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1、新人教版 化学 必修一第三章第三章 铁铁 金属材料金属材料第一节第一节 铁及其化合物铁及其化合物第2课时：铁的氧化物 铁的氢氧化物知识导航一、铁的氧化物一、铁的氧化物1.物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名矿石物质类别颜色状态_色粉末_色粉末_色晶体化合价溶解性用途铁红磁性氧化铁赤铁矿磁铁矿+2+3+2，+3可看成FeO Fe2O3不溶于水红色油漆和涂料炼铁原料黑红棕黑注：铁锈的成分注：铁锈的成分Fe2O3 H2O，是混合物；，是混合物；碱性氧化物碱性氧化物(有磁性有磁性)2.化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与非氧化性酸反应生成亚铁盐
2、和铁盐与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）FeOFe2O3Fe3O4FeO2HCl=FeCl2H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2）稳定性FeO不稳定，在空气中受热：_。Fe2O3和Fe3O4很稳定。6FeO+O2=2Fe3O4（3）与C C、COCO、H H2 2、Al Al等还原剂反应，生成铁等还原剂反应，生成铁FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=
3、3Fe+4CO2高温高温高温高温高温高温二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物1.物理性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态_色固体_色固体化合价+2+3溶解性难溶于水白红褐2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备【实验3-1】2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备制备方法：分别由相应的可溶性盐和碱性溶液反应而制得。Fe33OH =Fe(OH)3（1）Fe(OH)3的制备FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl实验现象：产生实验现象：产生红褐色沉淀。红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe22OH =Fe(OH)2（2）Fe(OH)2的制备
4、实验现象：生成的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速白色絮状沉淀迅速变成变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3现象解释：现象解释：3.化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)22HCl=FeCl2H2OFe(OH)22H=Fe2H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2OFe(OH)33H=Fe33H2O（2）热稳定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物Fe(OH)2：_Fe(OH)3：_Fe(OH)2=FeOH2O
5、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（3）转化Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3现象：_色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成_色方程式：_白灰绿红褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法氢氧化亚铁的制备改进方法由于苯的由于苯的液封作用液封作用，可防止生成的，可防止生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化，被氧化，因而可较长时间观察到白色的因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀有机层隔离法反应在反应在试管底部试管底部进行进行加隔氧剂加隔氧剂(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验这是唯一一种把胶头
6、滴管插入反应溶液的实验)如加入如加入汽油、苯汽油、苯等等比水轻的有机溶剂比水轻的有机溶剂知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法氢氧化亚铁的制备改进方法 该方法是先在装置该方法是先在装置中产生中产生FeSOFeSO4 4溶液，并利用产生的溶液，并利用产生的H H2 2排尽整个装置中排尽整个装置中的空气，待检验的空气，待检验H H2 2的纯度后，再关闭止水夹的纯度后，再关闭止水夹K K，利用产生的，利用产生的H H2 2把把FeSOFeSO4 4溶液压溶液压入装置入装置中与中与NaOHNaOH溶液进行反应。溶液进行反应。还原性气体保护法还原性气体保护法知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法氢氧化亚铁的制备改进
7、方法 用铁作阳极，电解用铁作阳极，电解NaCl(NaCl(或或NaOH)NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示示 3.3.电解法电解法知识导航1.在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A无色灰绿色红褐色B灰绿色红褐色蓝灰色红棕色C无色浅绿色白色灰绿色红褐色D无色白色浅绿色灰绿色红褐色C2.下列指定反应的离子方程式正确的是A氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-2H=H2OBFe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCNaOH溶液中通入少量:CO2反应：
8、OH-+CO2=HCO3-D铜插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Ag+Cu2+D铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)ABCDAB4.铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为AFeO3Fe2O3BFeO2Fe2O3C2FeO3Fe2O3D2FeOFe2O3C【例6】某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
9、(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式：_。(2)物质为_(填名称)。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为_(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系为_，该反应化学方程式为：_。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是_【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氢氧化钠溶液或氨水生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl分散质粒子的直径大小不同