《2014江苏省南通市中考化学真题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014江苏省南通市中考化学真题及答案.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20142014 江苏省南通市中考化学江苏省南通市中考化学真题及答案真题及答案一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1（2 分）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（）A钙B硒C碘D锌2（2 分）粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）A称量 B溶解C过滤 D蒸发3（2 分）水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（）A地球上水资源丰富，人类不缺淡水B水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成C生活中可以用食盐水区别硬水和软水D水在通电条件下可分解为氢气和氧气4（2 分）下列物质的名称、化学式、
2、分类均正确的是（）A硫酸钠NaSO4盐 B氧化钙CaO氧化物C烧碱KOH碱D甲烷CH4无机物5（2 分）下 列 实 验 中，仪 器 和 用 品 的 选 择 不 合 理 的 是（）A收集 CO2气体B检验一瓶气体是否为 O2C用 H2O2溶液和 MnO2制 O2D用大理石和稀盐酸制 CO26（2 分）下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒7（2 分）盐场晒盐后所得的卤水中含有 MgCl2，KCl 和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示
3、，下列说法正确的是（）AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl 和 MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有 agMgCl2D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到 t2，溶液由饱和变为不饱和8（2 分）根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（）A有红色固体出现 B有白色晶体析出C红色消失 D有大量气泡出现9（2 分）下列说法正确的是（）A用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B用适量的 BaCl2溶液可除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4C将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响D配制
4、一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释10（2 分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下，3.4g 甲物质和 4.8g 氧气恰好完全反应，生成 5.4g 乙物质和另一种物质 X，下列判断不正确的是（）A物质甲的化学式是 NH3B物质 X 的质量为 2.8gC物质 X 含两种元素D该反应化学方程式中物质 X 与 O2的化学计量之比为 2：3二、非选择题二、非选择题11.近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以（填
5、物态变化名称）成液态，此过程（选填“吸收”或“放出”）热量12（8 分）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为 1117 的元素最高和最低化合价从图中可以看出，氯元素的最高正价是若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数 x=；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：；该反应
6、中，更易失去电子的金属是13（6 分）七水硫酸镁（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料，在 48.1以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为 MgCO3，CaCO3）碳烧成粉，用于制取 MgSO47H2O，工艺流程如图所示（1）煅烧过程中，MgCO3转化为 MgO 的基本反应类型是；（2）写出 MgO 与 H2SO4反应的化学方程式：；（3）操作 a 的名称为；（4）将分离后的母液循环利用的目的是；（5）干燥得成品时，需要控制的条件是14（9 分）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气（1）分离液化空气可获得氮气和两种气体，氮气用作保护气，
7、说明氮气（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生变化（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图所示：富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 O2，使锅炉中的 CO 充分燃烧，请写出 CO 燃烧的化学方程式：；采用该技术有利于对 CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的 CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是，捕捉 CO2也可用 NaOH 溶液，请写出对应的化学方程式：；采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和气体的排放总量大大下降，从而有效防止酸雨的形成15（11 分）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制 CO2，当观察不到
8、有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究【实验操作】（1）向试管中加入 5 粒石灰石，倾倒约试管体积的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置（2）取上层清液，用 pH 试纸测得溶液 pH=2，说明溶液是性；pH 测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液 pH=2 的有哪些？【实验探究】（1）甲同学通过实验排除了 CaC12的可能性，简述其实验方案：（2）乙同学将 CO2通入蒸馏水中至饱和，测得 pH5（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有【实验思考】试管中剩
9、余固体中是否仍含有 CaCO3？【实验探究】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生（1）由此得出的结论是；写出反应的化学方程式：（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液 pH 增大，其主要原因是（2）假如用 100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的 CO2质量（填“”、“”或“=”）8.8g16（6 分）一定条件下，糖类（按 C6H12O6计：相对分子质量为 180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）（1）C6H12O6中
10、C、H、O 三种元素的质量比为（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为 10.5%，将 100kg 上述“原醋”稀释成分质量分数为 3.5%的食醋，需水的质量为（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）求 2.7kg 上述糖理论上制乙醇的质量（请将计算过程写出）糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C6H12O6+6O26CO+6H2OC2H5OH+3O22CO2+2H2O已知完全燃烧 2.7kg 上述糖生成 1.62kg 的水，若将中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为20142014 年江苏省南通市中考化学试
11、卷年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1（2 分）【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用菁优网版权所有【分析】根据钙在人体内的存在和生理功能回答【解答】解：钙主要是以羟基磷酸钙的形式，存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年会患佝偻病，幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙故选：A【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事
12、项等内容2（2 分）【考点】称量器托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯菁优网版权所有【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断B、根据溶解操作的方法进行分析判断C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故 A 正确；B、溶解操作中，为加快食盐的溶解速率，可使用玻璃棒进行搅拌，故 B 正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故 C 正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；图中没有用玻
13、璃棒搅拌，故 D 错误故选：D【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的原理、各种仪器的用途及使用注意事项是解答本题的关键3（2 分）【考点】水资源状况；电解水实验；水的组成；硬水与软水菁优网版权所有【分析】A、根据淡水资源十分紧缺进行解答；B、根据水是由水分子构成的进行解答；C、根据用肥皂水区别硬水和软水进行解答；D、根据水在通电条件下可分解为氢气和氧气进行解答【解答】解：A、淡水资源十分紧缺，所以要节约用水，故 A 错误；B、水是由水分子构成的，每一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故 B 错误；C、食盐水不可以鉴别硬水和软水，用肥皂水可以检验硬水和软水向水中加入肥皂水时，如果产生
14、的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故 C 错误；D、水在通电条件下可分解为氢气和氧气，故 D 正确故选：D【点评】解答本题的关键要掌握水和肥皂水的性质及其电解水等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断4（2 分）【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别 菁优网版权所有【分析】根据常见物质的化学式的书写、命名方法以及物质的分类来解答【解答】解：A 在硫酸钠中，钠元素显+1 价，硫酸根显2 价，故硫酸钠的化学式为：Na2SO4，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故 A 错误；B氧化钙是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，
15、化学式为：CaO，故 B 正确；C烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种碱，化学式为；NaOH，故 C 错误；D甲烷的化学式为：CH4，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故 D 错误故选 B【点评】此题是对物质的化学式及分类的考查，解题的关键是能对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识，属基础性知识考查题5（2 分）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满菁优网版权所有【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去分析；B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；C、从用 H2O2溶液和 MnO2制 O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分析；D、从用
16、大理石和稀盐酸制 CO2，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，需要的仪器为：导气管、集气瓶、毛玻璃片，故 A 正确；B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木条，故 B 正确；C、用 H2O2溶液和 MnO2制 O2，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故 C 错误；D、用大理石和稀盐酸制 CO2，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液体反应且不
17、需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故 D 正确；故答案为：C【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳实验室制法的发生装置、检验方法、收集方法，题目综合性强，要细心6（2 分）【考点】一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途菁优网版权所有【分析】A、根据一氧化碳的还原性进行分析；B、金属铝与氧气反应生成一层氧化物保护膜；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应；D、根据活性炭具有吸附作用，能吸附异味和色素，进行分析判断【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，故 A 正确；B、金属铝与氧气发生反应
18、生成一层致密的氧化物保护膜，故 B 错误；C、碳酸钠碱性太强，治疗胃酸一般用碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，以此来治疗胃酸过多，故 C 错误；D、炭具有吸附性，能吸附水中的异味等，不能杀菌消毒，故 D 错误；故选：A【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的还原性、金属的物理性质、常用盐的用途以及活性炭具有吸附作用等是正确解答本题的关键7（2 分）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法菁优网版权所有【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；B、根据溶液质量，溶质质量分数可以判断溶质质量；C、根据物质的溶解度可以计算某
19、一温度时，一定质量的饱和溶液中溶质的质量；D、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，可以判断溶液是否饱和【解答】解：A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故 A 错误；B、t1时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B 错误；C、t2时，溶解度的含义是 100g 水中最多能溶解 ag 氯化镁，因此 100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于 ag，故 C 错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到 t2，溶液由饱和溶液变成
20、不饱和溶液，故 D 正确故选：D【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同8（2 分）【考点】碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；酸的化学性质菁优网版权所有【分析】A、根据碳和氧化铜在加热的条件下生成铜是红色的解答；B、根据饱和蔗糖溶液加热因水的减少而有晶体析出解答；C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应，能使红色退去解答；D、根据锌能与稀硫酸反应生成氢气解答【解答】解：A、碳和氧化铜在加热的条件下生成铜是红色的，所以有红色固体出现，能判定有新物质生成，故对；
21、B、饱和蔗糖溶液加热因水的减少而有晶体析出，没有新物质生成，不能判定有新物质生成，故错；C、稀盐酸和氢氧化钠反应，能使红色退去，能判定有新物质生成，故对；D、锌能与稀硫酸反应生成氢气，所欲有大量气泡出现，判定有新物质生成，故对答案：B【点评】本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，难度不大9（2 分）【考点】酸、碱、盐的鉴别；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质菁优网版权所有【分析】A、根据氢氧化钠溶液和澄清石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；B、根据氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了硫酸钾，但是也会引入新的
22、杂质氯化钾进行分析；C、根据干燥、潮湿的空气中都含有氧气，可以将铁钉分别置于干燥干燥、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响进行分析；D、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析【解答】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故 A 错误；B、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了硫酸钾，但是也会引入新的杂质氯化钾，不能用来除杂，应该用硝酸钡，故 B 错误；C、干燥、潮湿的空气中都含有氧气，根据控制变量法可知，可以将铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响进，故 C 正确；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D
23、 错误故选：C【点评】本题主要考查了物质的鉴别、除杂、稀释浓硫酸等实验操作，注意在平时的学习中加强记忆即可解答10（2 分）【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【分析】A、根据物质的微观构成，写出化学式；B、根据质量守恒定律分析 X 的质量；C、根据质量守恒定律分析 X 的含有的元素；D、根据 X 与 O2的质量与相对分子质量，求出化学计量之比【解答】解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2，故 A 正确；B、由质量守恒定律可知，X 的质量为：3.4g+4.8g5.4g=2.8g，故 B 正确；C、3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4
24、g100%=2.8g，氢元素的质量为：3.4g2.8g=0.6g；5.4g 水中氢元素的质量为：5.4g=0.6g，和 NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以，X 中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，故 C 错误；D、X 与 O2的化学计量之比等于：=，故 D 正确故选 C【点评】本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力二、非选择题二、非选择题11.（2014南通）【考点】常见能源的种类、能源的分类；物质的三态及其转化菁优网版权所有【分析】
25、根据可再生能源和不可再生能源的区别进行解答；根据气体经压缩、冷却转化为液态为液化过程及过程放热进行解答【解答】解：天然气属于不可再生能源，页岩气是气体，经压缩、冷却后转化为液态，说明页岩气发生了液化，由气体转化为液体的过程是放热过程故答案为：不可再生；液化；放出【点评】本题考查常见的不可再生能源及常见的物态变化，属于基础题，要注意可再生能源和不可再生能源的分类12（8 分）【考点】常见元素与常见原子团的化合价；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【分析】（1）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性
26、从横向上、纵向上进行分析解答本题；（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题【解答】解：（1）从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7 价；若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|1|=8；根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1 升高到+7；（2）最外层电子数 x=3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为 Al3+；湿法炼铜法，化学方程式表示 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，易失去电子的金属是 Fe；故答案为：（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1 升高到+7；（2
27、）3；Al3+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe【点评】本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用，掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键13（6 分）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【分析】根据碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳进行解答；根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行解答；根据操作 a 是过滤操作进行解答；【解答】解：（1）碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳，属于分解反应；（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H2SO4
28、=MgSO4+H2O；（3）操作 a 是过滤操作；（4）结晶后的母液是 MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，因此将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；（5）由于七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥得成品时，需要控制的条件是温度，以防止七水硫酸镁水解；故答案为：（1）分解反应；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）过滤；（4）提高原料的利用率；（5）温度【点评】本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用硫酸除去杂质，得到较纯净的 MgSO4溶液来制备 MgSO47H2O 晶体，同时考查了物质分离方法，题目难度中等
29、14（9 分）【考点】空气的成分及各成分的体积分数；防治空气污染的措施；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【分析】（1）从空气主要是由氮气和氧气组成的，氮气的化学性质不活泼去分析；（2）从整个过程没有产生新的物质去分析；（3）从 CO 和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳去分析；从干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时要吸收周围大量的热，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水去分析；从煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫也可以和氢氧化钠溶液反应去分析【解答】解：（1）空气主要是由氮气和氧气组成的，所以分离液化空气
30、可获得氮气和氧气两种气体，氮气用作保护气，说明氮气的化学性质不活泼，故答案为：氧气；化学性质不活泼；（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程没有产生新的物质，所以发生的是物理变化，故答案为：物理；（3）CO 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 生 成 二 氧 化 碳，其 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为：2CO+O22CO2；故答案为：2CO+O22CO2；干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时要吸收周围大量的热，所以干冰可用作致冷剂；由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H
31、2O；所以捕捉 CO2也可用 NaOH 溶液；故答案为：制冷剂；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；形成酸雨的气体主要是二氧化硫和氮氧化物，煤燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，在对 CO2捕捉、封存和利用的同时也会吸收氮氧化物和二氧化硫；故答案为：二氧化硫【点评】本题综合性较强，考查学生对空气的组成、物理变化、一氧化碳的化学性质、二氧化碳的吸收及相关化学方程式的书写及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力15（11 分）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学
32、反应方程式的计算菁优网版权所有【分析】【实验操作】（2）根据溶液 pH 值的测定方法以及溶液 pH=27，说明溶液呈酸性进行解答；实验探究】（1）根据测定氯化钙溶液的 pH 值即可进行解答；（3）根据盐酸呈酸性进行解答；【实验探究】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；（2）根据盐酸的浓度增大，又有大量气泡产生进行解答；【拓展延伸】（1）根据碳酸钙与盐酸继续反应，使溶液的酸性减弱进行解答；（2）根据随着盐酸浓度的减小，就不会生成二氧化碳进行解答【解答】解：【实验操作】（2）溶液 pH=27，说明溶液呈酸性；pH 测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比
33、色卡比较；故填：酸；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；实验探究】（1）通过实验排除了 CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的 pH 值即可，所以实验方案：取氯化钙溶于水，测定溶液的 pH 值；故填：取氯化钙溶于水，测定溶液的 pH 值；（3）盐酸呈酸性，所以综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸；故填：盐酸；【实验探究】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生；由此得出的结论是剩余固体中含有碳酸钙；反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：剩余固体中含有碳酸钙；CaCO3+2HClCaCl2+H
34、2O+CO2；（2）根据前面实验过程和结论，剩余液中既有盐酸又有碳酸钙，但却无气泡产生，可能是因为盐酸浓度太低，与碳酸钙反应太慢产生气泡不易观察，加入稀盐酸后，又有大量气泡产生的原因应该是盐酸的浓度增大；故填：盐酸的浓度增大；【拓展延伸】（1）稀盐酸挥发，使溶液的酸性减弱，所以反应剩余液放置一段时间后，溶液 pH 增大；故填：稀盐酸挥发；（2）设 100g14.6%的稀盐酸完全反应理论上生成二氧化碳的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344100g14.6%xx=8.8g但是随着盐酸浓度的减小，就不会生成二氧化碳，所以看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的 CO2质量
35、小于 8.8g故填：【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础16（6 分）【考点】元素质量比的计算；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 菁优网版权所有【分析】（1）C6H12O6中碳、氢、氧元素的质量比为：（碳的相对原子质量碳原子个数）：（氢的相对原子质量氢原子个数）：（氧的相对原子质量氧原子个数）；（2）根据稀释溶液时溶质质量不变解答；（3）根据糖类的质量，结合糖类发酵生成乙醇的化学方程式即可解答；由糖类发酵生成乙醇的化学方程式 C6H12O62C2H5OH+2CO2，可知糖类中
36、的氢元素全部转移到乙醇中，故乙醇完全燃烧生成水的质量与糖类完全燃烧生成水的质量相等；即可解答；【解答】解：（1）C6H12O6中碳、氢、氧元素的质量比为：（126）：（112）：（166）=6：1：8；（2）将 100kg 的质量分数为 10.5%的乙酸，稀释成分质量分数为 3.5%的食醋，需水的质量为=200kg；（3）设 2.7kg 上述糖理论上制乙醇的质量为 x，C6H12O62C2H5OH+2CO2180922.7kgxx=1.38kg，由糖类发酵生成乙醇的化学方程式 C6H12O62C2H5OH+2CO2，可知糖类中的氢元素全部转移到乙醇中，故乙醇完全燃烧生成水的质量与糖类完全燃烧生成水的质量相等；故完全燃烧 2.7kg 上述糖生成 1.62kg 的水，若将中制得的乙醇完全燃烧，生成水的质量为 1.62kg；答案：（1）6：1：8；（2）200kg；（3）1.38kg；1.62kg【点评】本题考查内容较多，难度较大有有关化学式的简单计算和化学方程式的计算解题时注意格式，计算要细心