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1、 【2023年中考化学备考知识点：初中化学规律总结】2023中考化学试卷及答案 中考网权威公布2023年中考化学备考学问点：初中化学规律总结，更多2023年中考化学备考学问点相关信息请访问中考网。 1、金属活动性挨次： 金属活动性挨次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按挨次背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响; 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后
2、面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。 混合盐溶液与一种金属发生置换反响的挨次是“先远”“后近” 留意：*单质铁在置换反响中总是变为+2价的亚铁 2、金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 (1) 酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在
3、。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。 (2) 碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH
4、试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。 (3)CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 (4)铵盐(NH4+)： 用浓NaOH溶液(微热)产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。 5、金属+盐溶液新金属+新盐： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 原子最外层
5、的电子数打算元素的化学性质 由于原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 原子最外层的电子数打算元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数 原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 10、初中化学试验中的“先”与“后” 使用托盘天平 使用托盘天平常，首先要调整平衡。调整平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 制取气体 制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品。 固体和液体的混合 固体液体相互
6、混合或反响时，要先参加固体，然后参加液体。 试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 氧化复原反响 用复原性的气体(如H2、CO)复原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。试验时，要先通一会儿气体，然后再加热。试验完毕，连续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里参加蒸馏水，然后沿烧杯壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 分别混合物 用重结晶的方法分别食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时
7、，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 中和滴定 在做中和滴定的试验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中参加酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴参加酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的枯燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 金属和盐溶液的置换反响 混合溶液与一种金属发生置换反响的挨次是“先远”
8、“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反响的挨次也是“先远”“后近”。 11、反响中的一些规律： 跟盐酸反响产生能澄清石灰水变浑浊的气体的肯定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑) 凡碳酸盐与酸都能反响产生CO2气体 跟碱反响能产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，肯定为NH4+(即为铵盐)。 溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3H2O) 可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 12、试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选
9、用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水(不与水反响)的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。 但凡使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。 但凡
10、使用复原性气体复原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 13、试验根本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2、用试管给液体加热时，还应留意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。 3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。 5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。 6、假如不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗(假如是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。 7、在试验时取用药品，假如没有说明用量，一般应当按最少量取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。 8、使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的处