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1、系列二 主族金属专题 7碱土金属的氧化物与过氧化物一、氧化物（1） 制备：除锂在空气中燃烧的主要产物为Li2O 外，其它碱金属在空气中燃烧的主要产物都不是一般氧化物 M2O。在含氧量缺乏的空气中可以制得这些碱金属的氧化物，但条件不易掌握，难于制得纯洁氧化物。因此以外的碱金属氧化物的制备一般可以用碱金属单质或叠氮化物复原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐制备。22Na + Na2O2=2Na2O，10K + 2KNO3=6K2O+N ，3NaN3 + NaNO2=2Na2O+5N2碱土金属的氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。（2） 颜色：碱金属的氧化物从Li2O 到 Cs
2、2O 颜色逐加深：Li2O 白色，Na2O 白色，K2O 淡黄色，Rb2O 亮黄色，Cs2O 橙红色。碱土金属的氧化物都是白色。（3） 稳定性：总体趋势，同族从上到下依次降低，熔点也按此挨次降低。碱土金属离子半径小，正电荷高， 其氧化物的晶格能大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多。2（4） 化学性质：碱金属和多数碱土金属氧化物同水反响生成相应的氢氧化物并放出热量，如 Na2O +H2O= 2NaOH，CaO +H2O=Ca(OH) 。经过煆烧的BeO 和 MgO 极难与水反响，它们的熔点很高，都是很好的耐火材料。经特定过程生产的轻质氧化粉末是一种很好的补强材料，常用作橡胶、塑料、纸张的填料
3、 。二、过氧化物（1） 碱金属和碱土金属元素中除了铍之外其它元素都能形成过氧化物。过氧化物含有过氧链 OO，可以将它们看成是过氧化氢的盐，与水反响可以理解为过氧化物的水解。最重要的过氧化物是过氧化钠、过氧化钙和过氧化钡。22（2） 为获得纯度高的 Na O ，需要掌握肯定的反响条件。工业上是将钠加热熔化，通入肯定量的除去二氧化碳的枯燥空气，维持温度在 180200之间钢即被氧化为Na2O；进而增大空气流量并快速提高温度至 300180200300400400，即可制得纯洁的Na2O2 黄色粉末。4Na+O2=2=Na2O不稳定2Na+O2=Na O稳定。其他元素的过氧化物都是用间接方法制得的。
4、例如制备BaO2 是在室温下以氨水为介质，使Ba(NO3)22232和 H2O2 反响：Ba(NO )3H O2NH HO=BaO 2HO 2NH NO2HO，然后加热到 383388 K，脱去22232222432H2O2 即得到 BaO 。要留意比钠更活泼的碱金属钾、铷、铯不行以用此法，由于会生成超氧化物。（3） 低温顺碱性条件下，用氯化钙与过氧化氢反响可以制得近白色的含结晶水的过氧化钙。含结晶水的过氧化钙在超过 100温度下脱水可生成黄色的无水过氧化钙CaO2。222224224（4） 试验室常常用BaO 与稀硫酸反响制备H O ：BaO + H S0 =H O + BaSO222222
5、2（5） 过氧化物为粉末状固体，易吸潮。它与水或稀酸作用，生成过氧化氢，2Na O +2H O=4NaOH+O ；也都可作氧化剂、氧气发生剂和漂白剂，氧吧多数承受 CaO作为氧气发生剂； 可与 CO反响并放出 O ，=；2Na O +2CO2Na CO +O222232（6） 过氧化物具有较强的氧化性，如3Na O + Fe=Na FeO + 2Na O；遇到强氧化剂时也会表达出复原22242性，2KMnO4 + 5Na2O2 +8H2SO4=K2SO4 + 5Na2SO4 +2 MnSO4 +8H2O三、超氧化物 KO2(超氧化钾)2（1） KO2 是很强的氧化剂，与 H2O 猛烈反响生成
6、O2 和 H2O2：2KO22H2O=2KOHH2O2O2， 2H2O2=2H2OO2，总反响式为 4KO 2H2O=4KOH3O2（2） KO2 也能与 CO2 反响放出 O：4KO 2CO2=2K2CO 3O2 因此，KO2 能用来除去 CO2 和再生 O ，常用于急救器中。2232【习题 1】wg 以下物质在足量的氧气中完全燃烧后，生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中，充分反响后固体增重 mg，假设 wm，则以下组合肯定是 ()氢气和甲醛 一氧化碳和甲醛 甲烷和乙二酸 甲烷和一氧化碳 甲烷和乙醇 乙醇和氢气ABCD【答案】A【解析】混合物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧
7、化钠反响的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，依据方程式可知过氧化钠增重的实际质量即混合物中H2 和 CO 的质量，即只要混合物可以表示成(CO)m(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，假设碳原子有剩余，则增重质量大于原质量，即wm；H2 和 HCHO 无论何种比例混合，都可以表示成(CO)m(H2)n，故不符合题意；CO 和 HCHO 无论何种比例混合，都可以表示成(CO)m(H2)n，故不符合题意；CH4 和 HOOCCOOH 以 2:1 比例混合时可以表示成(CO)4(H2)5，故不符合题意；CH4 和 CO
8、无论以何种比例混合都会有C 原子剩余，故符合题意；CH4 和C2H5OH 无论以何种比例混合都会有C 原子剩余，故符合题意；C2H5OH 和H2 无论以何种比例混合都会有C 原子剩余，故符合题意；故答案为A。【习题 2】某溶液含有NO - 、HCO - 、SO 2- 、CO 2- 、SO 2- 五种阴离子。向其中参加足量的Na2O233334固体后，溶液中的离子浓度减小的是(无视溶液体积变化)ABCD【答案】A【解析】Na2O2 与水反响生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO - 与 OH反响生成 CO 2- ，所以 HCO - 离子浓度333减小，CO 2- 离子浓度增大；Na2O2 具有强氧化性
9、，将 SO 2- 氧化为 SO 2- ，则 SO 2- 离子浓度减小，SO 2- 浓度增3343432大；NO -浓度根本不变。应选：A。【习题 3】探究 Na2O2 与水的反响，试验如图：H2O2 析不正确的是H+ + HO2-、HO2-H+ + O 2-以下分A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化复原反响和复分解反响C、中 KMnO4 与 MnO2 的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2【答案】D【解析】依据试验探究可以看出，试管过氧化钠与水反响生成氢氧化钠与氧气，试管中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则表达了过氧化氢的复原性；试管中过氧化氢
10、与氯化钡发复分解反响生成过氧化 钡沉淀与稀盐酸，试管中过氧化钡再与稀硫酸反响生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。A. 试管中过氧化钠与水反响最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生 成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A 项正确；B. 中的反响机理可以认为过氧化钠与水反响生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生 的反响为复分解与氧化复原反响，中过氧化钡再与稀硫酸反响生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化复原反响和复分解反响，B 项正确；C. 中 KMnO4
11、 与过氧化氢反响生成氧气，KMnO4 表达氧化性，而中 MnO2 则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量打算，因溶液是等分的，但中过氧化氢全部被氧化中的过氧化氢发生歧化反响， 所以产生气体的量不一样，C 项正确；D. 依据条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管由于生成了过氧化钡沉淀， 不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D 项错误；答案选D。【习题 4】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反响，不溶于乙醇，易与酸反响，常用作杀菌剂、防腐剂等。依据题意，答复相关问题。ICaO2 晶体的制备：CaO2 晶体通常可利用
12、 CaCl2 在碱性条件下与H2O2 反响制得。某化学兴趣小组在试验室制备 CaO2 的试验方案和装置示意图如下：（1） 三颈烧瓶中发生的主要反响的化学方程式为。（2） 冷水浴的目的是；步骤中洗涤 CaO28H2O 的试验操作方法是 CaO2 含量的测定：测定 CaO2 样品纯度的方法是：称取 0.200g 样品于锥形瓶中，参加 50mL 水和15mL2molL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再参加几滴MnCl2 稀溶液，马上用0.0200molL-lKMnO4 标准溶液滴定到终点，消耗 25.00mL 标准液。（3） 上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的缘由是；滴定前参加Mn
13、Cl2 稀溶液的作用可能是。（4） 滴定过程中的离子方程式为，样品中 CaO2 的质量分数为。（5） 试验I 制得的晶体样品中 CaO2 含量偏低的可能缘由是：。【答案】（1） CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（2） 该反响放热，防止温度上升导致 H2O2 分解和氨水中氨气挥发向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作 23 次（3） 生成的硫酸钙为微溶物，掩盖在样品外表，阻挡反响进一步进展催化作用4 5H O22+2MnO - +6H + =2Mn 2+ +5O 42+8HO45.0%25局部 CaCl2 溶液与浓氨水反响生成 Ca(O
14、H)2 、局部 CaO2 与水反响生成 Ca(OH)2 或烘烤 CaO28H2O 失水不够完全【解析】（1） 由题可知，三颈烧瓶中CaCl2 在碱性条件下与H2O2 发生反响生成 CaO28H2O，据原子守恒可知，该反响化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2） H2O2 受热易分解，氨水受热易挥发，该反响为放热反响，H2O2 和氨水的热稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反响速率；因过氧化钙可与水缓慢反响，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进展洗涤， 试验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2
15、3 次；（3） 假设选用稀硫酸则 CaO2 与稀硫酸反响生成微溶物CaSO4 会掩盖在样品外表，使反响难以持续进展，MnCl2对该反响具有催化作用，可加快化学反响速率；（4） 滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反响, Mn 元素化合价从+7 价降低至+2 价，H2O2 中 O 元素从-1 价升高至 0 价，依据氧化复原反响得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：5H O22+2MnO - +6H + =2Mn 2+ +5O 42 +8HO ；滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=25 10-3L2 0.02mol/L= 5 10- 4 mol，依据守恒关系可知：n(H O )= n(Ca
16、O ) = 2.5n(KMnO )= 1.25 10-3mol，样品中 CaO22242的质量分数 w(CaO1?.25 1?0-3 mol ?72g / ?mol.?)= 100%= 45%；20.2g（5） 局部 CaCl2 溶液与浓氨水反响导致反响物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有局部Ca(OH)2 杂质，会使CaO2 含量偏低；局部CaO2 与水能反响生成微溶物Ca(OH)2 会导致生成的CaO2 含量偏低；烘烤CaO28H2O 失水不够完全导致固体质量偏大，最终导致计算CaO2 含量偏低。【习题 5】黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下试验探究KO2
17、 的性质，请答复相关问题：. 探究 KO2 与水的反响：取少量KO2 固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3 溶液，产生的现象为 。. 探究 KO2 与 SO2 的反响：1正确的操作依次是。(操作可重复选择)翻开 K1 通入N2，并维持一段时间后关闭试验完成，拆卸装置检查装置气密性，然后装入药品翻开分液漏斗活塞K22A 装置发生反响的化学方程式为。（3） 用上述装置验证“KO2 与 SO2 反响生成O2”还存在缺乏，你的改进措施是 。（4） 改进后再试验，待 KO2 完全反响后，将装置C 中固体加水溶
18、解，配成 50.00mL 溶液，等分为M、N两份。向 M 溶液中参加足量的盐酸酸化的BaCl2 溶液，充分反响后，得沉淀 4.66g。4将 N 溶液移入锥形瓶中，用 0.20mol L-1 酸性 KMnO 溶液滴定，当消灭现象时， 到达滴定终点，此时消耗酸性 KMnO4 溶液 20.00mL。依据上述现象和数据，请写出装置C 中总反响的化学方程式。【答案】（1） 有红褐色沉淀和气泡产生（2） H SO+ Na SO= Na SO+ H O + SO24232422（3） 在B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（4） 滴下最终一滴 KMnO4 溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30
19、s)内不褪色12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2【解析】. 探究 KO2 与水的反响：取少量KO2 固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。溶液中含有大量的KOH 溶液和H2O2 溶液，向褪色后溶液中滴加 FeCl3 溶液，因此产生的现象为有红褐色沉淀和气泡产生。1先检查装置气密性，然后装入药品，再翻开K1 通入 N2，并维持一段时间，排解装置内空气后关闭， 再翻开分液漏斗活塞K2，产生二氧化硫气体，KO2 与 SO2 反响，再翻开K1 通入N2，并维持一段时间，将生成的SO2 全部排解后关闭，试验完成，拆卸装
20、置，因此正确的操作依次是；故答案为：。2A 装置是浓硫酸和亚硫酸钠反响生成硫酸钠、二氧化硫和水，反响的化学方程式为H2SO 4 + Na 2SO3= Na 2SO 4 + H 2O + SO 2 。（3） 用上述装置验证“KO2 与 SO2 反响生成O2”还存在缺乏，由于二氧化硫通入到饱和亚硫酸氢钠溶液中带出了水，水可能与 KO2 反响生成O2，因此改进措施是在B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟(30s)内不褪色的现象，到达滴定终点。（4） 将 N 溶液移入锥形瓶中，用 0.20 molL1 酸性 KMnO4 溶液滴定，当消灭滴下最终一滴 KMnO4
21、 溶液，向 M 溶液中参加足量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，充分反响后，得 BaSO4 沉淀 4.66g 即物质的量为 0.02mol。N 中亚硫酸和高锰酸钾溶液反响，依据5 SO2- 2 MnO- ，n( SO2- )=2.50.20 molL10.02L =0.01mol，生成的343K2SO4 和 K2SO3 物质的量之比为 2:1，请写出装置C 中总反响的化学方程式 12KO2+6SO2=2K2SO3+4K2SO4+7O2。【习题 6】Na2O2 是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1） 某试验小组通过以下试验探究过氧化钠与水的反响：用
22、化学方程式解释使酚酞试液变红的缘由：，依据试验现象推想红色褪去的缘由是 。参加 MnO2 发生反响的化学方程式为。（2） 试验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反响。通入SO2 将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。甲同学认为 Na2O2 与 SO2 反响生成了 Na2SO3 和O2，该反响的化学方程式是 ，检验反响后B 中的白色固体含有 Na2SO3 的方法是。乙同学认为反响后的B 中有 Na2SO3，还会有 Na2SO4。乙同学猜测的理由是 。为检验产物中 Na2SO4 的存在，乙同学设计如下试验方案：甲同学认为该试验方案的现象不能证明有Na2SO4 生成，其理由为。请
23、补充完整试验小组测定B 中反响完全后固体组成的试验方案：称取样品a g 加水溶解， ，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。【答案】（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反响生成的H2O2 具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2（2） 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反响生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色, 说明含 Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的复原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤【解析】（1） 过氧化钠和水反响生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反响方程式为2Na2O2+2H2O=4
24、NaOH+O2； 红色褪去的可能缘由是过氧化钠和水反响生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反响的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2；3（2） Na2O2 与 SO2 反响生成了 Na2SO3 和O2，结合得失电子守恒知，该反响方程式为： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3 只需检验出含有 SO 2就可以了，则取反响生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3；由于过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的复原性，两者发生氧化复原反响生成Na2SO4；由试验流 程可知，
25、稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反响的后 B 中有 Na2SO3 还会有 Na2SO4；由于亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B 中反响完全后固体组成的试验方案为称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。【习题 7】过氧化钙是一种型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种格外稳定的过氧化物，常温下枯燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石含少量FeO 固体和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。. 碳酸钙的制备1.步骤参加试剂
26、A 的目的是。（2） 操作所需要的玻璃仪器。. 过氧化钙制备制备步骤步骤一：将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴参加6molL1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。步骤 2：另外量取 30mL6%的过氧化氢，参加到 15ml 浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观看白色的过氧化钙晶体的生成。步骤 3：抽滤，用 5mL 无水乙醇洗涤 23 次，将晶体抽干。步骤 4：将抽干后的过氧化钙晶体放在外表皿上，于烘箱内在105下烘 1h，最终取出冷却，称重。问题争论（3） 步骤一中将溶液煮沸的作用是。（4） 步骤二中反响的化学
27、方程式为。（5） 步骤三中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是。. 过氧化钙含量的测定按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。准确称取 0.40g准确到 0.01g无水过氧化钙参加试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，登记量气管内液面的初读数。用小火缓缓加热试管，过氧化钙渐渐分解放出氧气，调整水准管，登记量气管内液面的终读数，并记录实 验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。（6） 写出上述
28、试验中 “调整水准管”的操作。（7） 假设测得氧气的体积为 44.8mL已经折算成标准状况下，则该争论小组制备的过氧化钙的纯度为 。【答案】（1） 将 Fe2+氧化为 Fe3+（2） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3） 赶走溶液中的二氧化碳（4） CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O（5） 防止溶解损失，加快沉淀枯燥速度或除去晶体外表吸附杂质（6） 上下移动水准管，使两管内液面相平或其它合理答案772%【解析】（1） 大理石中含有杂质氧化亚铁，酸浸后为二价铁离子，需要参加氧化剂将其氧化成三价铁离子便于调整pH 去除，所以参加试剂A 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+；
29、（2） 由后面的滤渣，滤液可知，操作为过滤，所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；3（3） 碳酸钙与盐酸反响生成的二氧化碳可溶于水，煮沸可以赶走溶液中溶解的二氧化碳，防止后续过程产生 CO 2-与 Ca2+形成碳酸钙；（4） 反响物为氯化钙、过氧化氢、氨水，生成物为过氧化钙、氯化铵、水，化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O=CaO2+2NH4Cl+2H2O；（5） 过氧化钙不溶于乙醇，使用乙醇洗涤可以削减溶解损失，并可以加快沉淀的枯燥速度、除去晶体外表吸附杂质；（6） 试验中 “调整水准管”的操作：上下移动水准管，调整气压差，使两管内液面相平；（7） 氧气物质的量为：0.044
30、8L22.4L/moL=0.002moL，依据过氧化钙加热分解化学方程式，得出过氧化钙的物质的量为 0.004moL，所以纯度为 0.004moL72g/moL0.40g100=72%。【习题 8】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复以下问题：一碳酸钙的制备石灰石盐酸 双氧水和氨水 过滤滤渣(含少量铁的氧化物)小火煮沸滤液 碳酸铵溶液 过滤 CaCO3氨水 1 步骤 参加氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大， 有利于 。（2） 如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是填标号。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流
31、 c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 氨水与双氧水过滤 白色结晶冰浴（3） 步骤的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4） 步骤中反响的化学方程式为。（5） 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（6） 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。【答案】（1） 调整溶液pH 使
32、Fe(OH)3 沉淀；过滤分别（2） ade（3） 酸；除去溶液中溶解的 CO22322224223222222（4） CaCl 2NH H OH O =CaO 2NH Cl2H O 或 CaCl 2NH H OH O 6H O=CaO 8H O2NH4Cl（5） 去除结晶外表水分（6） 工艺简洁、操作便利；纯度较低【解析】（1） 石灰石中含有铁的氧化物，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，调整pH 使铁离子转化为氢氧化铁除去，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于接下来的过滤操作，答案为：调整溶液pH 使 Fe(OH)3 沉淀；（2） 过滤操作中不标准的是：a漏斗末端颈尖未紧靠
33、烧杯壁，会造成液体飞溅；d滤纸边缘高出漏斗， 简洁将滤纸弄破；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，简洁将滤纸戳破；2（3） 步骤的具体操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中的溶质是氯化钙和溶解的少量二氧化碳，此时溶液呈酸性，煮沸的目的是为了除去剩余的没有挥发完的CO ；2（4） 步骤中反响的化学方程式为CaCl2 2NH3H2O H2O2 = CaO 2NH4Cl 2H2O 或 CaCl2 2NH3H2O H2O2 6H2O = CaO28H2O 2NH4Cl；（5） 用乙醇洗涤主要是由于乙醇具有挥发性，可以用乙醇除去晶体外表的水分；（6） 将石灰石煅烧后，直接参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品与该工艺相比最大的优点是工艺简洁，操作便利，但是这样制备的过氧化钙中的杂质很多，纯度较低。