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1、20142014 年湖北省十堰市中考化学真题及答案年湖北省十堰市中考化学真题及答案一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 3636 分）分）1（3 分）（2014十堰）下列属于化学变化的是（）A 钢铁生锈B 冰雪融化C 轮胎爆裂D 灯泡打碎考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 A 正确B、
2、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错；C、轮胎爆裂只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、灯泡打碎只是灯泡的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错；故选 A点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2（3 分）（2014十堰）下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（）A 木炭B 红磷C 硫D 细铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据木炭在空气中燃烧的现象
3、进行分析判断B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断解答：解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项错误B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误D、细铁丝在空气中只能烧至发红，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别3（3 分）（2014十堰）如图所示的实验操作中正确的是（）A取用固体药品B过滤C稀释浓硫酸D检查气密性考点：固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的
4、稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断解答：解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注
5、入浓硫酸中；图中所示操作错误D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确故选 D点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3 分）（2014十堰）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水B 用肥皂水鉴别硬水和软水C 大量施用农药、化肥不会造成水体污染D 我市水资源丰富，不需要节约用水考点：水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水专题：空气与水分析：A、根据净化后水的组成分析；B、根
6、据硬水和软水的鉴别方法分析；C、根据水的污染源分析；D、节约用水，人人有则解答：解：A、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后，水中还含有可溶性的杂质等，属于混合物故 A 错误；B、用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水 故B 正确C、大量施用农药、化肥会造成水体污染，应合理施用农药、化肥故 C 错误；D、水是宝贵的资源，应节约使用故 D 错误故选 B点评：水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好利用和保护5（3 分）（2014十堰）“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列符合“低碳”理念的最清洁燃料的是（）A 煤B 石油C 氢气D 天然气考点：常用燃料的
7、使用与其对环境的影响专题：化学与能源分析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料解答：解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误B、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误C、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效
8、应，不是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误故选：C点评：本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键6（3 分）（2014十堰）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（）A 钠原子的质子数为 11B 在化学反应中钠原子易失去电子C 钠的相对原子质量是 22.99D 钠的原子结构示意图中 X=10考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；B、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；C、根
9、据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答解答：解：A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为 11；故 A 正确；B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是 1，所以在化学反应中易失掉这 1 个电子；故 B 正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故 C 正确；D、根据钠原子结构示意图中可知，X=8，故 D 错误；答案：D点评：本题考查学生对在原子中，元素的化学性质由最外层电子数决定及相对原子质量单位等的知识的理解
10、与掌握，属基础性知识考查题7（3 分）（2014十堰）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A 甲的化学式为 C2H4B 保持乙化学性质的最小微粒是水分子C 乙和丙都属于氧化物D 化学反应前后分子的种类都发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性专题：化学反应模拟图型分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价解答：解：A、由甲物质的分子微观示意图
11、可知，该物质的化学式为 C2H4故结论 A 正确；B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子 故结论 B 正确；C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为 C2H6O，不属于氧化物故结论 C 不正确；D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，故结论 D 正确；故选 C点评：解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力8（3 分）（2014十堰）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可
12、制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是（）A X 的化学式为 HClB 该反应是复分解反应C 四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D 四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为 1：4考点：质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，推测物质 X 的有关信息B、考虑复分解反应的特点进行分析；C、考虑分子的构成；D、根据硅元素和氯元素的相对原子质量结合四氯化硅的化学式求算出硅元素和氯元素的质量比解答：解：
13、A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，推测物质 X 的化学式为 HCl，故正确B、复分解反应的特点为指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，则2H2+SiCl4Si+4HCl，不符合此条件，故错误；C、一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故原说法错误；D、四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为=28：（35.54）=14：71点评：解答本题关键是要知道复分解反应的特点和发生反应需要满足的条件、利用化学式的特点进行处理9（3 分）（2014十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）A 实
14、验 1 中热水的作用是隔绝氧气和提供热量B 实验 2 可证明分子是不断运动的C 实验 3 中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触D 实验 4 中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧考点：燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据实验 1 中的热水起隔绝空气和加热的作用解答；B、根据根据稀盐酸不能使酚酞试液变红解答；C、根据铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法D、根据因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体
15、一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭解答：解：A、实验 1 中的热水起隔绝空气和加热的作用，故对；B、稀盐酸不能使酚酞试液变红 A 不能证明分子在不断的运动，故错；C、实验是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，实验目的是隔绝氧气，探究铁生锈的条件是与氧气水接触，故对；D、二氧化碳使阶梯蜡烛的下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故对答案：B点评：本题考查了化学实验的现象和结论，完成此题，可以依据已有的知识进行10（3 分）（2014十堰）下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法都正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法
16、A鉴别 CO 和 CO2通入澄清的石灰水或闻气味B鉴别硫酸铵和磷矿粉观察颜色或加入水C除去生石灰中杂质石灰石加水或加稀盐酸D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸或在空气中灼烧A AB BC CD D考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途专题：物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：A、依据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体分析；B、依据硫酸铵和磷矿粉的颜色和溶解性分析；C、根据生石灰与水能反应和盐酸的化学性质考虑；D、依据氧化铜能和稀硫酸反应分析解答：解：A、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通过石灰水能够鉴
17、别开；但一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，无法通过闻气味鉴别开，故 A 错误；B、硫酸铵是白色，磷矿粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通过颜色鉴别；硫酸铵易溶于水，磷矿粉难溶于水，所以通过加水溶解可以鉴别开，故 B 正确；C、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质石灰石；盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以也不能用盐酸来除生石灰中含有的杂质石灰石，故 C 错误；D、氧化铜能和稀硫酸反应，把氧化铜除去了，不符合除杂的原则，故 D 错误；故选项为：B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除
18、杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11（3 分）（2014十堰）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到 NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 NaOH 溶液加过量 BaCl2溶液蒸发，正确的操作顺序是（）A B C D 考点：氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离
19、子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为故选：D点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注
20、意，加入的量的控制12（3 分）（2014十堰）某化学小组用一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2固体乙中一定含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（NO3）3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（）A 1 个B 2 个C 3 个D 4 个考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位
21、于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”解答：解：金属活动性 AlZnCuAg，所以锌粉优先与 AgNO3发生反应，铜粉后与 AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和 Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有 Ag，可能有过量的 Cu 和 Zn若溶液甲是蓝色，说明铜已经与 AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有 Al（NO3）3、Zn（
22、NO3）2和 Cu（NO3）2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中 AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2故选：D点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行二、解答题（共二、解答题（共 8 8 小题，满分小题，满分 0 0 分）分）13（2014十堰）用化学符号填空（1）两个镁原子2Mg；（2）标出硫酸中硫元素的化合价H2O4；（3）铵根离子NH4+；（4）白酒中的溶质C2H5OH考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是
23、分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2 个镁原子，就可表示为 2Mg；（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H2O4；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
24、数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；（4）白酒中的溶质是乙醇，根据有机物的书写规则，其化学式为：C2H5OH；故答案为：（1）2Mg；（2）H2O4；（3）NH4+；（4）C2H5OH；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14（2014十堰）周末郊游野炊，同学们准备了丰富的食物炸鸡腿面包牛奶蔬菜植物油矿泉水，以及炊具和其它用品，（1）上述食物属于糖类的是（填序号）（2）炒菜用的铁锅的手
25、柄用塑料制成，塑料属于有机合成材料（选填“金属材料”或“有机合成材料”）（3）野炊结束后同学们用水将柴火浇灭，该灭火原理是使温度降低到木材的着火点以下考点：生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：（1）根据食物中所含营养素进行解答；（2）根据材料的分类进行解答；（3）根据灭火的原理进行解答解答：解：（1）炸鸡腿和牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉属于糖类，蔬菜富含维生素，植物油富含油脂，矿泉水的营养素是水和无机盐；（2）铁锅属于金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料；（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是
26、使温度降低到木材的着火点以下故答案为：（1）；（2）有机合成材料；（3）使温度降低到木材的着火点以下点评：化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一15（2014十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用 CO2的方法，用 CO2和 NH3为原料合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的
27、化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O考点：碳单质的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：（1）根据活性炭有吸附性分析；（2）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；（3）分析题干反应，写出反应的化学方程式解答：解：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用 CO2和 NH3为原料在一定条件下合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH
28、3CO（NH2）2+H2O故答为：（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O点评：本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写16（2014十堰）如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同（2）在 t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是加入水（或加入溶剂）（3）t2时，将 25g 甲放入 100g 水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因甲物质溶于水时放热（4）下列说法正确的是甲中含有少量的乙可采用降温结晶
29、的方法提纯甲t2时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大t2时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小将 t1甲乙的升温至 t2时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度 下两物质的溶解度相等；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化；（4）据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分
30、数的计算式100%，进而分析温度变化溶质的质量分数变化情况解答：解：（1）t1时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；（2）在 t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液，温度不变，所以可采用的方法是加入水；（3）t2时甲的溶解度是 20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到 20g，所以析出晶体；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；t2时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断
31、溶液中溶质的质量分数大小，故错误；t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将 t1甲乙的升温至 t2时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量不变，则溶质的质量分数减小，故错误；故答案为：（1）t1；（2）加入水（或加入溶剂）；（3）甲物质溶于水时放热；（4）点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力17（2014十堰）AF 表示初中化学常见的物质，A 和 B
32、，B 和 C 都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示（1）若 B 是目前世界上年产量最高的金属，D 是一种红的单质，F 是一种气体，写出 D 物质的一种用途作导线；反应的基本反应类型为置换反应；反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）若 A、B、C 表示不同类别的化合物，E 在常温下是一种无色液体，A 中含有两种元素且 A 能 F 发生反应，写出一个符合题意的 A 与 F 反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AF 中六种物质属于盐的是D、F（填字母）考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；
33、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：（1）根据 AF 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B 和 C 都能发生反应，且都只能生成两种产物，B 是目前世界上年产量最高的金属，所以 B 是铁，铁和 Y 反应会生成 D 和 E，D 是一种红的单质，所以 D 是铜，铁和 C 反应会生成 F 和 E，F 是一种气体，所以 C 可以是硫酸，F 就是氢气，E 是硫酸亚铁，A 就是硫酸铜，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；（2）根据 AF 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B 和 C 都能发生反应，且都只能生成两种产物，A、B、C 表示不同类别的化合物，E 在常温下是一种
34、无色液体，猜想 E 是水，酸、碱反应会生成水，二氧化碳和碱反应会生成水和盐，所以猜想 B 是氢氧化钠，A 是盐酸，C 是二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠会发生反应，然后将猜想的物质代入转化关系中验证即可解答：解：（1）AF 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B 和 C 都能发生反应，且都只能生成两种产物，B是目前世界上年产量最高的金属，所以 B 是铁，铁和 Y 反应会生成 D 和 E，D 是一种红的单质，所以D 是铜，铁和 C 反应会生成 F 和 E，F 是一种气体，所以 C 可以是硫酸，F 就是氢气，E 是硫酸亚铁，A 就是硫酸
35、铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以通过推导可知，D 是铜，铜的导电性很好，电阻小，所以 D 物质的一种用途：作导线；反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应的基本反应类型为：置换反应；反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）AF 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B 和 C 都能发生反应，且都只能生成两种产物，A、B、C 表示不同类别的化合物，E 在常温下是一种无色液体，猜想 E 是水，酸、碱反应会生成水，二氧化碳和碱反应会生成水和盐，所
36、以猜想 B 是氢氧化钠，A 是盐酸，C 是二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠会发生反应，猜想的各种物质满足题中的转化关系，猜想正确，所以 A 与 F 反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；通过推导可知，A 是盐酸，B 是氢氧化钠，C 是二氧化碳，D 是氯化钠，E 是水，F 是碳酸钠，所以 AF 中六种物质属于盐的是：D、F故答案为：（1）作导线；置换反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；D、F点评：
37、在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系猜想剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，主要答案的不唯一性18（2014十堰）根据下列实验装置图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2选用的发生装置是（填字母序号，下同）（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是验证二氧化碳收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（写出方法、现象、结论）（3）实验室收集某气体只能用装置，由此说明该气体具有的物理性质是易溶于水，密度比空气小考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
38、实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集 二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了实验室收集某气体只能用
39、向下排空气法收集，说明该气体易溶于水，密度比空气小解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；（3）实验室收集某气体只能用向下排空气法收集，说明该气体易溶于水，密度比空气小；故答案为：易溶于水，密度比空气小；点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学
40、方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中19（2014十堰）化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？【提出猜想】佳佳认为溶质是 Na2CO3贝贝认
41、为溶质是 Na2CO3和 NaOH【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整实验操作实验现象实验结论取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量 CaCl2溶液，过滤向滤液滴加适量酚酞溶液变成红色贝贝的猜想成立【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的 pH，请你分析上述方案中，为什么要“当测定 pH 小于或等于 7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶
42、液而引起 pH 减小因素的干扰考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质专题：科学探究分析：探究一：据氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析；【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；【实验反思】根据硫酸和氢氧化钠溶液的 pH 值来完成解答；解答：探究一：由题意知，氢氧化钠已变质，氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
43、【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；【实验反思】加入稀硫酸也会导致氢氧化钠溶液变稀，而使溶液的 pH 值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸反应的现象应该是溶液的 pH 值小于 7 或等于 7；故答案为：探究一：有气泡冒出【实验验证】酚酞，溶液变成红色；【实验反思】排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH 减小因素的干扰点评：此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求很多同学由于基础知识掌握不牢固，
44、心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题20（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中 CaCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将 100 片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸 200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为 232.4g请你根据以上数据计算：（1）所用盐酸的溶质质量分数（2）该保健食品中 CaCO3的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）根据质量守恒定律，求出
45、生成二氧化碳的质量参与反应的盐酸的质量，然后求所用盐酸的溶质质量分数；（2）根据生成二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量，然后求出该保健食品中 CaCO3的质量分数；解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100 片50g/片232.4g=17.6g设参与反应的碳酸钙的质量为 x，参与反应的盐酸的质量为 yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344xy17.6g=解得 x=40gy=29.2g盐酸的溶质质量分数=100%=14.6%（2）该保健食品中 CaCO3的质量分数为：100%=80%；答：（1）所用盐酸的溶质质量分数 14.6%；（2）该保健食品中 CaCO3的质量分数为 80%点评：本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力