《专题05氧化还原反应—三年高考(2023年)化学真题分项版解析(原卷版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题05氧化还原反应—三年高考(2023年)化学真题分项版解析(原卷版).docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题 05 氧化复原反响1【2023 北京卷】以下变化中，气体被复原的是A 二氧化碳使Na O 固体变白B 氯气使KBr 溶液变黄2 2C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2【2023 天津卷】以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D 葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转化成热能3【2023 北京卷】K Cr O 溶液中存在平衡：Cr O22 72 72-橙色+H O22CrO42-黄色+2H +。用 K Cr O 溶液进展以下试验：22 7结
2、合试验，以下说法不正确的选项是A 中溶液橙色加深，中溶液变黄B 中Cr O 2-被 C H OH 复原2 72 5C 比照和可知K Cr O 酸性溶液氧化性强22 7D 假设向中参加 70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色244. 【2023 上海卷】以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是 A 海带提碘B 氯碱工业C 氨碱法制碱D 海水提溴5. 【2023 上海卷】O F 可以发生反响：H S+4O F SF +2HF +4O ，以下说法正确的选项是2 222 262A 氧气是氧化产物B O F 既是氧化剂又是复原剂2 2C 假设生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D
3、 复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46. 【2023 上海卷】某铁的氧化物Fe O 1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准x状况下 112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为2A 0.80B 0.85C 0.90D 0.937. 【2023 北京卷】在通风橱中进展以下试验：以下说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO +O 2NO22B 中的现象说明Fe 外表形成致密的氧化层，阻挡Fe 进一步反响C 比照、中现象，说明稀HNO 的氧化性强于浓HNO33D 针对中现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可推断Fe 是否被氧化8【2023 四川卷】以下物质在
4、生活中应用时，起复原作用的是A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂9. 【2023 上海卷】以下反响中的氨与反响 4NH +5O 4NO +6H O 中的氨作用一样的是322A 2Na + 2NH 2NaNH+ H 322B 2NH + 3CuO 3Cu + N +3H O322C 4NH+ 6NO 5N + 6H O322D 3SiH4+ 4NH3- Si N3 4+ 12H210. 【2023 上海卷】工业上将 Na CO 和Na S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO ，2322可制取Na S O ，同时放出CO 。在该反响中2 2
5、 32A 硫元素既被氧化又被复原B 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2 C 每生成 1molNa 2S2O 3，转移 4mol 电子D 一样条件下，每吸取 10m 3SO 就会放出 2.5m 3CO2211. 【2023 海南卷】化学与生活亲热相关。以下应用中利用了物质氧化性的是 A 明矾净化水 B 纯碱去油污C 食醋除水垢 D 漂白粉漂白织物12【2023 课标 3 卷】15 分重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr O ，2 3还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：答复以下问题：（1） 步骤的主要反响为：FeOCr O2NaNO2+Na CO32+N
6、aNO33高温 NaCrO2+ Fe O42+CO +32上述反响配平后FeOCr O 与NaNO 的系数比为 。2 3313【2023 江苏卷】(15分)某科研小组承受如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对试验的影响可无视)。：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH32H OAg(NH ) + Cl +2H O3 22常温时N H H O(水合肼)在碱性条件下能复原 Ag(NH ) +：2 423 24Ag(NH ) +N H H O3 22 424Ag+N +4NH +4NH +
7、HO2432（2） NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl 、NaOH 和 O ，该反响的化学方程式为2 。HNO 也能氧化Ag ，从反响产物的角度分析，以 HNO 代替NaClO33的缺点是。14【2023 课标 3 卷】14 分砷As 是第四周期A 族元素，可以形成 As 2S3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4 等化合物， 有着广泛的用途。答复以下问题：2工业上常将含砷废渣主要成分为As S 制成浆状，通入O 氧化，生成H AsO2 3234和单质硫。写动身生反响的化学方程式。15. 【2023 课标 1 卷】NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织
8、物等，其一种2生产工艺如下：答复以下问题：2写出“反响”步骤中生成ClO 的化学方程式。2（4） “尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量 ClO 。此吸取反响中，氧化剂与还2原剂的物质的量之比为，该反响中氧化产物是。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力量，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化力量相当于多少克 Cl2的氧化力量。NaClO的有效氯含量为。(计算结果2保存两位小数)16. 【2023 课标 1 卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH ) (绿色) 、4Cr O 2 (橙红色)、CrO 2 (黄色)等形式存在，Cr(OH ) 犯难溶于水的灰蓝色固体
9、，答复2 743以下问题：4+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 将废液中的Cr O 2 复原成Cr3+，该反响32 7的离子方程式为_。17. 【2023 课标 2 卷】联氨又称肼，N H ，无色液体是一种应用广泛的化工原料，2 4可用作火箭燃料，答复以下问题：2试验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为。5联氨是一种常用的复原剂。向装有少量 AgBr 的试管中参加联氨溶液，观看到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O 2kg；与使用 Na 2SO 3 处理水中溶解的 O 2 相比， 联氨的优点是。18. 【
10、2023 课标 3 卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒V 2O 5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V 2O 5 既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V O2 5V O2 4K SO24SiO2Fe O2 3Al O2 3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：答复以下问题：2“氧化”中欲使 3 mol 的VO 2+变为VO +，则需要氧化剂 KClO 至少为 mol。2319. 【2023 课标 3 卷】煤燃烧排放的烟气含有 SO 和 NO ，形成酸雨、污染大气，承受2xNaClO 溶液作为吸取剂可同时对
11、烟气进展脱硫、脱硝。答复以下问题：2（2） 在鼓泡反响器中通入含有SO 和NO 的烟气，反响温度为 323 K ，NaClO 溶液浓22离子SO24SO23NO3NO2Clc/molL 1 8.3510 46.8710 61.510 41.210 53.410 3度为 510 3molL 1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。写出NaClO 溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式。220. 【2023 北京卷】用零价铁Fe去除水体中的硝酸盐NO -已成为环境修复争论的热3点之一。（3） 试验觉察：在初始 pH =4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充肯定量的 Fe2+可以明显提高NO
12、 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：3. Fe2+直接复原NO ；3. Fe2+破坏 FeO OH 氧化层。做比照试验，结果如下图，可得到的结论是。同位素示踪法证明 Fe2+能与 FeO OH 反响生成 Fe O3。结合该反响的离子方程式，4解释参加Fe2+提高 NO 3去除率的缘由：。21. 【2023 北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO 、PbO 、PbSO 及炭黑等和24H SO 为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：24（1） 过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和PbO 反响生成PbSO 的化学方程式是 。24（2） 过程中，Fe2+催化过程可表
13、示为：i：2Fe2+ PbO +4H +SO 2 2Fe3+PbSO +2H O2442ii: 写出ii的离子方程式：。22. 【2023 江苏卷】3水中溶解氧的测定方法如下：向肯定量水样中参加适量 MnSO和4碱性 KI 溶液，生成 MnO (OH ) 沉淀，密封静置；参加适量稀 H SO ，待 MnO (OH )2242与 I 完全反响生成 Mn 2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na S O2 2标准溶液滴定至终点，3测定过程中物质的转化关系如下：写出O 将 Mn 2+氧化成MnO (OH ) 的离子方程式：。22取加过肯定量CaO 8H O 的池塘水样 100.00 mL ，按上述方
14、法测定水中溶解氧量，22消耗 0.01000 molL 1 Na S O 标准溶液13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧以mg L 12 2 3表示，写出计算过程。23. 【2023 上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1） NaCN 与NaClO 反响，生成NaOCN 和 NaCl（2） NaOCN 与NaClO 反响，生成Na CO 、CO 、NaCl 和N2322HCN K=6.310-10有剧毒；HCN 、HOCN 中N 元素的化合价一样。i完成以下填空：（1） 第一次氧化时，溶液的 pH 应调整为选填“酸性”、“碱性”或“中性”；缘由是 。（2） 写出其次次氧化时
15、发生反响的离子方程式。（3） 处理 100 m 3 含NaCN 10.3 mg /L 的废水，实际至少需NaClOg实际用量应为理论值的 4 倍，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg /L，到达排放标准。4(CN )2与Cl2的化学性质相像。(CN )2与NaOH 溶液反响生成、和 H O 。2碳氮YX硫Z24. 【2023 天津卷】下表为元素周期表的一局部。答复以下问题6铜与肯定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2 .2mol/LNaOH 溶
16、液和 1molO ，则两种2气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。25【2023 安徽卷】2请配平第步反响的化学方程式： NaBO +SiO +Na +H =NaBH +2224Na SiO2326. 【2023 课标 1 卷】15 分碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题：1大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2 和 H 2SO 4，即可得到I ，该反响的复原产物为。227. 【2023 课标 2 卷】15 分二氧化氯ClO 2，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：1工业上可用KC1O与 Na SO32在H S
17、O32存在下制得ClO4，该反响氧化剂与复原剂2物质的量之比为。（3） 用以下图装置可以测定混合气中ClO 的含量：2在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再参加 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I +2S O222-2I3+S O 2-，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫4 6代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO 与碘化钾反响的离子方程式为。2玻璃液封装置的作用是。V 中参加的指示剂通
18、常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO 的质量为g。2（4） 用 ClO 处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐，下2列物质最适宜的是填标号。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁28【2023 浙江卷】(6 分) 请答复：2镁燃烧不能用CO 灭火，用化学方程式表示其理由。24完成以下氧化复原反响的离子方程式：()MnO ()C O 2+()Mn 2+()CO 42 42(12 分) 化合物甲和NaAlH 都是重要的复原剂。肯定条件下金属钠和 H 反响生成42甲。甲与水反响可产生H，甲与 AlCl 反响可得到NaAlH 。将 4.80g 甲加热至完全分234解，得到金属钠
19、和 2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。请推想并答复：（1） 甲的化学式。（2） 甲与AlCl3反响得到NaAlH的化学方程式。4（3） NaAlH 与水发生氧化复原反响的化学方程式。4（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe O2)，脱锈3过程发生反响的化学方程式。29. 【2023 重庆卷】15 分某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN 、Fe O 、KClO 、32 34NaHCO等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起3到保护作用。2Fe O2是主氧化剂，与 Na 反响生成的复原产物为该反响为置换反3应.30. 【20
20、23 天津卷】14 分FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：2为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl 。3完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：31. 【2023 上海卷】4KClO 可以和草酸H C O 、硫酸反响生成高效的消毒杀菌剂ClO ，还生成 CO32 2 422和 KHSO 等物质。写出该反响的化学方程式。432. 【2023 山东卷】(15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。2利用钴渣含Co
21、 (OH ) 、F e( O H ) 等制备钴氧化物的工艺流程如下：33Co (OH )3 溶解复原反响的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧 CoC 2O 4 生成钴氧化物和 CO 2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为 1.344L标准状况，则钴氧化物的化学式为 。33. 【2023 江苏卷】(12 分)软锰矿(主要成分MnO ，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬2浊液与烟气中 SO 反响可制备 MnSO H O ，反响的化学方程式为： MnO 2422SO =MnSO241质量为 1740g 纯洁MnO 最多能氧化L(标准状况)SO 。224准确称取 0.1710gMnSO H O 样品置于锥形瓶中，参加适量 H PO 和 NH NO422443溶液，加热使 Mn 2全部氧化成 Mn 3，用 c(Fe2)=0.0500molL1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn 3被复原为 Mn 2)，消耗 Fe2溶液 20.00mL 。计算 MnSO H O42样品的纯度(请给出计算过程) 34【2023 江苏卷】3当用 CaSO 3 水悬浮液吸取经O 3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 32将NO 2转化为NO 2，其离子方程式为：。