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1、生成沉淀质凭酸碱盐计算题1、将29. 1g由NaCl和BaCL组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=lg/cm：?L向所得溶液中滴加质量分数为14. 2 %的Na2sO4溶液，至恰好完全反响。右图是所加Na2soi溶液质量与生成： ;沉淀质量的关系图，计算：O1OO 120加入Na SC4溶液的质量/g1）生成沉淀的质量是多少12）所得溶液中溶质的质量分数为多少2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组 成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末& 0g放入烧杯中，将140. 0g 14.0%的稀硫酸分四次参加 该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量
2、数据记录如下：次数1234参加稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都一样的稀盐酸反响，有关数据如下表所示：甲乙丙T取用样品的质量/g5101520取用盐酸的质量/g30303030生成H2气体的质量/g0. 050. 100. 12m表中m的值为。（2）计算样品中锌的质
3、量分数？（写出计算过程，结果准确到0.1%）4、工业上“侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进展检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴参加溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反响是：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反响是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 t +H20o 在上述过程中烧杯中溶液质量与参加稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO?的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、
4、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均 分成5份依次参加到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶解 于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次参加5 g1 g第二次参加5 g2 g第三次参加5 g3 g第四次参加5 g8 g第五次参加5 g13 g从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反响。求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
5、6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴参加9.8% 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所5 0 51 1 O O,O.6 氢气的质量值稀硫酸的质量/g示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有(1) CuSOi是重金属盐，能与蛋白质发生变化(选填“物CuSOio理、“化学)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSOi有 毒。（2）为了测定废液中CuSOi的质量分数，该小组取了 100g
6、废液，逐滴参加NaOH溶液至过量.测得生成Cu （0H）,沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示： 说明图中的0A段未生成Cu （OH） 2沉淀的原因。计算废液中CuSOi的质量分数（写出计算过程，结果保存1位小数）。如果仍取100g废液，向其中逐滴参加过量的BaCk溶液，充分反响后，过滤，将所得沉淀洗 涤、枯燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSOi的质量分数?一一（填“能或“不 能）8、取氯酸钾和二氧化锌的混合物15. 5克，放入一大试管中加热，反响完全后冷却到反响前温度, 称剩余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克生成氯化钾多少克9、小江同学从与医
7、生的交谈中得悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致 需要空气多少升在标准状况下，8L氧气的质量是多少克所需空气的质量为多少克的密度 =1.429g/L,空气的密度=L293g/L）。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基 两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险 情。请答复：1） 25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2sO,的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还 可用
8、四吨碳酸钙粉末，则g、皿、nh的数值大小关系为。11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进 展了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液密度为1.2g/mL）逐滴参加到100g食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。反响化学方程式如下：CH3COOH + NaOH - CH00Na + H20,请你完成探究实验中的相关计算：实验中消耗的25矶氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少食醋中醋酸的质量分数是多少?12、取氯酸钾与二氧化镐的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停顿加热，冷却，称 得剩余固体的质量为26. 16g,然后继续加热，至不再
9、有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5. 76g,求：1）共收集到02多少克（2）原混合物中有多少克M02 （3）第一次加热后，有 多少克KQ3分解了（4）第一次加热后剩余的26. 16g固体中含有几种物质各多少克 参考答案1、解：（1）由图可知,生成8501沉淀的质量为23.38（1分）（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl2+ Na2sCh = BaSCh I + 2NaCl208233117X23.3gyx=20. 8g（1 分）y=H. 7g（1 分）溶液的总质量=29. 1g + 94. 2g + 100g -23. 3g=200g（1 分）溶质的总质量=ll
10、.7g + （29. 1g20. 8g）=20g1 分）NaCl%=20/200X100%= 10%（1 分）答：生成沉淀23. 3g,所得NaCl溶液的质量分数为10机（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）2、解：混合物中Cu的质量分数二占空xl00% = 52 5%8g设该金属M的相对原子质量为X,第4次反响的稀硫酸质量为&_义0 2月二双l.2g ,6反响的总稀硫酸质量是35gX3+35/6g=665/6gM +H2so 尸= MSOi + H2 tX988g-4.2g665/6gX14%X： 98=3. 8g： 665/6gX14%X=24该金属是镁。设所得溶液中MgSOi的
11、质量为y,生成上的质量为Mg + H2sol = Mg S04 + H2 t981202105gX14% yz98:120=105gX14%:yy=18g98:2=105gX14%:zz=0. 3gMgSO,溶液的质量分数为 18g/（105g+3. 6g-0. 3g） X 100% 16. 6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52. 5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次参加硫酸 充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%3、（1）0. 12（1 分）由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反响，根据乙同学实验结果进展计 算 （1分）设10 g样品中含有Zn的质量为xx=3
12、. 25 g （1 分）样品中Zn的质量分数为：32. 5%（1分）加入稀盐酸质最/g （2 分） （1 分）答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32. 5%。4、（1）变化曲线（如图）1分盐酸数值（73g, 146g）1分CO2的数值（8.8g）1分（2）解：设22g样品中NaC03质量为XNa2C03+ I1C1 = NaCl+NaHC0310636. 5X 73gxi0%106： 36.5 = X： 73gX 10%X=21. 2g22g 样品中 NaCl 的质量为:22g-21. 2g=0. 8g 5. （1） （1 分）3（2） （2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80%（3分） 参
13、加反响的碳酸钙的总质量为：1 2 g （1分） 设稀盐酸中溶质的质量为X。CaC03+2HC 1 =CaC 12+H2O+CO2 t1007312xx=8. 76 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4. 6%(1分)答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14. 6%。6、解:(1) 67.5% (2) 50g(3)15. 1%7、(1)化学(1分)(2)(共6分)(l)NaOH先与废液中的酸性物质反响(1分)解：设废液中CuS04的质量为x不能1分8、【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克-10.7克二4.8克。设生成的氯化钾的质量为x149
14、 96x 4.8 克149： 96 = x： 4. 8 克x=7. 45 克答：生成氧气4. 8克，生成氯化钾7. 45克。9. 40L； 11.432g ；51.72g10、(1) 24.5t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2sO4 + Ca (OH) 2 = CaSO, + 2H2098 7424. 5t x98 245t74 xx=18.5t(3) m：imim211. (1) 25mLX1.2g/mLX10% = 3g3/40 二 0. 075mol(2)设食醋中醋酸的质量分数为X。CH3C00H+Na0H - CH3COONa+H2O60 1 mollOOgXXO. 075molX= 0. 045答:实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。食醋中醋酸的质量分数是0. 045或4. 5%。12、 1 9.6g (25.5g (3) 9.8g 二氧化镒5. 5g；氯化钾5. 96g；氯酸钾14.7g