 升高到 y kPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(C2H4)=_ kPamin1。该反应的速率方程式为 v正=k正p 2(CH3OH)，v逆=k逆p 2(H2O)p(C2H4)，k正、
18、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度 _(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。20.（14 分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）化合物 B 的命名为_；F 分子中含氧官能团的名称为_。（2）DE 反应的条件为_，FG 的反应类型为_。（3）在右图用“*”标出 G 化合物中的手性碳原子。（4）在加热条件下，G 在 LiOH 水溶液中发生的化学反应方程式是_。（5）符合下列条件的同分异构体，共有_种。、和 E 互为同系物，且比 E 相对分子质量少 14；、能发生银镜反应，且有机物和 Ag 的物质的量之比等于 1：4；其中核磁共振氢
19、谱中有三组峰且峰面积比为 3:1:1 的是_（写结构简式）。（6）已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用反应制取酚酯。、参考以上合成路线及反应条件，以、和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。#QQABaYKUggAAAhAAARgCUQWACECQkAGAACgOwFAMoAAASAFABAA=#东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学 2024 届高三第一次六校联考 化学参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C C A D A C A D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B D B D D D A C 17.（14 分，每空
20、2 分）（1）222CuH OCu(OH)=+（2）2222CuH O2HCu2H O+=+产生的 Cu2+铜离子催化了过氧化氢分解（3）氨水与2Cu+形成()234CuNH+，使()2+c Cu减小，提高了Cu的还原性酸性可提高 H2O2的氧化性（4）酸碱性、微粒的种类、微粒的浓度等（5）AC18.（14 分，每空 2 分）（1）3d6（2）粉碎、适当增加 H2SO4的浓度、适当升高温度等（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）0.21（5）（6）56.00%（7）3231088.6aNA19.(1)-49（1 分）低温（2 分）(2)小于（2 分）AD（2 分）(3)320（2 分）温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但 CH3OH 的选择性降低，副反应也增多，CH3OH 的含量降低(4)yx10（2 分）小于（1 分）20.（1）氯乙酸（1 分）酯基（2）浓硫酸（1 分），加热（1 分）加成反应（1 分）（3）（1 分）（4）（5）9（1 分），（2 分）（6）（3 分）（1、2 两步顺序可以调换，每步 1 分）