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1、2023-2023 年其次学期人教版高中化学选修三物质构造与性质全册测试题本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单项选择题(共 15 小题,每题 3.0 分,共 45 分)1. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形如以下图。x 的值为()A. 8B. 12C. 24D. 602. 以下物质中晶格能大小比较正确的选项是A. BaOCaOMgOB. NaFNaClNaBrC. NaIMgOBaOD. PbSZnSMgO3. 以下固体分类中正确的一组是()4. 以下说法不正确的选项
2、是A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D. 拆开 1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.O 能吸取有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 的分子构造如图，呈 V 形，两个键的夹角33为 116.5，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子 供给两个电子，旁边两个 O 原子各供给一个电子，构成一个特别的化学键三个 O 原子均等地享有这些电子。请答复：以下分子与O 分子的构造最相像的是 。3A. H O2B. CO2C
3、. SO2D. BeCl26.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的选项是 ( )A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中确定含有“未成对电子”B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中确定不含“未成对电子”C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中确定含有“未成对电子”D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 7.以下事实不能用键能的大小来解释的是()A. N 元素的电负性较大，但N 的化学性质很稳定2B. 稀有
4、气体一般难发生反响C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性渐渐减弱D. F 比 O22更简洁与H 反响28.以下说法正确的选项是()A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C. 空气中含量最多的元素是氧元素D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素 9.金属晶体的形成是由于晶体中存在()金属原子 金属阳离子 自由电子阴离子A. 只有B. 只有C. D. 10. 能够证明核外电子是分层排布事实的是()A. 电负性B. 电离能C. 非金属性D. 电子绕核运动11. 有机化学试剂氨基氰如以下图常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。以下有关说法正确的选项是A. 既有酸性也有碱性
5、B. 既能溶于水，又能溶于乙醇C. 分子内 键与 键数目之比为 11D. 分子中全部原子共面AB12. 在核电荷数为 26 的元素Fe 的原子核外 3d、4s 轨道内，以下电子排布图正确的选项是()CD13. 最近科学家成功研制成了一种型的碳氧化物，该化合物晶体与 SiO2 的晶体的构造相像，晶体中每个碳原子均以 4 个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状构造。以下对该晶体的表达错误的选项是()A. 该晶体是原子晶体B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C. 该晶体中碳原子数与CO 键数之比为 12D. 该晶体中最小的环由 12 个原子构成14. Li、Be、B 原子失去一个电
6、子，所需的能量相差并不大，但最难失去其次个电子的原子是()A. LiB. BeC. BD. 相差不大15. 以下表达正确的选项是()A. 含有非极性键的分子确定是非极性分子B. 非极性分子中确定含有非极性键C. 由极性键形成的双原子分子确定是极性分子D. 键的极性与分子的极性有关二、非选择题(共 4 小题, 共 55 分)16. 有 X、Y、Z 三种元素。其中 X 原子的价电子构型为 2s22p2，Y 原子的 L 电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z 的1 价离子是一个质子。试答复以下问题：(1) ZXY 分子中的三个原子除 Z 原子外均为 8 电子构型，写出该分子的构造式，依据电子云重叠
7、方式的不同，分子里共价键的类型有。(2) 常温下，YZ 呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其缘由是3。(3) 液态的 YZ是一种重要的溶剂，其性质与 H O 相像，可以与活泼金属反响，写出 Na 与液态32 YZ 反响的化学方程式。317. 推断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：(1) 按此规律推断HAsO 、H CrO 、HMnO酸性由强到弱的挨次为。34244(2) 假设亚磷酸(H PO )是中强酸，亚砷酸(H AsO )是极弱酸，试写出 H PO 、H AsO的构造简式。3333333318. X、Y、Z、Q 四种
8、元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳中含量质量分数最多的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和。请答复以下问题。（1） X、Y 的元素符号依次为 、 。（2） XZ2 与 YZ2 分别属于 填“极性分子”或“非极性分子”，下同和 。3Q 的元素符号是，它位于第周期，它的基态原子的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。19. 1 配位化学创始人维尔纳觉察，取COCl 6NH 黄色、 CoCl 5NH紫红色、3333COCl 4NH 绿色和 COCl 4NH 紫色四种化合物各 1mol，分别溶于水，参与足
9、量硝酸银3333溶液，马上产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol 和 1mol请依据试验事有用协作物的形式写出它们的化学式COCl 6NH，COCl 5NH，COCl 4NH 绿色和紫色333333后两种物质组成一样而颜色不同的缘由是上述协作物中，中心离子的配位数都是2向黄色的三氯化铁溶液中参与无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色该反响在有的教材中用方程式 FeCl +3KSCNFeSCN +3KCl 表示经争论说明，FeSCN是协作物，Fe3+与 SCN333不仅能以 1：3 的个数比协作，还可以其他个数比协作请按要求填空：Fe3+与 SCN反响时，Fe3+供给，SCN供给
10、，二者通过配位键结合所得 Fe3+与 SCN的协作物中，主要是 Fe3+与 SCN以个数比 1：1 协作所得离子显血红色含该离子的协作物的化学式是假设 Fe3+与 SCN以个数比 1：5 协作，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为：。答案解析1.【答案】A则该构造单元中实际含有的钾原子数为 6 13，该六边形内实际含有的碳原子数为 24，故钾【解析】可选取题图中 6 个钾原子围成的正六边形为构造单元，每个钾原子被3 个正六边形共用，原子数与碳原子数之比为 18。2.【答案】B【解析】解：A，三种化合物所带离子电荷一样，由于离子半径： Ba2+Ca2+Mg2+，因
11、此晶格能： BaOCaOMgO，故 A 错误；B，三种化合物所带离子电荷一样，由于离子半径：BrClF， 因此晶格能：NaFNaClNaBr，故 B 正确；C，由于 MgO、BaO 中离子带两个电荷，NaI 中离子带一个电荷，因此 NaI 的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+Mg2+，因此晶格能：BaOMgO，故C 错误；D，三种化合物所带离子电荷一样，由于离子半径： Pb2+Zn2+Mg2+，S2O2，所以晶格能：PbSZnSMgO，故D 错误；应选：B。3. 【答案】C【解析】A 项，Ar 固体是分子晶体，B 项，H2SO4 是分子晶体，石墨为混合晶体，D 项，玻璃属于非晶体。4. 【答案
12、】D【解析】A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比， 所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故 A 正确；B，阳离子半径越大，其外表积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故 B 正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故 C 正确；D，晶格能是气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开 1mol 离子键所需的能量，故D 错误应选D。5. 【答案】C【解析】臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子在构造上是相像的，O3 分子和 SO2 分子的原子总数一样、价电子总数一样，满足等电子体条件；
13、 分析题目中所给信息并结合 O 原子的构造可知，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个共价键，中间 O 原子供给 2 个电子后，旁边两个 O 原子各供给一个电子，各还有两对孤对电子，所以O3 分子共有 5 对孤对电子。6. 【答案】A【解析】核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A 正确、D 错；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子排布图：，B、C 错。7. 【答案】B【解析】此题主要考察键参数的应用。由于 N2 分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很稳定，A
14、 不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B 符合题意；卤族元素从 F 到 I 原子半径渐渐增大，其氢化物中的键长渐渐变长，键能渐渐变小，所以稳定性渐渐减弱；由于 HF 的键能大于 HO，所以二者比较更简洁生成HF，C，D 不符合题意。8. 【答案】B【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大局部恒星主要由氢元素组成；空 气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到 80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。9. 【答案】C【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。10. 【答案】B【解析】原子核外电子是
15、分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差异较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差异较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差异较大，故可依据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。11. 【答案】B【解析】氨基氰分子中只有显碱性的官能团一NH2，没有显酸性的官能团，A 错误；氨基氰分子是极性分子，依据“相像相溶”原理，它能溶于水和乙醇中，B 正确；氨基氰分子内 键与 键数目之比为 21.C 错误；氨基氰分子中左边的 N 原子与四周的两个 H 原子和一个 C，原子构成三角锥形，因此分子中全部
16、原子不行能共平面，D 错误12. 【答案】C【解析】核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,3d 能级有 5 个轨道， 只有 1 个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4 个轨道各排 1 个电子，4s 轨道排满 2 个电子， 且自旋方向相反，即C 项正确。13. 【答案】C【解析】该化合物晶体中每个碳原子均以 4 个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状构造，则该化合物晶体中不存在分子，属于原子晶体，A 项正确；晶体中每个碳原子均以 4 个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和 2 个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比
17、为12，B 项正确；该晶体中每个碳原子形成 4 个 CO 共价键，所以 C 原子与 CO 键数目之比为14，C 项错误；该晶体中最小的环由6 个碳原子和 6 个氧原子构成，D 项正确。14. 【答案】A【解析】Li、Be、B 原子失去一个电子后的电子排布式分别为 1s2、1s22s1、1s22s2，Li 原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而 Be、B 原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对简洁些，故Li 失去其次个电子时要更难些。15. 【答案】C【解析】含有非极性键的分子不愿定是非极性分子，如 H O ；非极性分子中不愿定含有非极性键，22如 CH ，C
18、O 均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否一样有关，与分子42的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。16. 【答案】(1)HCN 键、 键(2)NH 和 H O 都是极性分子，且二者能形成氢键，NH 又能与 H O 发生化学反响，使得 NH 极易32323溶于水(3)2Na2NH =2NaNH H 322【解析】由题给信息：“X 原子的价电子构型为 2s22p2”可推知 X 是 C；“Y 原子的 L 电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y 是N；而Z 易确定是H。(1) 分子 ZXY 为HCN，其构造式为HCN，分子中含有的共价键有 键和
19、 键。(2) 分子 YZ 为 NH ，沸点高易液化；由于 NH 和 H O 都是极性分子，且二者能形成氢键，NH 又33323能与H O 发生化学反响，使得NH极易溶于水。2(3) 由 2Na2HO=2NaOHH3可类推出：2Na2NH=2NaNH H 。2217. 【答案】(1) HMnO H CrO H AsO322(2)42434【解析】(1)H AsO 的非羟基氧有 1 个，H CrO 和 HMnO分别有 2 个和 3 个，故按鲍林规章，酸34244性：HMnO H CrO H AsO 。42434(2)依据亚磷酸(H PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟
20、基氧与中3心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的构造。18. 【答案】1SC2极性分子 非极性分子 3Cr四 1s22s22p63s23p63d54s16【 解 析 】 X原 子 核 外 的 M层 中 只 有 两 对 成 对 电 子 ， 则 X的 价 电 子 排 布 图 为，因此 X 为 S 元素；Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，则Y 为C 元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此 Z 为 O 元素，Q 的核电荷数为 S 和 O 的核电荷数之和，因此 Q 为 24 号元素 Cr。1X、Y 分别是 S 和 C。2XZ 和 YZ 分别为SO 、CO
21、，它2222们的立体构型分别为 V 形和直线形，SO 为极性分子，CO 为非极性分子。3Q 为 Cr 元素，Cr22位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ，其价电子排布式为3d54s1，因此它的最高化合价为6。19.【答案】 1CoNH Cl ，CoNH ClCl ，CoNH Cl Cl，Co363352342NH Cl Cl；空间构型不同；6；2 空轨道，孤对电子； FeSCNCl ；3422 FeCl +5KSCN=K FeSCN +3KCl325【解析】11molCoCl 6NH33只生成 3molAgCl，则 1molCoCl 6NH3
22、3中有 3molCl为外界离子，钴的配位数为 6，则配体为NH 和Cl，所以其化学式为CoNH Cl ；33631molCoCl 5NH 只生成 2molAgCl，则 1molCoCl 5NH中有 2molCl为外界离子，钴的配位数为6，3333则配体为NH 和 Cl，所以其化学式为CoNH ClCl ；33521molCOCl 4NH 绿色和 CoCl 4NH 紫色只生成 1molAgCl，则 1molCoCl 4NH中有3333331molCl为外界离子，钴的配位数为 6，则配体为 NH和 Cl，所以其化学式为CoNH ClCl，2334CoCl 4NH 绿色和 CoCl 4NH 紫色的化
23、学式都是CoNH Cl Cl，但因其空间3333342构型不同导致颜色不同这几种协作物的化学式分别是 CoNH Cl 、CoNH ClCl 、CoNH Cl36335234Cl，其配位数都是 6，22Fe3+与 SCN反响生成的协作物中，Fe3+供给空轨道，SCN供给孤对电子；Fe3+与 SCN以个数比 1：1 协作所得离子为FeSCN2+，故 FeCl3与 KSCN 在水溶液中反响生成FeSCNCl 与 KCl，2Fe3+与 SCN以个数比 1：5 协作所得离子为FeSCN2，故 FeCl与 KSCN 在水溶液中反响53生成 K FeSCN 2与KCl，所以反响方程式为：FeCl +5KSCN=K FeSCN +3KCl，25325