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1、20152015 年甘肃省陇南市中考化学年甘肃省陇南市中考化学真题及答案真题及答案一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1（2 分）甘肃电网新能源装机容量已达 1415.29 万千瓦，跃居全国各省首位，下列不属于新能源的是（）A 煤B 风能C 太阳能D 地热能考点：资源综合利用和新能源开发专题：化学与能源分析：要解答本题需掌握新能源的概念新能源是指传统能源之外的各种能源形式解答：解：新能源又称非常规能源是指传统能源之外的各种能源形式指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、地热能、潮汐能、氢能和核能等故选 A点评：本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨
2、生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴2（2 分）2015 年 4 月 10 日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象并研制出纯有机的“夜明珠”下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是（）A 不锈钢汤勺B 塑料玩具C 羊毛围巾D 纯棉 T 桖考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断解答：解：A、不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项
3、正确C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误D、纯棉 T 桖是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在3（2 分）LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料已知 LiCoO2中 Li 元素的化合价为+1，则 Co 元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 LiCoO2 的化学式进行解答即可解答：解：锂元素显+1 价，氧元素显2 价，设钴
4、元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则 x=+3 价故选：C点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4（2 分）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（）A 分子很小B 分子间有间隔C 分子可以再分D 分子在不断地运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质
5、相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，是因为香茅精油含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散A、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子很小无关，故选项错误B、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子间有间隔无关，故选项错误C、由分子的性质可知，闻到香茅精油散发出来的清香与分子可以再分无关，故选项错误D、由于分子是在不断的运动的，这是闻到香茅精油散发出来的清香主要原因，故选项正确故选：D点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解
6、答此类题的关键5（2 分）2015 年 3 月 20 日联合国发布报告：到 2030 年，全球将有 40%的国家和地区面临干旱问题 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务 下列关于水的认识正确的是（）A 过滤能除去天然水中所有的杂质B 将活性炭放入硬水中可使其软化C 工业废水要经过处理后再排放D 过量使用农药、化肥不会造成水体污染考点：水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水专题：空气与水分析：A、根据过滤原理分析；B、根据加热煮沸可以将硬水装化为软水解答；C、根据工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染解答；D、根据大量使用农药、化肥会污染土壤和水体解答：解：
7、A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故 A 错误；B、加热煮沸可以将硬水装化为软水，活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故 B 错误；C、工业废水要经过处理后再排放可以防止水污染，故 C 正确；D、大量使用农药、化肥会污染土壤和水体，所以要适量施用，故 D 错误故选 C点评：本题考查硬水软水的鉴别、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查6（2 分）下列图示的实验操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B配制 NaCl 溶液C测定溶液的 pHD过滤考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据浓硫酸的稀
8、释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断B、根据溶解操作的方法进行分析判断C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误B、配制 NaCl 溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测
9、液，图中所示操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确故选：D点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7（2 分）下列各组物质，其化学性质不相似的是（）A 一氧化碳、二氧化碳B 锌、镁C 氢氧化钙、氢氧化钠D 稀盐酸、稀硫酸考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：根据已有的物质的性质结合具体的物质进行分析解
10、答即可解答：解：A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同；B、锌和镁都属于金属，具有相似的化学性质；C、氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，具有相似的化学性质；D、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质；故选 A点评：本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据物质的构成结合物质的类别进行8（2 分）下列说法不正确的是（）A 单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B 能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C 碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点考点：金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元
11、素组成与元素对人体健康的重要作用专题：金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活分析：A、根据铁、铜的活动性分析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故 A 正确；B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故 B 错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故 C 正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故 D 正确故选 B点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有
12、的知识即可分析解答9（2 分）物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3022CO2+3H2O，则 X 的化学式为（）A C2H4BCH3OHCC2H5OHD C2H6考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断 X 的化学式解答：解：在反应 X+3O22CO2+3H2O 中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共 2 个 C 原子、6 个 H 原子、7 个 O 原子，反应前现有 6 个 O 原子，则 X 中共有 2 个 C 原子、6 个 H 原子、1
13、个 O 原子，即化学式为 C2H5OH，故选：C点评：本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答10（2 分）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的钢网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A AB BC CD D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要
14、满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂
15、质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、解答题（共 4 小题，满分 22 分）11（5 分）2015 年 3 月 18 日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得第 17 届“世界杰出女科学家成就奖”Ca2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一图、图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图分别是硫原子的原子结构示意图（1）图中 x 的数值为6，镓元素的相对原子质量是69.72（2）用化
16、学符号和数字表示：4 个镓原子4Ga；2 个硫离子2S2（3）硫化镓属于化合物（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）考点：元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据原子结构示意图和元素周期表的信息来分析；（2）根据微观粒子的表示方法来分析；（3）根据纯净物的分类来分析解答：解：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，x=1628=6；镓元素的相对原子质量是 69.72；故填：6：；69.72；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字
17、4 个镓原子表示为 4Ga离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2 个硫离子表示为：2S2；故填：4Ga；2S2；（3）由硫化镓的化学式可知，它是一种由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物点评：本题主要考查学生对原子结构示意图、元素周期表的信息以及化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写12（4 分）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有 630 年的历史，它与中山桥一起组成了“
18、兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准（1）“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与水和氧气等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：防止生锈考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：根据已有的铁的锈蚀的方法进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据保护金属资源的方法进行
19、分析解答即可解答：解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：水和氧气，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）防止金属锈蚀是保护和节约金属资源的有效的方法，故填：防止生锈点评：本题考查的是金属的锈蚀和防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行13（5 分）如图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P 点的含义是t1时，a 与 c 的溶解度相同（2）t2时，将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解得到溶液的质量为75g（3）将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质的质量分数由大
20、到小的顺序是bac（4）t1时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图 2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是NaOH 溶于水放热，c 的溶解度随温度的升高而减小考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可解答：解：（1）据图可以看出，P 点时 ac 相交于一点，表示在 t1时，a 与 c 的溶解度相同，故填
21、：t1时，a 与 c 的溶解度相同；（2）t2时，a 物质的溶解度是 50g，将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解只能溶解 25g，得到溶液的质量为 75g，故填：75；（3）将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，ab 物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下 b 的溶解度大于 a，故 b 的质量分数大于 b，而 c 物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与 t2时相同，据图可以看出小于 a，是最小，故填：bac；（4）t1时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶
22、液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c 物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH 溶于水放热，c 的溶解度随温度的升高而减小点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行14（8 分）AH 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中 A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤（1）D 的化学式为CaCl2（2）A 转化为 E 的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，其反应基本类型属于置换反应；B 转化为 H 的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）分别写出物质 F 和 H
23、 的一种用途供给呼吸；重要的建筑材料考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：此题的突破口为：A 是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B 用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D 是 A，B 反应产生的，C 又能通电分解，因此 C 是水，则D 是氯化钙；C 通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故 E 是氢气，F 为氧气；B，D 都能生成白色沉淀 H，故 H 是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，然后根据反应进行推理即可解答：解：由于 A 是人体胃液中帮助消化
24、的物质，则为盐酸；B 用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D 是 A，B 反应产生的，C 又能通电分解，因此 C 是水，则 D 是氯化钙；C 通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故 E 是氢气，F 为氧气；B，D 都能生成白色沉淀 H，故 H 是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；（1）由分析可知 D 为氯化钙；（2）稀盐酸与活泼金属铁可以反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换；二氧化碳（碳酸钠溶液）和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水（氢氧化钠）；（3）F 为氧气，可以共给呼吸、支持燃烧等；H 为碳酸钙，可以用于建筑材料或
25、补钙剂答案：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2；置换反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（或 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH）；（3）供给呼吸（或支持燃烧等）；重要的建筑材料（或作补钙剂等）点评：本题属于框图式推断题，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质及常见物质的俗名及用途，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证三、实验与探究题（共 2 小题，满分 20 分）15（12 分）实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题（1）指出标号仪器的名称：长颈漏斗，水槽（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
26、为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，应选择的发生装置是A，可以用 E 装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出的现象时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上（3）制取并收集一定量的二氧化碳，就选择的装置是BD；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶 F（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图 G、H 所示实验，G 中集气瓶底部盛少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二
27、氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；（4）铁在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试
28、液变红色解答：解：（1）是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；是水槽，常用于排水法收集气体故填：长颈漏斗；水槽（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；因为反应需要加热，应该用 A 装置作为发生装置；可以用 E 装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当观察到 集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；氧气不易溶于水；正（3）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用 B 装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集
29、，即用D 装置收集；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 F故填：B；D；浓硫酸（4）G 中集气瓶底部盛少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色故填：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；红点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础16（8 分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：【提出问题】：用山泉
30、水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？【作出猜想】：、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质（1）小明通过实验很快就排除了猜想 I，他的实验是取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊【查阅资料】：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的山泉水是硬水（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是固体不断溶解，
31、表面有气泡冒出，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）该山泉水经过蒸馏（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：（1）猜想 I 为含不溶物，所以可以选择蒸馏水来进行验证；（2）根据硬水的定义及肥皂水的性质来解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应的产物来判断实验现象，并写出该反应的化学方程式；（4）根据题意及硬水软化的方法来解答该题解答：解：（1）猜想 I 中说含有不溶性杂质，所以可以将氢氧化钠加入足量的蒸馏水中进行溶解，结果全部溶解，
32、所以可以判断在氢氧化钠样品中不含不溶性物质；（2）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水产生的泡沫较少，同时会产生较多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水搅拌，观察到较少的泡沫即可判断该山泉水为硬水；（3）根据实验结论可以知道该沉淀物中含有碳酸钙，所以实验现象应该为固体减少，同时固体表面产生气泡，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（4）通常用蒸馏或过滤的方法来软化硬水，所以经过蒸馏或是煮沸后过滤得到的水，可以用来配制氢氧化钠溶液故答案为：（1）取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊；（2）泡沫很少；（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出；CaCO3+2H
33、Cl=CaCl2+H2O+CO2；（4）蒸馏点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力四、解答题（共 2 小题，满分 8 分）17（2 分）2015 年 4 月 6 日，漳州 PX 项目发生爆炸并引起大火，PX 项目又一次引起人们的热议PX 是 1，4二甲苯（化学式为 C8H10）的别称请计算：（1）PX 的相对分子质量为106（2）PX 中碳元素的质量分数为90.6%（精确到 0.1%）考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题：化学式的计算分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质
34、量之和，进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答解答：解：（1）PX 的相对分子质量为 128+110=106故填：106；（2）PX 中碳元素的质量分数为90.6%；故填：90.6%点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力18（6 分）某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用 20 片该药剂制成的粉末与 40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是佝偻病；（2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3的质量为多少？
35、（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）根据缺钙会引起骨质疏松、佝偻病解答；（2）根据质量守恒分析二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出碳酸钙的质量即可解答；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算出 HCl 的质量即可解答；解答：解：（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）根据质量数恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含 CaCO3的质量为 x，40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy4.4g=x=10gy=7.3g（2）每片含 CaCO3的质量为=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是 7.3g40g100%=18.3%（1 分）答：（1）佝偻病（2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为 0.5g，（3）该盐酸中溶质的质量分数为 18.3%点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力