上海市浦东新区高考化学二模试卷及答案.docx
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1、高考化学二模试卷一、单项选择题A.B.C.D. Ar1. “嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色,可能是由于空气中含有 A. 冶铜技术早于炼铁B. 具有导电性C. 熔点高于纯铜D. 硬度大于纯铅2. “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。以下有关青铜的说法中错误的选项是 A.B.C.D.3. 不能使溴水褪色的气体是 A. 含碳量与不同B. 属于纯洁物C. 会产生白色污染D. 构造可表示为4. 中国科学家领先合成出可降解塑料:聚二氧化碳,对其推断合理的是 A. 铝与氯化铁溶液B. 锌与浓盐酸C. 铜与浓硫酸(加热)D. 铝与浓硝酸(常温)5. 溶液足量时,以下各组物质
2、发生反响,金属肯定有剩余的是 6. 以下溶液敞口放置后,pH 肯定能增大的是 A. 易形成价离子C. 单质熔沸点依次上升8.化学家从一个三角形分子(B. 都只能从海洋中提取D. 气态氢化物稳定性依次减弱)入手,“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子,该分子是单键和叁键交替的构造,其过程如下图:A. 浓醋酸B. 酸雨样品C. 漂粉精溶液D. 石灰水7.关于氯、溴、碘的表达错误的选项是 A.属于不饱和烃B. “撕裂”过程发生了分解反响C.和互为同系物D. “撕裂”过程主要抑制了分子间作用力以下说法正确的选项是 冰液态水(4)水蒸气(100)氢气+氧气9. 水可以发生如下变化:A. 过程中
3、物质体积膨胀C. 过程中涉及化学键的断裂和形成B. 过程中分子间距缩小D. 过程与过程互为可逆反响以下说法正确的选项是 10. 关于化工生产的表达正确的选项是 10 / 17A. 合成氨工业中,、循环使用使得原料的总转化率较高B. 硫酸工业中,大块黄铁矿石不能煅烧,因此必需将其粉碎C. 石油分馏得到乙烯D. 氯碱工业生产纯碱11.“天问一号”于 2023 年 2 月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子,其构造与相像,关于羰基硫的说法正确的选项是 A. 比例模型:B. 构造式:C. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子12. 关于有机物 X(构造如图)的说法正确的选项是 1
4、3.土壤中游离越多,绣球花的颜色越蓝。假设想种出蓝色绣球花,可向土壤中参加硫酸铝。为保证调色效果,不宜同时施用 A. 硫酸亚铁B. 硝酸钾C. 碳酸钾D. 氯化铵A. 全部碳原子均在同一平面内B. 常温下呈气态C. 与苯互为同分异构体D. 一氯取代物有 2 种A.B.C.D.15.:。不同状况下反响过程的能量变化如图。以下结论正确的选项是 A. 1mol(g)和 3mol(g)混合后反响,放出 Q kJ 热量B. 催化剂可以转变反响途径,缩短到达平衡的时间C. 当生成的水为液态时,Q 值减小D. 催化剂不同,反响的热效应不同16.选取和的醋酸溶液分别与生铁反响,进展腐蚀试验,测量密闭容器内压强
5、变化状况如图。以下结论错误的选项是 14.试验室制取乙酸乙酯的过程中,未涉及的操作是 选项 xyz试验目的A浓氨水 生石灰溶液验证能溶于碱B稀醋酸 小苏打 澄清石灰水 验证醋酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠溶液验证具有复原性D70%硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液验证二氧化硫的漂白性A. AB. BC. CD. DA.的醋酸溶液中肯定存在吸氧腐蚀C. 两组溶液的 pH 肯定渐渐变大B. 酸度不同,腐蚀的主要类型可能不同D. 假设改用盐酸进展试验,腐蚀速率肯定变大17. 按如下图装置进展试验,逐滴参加液体x 后,以下试验目的能够实现的是 18. 在铁粉与水蒸气反响后的残留固体X 中,参加足量的稀硫酸,充分反
6、响后得到溶液Y。以下说法正确的选项是 A. 假设X 中含有铁,则反响时肯定有气泡B. 假设向Y 中滴入 KSCN 溶液显红色,则X 中无铁C. Y 肯定能使高锰酸钾溶液褪色D. Y 中滴入 NaOH 溶液,肯定有沉淀产生A. 过程还需要参加氧化剂B. 过程反响后酸性减弱C. 过程中,参与反响的与的物质的量之比为 4 3D. 过程、的总反响为:19. 某型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如下图。以下说法正确的选项是 20.某温度下,向浓氯水(由 0.12mol 氯气溶于水配制而成)中,以恒定速率滴入 NaOH 溶液,溶液中和的物质的量与时间t 的关系曲线如图:A.B.时,溶液中的含氯微粒为:时,
7、发生的离子反响是:、C.时,溶液中存在如下关系:D.时,溶液中含 NaCl 0.20mol以下说法正确的选项是 二、综合题21.硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。完成以下填空:2氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和 194,它们熔点差异大的缘由可能是。1硅原子的构造示意图为;比较硅铝的原子半径:r(Si)r(Al)(选填:“”、“”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为。(3) 门捷列夫准确推测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被觉察)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为,推断的依据是。;(4) 制备硅铝合金时,
8、在高温真空炉中发生如下反响:上述反响的最终复原产物为;当有 1mol C 参与反响时,转移的电子数目为。22.有机物 H 是合成抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:完成以下填空:1E 中含有的官能团名称为。A 的分子式为。的反响类型为。(2) 反响的化学方程式为。(3) 合成过程中使用 TBSCl 试剂的目的是。4G 的同分异构体有多种,写出一种满足以下条件的构造简式。5设计由乙酸和 1,3-丁二烯为原料合成 G()的路线。 (合成路线常用的表示方式为:甲乙目标产物)能使石蕊试液变色;能发生银镜反响;分子中含有两个甲基。23.“绿色化学”是化工生产中的重要理念。以下图为利用尿素工厂废气以及
9、磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。完成以下填空:(1) 沉淀池中发生反响的化学方程式为。硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相像,则从沉淀池中获得产品的操作包含、洗涤、烘干等。(2) 流程中表达“绿色化学”理念的设计有、等。可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反响原理可以表示为:不与 NaOH 反响(3) 为在试验室模拟沉淀池中的反响,设计了如下图的装置,导管a 下端连接粗管的目的是; 导管 b 下端使用多孔球泡的目的是。试验过程:称取样品1.500g,溶解配制成250mL 溶液,取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中,参加过量的甲醛溶液,摇匀、静置 5min 后,参加 12 滴甲基橙试液
10、,用 NaOH 标准溶液滴定至终点。5,消耗氢氧化钠溶液 20.00mL,则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。(保存 4 位小数),试验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高,缘由可能是。(4) 终点的推断依据是。a.甲醛被氧化b.没有进展平行试验24.利用可消退 CO 污染或定量测定 CO,反响为:c.氢氧化钠溶液久置变质d.锥形瓶没有用待测液润洗1该反响的平衡常数表达式 。在 2L 恒容密闭容器中反响 25min 后,固体质量削减了6.4g,则 025min2取肯定量的的平均反响速率为。和 CO 于某密闭容器中,分别在80和 100下进展试验,测得如下:时间/min 0温度102030405080
11、0.50 0.37 0.26 0.18 0.12 0.12100上表中0.50 0.35 0.24 0.17 x0.15 ,理由是。依据上表数据可以得出的结论是。3如下图,300时的百分含量随着压强的增大而减小,请解释其缘由。4可用高浓度 NaOH 溶液吸取。假设 4.48L 。(标准状况)和 0.35mol NaOH 溶液完全反响,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为完成以下填空:假设使碳酸氢钠溶液中的比值变小,可参加的物质是。a通入 HClbNaOH 固体c通入d固体连续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比 1 1,则溶液中各离子浓度大小挨次为。答案解
12、析局部一、单项选择题1. 【答案】 A【解析】【解答】由选项可知,氧气可与多种物质发生反响,而氮气,甲烷,氩气性质均比较稳定,不易与其他物质发生反响,故推想月壤变色与空气中含有氧气有关,A 项符合题意;故答案为:A。【分析】月壤变色说明被氧化,因此找出具有氧化性的物质,氧气具有氧化性。2. 【答案】 C【解析】【解答】A中国在夏代已经冶炼青铜,而春秋战国时才消灭炼铁技术,A 项不符合题意; B青铜为金属,具有导电性,B 项不符合题意; C青铜是合金,合金的熔点低于其组分中的任意一种金属,故熔点低于纯铜,C 项符合题意; D合金的硬度比其组分中任意一种金属的硬度都大,故硬度大于纯铅,D 项不符合
13、题意;故答案为:C。【分析】青铜器是合金,冶炼技术早于冶铁,金属具有导电性,合金的熔点低于纯金属材料,硬度强于纯金属元素3. 【答案】 C【解析】【解答】A硫化氢与溴水发生反响生成溴化氢和硫沉淀,A 项不符合题意; B氨气可以与溴水发生氧化复原反响,使溴水褪色,B 项不符合题意; C乙烷为饱和烃,与溴水不反响,不能使溴水褪色,C 项符合题意; D乙炔含有碳碳三键,可与溴水发生加成反响使溴水褪色,D 项不符合题意;故答案为:C。【分析】溴水具有氧化性,可以使溴水褪色,因此具有复原性或者是具有不饱和双键或三键,硫化氢和氨气具有复原性,乙炔具有不饱和三键,故可以褪色,乙烷不能使溴水褪色4. 【答案】
14、 D【解析】【解答】A聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反响得到的,其含碳量与二氧化碳一样,A 项不符合题意;D聚二氧化碳是通过二氧化碳加聚反响得到的,构造可表示为,D 项符合题意;B. 聚二氧化碳属于高聚物,是混合物,B 项不符合题意; C聚二氧化碳是降解塑料,可以降解不会产生白色污染,C 项不符合题意;【分析】聚二氧化碳,是通过二氧化碳加聚得到的产物,化学式可表示为, 含碳量与二氧化碳中的碳元素的质量分数相等,由于是高聚物,因此不是纯洁物,可降解塑料是白色污染故答案为:D。5. 【答案】 D【解析】【解答】A铝比铁活泼,铝和足量氯化铁溶液反响生成氯化亚铁和氯化铝,铝没有剩余,故A 不符合题意;B
15、锌与浓盐酸反响生成氯化锌和氢气,浓盐酸足量,锌没有剩余,故B 不符合题意; C铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水,铜没有剩余,故C 不符合题意; D铝与浓硝酸(常温)会钝化,浓硝酸足量铝也会剩余,故D 符合题意;故答案为:D。【分析】溶液足量是金属肯定有剩余,说明此物质不能完全被反响,铝和过量的氯化铁反响和锌与过量的浓盐酸、以及铜与足量的浓硫酸加热金属均完全反响完全。铝和浓硫酸,浓硫酸具有很强的氧化 性,在铝外表形成致密的氧化物薄膜阻碍反响进一步反响,故金属不会反响完6. 【答案】 A【解析】【解答】A醋酸易挥发,浓醋酸敞口放置后,溶质挥发,浓度减小,酸性减弱,pH 增大,选项A
16、符合题意;B酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸,敞口放置后,被氧化生成硫酸,酸性增加,pH 减小,选项B 不符合题意; C漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液,溶液呈碱性,敞口放置后,与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次 氯酸,pH 减小,选项C 不符合题意;D石灰水敞口放置后,吸取空气中的二氧化碳,pH 减小,选项D 不符合题意; 故答案为:A。溶液敞口放置后,pH 肯定能增大【分析】,说明酸性减弱,浓醋酸具有挥发性,放在空气中,醋酸浓度减小,酸性减弱,pH 增大,酸雨样品在空气中被氧化为硫酸,酸性增加,漂白粉在空气中与二氧化碳反响产生酸,酸性增加,石灰水吸取空气的二氧化碳,pH 减小7. 【答案】 B【解析
17、】【解答】A氯、溴、碘都位于第 VIIA 族,具有氧化性都会形成-1 价离子,故A 不符合题意; B除了海洋中提取氯、溴、碘,还有其他途径猎取,如以含碘磷矿石为原料提取碘,故B 符合题意; C随着原子序数的增大,单质的沸点渐渐增大,所以单质Cl2、Br2、I2 熔沸点依次上升,故C 不符合题意;D随着原子序数的增大,非金属性减弱,非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱,所以HF、HCl、HBr、 HI 稳定性渐渐减弱,故D 不符合题意;故答案为:B。【分析】氯、溴、碘均属同主族的卤族元素,最外层电子数均为7,因此易的得到电子形成-1 价的阴离子,单质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸
18、点越高。同主族的单质的熔沸点从上到 下依次上升。非金属性越强,气态氢化物的稳定性依次减弱。氯、溴、碘等可以在海水中提取,但是不 肯定只能在海水中猎取【解析】【解答】A只含有C 原子,不属于烃类,A 项不符合题意;8. 【答案】 BB经过一系列的“撕裂”反响,最终分解生成一氧化碳和,故“撕裂”过程发生了分解反响,B项符合题意;C同系物是指构造相像、分子组成相差假设干个CH2 原子团的有机化合物,互称为同系物,故不是同系物,C 项不符合题意;和D意;经过一系列的“撕裂”反响,最终分解生成一氧化碳和,破坏的是共价键,D 项不符合题故答案为:B。【分析】A.依据构造式,碳原子的成键方式即可推断不为烃B
19、.依据反响物和生成物即可推断反响类型C.C18 和 C60 均是碳单质,不是同系物互为同分异构体D.依据反响物和生成物即可推断,撕裂主要是共价键的破坏9.【答案】 C【解析】【解答】A4时的液态水体积比冰小,故过程中物质体积缩小,A 项不符合题意;B液态水转化为水蒸气,体积变大,水分子间距增大,B 项不符合题意; C水蒸气转化为氢气和氧气,水中的H-O 断裂,形成了 H-H 和 O-O,故过程中涉及化学键的断裂和形成,C 项符合题意; D可逆反响是在同一条件下既可以向正反响方向进展,又可以向逆反响方向进展的化学反响,故过程与过程不是可逆反响,D 项不符合题意; 故答案为:C。【分析】是固体到液
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