《2024届湖南省长沙市长郡中学高三暑假作业检测化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届湖南省长沙市长郡中学高三暑假作业检测化学试卷含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024 届高三暑假作业检测试卷 化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 10 页。时量 75 分钟,满分 100 分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Ti48 Ag108 Ba137 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.“益,古大都会也。有江山之雄,有文物之盛。”成都第 31 届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中,有关叙述错误的是 A.金沙石磬由“石料”雕凿的过程只涉及物理变化B.蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成,蚕丝是人工合成材料C.青铜面具的主要成分是合金D.太阳神鸟金饰中“金箔
2、”体现金属具有延展性2.下列符号表征错误的是A.H2分子中键的电子云轮廓图:B.H2S 的 VSEPR 模型:C.MgCl2的形成过程:D.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O+CO32-3.下列实验方案能够达到目的的是4.下列有关物质结构和性质的叙述错误的是A.甲酸酯、葡萄糖和醛类都能发生银镜反应B.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸C.含 1 个手性碳原子的分子-定是手性分子D.原子半径越小,对应元素的第-电离能和电负性均越大5.下列反应的离子方程式正确的是A.向酸性 KMnO4溶液中加入草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2十 2Mn2+8H2OB.Na
3、2S2O3溶液与稀硫酸共热:S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2+3H2O2024届湖南省长沙市长郡中学高三暑假作业检测化学试卷C.Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe):n(HNO3)=1:2 时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4至溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O6.某食品添加剂的主要成分为 WZ(RY4)212X2Y。已知 X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前 20 号元素,X、Z 的周期序数等于主族序数,Y 和 R 位于同主族,基态 X、W 原子最外层电子排布式为 ns1。下列叙述
4、正确的是A.原子半径:WRZY XB.电负性:YRX Z WC.常温下,乙、W 单质都能与水发生置换反应D.R 的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性7.制备重要的有机合成中间体 I 的反应如下。下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.2-环己烯酮存在顺反异构体C.1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下,可被氧化为 M。与 M 互为同分异构体的是CH3OCH2CH3D.中间体 I 与足量 H2完全加成后所得分子中含有 3 个手性碳原子8.乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品,利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成,双极膜中间层中的水解离成 H+和 OH-,并在直流电场作用下，分别向
5、两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是A.M 为电源的负极B.双极膜 b 为阴离子交换膜C.Pb 电极反应式为 HOOCCOOH+2H+2e-=OHCCOOH+H2OD.电路中转移 2 mol e-,最多可得到 1 mol OHCCOOH9.以废银(主要含 Ag,以及少量 SiO2、-Al2O3杂质)为原料提取高纯度银的流程如图 1 所示。其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图 2 和图 3 所示。下列叙述错误的是A.最佳生产条件是温度为 80C、时间为 6.0 hB.浸渣的主要成分是 SiO2C.“电解”中向 AgNO3溶液中添加少量 NaNO3能增强导电性D.
6、理论上制备 21.6 g Ag 需要消耗 2.5gN2H4H2O10.近日,科学家实现 Rh 催化苯乙烯的不对称氢硒化反应,如图所示。(注明:Ph 为苯基,KH、KD代表速率常数)已知:C、Se、H 的电负性依次为 2.5、2.4、2.1。下列叙述正确的是A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应B.相同条件下,氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变11.钛酸钡是太阳能电池材料。经 X 射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与 O2-接触),已知晶胞边长为 a pm,O2-的半径为 b pm,NA为
7、阿伏加德罗常数的值。下列叙述学科网（北京）股份有限公司错误的是A.8 个 Ti4+与 Ba2+等距离且最近B.Ti4+半径为22pm C.钛酸钡的化学式为 BaTiO3D.钛酸钡的密度=137+48+1633x1021 gcm-3 12.常温下,用浓度为 0.0200 molL-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为 0.0200 molL-1的 NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的 pH 随=V（标准溶液）V（待测溶液）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.水的电离程度:abcc(NH4+)C.a 点溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D.常温下,c 点 NH
8、4CI 的水解常数:Kh=10-9.2413.工业，上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充人NO2和NH3,发生反应为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)H,测得 NO2平衡转化率与温度投料比 xx=(3)(2)的关系如图所示。净反应速率v=v正-v逆。下列叙述错误的是 A.H0 B.净反应速率:a=bb=c D.投料比:x2x114.某课题组实现可见光催化芳基环丙烷开环构筑大位阻 sp3碳-杂原子键,可能的反应机理如图所示(图中 Ph 代表苯基,H-Nu 代表有机物，如 CH3CH2OH 等，tBu 代表叔丁基,Me代表甲基)。下列叙述正确的是A.总反应属于取代反应 B
9、.总反应只断裂和形成极性键 C.苯硫酚(PhSH)属于催化剂 D.BF4-呈正四面体形二、非选择题(本题共 4 道大题,共 58 分。)15.(15 分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:实验步骤:I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5mL 甲苯、100mL 水和 4.8g(约 0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。II.停止加热,继续搅拌,冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出
10、完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为 1.0 g。III.纯度测定:称取 0.122 g 粗产品,配成乙醇溶液,于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液,滴加少量指示剂,用 0.01000molL-1的 KOH 标准溶液滴定,三次滴定平均消耗 21.50 mL的 KOH 标准溶液。(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为。(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为 _(填标号)。A.100 mLB.250 mLC.500 mL D.1000mL(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是_。(4)加入适量饱和
11、亚硫酸氢钠溶液的目的是_。(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高,可能出现的结果是。(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为。(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时,标准液应放入 _(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(9)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中_ 的方法提纯。16.(14 分)尿素是一种重要氮肥,也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳,实现“碳的固定”。(1)尿素(Ur)的结构简式为,尿素有 X、Y 两种同分异构体,X 能发生银镜反应,Y属于铵盐,则 X、Y 的结构简式分别为。(2)使用氢氧化钢 In(OH)3纳米晶电催化剂直接 由 NO
12、3-和 CO2高选择性地合 成CO(NH2)2,In(OH)3晶面上的尿素形成能线图如下所示。合成尿素过程中,G (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)合成尿素分两步进行:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=kJmol-1。速控反应是第_(填“1”或“2”)步反应。(4)在恒容密闭容器中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1),=(3)(2)分别为1:1、2:1、3:1 条件下进行反应,测得 CO2的平衡转化率与投料比=(3)(2)、温度的关系如图所示。在相同投料下,升高温度,CO2的平衡转化率降低的主要原因是_。若 M 点对
13、应的压强为 100 kPa,则 M 点条件下平衡常数 Kp为 (不要求带单位,只列计算式)。(5)聚脲(聚尿素纤维,又称尤纶)在电子、建材等方面有广泛应用。写出合成链状聚脲的化学方程式:。17.(15 分)研究发现，在 Cu/Al(OH)3催化剂上使用等离子体催化能将 CH4和 CO2直接转化为CH3OH 和 CH3CH2OH。某小组以硫酸烧渣(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、CuO 和 SiO2等)制备 Cu/Al(OH)3催化剂的流程如图所示:几种金属离子沉淀的 pH 如表所示:回答下列问题:(1)灼烧固体 2 得到的主要成分是 (填化学式)。气体 A 是(填名称)。(2)“酸溶”中,
14、适当加热可提高反应速率,但是要控制温度,其原因是 。a 的范围为 。(3)滤液 1 中通入高压氢制备铜的离子方程式为。(4)滤液 2 的 pH(填“”“”或“=”)7,判断依据是 。(5)该催化剂能将 CH4和 CO2转化成 CH3OH、CH3CH2OH,这四种分子中属于非极性分子的有 (填化学式),能与水分子形成氢键的有 (填化学式)。18.(14 分)吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药,一种合成路线如图:请回答下列问题:(1)吡扎地尔含官能团有 (填名称)。(2)DE 的反应类型是 。B 中碳原子杂化类型是 。(3)吡啶()分子中氮原子电子云密度越大,碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是 (填代号)。a.b.c.(4)参照上述流程:。J 的结构简式为 ,吡啶的作用是_。(5)D 含苯环的芳香族同分异构体有 种,其中,在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰的面积比为 2:2:2:3 的结构简式为。(6)以为原料合成,设计合成路线:(其他试剂任选)。#QQABaYKQogggAABAARgCQQViCEKQkBAACCgGRBAEsAAASQNABAA=#QQABLYoQgggIABAAABgCQQWwCgEQkAEAAAgGQEAEoAAASQFABAA=#