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1、2014 年陕西普通高中会考化学真题及答案考生注意：1本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2请将第一部分的答案填写在第二部分相应的答题栏内，交卷时只交第二部分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第一部分（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）12007 年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He32的含量。据报道，月球的土壤中吸附着
2、数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是（）AHe42原子核内含有 4 个质子BHe32和He42互为同位素CHe32原子核内含有 3 个中子DHe42的最外层电子数为 2，所以He42具有较强的金属性2下列说法正确的是（）A摩尔是国际单位制七个基本物理量之一BCl2的摩尔质量是 71 g/molC标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为 1molD1molH2的质量是 1g3实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B液溴用水封保存C少量金属钠保存在煤油中D
3、浓硝酸保存在棕色细口瓶中4下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）ABCD6在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（）A氯气溶于水B金属钠溶于水C三氧化硫溶于水D氟气通入水中7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为
4、了加快化学反应速率的是（）ABCD8有关化学用语正确的是（）A乙烯的最简式 C2H4B乙醇的结构简式 C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式 O39在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（）AK+、Na+、SO24、CO23BNH4、Mg2+、SO24、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO310现有三组溶液，汽油和水的混合物；汽油和柴油的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。每小题只有一个正确答案，多
5、选、不选或错选均不给分）11下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）ABCDCClClClCl12下列实验现象描述正确的是（）A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现13下列关于苯的说法中，正确的是（）A在空气中燃烧时产生较多的黑烟B分子中含有三个 CC 键和三个 CC 键C分子中 C、H 元素的质量为 6:1D通入氢气即可发生加成反应14实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）15“绿色化学”是 21
6、 世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C不使用任何化学物质D在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂16据报导，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（）A硅是一种洁净的能源，其燃烧产物 SiO2粉尘对环境无污染B由 1mol Si 在空气中完全燃烧放出 858.6KJ 热量可知，硅燃烧放出的热量大C自然界硅的贮存量丰富D硅便于运输、贮存，从安
7、全角度考虑，硅是最佳的燃料17历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是 C16H10N2O2C该物质是高分子化合物D它是芳香族有机物18在一条件下，反应 N2+3H22NH3在 10L 恒容密闭容器中进行，测得 2min 内，N2的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min 内 N2的化学反应速率为（）A1.2molL1min1B1.0 molL1min1C0.6 molL1min1D0.4 molL1min119铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染
8、之一而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作出食物膨化剂用 Al(OH)3制成胃药制防锈油漆（）ABCD20.将 C molL1的 AlCl3溶液 V1mL 加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl物质的量浓度为（）AL/CmolVV12BL/CmolVV21CL/CmolVV312DL/CmolVV321答题卡题 号12345678910答 案题 号11121314151617181920答 案题号第一部分第二部分总 分120必答题选答题得分第二部分（非选择题共50分）三、必答题（本题包括 5 小题，计 30 分）21（7 分）现
9、有下列物质：A豆浆B食盐水C铁D硫酸E氢氧化钠固体F纯碱G泥浆H二氧化碳I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列方框中。得 分评卷人22（3 分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：C+H2OCO+H2在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 1 mol CO，则需消耗mol H2O。23(5 分)有 X、Y、Z 三种元素，原子序数依次增大。X、Z 的单质在常温下为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z核外电子排
10、布与氩原子相同。Y 与 Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的。（1）试写出元素符号：X_，Y_，Z_。（2）用电子式表示 Y 与 Z 的化合物的形成过程_24(6 分)如图所示：已知 A 和 E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题：（1）E 在元素周期表中位于第周期；第族（2）写出 A 和 B 反应的化学方程式：。（3）C 和 E 反应的化学反应方程式为。25（9 分）将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（3）若将这些氨气配成
11、 500mL 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？四、选答题（本题分三个模块，每个模块包括 3 道小题，计 20 分。考生任选一个模块作答，不跨模块计分。）化学与生活（选修模块）26（6 分）一个体重 50kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行 Fe2+Fe3+的转化时，中的 Fe2+作剂，中的 Fe3+作剂；（2）“服用维生素 C，可使食物中的
12、Fe3还原成 Fe2”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作剂，具有性；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。27（6 分）色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是 L谷氨酸钠，它的结构简式是，该物质分子中所含的官能团有和（填写名称）。（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。28（8 分）目前地球环境污染问题越
13、来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的（填序号，下同）。ASO2BNO2CCO2DCO（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是。A人们大量使用了氟氯烃得 分评卷人B人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气C石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气D硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮（3）在上世纪 60 年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生
14、的主要原因是。A汽油的不完全燃烧B大量使用了化肥和农药C白色塑料垃圾的漂浮D金属矿物的冶炼（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是。A改进能源结构B提高能源利用率C大量使用化石燃料D提倡植树种草化学反应原理（选修模块）（共 20 分）26（6 分）称取 2 份一定质量的锌，分别盛在 2 支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。A试管中加入 pH3 的盐酸 50mL；B试管中加入 pH3 的醋酸 50mL。若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么（1）开始时反应速率的大小为 AB。（填“”、“”或“”）（2）2 支试管中参加反应的锌的质量
15、 AB。（填“”、“”或“”）（3）反应终了所需时间 AB。（填“”、“”或“”）27（7 分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电 极 X 的 材 料 是；电 解 质 溶 液 Y是；（2）银 电 极 为 电 池 的极，发 生 的 电 极 反 应为；X 电极 上发 生的电 极反 应为；（3）外 电 路 中 的 电 子 是 从电 极 流向电极。28（7 分）已知下列热化学方程式：H2(g)+21O2(g)=H2O(l);H=285kJ/molH2(g)+21O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/molC
16、(s)+21O2(g)=CO(g);H=110.4kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g);H=393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是_；（2）C 的燃烧热为_；（3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为；（4）CO 燃烧的热化学方程式为。有机化学基础（选修模块）26（6 分）某化工厂的废液主要含有乙醇，还溶有苯酚和乙酸。现欲从废液中回收这三种物质，设计了以下回收实验方案。请回答：（1）写出上述实验过程中有关操作的名称：操作 A；操作 B（2）写出残留液与足量 CO2反应生成苯酚的化学方程式：。27（6 分）某链烃 A 有下列的转化关系已知：D 的式量
17、为 60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G 是高分子化合物。（1）A 的结构简式是。（2）C 物质的官能团的名称是。（3）FG 的反应类型的是。28（8 分）化学式为 C8H10O 的化合物 A 具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡A+RCOOH24H SO 浓有香味的产物A4KMnO/H 苯甲酸催化脱氢产物不能发生银镜反应脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（多选扣分）；A苯环上直接连有羟基B肯定有醇羟基C苯环侧链末端有甲基D肯定是芳香烃（2）化合物 A 的结构简式；（3）A 发生催化脱氢
18、反应的化学方程式；（4）A 与甲酸反应生成的酯的结构简式为。参考答案一、选择题（每小题 2 分，计 20 分）15BBACD610ACDBC二、选择题（每小题 3 分，计 30 分）1115ABACB1620ACCBD三、必答题（本题包括 5 小题，计 30 分）21（7 分）（自上而下）B胶体GCDEF氧化物22（3 分）H2OC123（5 分）（1）H、Na、Cl（3 分）（2）电子式略（2 分）24（6 分）（1）三；A（2）3Fe+4 H2O(g)Fe3O4+4H2（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe25(9 分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl
19、2（2 分）（2）4.48L（3 分）（3）0.4mol/L（4 分）四、选答题（本题包括 3 小题，计 20 分）化学与生活（选修模块）（共 20 分）26（6 分）（1）还原；氧化（每空 1 分）（2）还原；还原（每空 1 分）（3）Fe2H+Fe2+H2（2 分）27（6 分）（1）羧基、氨基（4 分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2 分）28（8 分）（1）C（2）A（3）A（4）C（每空 2 分）化学反应原理（选修模块）（共 20 分）26（6 分）（1）=（2）=（3）（每空 2 分）27（7 分）（1）CuAgNO3（2 分）（2）正极Ag+eAgCu2eCu2+（3 分）（3）XAg（2 分）28（7 分）（1）（2 分）（2）393.5 kJ/mol（2 分）（3）1425 kJ（1 分）（4）CO(g)+21O2(g)=CO2(g);H=283.1kJ/mol。（2 分）有机化学基础（选修模块）（共 20 分）26（6 分）高温高温（1）蒸馏（1 分）分液（1 分）（2）（4 分）27（6 分）（1）CH2=CH2（2 分）（2）醛基（2 分）（3）加聚（2 分）28（8 分）（1）BC（2 分）（2）阶段（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）