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1、化学周测二第 1 页 共 9 页 2024 广东省高考化学模拟试题广东省高考化学模拟试题 化化 学学本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64 一、单选题：本题共有一、单选题：本题共有 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是文物选项A.战国青铜插B.错银铜罍C.永盛通宝铜钱D.鲤
2、鱼形瓷壶2.为探测暗物质，我国科学家在 2400 米的山体深处搭建了墙体厚度达 1 米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下 200 左右的环境，用超纯锗进行探测。下列说法正确的是：A.聚乙烯的单体为CH2CH2B.铜位于元素周期表第四周期，IB，d 区C.锗可以用于半导体器件的研制D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液3下列化学用语或图示表达正确的是A基态 N 原子的价层电子排布式：BS2的结构示意图：CHClO 的电子式：D顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3H4实验室制备下列气体的方法可行的是 A加热氯化铵制 NH3 B硫化钠和浓硫酸混合制 H2S C二氧化
3、锰和稀盐酸制 Cl2 D铜和浓硝酸制 NO2 5.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。以 Fe3+、Cr3+或 In3+掺杂的共价有机框架（COFs）是极具潜力的 CO2吸附剂。下列说法正确的是：图 1 COFs 共价有机框架二维平面图 图 2 金属离子掺杂示意图 A.图 1 中 C 采取 sp3杂化化学周测二第 2 页 共 9 页 B.In 位于元素周期表第四周期、IIIAC.可以利用 X 射线衍射辅助推测 COFs 的结构D.CO2为直线形极性分子6下列方程式与所给事实不相符的是 A用 FeS 固体除去污水中的 Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+BAgCl 沉淀溶于氨水
4、：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl CNO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO D乙醛和新制 Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+CuO+2H2O 7.天津大学科研团队报道了一系列负载有 Au 单原子的有机物可用于光催化 N2合成NH3，原理如图所示，下列说法正确的是：A.图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是 NB.该有机物结构中存在离子键C.光催化法可以使 N2百分百转化为 NH3D.1molN2中含有 1mol键8下列事实的解释不正确的是 事实解释A 第一电离能：I1(Mg)I1(Al)Mg 为 3p 轨道全空的
5、稳定电子构型，而 Al 失去一个电子变为 3p 轨道全空的稳定电子构型 B NH4Cl 溶液显酸性NH4Cl 电离产生的 NH+4可以与水中的 OH结合成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中 c平(H+)大于 c平(OH)C Cl2分子中的共价键是 键 Cl 原子价电子排布为 3s23p5，当两个 Cl 原子结合为 Cl2时，两个原子的 3p 轨道通过“肩并肩”重叠 D Cl2、Br2、I2的熔点依次增大Cl2、Br2、I2的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强9利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的实验药品A 比较水和四氯化碳分子的
6、极性H2O、CCl4、橡胶棒、毛皮 B 验证乙醇的消去产物乙烯乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸探究温度对化学平衡的影响CuCl2溶液、冷水、热水 化学周测二第 3 页 共 9 页 D 证明牺牲阳极法保护铁Fe、Zn、酸化的食盐水、K3Fe(CN)6溶液 10.前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 与 X 可以形成 X2Z 和 X2Z2两种化合物，基态 Y、W 原子均满足最高能级半充满，但 Y 的内层轨道全充满，W 的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是：A第一电离能和电负性均有：YZX BX2Z 和 X2Z2均为只
7、含极性键的极性分子 CW 的某些最高价化合物具有强氧化性 DY 与 Z 单质可以直接化合得到红棕色物质 11.下图所示为选择性 CO2电催化还原的两种路径（Cu8-1 催化在上，Cu8-2 催化在下）。下列说法正确的是：图 1 路径 1，CO2催化还原为 CO 图 2 路径 2，CO2催化还原为 HCOOH A.生成等量 CO 和 HCOOH 转移电子数目均为 2NAB.Cu8-1、Cu8-2 在碱性条件下也可以催化 CO2还原C.催化 CO2还原为 CO 过程的决速步骤反应过程为：CO2+H+e-COOHD.Cu8-1、Cu8-2 两种铜基催化剂均能催化 CO2还原为 CO 或者 HCOOH
8、，且 Cu8-2 催化效果更好12实验室模拟吸收 Cl2，将 Cl2按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通 Cl2，记录吸收 Cl2的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法不正确的是编号吸收液类型（体积相同）c/(mol/L)吸收氯气时间饱和吸收后溶液微粒浓度液面上有害气体c(S)c(Cl)c(Cl)pH Na2SO3 1.2 1834 0.56 未检出1.81 1.4 SO2 NaOH 2.4 2317 未检出0.10 3.23 5.2 Cl2 Na2SO3+NaOH 1.2+2.4 2347 未检出 未检出3.47 3.4 无说明
9、：c(S)表示溶液中+4 价含硫微粒的总浓度，其他类似。ANa2SO3溶液显碱性 B实验吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应 C实验吸收过程中生成的+1 价 Cl 可能会转变为 Cl D实验吸收过程中 NaOH 与 Na2SO3分别与 Cl2独立反应、互不影响 13.CO2催化加氢制CH4的反应为：4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)。催化剂上反应过+4+4+1催化剂*+CO2+2H+2e-CO2*+2H+2e-*COOH+H+e-*CO+H2O CO+*+H2O*+CO2+2H+2e-CO2*+2H+2e-HCOO*+H+e-HCOOH+*化学周测二第 4 页 共 9
10、页 程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性（CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量）随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A催化剂改变了 CO2中 OCO 键的键角 B150 到 350 时，基本没有发生副反应 CCO2催化加氢制 CH4是一个吸热反应 D结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算 CO2加氢制 CH4的反应热 CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)H=+205.9 kJ/mol CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=-41 kJ/mol 14.下图为用 0.1000mol/L NaOH、NaHCO3、Na2CO3溶液
11、滴定 50mL 0.02mol/L FeCl3溶液（控制滴速 23 滴/s）过程中的溶液体积pH 曲线。溶液逐渐变为橙褐色，使用激光笔照射，发现体系中出现光亮通路，则下列说法正确的是：A.实验过程中，体系内的微粒直径均小于 10-9mB.BC、DE 两段 pH 陡升是由于生成 Fe2(CO3)3沉淀C.滴加 NaOH 溶液的曲线缓慢上升说明加碱能促进 Fe3+水解D.为加快实验速度，无需控制滴速15Science 报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是 A阳极电极反应式为252252C H OH2e2C H OH+=B阴极区生成氨的反应为225253LiNHC H O
12、HC H OLiNH+=+C理论上，若电解液传导 3molH+，最多生成标准状况下 NH3 22.4L D乙醇浓度越高，电流效率越高(电流效率100%=生成目标产物消耗的电子数转移电子数)16室温下，等物质的量的 HA 与强碱 MOH 混合，得到 MA 悬浊液，静置，取上层清液，CH4选择性选择性 CH4选择性选择性/%CO2转化率转化率/%CO2转化率转化率 温温度度/图 1 图 2 CO2 H2 CH4 H2O NiCO2 化学周测二第 5 页 共 9 页 通入 HCl(g)，混合溶液中 pH 与 c(HA)的关系如图。已知：Ksp(MA)=4.910-5、Ka(HA)=2.010-6。下
13、列说法正确的A上层清液中()41A7.0 10 mol Lc=Bab 的溶液中()()MAcc+将逐渐减小C()c(HA)c A=时，()()ClAccDpH=7 时，()()MA+=cc二、二、非选择题：共非选择题：共 56 分。分。17.（16 分，每空 2 分）某化学兴趣小组联用电导率传感器和 pH 传感器监测 FeCl3水解的影响因素。已知：电导率与离子浓度、离子所带电荷数以及温度有关；Fe3+易水解为Fe(OH)3mnFeO+(n-x)Cl-xxCl-胶团，带负电可吸附带正电的微粒；（1）Fe3+水解方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，25时，该反应的平衡常数 K=（已
14、知 KspFe(OH)3=4.010-38）。（2）当 pH 在 23 时，FeCl3溶液中存在微粒，求 0.1mol该粒子所含 键数目。（3）甲同学探究稀释对 FeCl3溶液水解平衡的影响用蒸馏水配置 0.4 mol/L NaCl 溶液和 0.2 mol/LFeCl3溶液，分别稀释 10 倍和 100 倍，测定不同浓度下其电导率和 pH 值，结果如下 由表可知 FeCl3溶液呈酸性，稀释 10 倍后 pH 值上升也不足一个单位的原因：；由上图可知，稀释 NaCl 溶液，其电导率呈线性变化，而稀释 FeCl3溶液，电导率快速减小的原因：；化学周测二 第 6 页 共 9 页（4）乙同学探究温度对
15、 FeCl3溶液水解平衡的影响在加热条件下，测定 0.02 mol/L FeCl3溶液（新制）的电导率变化情况，以蒸馏水为对照组，结果如下。乙同学根据上述结果，FeCl3溶液的电导率随温度升高而增大可以证明升温促进 Fe3+水 解，你 认 为 乙 同 学 的 观 点 严 谨（填“是”或“否”），并 请 说 明 理由：。（5）丙同学探究了碱性氧化物（CuO、CaO）对 50mL 0.02 mol/L FeCl3溶液水解平衡的影响，请计算理论上使 Fe3+水解完全所需 CuO、CaO 的质量分别为：，。18.（14 分）一种从废旧三元锂电池中回收铝与镍钴锰的工艺如下：已知：废旧三元锂电池中各元素及
16、其含量如下表：铝渣的主要成分为铝基钠明矾Na2Al6(SO4)4(OH)12，碱渣中富含镍钴锰铁的氢氧化物。常温下，KspFe(OH)3=3.2*10-38，KspAl(OH)3=1.0*10-32，KspNi(OH)2=2.0*10-15，KspMn(OH)2=1.0*10-13，KspCo(OH)2=8.0*10-16；当溶液中金属离子浓度小于 1.0*10-5mol/L，化学周测二第 7 页 共 9 页 则认为沉淀完全；lg2=0.3。回答下列问题：（1）写出“除铝”的离子方程式：；（2 分）该步骤不直接选用氢氧化钠溶液的原因（请用离子方程式解释）：。（2 分）（2）“碱浸”中浸出温度和
17、时间对铝浸出率的影响如图所示，则最适浸出温度选择 ，时间选择 。（各 1 分，共 2 分）碱浸温度对渣中各金属浸出率的影响 碱浸时间对渣中各金属浸出率的影响（3）“除铁铝”中 Na2CO3溶液的作用为调节 pH，已知浸出 2 液中各金属离子的浓度近似为0.1mol/L，则调节 pH 的范围是：。（2 分）（4）“萃取系统”中需要用到p204萃取剂，其结构如下图所示，有关p204说法正确的是（）：（2 分）A.p204 属于酯类物质B.分子中含有 2 个手性碳C.分子中 P 的杂化为 sp2杂化D.分子中所有元素均位于 p 区（5）La、Ni 合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如上右图所示：该
18、储氢材料的化学式为_。（2 分）已知晶胞参数边长为 anm，高为 bnm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，一个晶胞内可以储存 18 个氢原子，储氢后的晶胞密度为_gcm-3。（2 分）19.（14 分，每空 2 分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)H=_(用含 H1、H2、H3的代数式表示)。已知：i 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1；ii CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COO
19、CH3(g)H2 ；iiiCH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)H3在恒温恒容密闭容器中充入 3molCO(g)和 7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_(填标号)。A混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 化学周测二第 8 页 共 9 页 B反应达到平衡时，CH3CH2OH 体积分数可能为 25%C反应达到平衡后，再充入少量 CO，CO 的平衡转化率增大 D反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路
20、线。醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+HCH3CHO)：aCH3COOCH3CH3CO+CH3O bCH3CO+*CH3CO*(慢)cCH3O+*CH3O*(快)dCH3CO*+3HCH3CH2OH eCH3O*+HCH3OH 其中，在 b 和 c 的步骤中，活化能较小的是_(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_，分析上述步骤，副产物除 CH3OH 外，还可能有_(写一种即可)。(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：ivCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H40 viCO(
21、g)+2H2(g)CH3OH(g)H6，故()()ClAcc，C 正确；D 由电荷守恒可知，()()()()()M+HOH+Cl+Accccc+=，pH=7 时，则()()HOHcc+=，故()()()MA+Clccc+=，D 错误；17.（1）2.5*10-5；（2）3NA；（3）稀释促进铁离子水解，使氢离子物质的量增加；稀释促进铁离子水解为Fe(OH)3mnFeO+(n-x)Cl-xxCl-，吸附铁离子等微粒，造成电导率下降（4）否；电导率与温度也有关系，温度升高，电导率也增大；（5）0.12g；0.084g18.（1）2Na+6Al3+6CO32-+4SO42-=Na2Al6(SO4)4
22、(OH)12+6CO2；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1）(2)200，5h (3)（5，8.7）(4)AB (5)LaNi5 2A880 33a bN102119.【答案】(1)H1+H2+H3 AC(2)c b CH3CHO(3)p1p2p322(1-)(3-2)【详 解】（1）由 盖 斯 定 律 可 知，反 应 i+ii+iii 可 得 反 应 3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，则反应 H=H1+H2+H3；A该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则混合气体总压强不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故
23、正确；B若一氧化碳完全反应，由方程式可知，反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为 1mol，甲醇的体积分数可能为 25%，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以反应达到平衡时，甲醇体积分数不可能为 25%，故错误；C反应达到平衡后，再充入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的平衡转化率减小，故错误；D反应达到平衡后，再加入高效催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，乙醇产率保持不变，故正确；故选 AD，故答案为：H1+H2+H3；AD；（2）由表格数据可知，实验 1 催化剂的选择性高于实验 2、4，原料的转化率高于实验 3，所以述实验中，催化效能最好的为实验 1；与
24、实验 1 相比，实验 3 的反应温度与 1 相近，压强小于实验 1，说明实验 3 的压强太小，不利于平衡向正反应方向移动，导致醋酸酯平衡转化率较低；活化能越小，反应速率越快，慢反应控制总反应速率，所以在 b 和 c 的步骤中，活 化 能 较 小 的 是 快 反 应 c、控 制 总 反 应 速 率 的 步 骤 是 慢 反 应 b；由 反 应CH3CO*+HCH3CHO 可知，醋酸酯加氢制乙醇时，副产物除了甲醇外，还有乙醛，故答案为：1；压强太小，不利于平衡向正反应方向移动；c；b；CH3CHO；（3）由方程式可知，反应 iv、vi 均为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量减小
25、、一氧化碳的物质的量增大，反应 v 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的物质的量增大，所以升高温度，甲醇在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线 m 表示甲醇在含碳产物中物质的量分数；反应 iv、vi 均为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，一氧化碳的物质的量减小，反应 v 是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化碳的物质的量不变，所以增大压强，甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，则压强的大小顺序为 p1p2p3；设起始二氧化碳和氢气的物质的量为 1mol 和 3mol，容器的体积为 VL，反应 iv、vi 生成甲醇的物质的量分别为amol
26、、bmol，反应 v 生成一氧化碳的物质的量为 cmol，由图可知，在 T1下，压强为 p3时，甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等、二氧化碳的转化率为，由题意可建立如下三段式：()()()()2232(mol)1300(mol)a3aaa(mol)1-a3-3aaaCOg+3HgCH OH g+H O g起变平()()()()222cCoOg+H)gCOcg+H(mol)1-a3-3a0a(m lcca-O g+c(mol)1 a-c3-3a-cca+起变平()()()23(mol)c3-3a-ca(mol)b2bb(mol)c-b3-3a-c-2ba+bCO g+2HgCH OH g起变平由二氧化碳的转化率为 可得：a+b+c=，由甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等可得 cb=a+b=2，解得 a=c=2、b=0，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为(1)mol、(12)mol、2mol、mol，反应 v 的浓度平衡常数 Kc=2VV1-3-2VV=22(1-)(3-2)，故答案为：p1p2p3；m；22(1-)(3-2)。20.(1)sp2；还原反应（2）；中和生成的 HCl,促进反应正向进行（3）5 种（4）