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1、20142014 年湖北省孝感市中考化学真题及答案年湖北省孝感市中考化学真题及答案（可能用到的相对原子质量：（可能用到的相对原子质量：H H1 1C C1212O O1616S S3232ZnZn6565）一、选择题：（本题共 22 小题，在每小题给出的 A、B、C、D 四个选项中只有一个正确答案；其中 110小题每题 2 分，1116 小题每题 3 分，1722 小题每题 4 分，共 62 分。）1(2014孝感)下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）A葡萄酿酒B石油分馏C榨取果汁D海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化
2、化学变化的特征是：有新物质生成 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A2(2014孝感)下列实验操作不正确的是（）A检查气密性B稀释浓硫酸C测定溶液pHD过滤试题分析：A 装置气密性的检查：将导管的末端浸入水中，用
3、手捂住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；放开手一段时间后，导管内形成一段水柱。此项正确。B 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C、PH 试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的 PH 值，判断溶液的性质。此项将试纸伸入溶液中，不正确。D 过滤是分离液体中的固体物质；注意事项：一贴、二低、三靠。此项正确。所以应选 C 项。3(2014孝感)对下列各主题知识的认识完全正确的是（）A生活常识B能源与环境人体缺铁 引起贫血生
4、活污水 处理后排放油锅着火 用水浇灭使用化石燃料无污染C性质与用途D物质的鉴别活性炭具有吸附性用于水的净化一氧化碳具有还原性用于冶炼金属纯碱溶液和烧碱溶液酚酞试液羊毛和涤纶 燃烧分析：A、从人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭去分析解答；B、从生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物去分析解答；C、从活性炭具有吸附性；一氧化碳具有还原性去分析解答；D、从纯碱溶液和烧碱溶液都是碱性的去分析解答解：A、人体缺铁能引起贫血；油锅着火应用锅盖盖灭；故错误；B、生活污水为防止污染水应处理后排放；使用化石燃料会产生大量的污染物；故错误；C、活性炭具有吸附性所以可用于吸附水中的异
5、味和色素；一氧化碳具有还原性所以可用于冶炼金属；故正确；D、纯碱溶液和烧碱溶液都能使酚酞试液变红，故错误；故答案为：C4(2014孝感)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At1时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25%Bt2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 A=BCC将 t1时 A、C 的饱和溶液升温到 t2时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液DB 中含有少量A，要提纯B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法【类似题 1】右图是 a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是()A.将 a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质
6、量分数大小关系是 abcB.t2时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液C.t1时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 ba=cD.若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a分析：由 a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将 a、b、c三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由 t2时的溶解度可求 50g 水溶解的 a 物质的质量；t1时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量解：由图可知：A、
7、将 a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 bac，故A 错误；B、由 t2时的溶解度为 50 克，可求 50g 水溶解的 a 物质的质量为 25 克，则 t2时 30g 物质 a 加入到 50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75 克，故 B 错误；C、t1时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系故 C 错误；D、若 a 中混有少量 c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，说法正确，故 D 正确故选 D【类似题
8、2】（2014路北区一模）如图所示 A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）At2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 ABCBt3时，将 30 g A 物质加到 50 g 水中充分溶解得到 A 的饱和溶液C室温下，将盛有 C 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内加入 NH4NO3固体并搅拌，试管内有固体产生D将 t1时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，所得溶液中溶质的质量分数 AC考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系解析：A、根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；B、判
9、断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断饱和溶液与不饱和溶液的转变；C、根据 C 的溶解度随降低的升高而增大，而 NH4NO3固体溶于水使溶液温度降低解答；D、将 t1时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，A 的溶解度随温度的升高而明显增大，C 的溶解度随温度的升高而减小，A 无晶体析出，C 有晶体析出，A 的溶解度大于 C 的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数 AC解：A、由 A、B、C 的固体物质的溶解度曲线图可知，t2时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 A=BC，故错；B、t3时，A 的溶解度 80g，100g 是中最多溶解 A 物质 80g，50g 是中最多溶解 A 物质
10、 40g，将 30 gA 物质加到 50 g 水中充分溶解，全部溶解，不能得到 A 的饱和溶液，故错；C、NH4NO3固体溶于水使溶液温度降低，C 的溶解度随降低的升高而增大，不会有固体析出，故错；D、将 t1时 A 和 C 的饱和溶液升高温度后，A 的溶解度随温度的升高而明显增大，C 的溶解度随温度的升高而减小，A 无晶体析出，C 有晶体析出，A 的溶解度大于 C 的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数 AC，故对答案：D5(2014孝感)如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。则下列说法不正确的是（）A化学反应前后原子的数目发生了改变B反应物甲、乙两种
11、分子的个数比为 13C甲物质中碳、氧元素的质量比为 32D生成物丙和丁都是氧化物解：根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，因此：A、观察微观示意图可知化学反应前后原子的数目不变，故说法出错误；B、观察微观示意图结合方程式可知反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3，故说法正确；C、甲物质是C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（122：16）3：2，故说法正确；D、生成物是CO2和H2O都是由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故说法正确；故选项为：A6(2014
12、孝感)下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但氯化亚铁溶液无法一步反应生成氧化铁，无法一步实现图示的转化，故选项错误B、Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氯化钠无法一步反应生成氢氧化钙，无法一步实现图示的转化，故选项错误C、AgNO3溶液与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡沉淀难溶于水、难溶于酸，无法一步反应硝酸银，无法一步实现图示的转化，故选项错误XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3B
13、a(NO3)2BaSO4DH2OO2CO2D、H2O 通电分解生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过一步反应就能实现如图转化，故选项正确故选：D二、填空题：（本题共二、填空题：（本题共 5 5 小题，共小题，共 2828 分。）分。）7(2014孝感)（5 分）按要求填空：（1）空气中常见的污染物有（填一种）；（2）农业生产中的一种复合肥料；（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(填化学式)；（4）构成氧化钙的阴离子符号；（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是。考点：空气的污染及其危害,常见气体的检验与除杂方法,电
14、解水实验,常见化肥的种类和作用,化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水,常见的盐 化学肥料分析：目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等碳酸氢铵属于常用复合肥；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气解答：解：（1）目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒，含硫化合物，如二氧化硫；含碳化合物，如一氧化碳；含氮化合物，如二氧化氮故填：二氧化硫；（2）复合肥含有两种或两种以上的营养
15、元素NH4H2PO4既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥；故填：碳酸氢铵；（3）氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故填：NH3；（4）构成氧化钙的阴离子是氧离子，其离子符号为；O2-故填：O2-；（5）正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；故填：氢气点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，容易做好8(2014孝感)（4 分）请根据下列装置回答问题：（1）写出仪器的名称。（2）实验室制取 O2和 CO2都可以利用 A 装置，收集 O2和 CO2都可以利用装置（填字母序号）。（3）收集一瓶氧气，供 E 实验使用。E 中发生化学反应的基本类
16、型是，E 中集气瓶底部少量水的作用是。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；反应类型的判定解析：（1）据常用仪器回答；（2）氧气和二氧化碳的密度均比空气密度大，都可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集二氧化碳；（3）据铁丝燃烧的反应原理和注意事项分析解答解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；（2）氧气和二氧化碳的密度均比空气密度 q，都可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集二氧化碳；（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，由两种物质生成上种物质，属于化合反应，集气瓶底部放 i 量水是为了
17、防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）B；（1）化合反应；防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底9(2014孝感)（4 分）（1）金属R 加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入 R 的硫酸盐溶液中，有金属R 析出。则 R、Al、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序是。（2）为了减少汽车尾气的污染，使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是。氢能源具有的优点是（填一条）。试题分析：（1）根据在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。可判断“金属 R 加入稀硫酸中，有气泡产生”，可说明 R 的金属
18、活动性排在氢的前面。根据位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。可判断“铝片插入 R 的硫酸盐溶液中，有金属 R 析出”，可说明铝的活动性排在 R 的前面。在金属活动性顺序中铜排在氢元素的后面。所以三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是AlRCu。（2）天然气的主要成分是 CH4或甲烷。氢能源具有的优点是：1、燃烧产物是水，不污染环境；2、制取原料为水，资源丰富；3、氢气燃烧时热值。答案：（1）AlRCu（2）CH4或甲烷（3）不污染环境 或 资源丰富 或 热值高10.(2014孝感)（5 分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，其它成分不参与
19、反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸 A 是人体胃酸的主要成分，酸 A 的化学式是；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤加酸 A 的作用是；（4）步骤是利用的方法得到氯化钙固体。分析：（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸 A 是盐酸进行分析；（2）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱 B 进行分析；（4）根据滤液中加入酸 A 后的溶液成分进行分析解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸 A 是盐酸，化学式为：HCl；（2）碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化
20、碳、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，最后需要制取氯化钙，所以需要将氯化镁沉淀，依据除杂原则可知，B 是氢氧化钙，所以步骤中生成沉淀的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；（3）前面加入的是过量的氢氧化钙，而最后要得到氯化钙，需要将氢氧化钙除去，所以步骤加酸 A 的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；（4）滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法故答案为：（1）HCl；（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；（3）将反应剩余的氢氧化钙除去；（4
21、）蒸发结晶三、实验探究题：（本题共三、实验探究题：（本题共 4 4 小题，共小题，共 3838 分。）分。）11(2014孝感)（8 分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是 MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。【查阅资料】MgCO3受热能分解，且 MgCO3的化学性质与 CaCO3相似；Al(OH)3受热分解生成 Al2O3和 H2O；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有。写出该反应的化学方程式。（2）乙和丙二位同学运用
22、下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图 B、C 中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用 B、C 装置，按 ABC顺序连接，点燃酒精灯加热B 中，C 中。该胃药中含有 MgCO3、Al(OH)3丙同学也选用 B、C 装置，按ACB 顺序连接，点燃酒精灯加热C 中无明显现象，B 中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式
23、、电离方程式解析：（1）根据加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生说明该胃药中含有 MgCO3，MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳、MgCl2和水，写出反应的方程式；（2）根据 MgCO3受热能分解为氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；Al（OH）3受热分解生成 Al2O3和 H2O，无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水的存在解答解：（1）加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生说明该胃药中含有 MgCO3，MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳、MgCl2和水，反应的方程式为：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2；（2）乙同学选用 B、C 装置，按 ABC 顺序连接，点燃酒精灯加热，B
24、中澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，C 中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，故该胃药中含有 MgCO3、Al（OH）3；丙同学也选用 B、C 装置，按 ACB 顺序连接，点燃酒精灯加热，C 中无明显现象，说明无水生成，B 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故该胃药中不含有 Al（OH）3；【交流反思】乙同学的实验过程中存在一处错误，按 ABC 顺序连接，C 中无水硫酸铜变蓝，不能说明有水生成，有可能是从 B 中带出的水，无法证明胃药中是否含有 Al（OH）3；答案：（1）MgCO3MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2（2）实验过程实验现象实验结论乙同学选用 B、C 装置，按 A
25、BC顺序连接，点燃酒精灯加热B 中澄清的石灰水变浑浊，C 中无水硫酸铜变蓝。该胃药中含有 MgCO3、Al(OH)3丙同学也选用 B、C 装置，按ACB 顺序连接，点燃酒精灯加热C 中无明显现象，B 中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有Al（OH）3【交流反思】先通入 B 在通入 C 错；C 中无水硫酸铜变蓝，不能说明有水生成，有可能是从 B 中带出的水，无法证明胃药中是否含有 Al（OH）3；四、应用题：（本题共四、应用题：（本题共 3 3 小题，共小题，共 2222 分分。）12(2014孝感)（6 分）向 20g 锌样品（杂质不溶 于水，也不溶于酸）中加入 100g 质量分数为 19.6%
26、的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。试题分析：根据题意可知：反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；已知量为参加反应的纯硫酸的质量；未知量为样品中锌的质量分数。解 题思路：可根据锌与硫酸在反应中的质量关系求出锌的质量，再进一步结合样品质量求出样品中锌的质量分数。具体过程如下：解：设 20g 锌样品中含有锌的质量为 xZn+H 2 SO4=ZnSO4+H26598x100g19.6%65：98=x：100g19.6%x=13g锌样品中锌的质量分数=20g13g100%=65%答:锌样品中锌的质量分数为 65%。孝感市孝感市 20142014 年中考年中考化学化学一、
27、选择题（1-10 小题每题 2 分，11-16 小题每题 3 分，17-22 小题每题 4 分，共 62 分。）11A12C13C14B15A16D二、填空题（共 28 分。）24（每空 1 分，共 5 分）（1）SO2或 NO2或 CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物（2）KNO3或 NH4H2PO4或 KH2PO4（以上均可填名称）（3）NH3（4）O2（5）H2或氢气25（每空 1 分，共 4 分）（1）长颈漏斗（2）B（3）化合反应；防止集气瓶炸裂（或其它合理答案）26（4 分）（1）AlRCu（2 分）（2）CH4或甲烷（1 分）（3）不污染环境 或 资源丰富 或 热值高（1 分）2
28、7（5 分）（1）HCl（1 分）（2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2 分）（3）除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙（1 分）（4）蒸发溶剂 或 蒸发结晶（1 分）三、实验探究题（共 38 分。）31（8 分）（1）MgCO3或碳酸镁（1 分）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（2 分）（2）澄清石灰水变浑浊；无水硫酸铜变为蓝色；Al(OH)3或氢氧化铝（每空 1 分）交流反思B、C 装置连接顺序错误；气体先通过 B 装置会带出水蒸气，干扰水的检验（或其它合理答案）（2 分）四、应用题（共 22 分。）32（6 分）解：设 20g 锌样品中含有锌的质量为x1 分Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 分6598x100g19.6%6598=10019.6%xg 2 分x=13g1 分锌样品中锌的质量分数=1320gg100%=65%1 分答:锌样品中锌的质量分数为 65%。