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1、20152015 年甘肃省年甘肃省兰州市兰州市中考化学试题及答案中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Na23一一、选择题选择题:本大题 25 小题,112 小题每题 1 分,1325 小题每题 2 分,共 38 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列属于物理变化的是()A.白磷燃烧B.冰雪融化C.花生霉变D.消毒杀菌2.下列属于化学性质的是()A.挥发性B.溶解性C.稳定性D.导电性3.空气污染指数简称 API。下列不计入空气污染指数的项目是()A.CO2B.COC.NO2D.可吸入颗粒物4.下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法
2、是()A.道路洒水,空中喷雾 B.植树造林,绿化环境C.焚烧垃圾,扬尘作业 D.加快地铁建设,减少机动车尾气排放5.下列不属于化学研究范畴的是()A.纳米铜的性质B.C60的组成C.单晶硅的结构D.无人机的研发6.下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是()选项操作或现象分子特性A气体可压缩储存于钢瓶中分子间有间隙B物体的热胀冷缩分子的大小是可以变化的C湿衣服晾干分子是运动的D1 滴水中大约有 1.671021个水分子分子很小7.空气成分中体积分数最大的是()A.O2B.CO2C.N2D.稀有气体8.元素周期表中硒元素的某些信息如图所示,下列有关硒的说法不正确的是()A.原子核内有 34 个
3、质子B.是金属元素C.相对原子质量为 78.96D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症9.下列属于不可再生能源的是()A.煤B.太阳能C.风能D.氢能10.下列属于复合肥的是()A.NH4Cl B.KClC.CaHPO4D.KNO311.一些食物的近似 pH 如下表。对照表中信息,下列说法不正确的是()食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁12.地壳中含量最高的金属元素是()A.CaB.SiC.AlD.O13.化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列
4、关于实验操作的说法正确的是()A.用 10 mL 量筒量取 8.55 mL 水B.称量固体药品时,左盘放砝码,右盘放物体C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌D.点燃可燃性气体前必须检验纯度14.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为 Na2FeO4,其中 Fe 元素的化合价是()A.+6B.+4C.+3D.+215.下列关于常见氧化物的叙述,不正确的是()A.H2O 是最常用的溶剂,能溶解所有的物质B.CO 极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧C.固态 CO2叫做“干冰”,可用于人工降雨D.磁铁矿的主要成分是 Fe3O
5、4,有磁性,可用于炼铁16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是()选项类别物质A合金钢、焊锡、生铁B盐食盐、火碱、生石灰C有机物甲烷、乙醇、葡萄糖D腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠17.兰州西客站在建设中,使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是()A.建设过程中使用了大量的钢,其硬度小于纯铁的硬度B.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C.建设过程中,废弃的金属材料必须回收利用D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料,它们是复合材料18.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析
6、出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙乙甲D.乙丙甲19.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是()2H2+O22H2O H2CO3H2O+CO2H2+CuOCu+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OA.是化合反应B.是分解反应C.是置换反应D.是复分解反应20.兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰(主要成分 K2CO3),使面条劲道有弹性。下列关于 K2CO3的说法不正确的是()A.该物质由 K、C、O 三种元素组成B.该物质属于化合物C.该物质由 2 个钾原子、1 个碳原子和 3 个 O 原子构成D.取少量蓬灰滴加盐酸,有气体产生,且该气体能
7、使澄清石灰水变浑浊21.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是()A.氢氧化钠溶液加水稀释B.一定压强下,氧气在水中的溶解度C.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D.氯酸钾加热制氧气中,a 使用催化剂,b 未使用催化剂22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质23.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的
8、是()序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe 粉Cu 粉稀盐酸,过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DFeSO4溶液CuSO4过量铁粉,过滤24.下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是()A.根据金属活动性顺序,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B.根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目C.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度25.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量（
9、g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4A.X=2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物C.参加反应的甲、丙质量比是 12D.丁一定是化合物二、填空题二、填空题:本大题 4 小题,共 17 分。26.(4 分)用正确的化学用语填空:(1)硅的元素符号;(2)2 个锂原子;(3)3 个铝离子;(4)相对分子质量最小的氧化物。27.(3 分)小强为自己准备的午餐食谱如图:主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鲈鱼饮料酸奶、白开水(1)妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜,是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必需的;(2)联系课本知识,小强发现妈妈增加的芹菜富含元素,可有效
10、预防贫血;(3)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、和水六大类。28.(5 分)2015 年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题:(1)爱护水资源,一方面要节约水资源,另一方面要。(2)我省部分地县多年干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。打井取用地下水,可用检验地下水是硬水还是软水,日常生活中可以利用的方法降低水的硬度;取用浑浊的河水,加入明矾处理后,再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素,这是利用了活性炭的;干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是。29.(5分)下列框图中的物质均为中学化
11、学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H 是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。(1)写出下列物质的化学式:B,C;(2)写出 F+GH 的化学方程式:;(3)写出物质 E 的一种用途。三、简答题三、简答题:本大题 3 小题,共 17 分。30.(3 分)联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。(1)铁在潮湿的环境下容易生锈,这是铁与和水共同作用的结果;(2)汽油能洗涤油污,这是利用汽油油污的性质;(3)金属铝可以加工成铝箔,主要利用铝的。31.(4 分)如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线,请回答:(1)在 40 时 A、B 的溶解度大小关系是;(2)a 点是 A、B
12、两条曲线的交点,其含义是;(3)20 时将 20 g A 固体放入 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的质量是g;(4)若 A 中含有少量的 B 杂质,提纯 A 的方法是结晶。32.(10 分)人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?【查阅资料】.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为 HCOOH;.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成色,说明蚁酸溶液显酸性。(2)小芳同学根据蚁
13、酸中含有元素,推测出一种生成物是水。(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:猜想:该气体是 CO2;猜想:该气体是;他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。实验时装置 A 中无明显变化,则猜想(填“成立”或“不成立”);若猜想成立,则:实验时装置 B 的作用是;实验时装置 C 中的现象是;实验时装置 D 中发生反应的化学方程式为。【讨 论 交 流】从 环 保 角 度 看,该 装 置 存 在 明 显 的 缺 陷,处 理 方 法是。【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是。A.苏打水B.肥皂水C.食醋D.氨水四、实验题四、实验题:本大题
14、 2 小题,共 18 分。33.(6 分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。请回答有关问题:(1)按下面步骤提纯粗盐:取一定质量的粗盐样品,加水溶解;通过操作将泥沙除去;将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器(填名称),它在步骤和的操作方法相同,但目的不同,步骤的目的是,步骤的目的是。(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液:配制溶液的步骤:计算、溶解、装瓶;量取所需的水应选用mL 的量筒。34.(12 分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下
15、列问题。(1)写出标号仪器的名称:;(2)实 验 室 选 择 装 置 A 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 时,你 认 为 A 装 置 存 在 的 问 题是,选择收集装置应依据氧气的性质,该反应的化学方程式是;(3)实验室可以选择装置(填字母)制取并收集 CO2气体,该反应的化学方程式是,验满的方法是;(4)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2。实验室制取 SO2选择的发生装置是(填字母),若选择 F 装置收集 SO2,气体应该从口(填“a”或“b”)进入,实 验 结 束 后 剩 余 的 SO
16、2气 体 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收,吸 收 的 目 的是。五、计算题五、计算题:本大题 2 小题,共 10 分。35.(4 分)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算:(1)C7H5O2Na 的相对分子质量是;(2)C7H5O2Na 中碳、氧两种元素的质量比是;(3)14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克?(写出计算过程)36.(6 分)现有家庭食用碱样品 12 g(主要成分 Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?(2)盐酸的溶质的质量分数是
17、多少?(要求写出计算过程,结果精确到 0.1)答案全解全析：答案全解全析：1.B白磷燃烧产生新物质五氧化二磷,属于化学变化;冰雪融化只是水的状态发生变化,没有产生新物质,属于物理变化;花生霉变产生新物质,是化学变化;消毒杀菌使蛋白质变性,属于化学变化。2.C挥发性是物质由液态变成气态的过程中表现出来的性质,属于物理性质;溶解性是物质溶于水的过程中表现出来的性质,属于物理性质;稳定性是指物质在常温下化学性质稳定,不与其他物质发生化学反应,属于化学性质;导电性是指物质能导电的性质,属于物理性质,故选 C。3.A空气污染指数包括 CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等,CO2是空气的组成成分,不属于空
18、气污染物,不计入空气污染指数的项目。4.C道路洒水,空中喷雾可以净化空气,A 不符合题意;植树造林可增加绿化面积,增强植物净化空气的能力,B 不符合题意;焚烧垃圾会产生烟尘及有害气体,扬尘作业会产生大量扬沙,污染空气,C 符合题意;加快地铁建设,减少机动车尾气排放,可减少有害物质,D 不符合题意。5.D化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学,无人机的研发不属于化学研究范畴,故选 D。6.B分子间有间隙,所以气体可压缩储存于钢瓶中,A 正确;物体的热胀冷缩是分子间的间隔遇热变大遇冷变小,而分子本身的大小不变,B 错误;湿衣服晾干是因为水分子不断运动扩散,C 正确;一滴水中大约有 1.6
19、71021个水分子,说明分子很小,D 正确。7.C按体积计算,空气中氮气约占 78%,氧气约占 21%,稀有气体约占 0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占 0.03%,故选 C。8.B元素周期表中任一小方格中左上角数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数,A 正确;汉字表示元素名称,硒中有“石”字旁,是非金属元素,B 错误;下方数字表示相对原子质量,C 正确;硒有防癌、抗癌的作用,缺硒可能引起表皮角质化和癌症,D 正确。9.A煤、石油、天然气都是不可再生能源,太阳能、风能、氢能都是可再生能源,故选 A。10.D复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料,NH
20、4Cl含氮元素,是氮肥;KCl含K 元素,是钾肥;CaHPO4含 P 元素,是磷肥;KNO3含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故选 D。11.ApH7,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强;pH丙乙,故选 B。19.D反应物是两种,生成物是一种,该反应是化合反应;反应物是一种,生成物是两种,该反应是分解反应;反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,该反应是置换反应;反应物和生成物都是两种化合物,但生成物并不是反应物相互交换成分生成的,该反应不是复分解反应。20.C碳酸钾是由 K、C、O 三种元素组成的,A 正确;碳酸钾是由不同种元素组成的纯净物,是化合物,B 正确;碳酸钾是由
21、钾离子和碳酸根离子构成的,不是由原子构成的,C 错误;碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳,所以看到有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,D 正确。21.B氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,随着水量的增加,碱性减弱,pH减小,但最终溶液仍呈碱性,A 正确;一定压强下,温度越高,氧气的溶解度越小,图像中温度越高溶解度越大,B 错误;不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为 0,随着硝酸钾的不断加入,质量分数不断增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不再变化,C 正确;催化剂只能加快氯酸钾的分解速率,不影响产生氧气的质量,D 正确。22.A酸与碱都能发生中和反应,A 正确;氧化铝致密,能防止铝进一步氧化,而铁表
22、面的氧化物疏松多孔,外界空气会继续与铁反应,不能起到保护作用,B 错误;碱溶液能使石蕊试液变蓝,但使石蕊试液变蓝的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,也能使石蕊试液变蓝,但碳酸钠是盐,C 错误;蔗糖的饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但还能溶解其他物质,D 错误。23.D二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同时二氧化碳不助燃,不能用点燃方法除去一氧化碳,A 错误;铁粉与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,加入稀盐酸,除去了原物质,没除去杂质,B 错误;氢氧化钠不只与盐酸反应,还能与氯化镁反应,此方法除去杂质的同时除去了原物质,C 错误;铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到纯净的硫酸亚铁溶液
23、,D 正确。评析本题考查物质的提纯与除杂,除杂要注意三个原则:不增不减易分,即不增加新杂质,不减少原来物质,容易分离;考查学生对物质性质的掌握以及思维的严密性,属中档题。24.B金属活动性顺序中氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,氢后金属不反应,A 正确;元素周期表每一单元格左上角数字是原子序数、下面数字是相对原子质量,原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,元素周期表中不能查找中子数,B 错误;根据酸、碱和盐的溶解性表可以知道酸、碱、盐的溶解性,可用于判断复分解反应能否发生,C 正确;根据物质的溶解度曲线图,可以确定该物质在某一温度时的溶解度,D 正确。25.C根 据 质 量
24、 守 恒 定 律,反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 不 变,即4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+X+2.4+5.4,X=2.0,乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是未参加反应的杂质,A 正确;甲和丙反应后质量都减少,是反应物,B 正确;甲反应的质量为 4.0g-1.2 g=2.8 g,丙反应的质量为 3.0 g-2.4 g=0.6 g,甲、丙质量比为 2.80.6=143,C 错误;丁反应后质量增加,是生成物,该反应的文字表达式为甲+丙丁,属于化合反应,丁一定是化合物,D 正确。26.答案(1)Si(2)2Li(3)3Al3+(4)H2O解析(1)硅的元素符号为 Si;(2)
25、元素符号前面的数字表示原子个数,2 个锂原子符号为2Li;(3)3 个铝离子符号为 3Al3+;(4)相对分子质量最小的氧化物是水,化学式为 H2O。27.答案(1)维生素(2)铁(3)无机盐解析(1)由午餐食谱可知还缺少维生素;(2)可预防贫血,则芹菜富含铁元素;(3)六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。28.答案(1)防止水体污染(2)肥皂水煮沸吸附性将可燃物温度降到着火点以下解析(1)爱护水资源,一方面要节约水资源,另一方面要防止水体污染。(2)硬水中加入肥皂水产生泡沫少,软水中加入肥皂水产生泡沫多,可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水;硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,
26、加热煮沸时,可溶性钙、镁化合物会分解成钙、镁化合物的沉淀,降低了可溶性钙、镁化合物的含量,从而降低水的硬度;活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,能吸附色素和异味;高压水枪灭火是将可燃物温度降至着火点以下。29.答案(1)CuOCO2(2)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(3)刷墙或中和土壤的酸性解析大理石的主要成分是碳酸钙,A 为碳酸钙;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,则 C 为二氧化碳,D 为氧化钙;氧化钙和水化合生成氢氧化钙,则 E 为氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸钠反应有氢氧化钠生成,则 F 是氢氧化钠;H 是蓝色沉淀,则 H 为氢氧化铜;B 是黑色粉末,与稀硫酸反应生成
27、G,G与F(氢氧化钠)反应有氢氧化铜沉淀生成,故B为氧化铜,G为硫酸铜,代入题中框图验证,推理正确。(1)由上述分析可知 B 为 CuO,C 为 CO2;(2)F 为氢氧化钠,G 为硫酸铜,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;(3)物质 E 为氢氧化钙,可用来粉刷墙壁,改良酸性土壤等。30.答案(1)O2(2)溶解(3)延展性解析(1)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果;(2)汽油能溶解油污形成溶液,故汽油能洗去油污;(3)铝加工成铝箔是因为铝具有延展性。31.答案(1)AB(2)20 时,A 与 B 的溶解度相同(3)65(4)降温或冷却热饱和溶液解析(1)
28、由溶解度曲线可知 40 时,A 的溶解度大于 B 的溶解度;(2)溶解度曲线交点表示该温度下两物质的溶解度相等,a 点表示 20 时 A 与 B 的溶解度相同;(3)20 时,A 物质的溶解度为 30 g,即 100 g 水中最多溶解 30 g A 物质,将 20 g A 物质放入 50 g 水中只能溶解15 g,因此所得溶液质量为 50 g+15 g=65 g;(4)A 物质的溶解度受温度影响较大,B 物质的溶解度受温度影响较小,A 中混有少量 B,可用降温结晶的方法提纯 A。32.答案【实验探究】(1)红(2)H、O(3)CO不成立干燥 CO 气体黑色粉末逐渐变红Ca(OH)2+CO2Ca
29、CO3+H2O【讨论与交流】在尾部放一个燃着的酒精灯【拓展延伸】C解析【实验探究】(1)蚁酸是一种有机酸,能使紫色石蕊试液变红。(2)根据化学反应前后元素种类不变,蚁酸隔绝空气加热生成两种氧化物,蚁酸中含有氢、碳、氧三种元素,氢元素和氧元素可结合成水。(3)蚁酸中含有碳元素和氧元素,碳、氧元素形成的化合物有 CO 和CO2,猜想为 CO;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,A 中澄清石灰水无明显变化,说明猜想不成立;浓硫酸具有吸水性,能吸收气体中的水蒸气;一氧化碳与氧化铜反应有铜和二氧化碳生成,所以会看到 C 中黑色粉末逐渐变成红色;C 中生成的二氧化碳与 D 中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,化学方
30、程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。【讨论交流】一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,应在尾部放一个燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去。【拓展延伸】蚁酸是一种有机酸,能与碱性物质发生反应。苏打水、肥皂水、氨水都呈碱性,都能与蚁酸反应;食醋呈酸性,不能与蚁酸反应,故选 C。评析本题考查酸的化学性质,一氧化碳和二氧化碳的性质与检验方法,同时考查学生对基础知识的掌握以及运用能力,属中档题。33.答案(1)过滤(2)玻璃棒加快溶解散热,防止飞溅(3)称量100解析(1)过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种操作,粗盐中的泥沙经过滤即可除去。(2)溶解、过滤、蒸发中都用到玻璃棒,步骤中是加快
31、溶解速率;中是搅拌,散热,防止液体局部过热,造成液滴飞溅。(3)用食盐固体和水配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶;100 g 5%的食盐水中水的质量为 100 g-100 g5%=95 g,即水的体积为 95 mL,量取 95 mL 的水应用 100 mL 的量筒。34.答案(1)锥形瓶(2)试管口没有放棉花密度和溶解性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)BCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2将燃着的木条伸到集气瓶口,若熄灭,证明已满(4)Ba防止 SO2污染空气解析(1)仪器为锥形瓶。(2)用高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;氧气不易
32、溶于水可用排水法收集,氧气密度比空气大可用向上排空气法收集,故气体收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选择固液常温型装置,故选 B;二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选择 C;反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已满。(4)亚硫酸钠是固体,浓硫酸是液体,反应
33、条件为常温,发生装置选B;二氧化硫密度比空气大,应用向上排空气法收集,应从F装置的 a 口进入,空气从 b 口排出;二氧化硫是形成酸雨的主要气体,实验结束后剩余的二氧化硫排放到空气中会污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收。评析本题考查实验室常见仪器的名称及用途,实验室制取气体装置的选择等实验基本技能,考查学生的实验基本操作能力和识记能力,属中档题。35.答案(1)144(2)218(3)14.4 g=2.3 g解析(1)相对分子质量等于各原子的相对原子质量原子个数之和,C7H5O2Na 的相对分子质量=127+15+162+23=144;(2)C7H5O2Na 中碳、氧元素的质量比=(127)(16
34、2)=218;(3)一定质量的物质中某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数,14.4 g 苯甲酸钠中钠元素的质量=14.4 g(100%)=2.3 g。评析本题考查学生基本运算能力及对物质中元素质量分数的理解,属中档题。36.答案解:设参加反应的 Na2CO3、HCl 的质量分别为 x、y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067344xy4.4 g=(1)Na2CO3%=100%88.3%(2)HCl%=100%=7.3%答:食用碱中碳酸钠的纯度为 88.3%,所用盐酸的溶质质量分数为 7.3%。解析(1)由图像知食用碱样品中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g,根据化学方程式,可求出碳酸钠的质量,再根据纯度计算公式求出食用碱样品中碳酸钠的纯度;(2)根据化学方程式,已知二氧化碳的质量,可求出 HCl 的质量,由图像知加入盐酸的质量为 100 g时恰好完全反应,根据溶质质量分数的计算公式可求出盐酸的溶质质量分数。评析本题考查溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,考查学生的计算能力以及根据图像查找数据的能力,属中档题。