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1、2023 年辽宁省丹东市中考真题一、选择题本大题包括 12 个小题，每题只有一个选项符合题意1-8 小题每题 1 分，9-12 小题每题 2 分，共 16 分1. 成语是我国语言文化的珍宝。以下成语的原意中蕴涵化学变化的是A. 星火燎原B水滴石穿【答案】AC积水成渊D披荆斩棘【解析】A、星火燎原包含着物质的燃烧，在变化过程中有物质生成，属于化学变化，故A 正确；B、水滴石穿的过程中没有物质生成，属于物理变化，故B 错；C、积水成渊是将水集中在一起，没有物质生成，属于物理变化，故C 错；D、披荆斩棘只是将其斩断，变化的过程中没有物质生成，属于物理变化，故D 错； 应选：A。2. 以下物质属于合成
2、材料的是A. 蚕丝【答案】BB. 涤纶C棉花D钛合金【解析】A、蚕丝属于自然材料，应选项错误。B、涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，应选项正确。 C、棉花属于自然材料，应选项错误。D、钛合金属于金属材料，应选项错误。应选：B。3. 以下说法错误的选项是 A冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污B武德合金熔点低，可以作保险丝 C二氧化锰可以作任何反响的催化剂 D空气中体积分数最大的气体是氮气【答案】C【解析】A、冼涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污，故正确；B、武德合金由于熔点低，所以常用作保险丝，故正确；C、二氧化锰不是在任何反响中都可以作催化剂，催化剂不肯定就是二氧化锰，
3、其它的物质也可以作催化剂，故错误；D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，故正确； 应选：C。4. 以下关于燃烧和灭火的说法错误的选项是 A扑灭森林火灾时设置隔离带隔离可燃物 B用嘴吹灭蜡烛隔绝氧气 C木柴架空燃烧更旺增大可燃物与氧气的接触面积 D木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺然烧的猛烈程度与氧气的浓度有关【答案】B【解析】A、扑灭森林火灾开拓隔离带-去除和隔离可燃物，可以到达灭火的目的。故解释正确；B、燃烧的三个条件缺一不行，用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，从而熄灭，应选项符合题意；C、木柴架空燃烧更旺是由于增大可燃物与氧气的接触面积，故解释正确；D、木炭
4、在氧气中比在空气中燃烧更旺是由于燃烧的猛烈程度与氧气的浓度有关，故解释正确。应选：B。5. 以下化肥中属于复合肥的是A. Ca3PO42BNHClCNH HPO4DK SO4【答案】C4422【解析】A、Ca3PO42 中只有一种养分元素磷元素，不属于复合肥属于磷肥，故A 错误；4B、NH Cl 中只有一种养分元素氮元素，属于氮肥，故B 错误；424C、NH H PO 中含有磷元素和氮元素两种养分元素，属于复合肥，故C 正确；、DK SO24中只有一种养分元素钾元素，属于钾肥，故D 错误；应选：C。6. 人体中含有 50 多种元素，某些元素缺乏后会对人体安康产生影响。以下说法错误的选项是A.
5、缺铁会引起坏血病 B缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病C缺碘会引起甲状腺肿大D缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良【答案】A【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，应选项说法错误。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的构造支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，应选项说法正确。C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项说法正确。D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良，智力低下，应选项说法正确。应选：A。13167. “远离毒品，珍爱生命。”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮化学式CHONC1，吸食后使人产生依靠，对大脑造成永久损伤。以下说法正确的
6、选项是 A盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大B盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13：16 C盐醱氯胺酮中含有盐酸 D一个盐酸氯胺酮分子中含有32 个原子【答案】D【解析】A、盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl 五种元素的质量比为：1213：116：161：141：35.51=312：32：32：28：71，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；B、盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl 五种元素的质量比为：1213：11613：16，故错误；C、盐酸氯胺酮是一种纯洁物，其中不含盐酸，故错误；D、由化学式可知，每个盐酸氯胺酮分子中含有13 个碳原子、16 个氢原子、1 个氧原子、1个氮原子和 1 个氯
7、原子，共 32 个原子，故正确。应选：D。 8用微粒的观点解释以下事实，错误的选项是A“遥知不是雪，为有暗香来”分子是不断运动的B.水通电分解，生成氢气和氧气水是由氢分子和氧分子构成的C.水蒸发为水蒸气时体积变大分子之间有间隔D.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧不同种分子化学性质不同【答案】B【解析】A、“遥知不是雪，唯有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是由于梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周集中，使诗人闻到梅花花香，应选项说法正确。B、水通电分解，生成氢气和氧气，是由于水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、 氧原子分别重组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚
8、拢成氢气、氧气， 该事实说明分子是可以再分的，应选项解释错误。C、水蒸发为水蒸气时体积变大，是由于温度上升，水分子间的间隔变大，应选项解释正确。 D、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是由于它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同， 应选项解释正确。4232、应选：B。 9某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是 ACuSO 、KCl、NaClBNa CO 、NaOH、CaOHCHSONa SOHClDNaHCOKNONaCl242433【答案】C【解析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；4A、三者之间不反响，且能在酸性溶液中共存，但
9、CuSO 溶于水呈蓝色，应选项错误。B、Na CO 、NaOH、CaOH均能与和H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸232钠与氢氧化钙也不能共存，应选项错误C、三者之间不反响，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，应选项正确。、DNaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误应选：C。 10在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在肯定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的选项是A待测值为 0.6 B此反响可表示为：丙+丁甲C反响中甲和丁变化的质量比为1：2 D甲肯定是化合物【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反响前后甲的质量
10、削减了10g-3.2g=6.8g，故是反响物，参 加反响的甲的质量为 6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g-4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为 6.4g-2.8g=3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参与反响，故待测的数值为0.3g。A、待测值为 0.3，应选项说法错误。B、该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，应选项说法错误。C、反响中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，应选项说法错误。D、该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反响，甲是分解反响的反响物，肯定是化合物，应选项说法正确。应选：D。11. 以下有
11、关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是【答案】A2【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为CaOH ，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；3B、CaO 是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO ，故错误；C、碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故错误；D、碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故错误。应选：A。12. 以下试验方案不能到达试验目的是【答案】D【解析】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，应选项试验方案能到达试验目的。B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽
12、毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味， 可以鉴别，应选项试验方案能到达试验目的。C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反响后过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项试验方案能到达试验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进展分别除杂， 应选项试验方案不能到达试验目的。应选：D。二、填空题本大题包括 4 个小题，共 18 分134 分用化学用语填空13 个甲烷分子22 个氢原子33 个亚铁离子【答案】13CH422H33Fe2+44氯酸钾中氯元素的化合价4【解析】13 个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3，故填：3C
13、H ；22 个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；33 个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+；144 分如图中A 是氟元素在元素周期表中的相关信息，BF 是某些粒子的构造示意图。请答复：（1） 氟的相对原子质量是。（2） BF 中属于同种元素的是填字母，下同。（3） 与B 化学性质相像的是。4F 在化学反响中易选填“得到”或“失去”电子。【答案】119.00； 2CE；3F；4失去。【解析】1依据氟元素周期表中的一格中猎取的信息，氟的相对原子质量是19.00；（2） 质子数一样的粒子属于同一种元素，由图可知B-F 中属于同种元素的是CE。（3） 打算元素的
14、化学性质的是原子的最外层电子数，F 粒子 B 粒子的最外层电子数一样，F粒子化学性质与B 粒子化学性质相像；4F 的最外层电子数为 2，小于 4 个，在化学反响中易失去电子。155 分化学学问与生活息息相关。请答复：（1） 二氧化碳可以用来灭火是由于二氧化碳具有的化学性质。（2） 生活中可以用的方法使硬水软化。（3） 在人体必需的六大根本养分素中能为人体供给能量的有、油脂和蛋白质。（4） 铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。（5） 目前人类使用的主要化石燃料包括煤、自然气。【答案】1不燃烧且不助燃2煮沸3糖类4氧气、水蒸气5 石油【解析】1二氧化碳密度比空气大物理性质，不燃烧且不助燃化
15、学性质，可用二氧化碳来灭火，故填：不燃烧且不助燃；（2） 硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，所以生活中可以用煮沸的方法使硬水软化；故填：煮沸；（3） 糖类、蛋白质与油脂是人体的供能物质；故填：糖类；（4） 铁锈蚀的必要条件是：铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气、水蒸气；（5） 目前人类使用的主要化石燃料包括煤、石油、自然气；故填：石油。165 分如图为A、B、C 三种固体物质不含结品水在水中的溶解度曲线，请答复以下问题：1P 点表示的含义是。2（2） 将t 时c 的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数肯定选填“变大”、“变
16、小”或“不变”。3（3） 假设A 中含有少量B 可用方法提纯At 时，将 30gA 物质参加到 50g 水中， 充分溶解后得溶液的质量是g。13（4） 将t 时等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至t 温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的挨次是。2【答案】1在 t 时物质A、C 的溶解度相等2变大3降温结晶；704BAC22【解析】1据图可以看出，p 点表示在t 时物质A、C 的溶解度相等。故填：在t 时物质A、C 的溶解度相等；22t 时，通过增加溶质至不能连续溶解变成饱和溶液或恒温蒸发水至饱和，C 溶液的溶质的质量分数都会增大。故填：变大；3（3） 假设A 中含有少量B，可用降温
17、结晶的方法提纯A，由于A 受温度的变化比B 大。t 时，A 的溶解度为 40 g，则在该温度下，50 g 水中最多溶解 20 g A 物质，将 30 g A 物质参加到 50 g 水中，充分溶解后得溶液的质量是70g。（4） t1时，B 物质的溶解度最大，B、C 物质的溶解度相等，上升温度，C 物质的溶解度减小，A、B 物质的溶解度增大，所以t1时三种物质的饱和溶液升温到t3，A、B 物质的溶质质量分数不变，C 物质的溶质质量分数减小，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的挨次是BAC。故填：BAC。三、简答题本大题包括 4 个小题共 20 分174 分用你学过的化学学问答复以下问题：（1） 为
18、使山更青水更绿国家乐观推广使用乙醇汽油。请你说出访用乙醇汽油的优点。答 一点即可（2） 在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？（3） 写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。（4） 氢氧化钠固体不能作食品千燥剂，为什么？【答案】1污染小，可再生2吸附较大颗粒，加速沉降3稀盐酸和澄清石灰水4氢氧化钠具有腐蚀性【解析】1汽油中含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会产生少量二氧化硫及氮的氧化 物等，但污染较为严峻，乙醇的主要成分是碳、氢、氧三种元素，能够燃烧充分，污染较少。 乙醇可由淀粉发酵制得，淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，属于可 再生资源。使用乙醇作为燃料，主要的好处为污染小可
19、再生，所以此题答案为：污染小，可再生。（2） 自来水净化的过程中明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；（3） 欲证明某物质是碳酸盐，所需的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，把物质和稀盐酸混合后 ，产生气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反响生成了二氧化碳，进 一步说明物质中含有碳酸根离子，即含有碳酸盐。故填：稀盐酸和澄清石灰水；（4） 氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠固体不能作食品枯燥剂；184 分兴趣小组进展如下两个试验：（1） 探究盐酸与氢氧化钠反响是否放热：取适量稀盐酸于烧杯中，测其温度后，参加适量的氢氧化钠固体充分反响后再测温度，觉察温度明显上升。于是得出结论该反响放热。你认 为该
20、结论是否正确？ 理由是： 。（2） 配制50g 溶质质量分数为 6%的NaCl 溶液：需要称量NaCl 固体 g。用量筒量取水时如下图操作则所配制溶液的溶质质量分数 选填“偏大”、“偏小”或“不变”【答案】1不合理；固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出肯定的热量23；偏大【解析】1固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出肯定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反响来探究中和反响中能量的变化状况，明显不合理。故答案是：不合理；固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出肯定的热量；2依据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g 溶质质量分数为 6%的NaCl 溶液， 需 NaCl 的质量为 50g6%=3g，某同学用蒸馏
21、水配制肯定质量分数的氢氧化钠溶液，假设用量筒量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质的质量分数偏大。 故答案是：3；偏大。195 分向 CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中参加肯定量的铝粉充分反响后过滤得到滤渣和滤液：（1） 写出上述试验中发生反响的化学方程式；（2） 向滤渣中参加肯定量的稀盐酸：假设无气泡产生，则滤液中的溶质肯定有，可能有；假设无气泡产生，则滤渣中肯定有。24【答案】12Al+3CuSO4=3Cu+Al SO ；2硫酸铝、硫酸镁；硫酸铜；铜。3【解析】铝的金属活动性比铜强，比镁弱，向CuSO4 和 MgSO4 的混合溶液中参加肯定量的铝粉，铝与CuSO
22、4 溶液反响生成硫酸铝溶液和铜，不能与硫酸镁溶液反响。（1） 铝与硫酸铜溶液反响生成硫酸铝溶液和铜，反响的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2SO 。43（2） 向滤渣中参加肯定量的稀盐酸，假设无气泡产生，说明滤渣中不含铝，则滤液中的溶质肯定有硫酸铝、硫酸镁，可能有未完全反响的硫酸铜。假设无气泡产生，说明滤渣中不含铝，则滤渣中肯定有铜。207 分AG 是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，A 为红棕色固体，D 为蓝色溶液，G 的俗称为苏打。它们的转化关系如下图局部反响物、生成物及反响亲件已略去。图中“”表示两种物质能发生反响，“”表示一种物质可转化为 另
23、一种物质。请答复：（1） 假设C 由两种元素组成，请写出A 与C 反响的化学方程式，该反响的根本反响类型为；（2） 写出B 与D 反响的现象；（3） 假设F 与 E 的物质类别一样，则F 的化学式可能是；（4） 写出 EG 的化学方程式。【答案】1Fe O +6HCl=2FeCl +3HO；复分解反响2有红色物质生成，溶液由蓝233222色变成浅绿色3CaOH242NaOH+CO =NaCO +H O232【解析】1A-G 是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E 为五种不同类别的物质，A 为红棕色固体，D 为蓝色溶液，G 的俗称为苏打，所以G 是碳酸钠，A 会转化成B，会与C 反响，碳酸钠和
24、E 会相互转化，所以E 是氢氧化钠，C 是酸，可以是盐酸或硫酸，B 是铁， D 会与铁、氢氧化钠反响，所以D 是铜盐，可以是硫酸铜，F 会与铜盐、碳酸钠反响，所以F 可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以假设C 由两种元素组成，A 与C 的反响是氧2化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe O+6HCl=2FeCl +3H33O，该反响的基本反响类型为复分解反响；2B 与D 的反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，试验现象为：有红色物质生成， 溶液由蓝色变成浅绿色；（3） 假设F 与 E 的物质类别一样，则F 的化学式可能是：CaOH2；（4） EG 的反响是氢氧化钠和二氧化碳反响生
25、成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO =Na CO +H O。2232四.试验与探究题大题包括 3 个小题共 20 分214 分在试验操作中肯定要树立严谨的科学态度以保证明验的顺当进展。以下错误操作理论上可能带来的结果是1A2B3C4D【答案】1腐蚀标签2试管裂开3酸液飞溅4测定结果偏小。【解析】1向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，会导致腐蚀标签。（2） 向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再渐渐将试管直立起来，图中所示操作，会造成试管裂开。（3） 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不
26、断搅拌，以使热量准时地集中；切不行把水注入浓硫酸中，这是由于浓硫酸的密度比水大，假设添加挨次颠 倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，简洁造成 酸液飞溅。（4） 用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的 pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定 pH不能用水潮湿 pH 试纸，否则稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。227 分如图为试验室制取气体的常见装置。请答复：（1） 写出用A 装置制取氧气的化学方程式。（2） 假设收集瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的试验最好用填序号装置收集氧气。（3） 试验室制取二
27、氧化碳发生装置选择B 的依据是，写出该反响的化学方程式。【答案】12KMnO4K MnO +MnO +O 24222E3反响物是固体与液体，（4） 假设用F 装置枯燥二氧化碳，瓶中应盛装。2反响条件是常温；CaCO3+2HClCaCl2+HO+CO 4浓硫酸故填：2KMnO4K MnO +MnO +O ；24222【解析】1装置 A 适用于固体加热制取氧气，由于试管口有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；（2） 在做铁丝在氧气中燃烧试验时，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，需事先在瓶底放少量的水，或铺一层细沙，因此用排水法收集不将水完全排净就可以；故填：E；（3） 试
28、验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反响制取，属于固液常温型，应选发生装置 B，反响的化学方程式为：CaCO +2HClCaCl +H O+CO ；故填：反响物是固体与液体，32222反响条件是常温；CaCO3+2HClCaCl2+HO+CO ；2（4） 浓硫酸具有吸水性，所以可用盛有浓硫酸的装置F 来枯燥二氧化碳；故填：浓硫酸。239 分兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反响，进展了如下图的试验：把稀硫酸分别参加到盛有不同药品的A、B、C、D 四只试管中。请答复：（1） 甲同学观看到A、B 试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反响。乙同学认为 A 试管中发生了
29、反响，理由是。用化学方程式表示。B 试管中不能发生复分解反响，理由：。（2） 丙同学观看到C 试管中有生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反响。（3） 丙同学对反响后C 试管中溶液的溶质成分进展分析得出如下结论：2结论一：K SO4结论二：K SO4、H SO4结论三：22丙同学设计试验，用两种方法验证结论三正确：乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是。（4） 丁同学观看到D 试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反响。写出该反响的化学方程式。【答案】12NaOH+H SO =Na SO +2HO；硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体，也没有24242沉淀或水生成2气体
30、3K SO 、K CO；稀盐酸；硫酸钾和硫酸也均能与氯2423化钡反响生成白色沉淀4HSO +BaNO = BaSO +2HNO243243【解析】1硫酸与氢氧化钠发生中和反响生成硫酸钠和水；硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体、也没有沉淀或水生成，所以不能发生复分解反响；故填：242422NaOH+H SO =Na SO +2H O；硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体，也没有沉淀或水生成；（2） 碳酸钾与硫酸反响生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观看到有气泡产生，所以二者发生了化学反响；故填：气体；（3） 由于碳酸钾与硫酸反响生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反响时，溶质是 硫酸钾，假设硫酸有
31、剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸，假设碳酸钾有剩余，则溶质是碳酸钾和硫酸 钾；硫酸钾能与氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钾也能与氯化钡反响生成碳酸钡白色 沉淀，硫酸也能与氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀，所以方法一不正确；由于硫酸钾是生成 物，反响后的溶液中肯定存在，证明碳酸钾的存在时，可参加适量的稀盐酸，假设观看到产生气泡，证明结论三正确；故填：K SO 、K CO；稀盐酸；硫酸钾和硫酸也均能与氯化钡反响生成白色沉淀；2423（4） 硫酸与硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；故填：H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO3。五、计算题共 6 分246 分某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取肯定量该样品，加水配制成80g 溶液，再参加 80g 氯化钙溶液，恰好完全反响，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液 150g。求：（1） 生成沉淀的质量为g；（2） 原样品中氯化钠的质量。【答案】11023.3【解析】1生成沉淀的质量为：80g+80g-150g=10g；2生成氯化钠的质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 10011710gxx=11.7g原样品中氯化钠的质量为：150g10%-11.7g=3.3g。